文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）
黄金卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 Bi 209
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。下列载体主要由合金材
料制成的是
载体
选项 A．玛瑙围棋子 B．竹笛 C．青铜器 D．中国山水画
【答案】C
【详解】A．玛瑙为非金属材料，A不符合题意；
B．竹为天然植物材料，B不符合题意；
C．青铜为合金，属于合金材料，C符合题意；
D．山水画为宣纸、锦帛等不是金属材料，D不符合题意；
故选C。
2．绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要
成分为Cu(OH) ·CuCO]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是
2 3
A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石受热易分解
C．赭石的主要成分是Fe O D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
3 4
【答案】C
【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；
B．孔雀石主要成分为Cu(OH) ·CuCO，受热分解为氧化铜、二氧化碳、水，故B正确；
2 3
C．赤铁矿的主要成分是Fe O，故C错误；
2 3D．炭黑由松枝烧制，有新物质炭生成，该过程是化学变化，故D正确；
选C。
3．甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正确的是
A．分子中碳原子有两种杂化形式
B．能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐
C．各元素的电负性大小顺序为：N>O>C>H
D．由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水
【答案】C
【详解】A．在分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化形式，A正确；
B．甘氨酸分子中有羧基，可以和氢氧化钠反应生成相盐，有氨基，可以和盐酸反应生成盐，B正确；
C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负大小顺序为：O>N>C>H，C错误；
D．甘氨酸分子中存在氨基、羧基，均可以与水形成氢键，故固态的甘氨酸易溶于水，D正确；
故选C。
4．我国北斗三号全球卫星导航系统中的“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
A．铷元素位于IA族
B．铷的金属性比钠弱
C． Rb的中子数为48
D． Rb和 Rb具有相同的电子数
【答案】B
【详解】A．铷元素位于IA族，A项正确；
B．铷的金属性比钠强，B项错误；
C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；
D． Rb和 Rb具有相同的电子数，电子数为37，D项正确；
答案选B。
5．下列实验能达到目的的是A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和 溶液
B．用湿润的pH试纸测定 溶液的pH
C．用 溶液鉴别 、 和
D．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)
【答案】C
【详解】A．铁离子能氧化碘离子生成碘单质，淀粉-KI试纸遇到碘水和 溶液都会变蓝，现象相同，
不能鉴别，故A错误；
B．湿润的pH试纸测溶液的pH，溶液被稀释，所以用湿润的pH试纸测定 溶液的pH会偏小，
故B错误；
C． 与 、 、 反应的现象分别为有气体(氨气)、有气体和沉淀、有沉淀，现象
不同，可以鉴别，故C正确；
D．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)的沸点比较接近
不能蒸馏分离，故D错误。
答案选C。
6．银器日久表面因生成Ag S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再
2
将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是
A．铝作正极，银作负极
B．负极上发生还原反应
C．Ag S在正极得到电子
2
D．工作时电能转化为化学能
【答案】C
【详解】A．利用原电池原理处理，铝活动性较强做负极，银活动性较弱做正极，A错误；
B．负极上铝失去电子，化合价升高，发生氧化反应，B错误；
C．Ag S在正极得到电子，银元素化合价降低，发生还原反应生成银，C正确；
2
D．工作时原电池把化学能转化为电能，D错误；
故选C。
7．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用明矾净水 胶体具有吸附性
B Na着火不能用水扑灭 Na可与水反应产生
C 二氧化硅可用于制备光导纤维 二氧化硅是良好的半导体材料
