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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）
黄金卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 Bi 209
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。下列载体主要由合金材
料制成的是
载体
选项 A．玛瑙围棋子 B．竹笛 C．青铜器 D．中国山水画
2．绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要
成分为Cu(OH) ·CuCO]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是
2 3
A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石受热易分解
C．赭石的主要成分是Fe O D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
3 4
3．甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正确的是
A．分子中碳原子有两种杂化形式
B．能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐
C．各元素的电负性大小顺序为：N>O>C>H
D．由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水
4．我国北斗三号全球卫星导航系统中的“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
A．铷元素位于IA族
B．铷的金属性比钠弱C． Rb的中子数为48
D． Rb和 Rb具有相同的电子数
5．下列实验能达到目的的是
A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和 溶液
B．用湿润的pH试纸测定 溶液的pH
C．用 溶液鉴别 、 和
D．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)
6．银器日久表面因生成Ag S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再
2
将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是
A．铝作正极，银作负极 B．负极上发生还原反应
C．Ag S在正极得到电子 D．工作时电能转化为化学能
2
7．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用明矾净水 胶体具有吸附性
B Na着火不能用水扑灭 Na可与水反应产生
C 二氧化硅可用于制备光导纤维 二氧化硅是良好的半导体材料
D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性
8．实验室用 和浓盐酸反应制备 并回收 ，下列装置能达到实验目的的是
A．用①收集 B．用②吸收尾气C．用③分离 和 溶液 D．用④蒸干 溶液制
9．北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价
碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是
A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充
B．消除零价铅的反应为：
C．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应
D．整个过程中，电子从 I0转移给 Pb0
10．白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CHCOOH为一元弱酸。25℃时，
3
下列有关说法正确的是
A．pH=3的CHCOOH溶液中，存在c(H+)=c(CHCOOH)+c(CHCOO-)
3 3 3
B．pH=7的CHCOONH 溶液中，c(CHCOO-)=c( )>c(H+)=c(OH-)
3 4 3
C．pH=5的CHCOOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5 mol/L
3
D．pH=10的CHCOONa溶液中，c(CHCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
3 3
11．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是
A．电解熔融MgCl 制取Mg：MgCl (熔融) Mg+Cl ↑
2 2 2
B．实验室制氨气：N+3H 2NH
2 2 3
C．工业制漂白粉：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3 +3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑
2 3 2
12．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下
列说法错误的是A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强
B．元素第一电离能大小关系：②>①>④
C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥
D． 与③、④可形成冰晶石 (已知 (熔融) ，形成的晶胞如图2所示，
其中黑球代表 ，该晶体密度为
13．设N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．20g重水(D O)中含有的电子数为10N
2 A
B．足量 与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2N
A
C．0.1mol/L 溶液中含有 数小于0.1N
A
D．标况下， 中所含有的 键的数目为N
A
14．为探究氨及铵盐性质，将 晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水 可吸附
，形成 )。下列说法错误的是A．装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱
B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化
C．实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染
15．最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。
该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法
错误的是
A．阳极的电极反应为[Fe(CN) ]4--e-=[Fe(CN)]3-
6 6
B．OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动
C．催化析氢室的反应为DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H ↑
2
D．理论上，该过程中[Fe(CN) ]4-和DHPS可自补充循环
6
16．恒容密闭容器中， 与 在不同温度下发生反应：
，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数随温度升高而增大
B．曲线Y表示 随温度的变化关系
C．提高投料比 ，可提高 的平衡转化率
D．其他条件不变， 与 在 ℃下反应，达到平衡时
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）FeCl 广泛应用于织物印染，医药，冶金和照相等行业。某实验小组设计如下装置利用H 和
2 2
FeCl 制备 FeCl ，从左侧缓缓通入H
3 2 2。
已知有关物质的性质如下：
FeCl FeCl Fe
3 2
熔点/℃ 672 1538
升华，易水
解
沸点/℃ 1023 2750
（1）浓硫酸在实验中有两个作用： ①除去水，使得通入的氢气干燥。② 。
（2）球形干燥管中盛放的物质为： 。
（3）实验过程中，探究电炉温度(T)对产物的影响。①当温度T为300℃时，加热一段时间后发现石英管内几乎没有固体剩余，请指出出现该现象可能的原因：
。
②当温度T为 330℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，全部溶解且无
气泡，对固体成分进行猜测并设计实验验证。
猜测1：只有 FeCl ；猜测2： 含有FeCl 和 FeCl ；猜测3： 只有FeCl
2 2 3 3
实验方案：
实验步
操作 现象
骤
第一步 取溶液2mL于试管中，加入KSCN 现象一
第二步 另取溶液2mL于试管中，加入 现象二
第二步加入的物质为： 。
实验结论：现象一为 ，现象二为 。则猜测1 成立。
③当温度T为350℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，固体溶解的同
时有少量气泡产生，写出加热过程中发生的副反应的化学方程式： 。
（4）三次实验中，广口瓶中都可以收集到大量固体，则其成分主要为 。
18．（14分）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为 、
，还含有少量MnS、 、CuO及 等)制取 并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性： ；
② 易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；
③常温下， ； 。
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布式为 。
（2）“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进 (填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。（3）“滤渣2”的主要成分有 (填化学式)、Bi。
（4）常温下，“含 滤液”中 的浓度为 。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉
铋”时应控制溶液的pH＜ (保留一位小数)。
（5）“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为 。
（6）BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚( )等。对
硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚( )的熔点，其原因是 。
（7）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结
构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为 (填标号)。
A． B． C． D．
②该晶体中，每个 周围紧邻的 共有 个。
③该晶体的密度为 (列出计算式， 为阿伏加德罗常数的值)。
19．（14分）HS是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采
2
取多种方式处理。
I.硫碘循环法脱硫（1）下面是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。
H=-151 kJ·mol -1
1
△
2HI(aq)=H(g)+ I (s) H=110 kJ·mol -1
2 2 2
△
H=61 kJ·mol -1
3
△
则HS(g) H(g)+S(s) = 。
2 2
II.热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的HS气体，发生热分解反应2HS(g) 2H(g)+S (g)，控制不同的温度和压
2 2 2 2
强进行实验，HS平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
2
（2） m、n点对应的正反应速率： (填“>”、“=”或“<”)，理由是 。
m(正) n(正)
（3）控制压强为 、温度为975℃，若HS的初始浓度为1mol·L-1，则达到平衡时H 的浓度为
2 2
，平衡常数 = 。达到平衡后，若保持条件不变，向容器中再加入1mol HS气体，再次达到平
2
衡时，HS的平衡转化率 40%(填“>”、“=”或“<”)。
2
（4）若要进一步提高HS的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有 。
2
20．（14分）联苯双酯为五味子的一种中间体，是我国首创的治疗肝炎的降酶药。合成联苯双酯的工艺路
线如下：已知流程中Et表示乙基， +(CH CO) O +CH COOH。
3 2 3
请回答下列问题：
（1）化合物A的化学名称为 。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为 。
（3）分析流程可知MeCO 和MeOH中的“Me”代表的是 (填名称)。
2 3
（4）反应①的反应类型为 ，反应⑥的化学方程式为 。
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的有 种。
a．苯环上有4个取代基，其中一个是 –OCH ；
3
b．与FeCl 溶液发生显色反应；
3
c．核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为2∶2∶3∶3。
（6）根据题目中的相关信息并结合已学知识，写出由 →A的合成路线： ，该
合成路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是 。
