文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（山东专用）
黄金卷04
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与食品密切相关．下列说法正确的是
A．健康食品不含任何添加剂 B．烘焙面包用小苏打作膨松剂
C．氮气防腐是利用了氮气的物理性质 D．食品袋中放置生石灰可防止氧化变质
2．下列各项实验的基本操作，其中正确的是
A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火
D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热
3．下列说法错误的是
A．顺－2－丁烯和反－2－丁烯加氢产物相同
B．苯酚和甲醛通过加聚反应可制得高分子材料
C．可用酸性KMnO 溶液鉴别甲苯和环已烷
4
D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖
4．向含 的废水中加入铁粉和 可制备 ，反应如下
，下列说法正确的是
A． 的电子式为
B．加入 的作用是提供 和调节
C． 电离方程式：
D．反应中每生成 转移 电子
5．物质的结构决定物质的性质。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构
B．46g由二甲醚(CHOCH )和乙醇组成的混合物中，杂化方式为sp2杂化的原子数为2N
3 3 A
C．键角：CO ＞NF ＞P
3 4
D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2∶3
6．近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，
下列有关白皮杉醇的说法正确的是
A．不能使酸性 溶液褪色B．苯环上氢原子的一氯代物有4种
C． 白皮杉醇最多能与 发生反应
D． 白皮杉醇最多能与 发生加成反应
7．实验室从废定影液[含 和 等]中回收 和 的主要步骤为：向废定影液中加入 溶液
沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 制 ；制取 并通入滤液氧化 ，用苯萃取分液。其中部分操作
的装置如图，下列叙述正确的是
A．用装置甲分离 时，用玻璃棒进行引流
B．用装置乙在空气中高温灼烧 制取
C．用装置丙制备 时还需要加热条件
D．用装置丁分液时，从下口放出有机相
8．检验 的反应有如下两种途径。下列说法正确的是
A．反应①中 被还原
B．乙醚与 中的铬元素形成共价键，有利于蓝色现象的观察
C．反应②为：
D．反应③中溶液的 越小，反应速率越慢
9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察 食品脱氧剂样品中有无+3价
A
溶液颜色变化 铁
B 用pH计测量等浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质
炭可与浓HNO 反应生成
3
C 向浓HNO 中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
3
NO
2向淀粉溶液中加适量20%H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液 淀粉溶液在稀硫酸和加热条
2 4
D
至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 件下是否水解
10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态
原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。列说法正确的是
A．简单离子半径；
B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．以铁硼矿(主要成分为 和 ，还有少量 、FeO、CaO、 和 等)为原料
制备硼酸 的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．浸渣中的物质是 、 和
B．“净化除杂”需先加 溶液再调节溶液的pH
C．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶
D．“粗硼酸”中的主要杂质是氢氧化铝
12．实验室分别进行如下实验：①向 溶液中滴加酸性 溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向
溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知 ；蓝色； ：淡黄色、强氧化
性。下列说法错误的是
A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．②的离子反应为
C．由①②可知，氧化性：
D． 溶液中滴加 可发生反应
13．我国科学家利用 电池，以 水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化
反应。如图所示，放电时该电池总反应为： 。下列说法正确的是A．放电时，Zn为负极，发生氧化反应
B．放电时， 参与反应，转移
C．充电时， 通过阳离子交换膜从 极移向 极
D．充电时，阳极发生反应：
14．乙醛与HCN的加成反应分两步进行：
第一步： +CN- 平衡常数
第二步： +H+ 平衡常数
该反应的总反应速率(v)与溶液pH的关系如图所示(已知室温下HCN的K=6.2×10-10)，下列说法正确的是
a
A．1分子加成反应的最终产物中，sp3杂化的原子有2个
B．加少量NaOH，因c(CN-)增大，总反应速率加快
C．加NaOH过多，因第二步平衡逆向移动，总反应速率减小
D．将HCN溶液的pH调至9，则溶液中c(CN-)＞c(HCN)
15．25℃时，某二元弱碱M(OH) 的水溶液中含有M(OH) 、M(OH)+、M2+，它们的分布系数δ随溶液pH的
2 2
变化曲线如图所示。K 为M(OH) 的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是
b2 2
A．K =1×10-5.5
b2
B．曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)+
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大
D．0.1 mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)＞c([M(OH) ]＞c(M2+)＞c(OH-)＞c(H+)
2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题：
(1)卤化银 曝光后会产生 (黑色粉末)和 。基态 原子的价电子排布式为___________。
(2)加入显影剂(如 等)，使潜影银核中的 进一步还原为 。
中(除H外)其他所含元素的第二电离能最大的是___________；该物质能溶于冷水，原因是_____________。(3)用 溶解胶片上多余的 ，形成可溶的直线形配离子 ，从而定影．