D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性
【答案】A
【详解】A．明矾中的Al3+水解生成 胶体， 胶体具有吸附性，能用于净水，A符合题意；
B．Na着火不能用水扑灭，但Na与水反应产生的是H，B不符合题意；
2
C．二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；
D．用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意；
故选A。
8．实验室用 和浓盐酸反应制备 并回收 ，下列装置能达到实验目的的是
A．用①收集 B．用②吸收尾气
C．用③分离 和 溶液 D．用④蒸干 溶液制
【答案】C
【详解】A．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，A错误；
B．氯气的尾气吸收用氢氧化钠溶液，B错误；
C． 不溶于水， 可溶于水，利用过滤可以分离，C正确；
D．蒸干 溶液得不到含结晶水的 ，D错误；、
故选C。9．北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价
碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是
A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充
B．消除零价铅的反应为：
C．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应
D．整个过程中，电子从 I0转移给 Pb0
【答案】B
【详解】A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中作催化剂，不需定时补充，A错误；
B．消除零价铅，铅失电子生成离子，Eu3+/Eu2+离子对得电子，反应为： 2Eu3++Pb0=2Eu2++Pb2+，B正确；
C．消除零价碘的过程中，I0得电子生成I-，Eu3+/Eu2+离子对失电子，发生氧化反应，C错误；
D．整个过程中，电子从Pb0转移给I0，D错误；
答案为B。
10．白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CHCOOH为一元弱酸。25℃时，
3
下列有关说法正确的是
A．pH=3的CHCOOH溶液中，存在c(H+)=c(CHCOOH)+c(CHCOO-)
3 3 3
B．pH=7的CHCOONH 溶液中，c(CHCOO-)=c( )>c(H+)=c(OH-)
3 4 3
C．pH=5的CHCOOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5 mol/L
3
D．pH=10的CHCOONa溶液中，c(CHCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
3 3
【答案】B
【详解】A．pH=3的CHCOOH溶液中，存在c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-)，A错误；
3 3
B．该溶液中存在电荷守恒：c(CHCOO-)+c(OH-)=c( )+c(H+)，室温下溶液pH=7，c(OH-)= c(H+)，则c(
3
)=c(CHCOO-)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，因此溶液中离子浓度大小关系
3
为：c(CHCOO-)=c( )>c(H+)=c(OH-)，B正确；
3C．pH=5的CHCOOH溶液中，c(H+)=10-5 mol/L，则溶液中c(OH-)= ， 溶液中的OH-
3
就是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=10-9 mol/L，C错误；
D．CHCOONa是强碱弱酸盐，在溶液中CHCOO-发生水解反应而消耗，导致离子浓度：
3 3
c(Na+)>c(CHCOO-)；CHCOO-水解产生CHCOOH、OH-，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液
3 3 3
中c(OH-)>c(H+)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，则c(CHCOO-)>c(OH-)，故溶液中
3
离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；
3
故合理选项是B。
11．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是
A．电解熔融MgCl 制取Mg：MgCl (熔融) Mg+Cl ↑
2 2 2
B．实验室制氨气：N+3H 2NH
2 2 3
C．工业制漂白粉：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3 +3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑
2 3 2
【答案】A
【详解】A．电解熔融MgCl 制取Mg的化学方程式为MgCl (熔融) Mg+Cl ↑，A正确；
2 2 2
B．实验室将熟石灰固体和氯化铵固体共热制备氨气，化学方程式为Ca(OH) +2NHCl
2 4
CaCl +2NH↑+2H O，工业制氨气：N+3H 2NH ，B错误；
2 3 2 2 2 3
C．工业制漂白粉是将Cl 通入到石灰乳中，则Ca(OH) 不能拆写，离子方程式为2Cl+2Ca(OH) =2Ca2+
2 2 2 2
+2Cl-+2ClO-+2H O，C错误；
2
D．泡沫灭火器工作时，Al3+和 发生双水解反应，离子方程式为Al3++3 = Al(OH) ↓+3CO ↑ ，D
3 2
错误；
故选A。
12．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下
列说法错误的是A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强
B．元素第一电离能大小关系：②>①>④
C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥
D． 与③、④可形成冰晶石 (已知 (熔融) ，形成的晶胞如图2所示，
其中黑球代表 ，该晶体密度为
【答案】B
【分析】由图可知，①为O，②为N，③为Al，④为F，⑤为Cl，⑥为S。
【详解】A．由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，
故A正确；
B．由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①，故B错误；
C．由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl>S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：
HCl>H S，故C正确；
2
D．黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为： ，白球有12个在棱上，9个在体内，个数为
，则晶胞的质量为： ，晶胞体积为： ，晶胞密度为：
，故D正确；
故选B。13．设N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．20g重水(D O)中含有的电子数为10N
2 A
B．足量 与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2N
A
C．0.1mol/L 溶液中含有 数小于0.1N
A
D．标况下， 中所含有的 键的数目为N
A
【答案】A
【详解】A． DO的相对分子质量是20，20g重水(D O)的物质的量为1mol，１个重水含有10个电子，所
2 2
以 20g重水(D O)中含有的电子数为10N ，故A正确；
2 A
B． 与浓盐酸反应， ，1mo 与4molHCl反应，所以足量
与含4molHCl的浓盐酸充分反应，随着盐酸浓度下降，变成稀盐酸则反应停止，故实际参加反应的
HCl小于4mol，转移电子数小于2N ，故B错误；
A
C．不知道 溶液的体积，无法求算含有 数目，故C错误；
D．标况下，二氯甲烷是液体，无法用气体摩尔体积求算 中所含有的 键的数目，故D错
误；
故答案为：A
14．为探究氨及铵盐性质，将 晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水 可吸附
，形成 )。下列说法错误的是
A．装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱
B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化C．实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染
【答案】C
【详解】A．T形三通管，只要检测两端的气密性，轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则乳
胶管处不漏气，装置气密性良好，故A正确；
B．点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使两端湿润的pH
试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使两
端湿润的pH试纸变蓝，故B正确；
C．根据B中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合，生成氯化铵白色颗粒，故C
错误；
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染，故D正确；
故答案选C。
15．最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。
该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法
错误的是
A．阳极的电极反应为[Fe(CN) ]4--e-=[Fe(CN)]3-
6 6
B．OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动
C．催化析氢室的反应为DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H ↑