离子的VSEPR模型为___________， 中中心 的杂化轨道类型为___________，其中
配位时给出孤电子对能力较强的是___________(填“S”或“O”)。
(4)电解法可回收银单质。 单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为 ，则银原子的半径 __________
。
(5) 晶胞如右图，晶胞参数为 。 晶体中 的配位数为___________；已知 离子半径为
， 离子之间不相切，则 晶体中 离子半径 _____________ 。
17．（12分）一种利用废脱硝催化剂(含 、 、 等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。
已知：①钛酸钠 难溶于水；
②溶液的酸性较强时， 价钒主要以 的形式存在；
③溶液中某离子浓度 ，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)上述流程中，发生的氧化还原反应有_______个。
(2)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是_______。
(3)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知 ， ，当
溶液中 沉淀完全时，溶液中 最大值为_______ 。
(4)“沉钒”过程中，一般要加入过量 ，其原因是_______。
(5)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是
_______。(6)取 固体加热时，固体减少的质量 随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产
生气体的分子式为_______。
18．（12分） 是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备 的部分实验流程如下：
回答下列问题：
(1)“氧化”反应在图所示装置中进行。先将 与 混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中，加水充分溶
解，在90℃下边搅拌边滴加20mL 1 盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热
的 溶液。
已知： 不溶于有机溶剂。几种物质的溶解度随温度的变化如图所示。①用12 酸配制100mL 1.00 盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒酸式滴定管、_______。
②检查图中所示装置气密性的操作为_______。
③“氧化”过程中有少量黄绿色的气态副产物产生。用热的KOH溶液可吸收该气体并实现原料的循环利
用写出该吸收过程中发生反应的化学方程式：_______。
④能说明反应已经进行完全的标志是_______。
⑤实际工业进行“氧化反应时，需要在反应设备上连接冷凝回流装置，其目的是_______。
(2)除去 溶液中稍过量 的实验方法是_______。
(3)利用提纯得到的 的粗品(含少量KCl)制备纯净 的实验方案为_______。(须使用的实验
药品：KOH溶液、稀硝酸、 溶液、冰水)
19．（12分）卡龙酸是一种医药中间体，主要作为蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线
(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)。回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为______。
(2)写出反应②所需的试剂和条件______。
(3)C中含有的官能团名称______。
(4)写出反应③的化学方程式______。
(5)写出B在工业上的主要用途______。
(6)写出一种满足下列条件，A同分异构体的结构简式_____。
①能发生银镜反应；②有2种不同化学环境的氢原子
(7)结合相关信息，设计以乙炔和乙醇为原料，合成 的合成路线。(无机试
剂任选)______。
(合成路线可表示为：A ……B 目标产物)
20．（12分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。
回答下列问题：
一、利用CO 制取甲醇
2
当原料组成为n(CO)：n(H )=1：3通入某密闭容器，合成CHOH的反应体系中主要包含以下反应：
2 2 3反应①： CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) ΔH
2 2 3 2 1
反应②： CO(g)+H(g) CO(g)+H O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
2 2 2
(1)已知反应②的v =k c(CO)·c(H)， v =k c(HO) ·c(CO)(k 、k 为速率常数，与温度、催化剂有关)
正 正 2 2 逆 逆 2 正 逆
若平衡后升高温度，则 ___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应体系在恒容容器中发
生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是___________。
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内c(CO)： c(H)： c(CO)： c(HO)=1： 1： 1： 1
2 2 2
D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同
(2)维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO 的转化率、甲醇的选择性如图所示
2
[CHOH的选择性= ]。
3
①ΔH___________0(填“<”或“>”)，判断的依据是___________。
1
②TK时，若反应从开始到达到a点所用时间为5 min， 则v(CHOH)=___________ MPa·min-1，反应②的
1 3
K=___________ (K 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p ×A的物质的量分
p p 总
数，计算结果保留2位有效数字)。
二、利用烯烃催化制取甲醇
制取过程中发生如下反应：
反应I： C H(g)+3HO(g) 3CHOH(g) ΔH
3 6 2 3 2
反应II： C H(g)+2HO(g) 2CHOH(g) ΔH
2 4 2 3 3
反应III： 3C H(g) 2C H(g) ΔH
2 4 3 6 4
(3)反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=- +C， 为标准焓变，K为平
衡常数，R和C为常数)。根据图判断：ΔH=___________(用含ΔH 和ΔH 的计算式表示)，反应III的 ___________ kJ ·mol-1。
3 2 4