2
D．理论上，该过程中[Fe(CN) ]4-和DHPS可自补充循环
6
【答案】C
【分析】据图可知A极室中[Fe(CN) ]4-转化为[Fe(CN) ]3-，Fe元素化合价升高被氧化，所以A极室为阳极，
6 6
B极室为阴极。
【详解】A．根据分析可知A极室为阳极，电极反应为[Fe(CN) ]4--e-=[Fe(CN)]3-，A正确；
6 6
B．电解池中阴离子流向阳极，A极室为阳极，所以OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动，B正确；C．循环的电解液为NaOH碱性溶液，所以催化析氢室中并没有氢离子参与反应，正确反应为
DHPS-2H+2e-+2H O=DHPS+2H ↑+2OH-，C错误；
2 2
D．据图可知 [Fe(CN) ]4-在A极室中转化为[Fe(CN) ]3-后又再催化析氧室中又转化为[Fe(CN) ]4-，DHPS在B
6 6 6
极室中转化为DHPS-2H后又在催化析氢室中转化为DHPS，理论上两种物质没有损耗，可自补充循环，D
正确；
综上所述答案为C。
16．恒容密闭容器中， 与 在不同温度下发生反应：
，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数随温度升高而增大
B．曲线Y表示 随温度的变化关系
C．提高投料比 ，可提高 的平衡转化率
D．其他条件不变， 与 在 ℃下反应，达到平衡时
【答案】C
【详解】A．由图可知，温度升高，H 的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应
2
的平衡常数随温度升高而减小，故A错误；
B．结合方程式 可知， 的变化量为 变化量的 ，
则曲线Y表示 随温度的变化关系，故B错误；
C．提高投料比 即增大CO 的浓度，平衡正向移动， 的平衡转化率增大，故C正确；
2D．其他条件不变， 与 在 ℃下反应，等效于增大压强，该反应是气体体积减小的反
应，平衡正向移动， 的浓度减小，当仍然大于 与 在 ℃下发生反应时 的平衡浓度
，故D错误；
故选C。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．FeCl 广泛应用于织物印染，医药，冶金和照相等行业。某实验小组设计如下装置利用H 和 FeCl 制
2 2 3
备 FeCl ，从左侧缓缓通入H
2 2。
已知有关物质的性质如下：
FeCl FeCl Fe
3 2
熔点/℃ 672 1538
升华，易水
解
沸点/℃ 1023 2750
(1)浓硫酸在实验中有两个作用： ①除去水，使得通入的氢气干燥。② 。
(2)球形干燥管中盛放的物质为： 。
(3)实验过程中，探究电炉温度(T)对产物的影响。
①当温度T为300℃时，加热一段时间后发现石英管内几乎没有固体剩余，请指出出现该现象可能的原因：
。
②当温度T为 330℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，全部溶解且无气泡，对固体成分进行猜测并设计实验验证。
猜测1：只有 FeCl ；猜测2： 含有FeCl 和 FeCl ；猜测3： 只有FeCl
2 2 3 3
实验方案：
实验步
操作 现象
骤
第一步 取溶液2mL于试管中，加入KSCN 现象一
第二步 另取溶液2mL于试管中，加入 现象二
第二步加入的物质为： 。
实验结论：现象一为 ，现象二为 。则猜测1 成立。
③当温度T为350℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，固体溶解的同
时有少量气泡产生，写出加热过程中发生的副反应的化学方程式： 。
(4)三次实验中，广口瓶中都可以收集到大量固体，则其成分主要为 。
【答案】 观察氢气的流速 碱石灰 当温度为 300℃时，FeCl 升华并被氢气流吹离石英管
3
铁氰化钾(K Fe(CN) 亦可) 溶液无明显变化 有蓝色沉淀生成 2FeCl +3H 2Fe+ 6HCl
3 6 3 2
FeCl 或三氯化铁
3
【分析】由于FeCl 易升华、易水解，因此用浓硫酸干燥氢气，并控制流速，在石英管中FeCl 和氢气反应
3 3
生成氯化亚铁和氯化氢，氯化亚铁熔点高，停留在石英管中，氯化氢气体被盛有碱石灰的干燥管吸收。
【详解】(1)浓硫酸在实验中有两个作用：①除去水，使得通入的氢气干燥。②观察氢气的流速，便于控制
氢气的速率；故答案为：观察氢气的流速。
(2)球形干燥管中盛放的物质为：碱石灰，主要用于除掉尾气HCl和防止空气中水蒸气进入；故答案为：碱
石灰。
(3)①当温度T为300℃时，加热一段时间后发现石英管内几乎没有固体剩余，由于FeCl 易升华，因此出
3
现该现象可能的原因：当温度为 300℃时，FeCl 升华并被氢气流吹离石英管；故答案为：当温度为
3
300℃时，FeCl 升华并被氢气流吹离石英管。
3
②实验方案主要是检验溶液中是否含有亚铁离子和铁离子，一般用KSCN检验铁离子，用铁氰化钾检验亚
铁离子，因此第二步加入的物质为几滴铁氰化钾溶液，现象一为溶液不变色，现象二为有蓝色沉淀，则说
明猜想1成立；故答案为：铁氰化钾溶液；溶液无明显变化；有蓝色沉淀生成。
③根据题意，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，固体溶解的同时有少量气泡产生，说明有铁生成，其加热过程中发生的副反应的化学方程式：2FeCl +3H 2Fe+ 6HCl；故答案为：2FeCl +3H 2Fe+
3 2 3 2
6HCl。
(4)由于FeCl 易升华，FeCl 熔点是672℃，因此广口瓶中都可以收集到大量固体主要成份为FeCl ；故答案
3 2 3
为：FeCl 或三氯化铁。
3
18．铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为 、 ，还含
有少量MnS、 、CuO及 等)制取 并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性： ；
② 易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；
③常温下， ； 。
回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为 。
(2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进 (填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。
(3)“滤渣2”的主要成分有 (填化学式)、Bi。
(4)常温下，“含 滤液”中 的浓度为 。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时
应控制溶液的pH＜ (保留一位小数)。
(5)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为 。
(6)BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚( )等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚( )的熔点，其原因是 。
(7)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如
图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为 (填标号)。
A． B． C． D．
②该晶体中，每个 周围紧邻的 共有 个。
③该晶体的密度为 (列出计算式， 为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】(1)
(2)MnS
(3)Cu
(4)6.9
(5)
(6)对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻
硝基苯酚分子之间的作用力更强
(7) B 4【分析】铋烧渣(主要成分为 、 ，还含有少量MnS、 、CuO及 等)制备 ，辉铋
矿先水浸除锰，另加入少量稀硫酸可促进MnS溶解，同时 溶于水通过过滤分离，滤渣用浓盐酸酸
浸， 不溶于盐酸过滤后存在于滤渣1中，滤液中存在Bi3+、Cu2+、Fe3+，滤液中加入Bi粉还原，将
Fe3+转化为Fe2+、Cu2+转化为Cu过滤除去，滤液中加入碳酸钠溶液沉铋，Fe2+存在于滤液中通过过滤除去，
得到BiOCl，最后除氯得到 。
【详解】（1）Mn是25号元素，根据构造原理可得其价电子排布式为3d54s2。
（2）MnS可以溶解于稀酸，“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进MnS溶解，进一步提高锰的浸取
率。
（3）由分析可知，“还原”步骤中加入Bi粉，将Fe3+转化为Fe2+、Cu2+转化为Cu，过滤后Cu存在于滤渣
2中。
（4）F2+开始沉淀时，c(OH-)= ，c(H+)=
，pH=-lgc(H+)=-lg =6-lg =6-lg1+lg7=6.85 6.9，为保证
BiOCl产品的纯度，避免Fe2+沉淀，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜6.9。
（5）“脱氯”过程中 和OH-反应生成 和Cl-，离子方程式为：
。
（6）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力
比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强，故对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚( )的熔点。（7）①由晶胞结构可知，该晶胞沿z轴方向的投影图为 ，故选B；
②由晶胞结构可知，该晶体中，每个 周围紧邻的 共有4个；
③由晶胞结构可知，该晶胞中Bi3+的个数为8 =4，Se2-的个数为 =2，O2-的个数为 =4，该
晶体的密度为 。
19．HS是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方
2
式处理。
I.硫碘循环法脱硫
(1)下面是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。
H=-151 kJ·mol -1
1
△
2HI(aq)=H(g)+ I (s) H=110 kJ·mol -1
2 2 2
△
H=61 kJ·mol -1
3
△
则HS(g) H(g)+S(s) = 。
2 2
II.热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的HS气体，发生热分解反应2HS(g) 2H(g)+S (g)，控制不同的温度和压
2 2 2 2
强进行实验，HS平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
2
(2) m、n点对应的正反应速率： (填“>”、“=”或“<”)，理由是 。
m(正) n(正)(3)控制压强为 、温度为975℃，若HS的初始浓度为1mol·L-1，则达到平衡时H 的浓度为 ，
2 2
平衡常数 = 。达到平衡后，若保持条件不变，向容器中再加入1mol HS气体，再次达到平衡
2
时，HS的平衡转化率 40%(填“>”、“=”或“<”)。
2
(4)若要进一步提高HS的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有 。
2
【答案】 +20 kJ•mol1 ＜ n点比m点对应的温度更高、压强更大，因此反应速率更快
mol•L1 (答“0.074”也得分，正确数值带单位“mol•L1”也得分) = 移出产物H 或S
2 2
【详解】I．(1)根据盖斯定律可得，ΔH=ΔH+ΔH+ΔH=-151kJ•mol-1+110kJ•mol-1+61kJ•mol-1=20kJ•mol-1；
1 2 3
II．(2)950K时，增大压强，平衡逆向移动，HS的转化率减小；压强由P 依次变为P、P 时，HS的平衡
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转化率逐渐减小，则P＜P＜P；综上所述，m、n点对应的压强：P ＜P，对应的温度：T ＜T；故m、
1 2 3 m n m n
n点对应的正反应速率：v (正)＜v(正)；
m n
(3)控制压强和温度不变，则体积会发生改变，假设原本气体体积为1L，则HS初始物质的量为
2
1mol•L-11L=1mol，HS平衡转化率为40%，则平衡时Δn(H S)=0.4mol；反应的三段式如下：
2 2
则平衡时，气体的总物质的量为1.2mol，则根据阿伏伽德罗定律可知，平衡时气体的体积变为1.2L，
c(H )= = mol•L-1，c(H S)= = mol•L-1，c(S )= = mol•L-1；则K= =
2 2 2
= ；因为是恒温恒压条件，再加入1mol HS气体，达到平衡时，HS的转化率不变，依然是
2 2
40%；
(4)若要进一步提高HS的平衡转化率，除了改变温度和压强，还可以移出反应产物H 或S。
2 2 220．联苯双酯为五味子的一种中间体，是我国首创的治疗肝炎的降酶药。合成联苯双酯的工艺路线如下：
已知流程中Et表示乙基， +(CH CO) O +CH COOH。
3 2 3
请回答下列问题：
(1)化合物A的化学名称为 。
(2)化合物D中含氧官能团的名称为 。
(3)分析流程可知MeCO 和MeOH中的“Me”代表的是 (填名称)。
2 3
(4)反应①的反应类型为 ，反应⑥的化学方程式为 。
(5)E有多种同分异构体，同时符合下列条件的有 种。
a．苯环上有4个取代基，其中一个是 –OCH ；
3
b．与FeCl 溶液发生显色反应；
3
c．核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为2∶2∶3∶3。
(6)根据题目中的相关信息并结合已学知识，写出由 →A的合成路线： ，该合成
路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是 。
【答案】(1)3，4，5-三羟基苯甲酸
(2)醚键、酯基
(3)甲基(4) 取代反应 +CH I→ + 2HI
2 2
(5)4
(6)
保护酚羟基不被氧化
【详解】（1）A的母体为苯甲酸，苯环上有3个羟基，羧基为1号位，则A的化学名称为：3，4，5-三羟
基苯甲酸；
（2）根据D的结构简式知，其含氧官能团的名称为醚键、酯基；
（3）比较C和D的结构变化知，H原子被甲基取代，则MeCO 和MeOH中的“Me”代表的是甲基；
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（4）根据流程，可知 与CHOH发生①酯化反应(取代反应)，生成 ；根据
3
流程，可推断F的结构简式为 ，因此反应⑥的化学方程式为+CH I→ + 2HI ；
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（5）E为 ，其同分异构体：“a．苯环上有4个取代基，其中一个是–OCH ”，–OCH
3 3
中有1种氢原子；“b．与FeCl 溶液发生显色反应”，则必有酚羟基；“c．核磁共振氢谱为4组峰，且峰
3
面积之比为2∶2∶3∶3”，则还有两个取代基(其中一个为酚羟基，另一个为–OOCH 或–COOCH )，且苯
3 3
环上有2个H，必等效。综上，符合条件的结构简式为： 、 、
、 共4种；
（6）由 合成化合物A，根据两者的结构简式可知，需将前者中的甲基氧化生成羧基，因酚
羟基具有还原性，所以在氧化甲基时需先将酚羟基保护起来，再将甲基氧化，由所给信息可知，合成时可先用(CHCO) O与 反应生成 ， 被酸性高锰酸
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钾溶液氧化生成 ， 在酸性条件下水解生成化合物II，
所 以 合 成 路 线 为 ：
。
