文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（山东专用）
黄金卷06
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均可水解
B．干冰和碘化银可用作人工降雨
C．谷氨酸钠在厨房中常用作增味剂
D．经过催化剂处理的汽车尾气，可以将污染物转化为无毒害的物质
2．下列说法正确的是
A． 露置在空气中，最终转化为
B．向 溶液中加入 溶液，可得到S
C．放电条件下， 和 直接化合生成
D．把红热的铁丝伸入盛有 的集气瓶中，可得到
3．下列实验操作正确的是
A．用酸性 溶液可以鉴别环己烷与苯
B．用蒸馏水洗涤滴定管后，直接加入待装液
C．用酒精从碘水中萃取
D．蒸发NaCl溶液时，用酒精灯直接加热蒸发皿
4．下列有关化学用语正确的是
A． (碘酸碘)中碘的化合价为 、
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．HF分子间的氢键：
D．砷原子结构示意图：
5．设N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A
A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02N
A
B．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6N
A
C．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28N
A
D．由CoO制得1molCo O 时转移的电子数目为2N
3 4 A
6．三甲基铝[Al(CH )]在常温常压下为无色透明液体，暴露在空气中可以瞬间着火，与水剧烈反应生成甲
3 3
烷。下列推测不合理的是
A．Al的杂化方式是sp2B．Al(CH) 与足量CHOH反应可得到Al(OCH )
3 3 3 3 3
C．相同条件下和水反应的剧烈程度：Al(OCH )＞[Al(CH )]
3 3 3 3
D．若[Al(CH )]在空气中发生燃烧，可以用砂子灭火
3 3
7．高分子材料L可以由M、N两种单体合成。下列说法正确的是
A．L能发生水解反应
B．M分子中最多12个原子共面
C．M与N通过加聚反应生成L
D．合成 L的同时生成 HCl
8．一种利用微生物从黄铜矿(主要成分为 )中提取铜元素的具体操作过程如图所示。下列说法正确
的是
A．转化过程中 和 可以循环使用
B．微生物的作用下， 作催化剂
C．若 中的铜元素最终全部转化为 ，当有2mol 生成时，理论上消耗4.25mol
D．在硫酸介质中用 替代 也能高效实现将 氧化为
9．苯甲酸甲酯是一种重要的溶剂。实验室中以苯甲酸和甲醇为原料，利用如图所示反应制备。
反应原理： 。下列说法错误的是
A．已知质量分数98%的浓硫酸，密度为 ，计算得其物质的量浓度为18.4mol/L
B．实验时：先将甲醇和苯甲酸混合均匀后，再缓慢加入浓硫酸并不断搅拌
C．回流装置和蒸馏装置中的冷凝管不能互换
D．可在分液漏斗内先后用蒸馏水、NaOH溶液、蒸馏水洗涤粗产品10．（2023·广东佛山·统考二模）离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期
主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，
R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z
C．分子YR 的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z
3
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：
已知 。
下列分析中，错误的是
A．2mL0.2 溶液中含 数目小于 ( 为阿佛加德罗常数的值)
B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大
C．已知橙黄色沉淀中只含有 、 、 ，可利用稀硫酸检验其中的 ，若溶液变蓝，则说明含
有
D．本实验中， 溶液和 溶液的总反应离子方程式为：
12．探究不同结构 中分子间作用力的差异。室温下，三个温度传感器同时蘸取等体积样品，形成
液膜，测得挥发时的温度-时间曲线如下。
已知： ， 时， 的 如下表。醇 a b c
( )
下列说法正确的是
A．用系统命名法命名 丙醇
B． 中分子间作用力：
C． ， 越小，单位时间内从环境吸收的热量越少
D．该实验中，c的温度变化最大，其主要原因是c挥发最快
13．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠( )具有强氧化性，受热易分解，可作
漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。
下列说法错误的是
A．“母液”中溶质的主要成分是
B．相同质量 的消毒能力是 的2.5倍
C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
14．甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。
实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K[Fe(CN) ]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。
3 6
实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K[Fe(CN) ]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。
3 6
下列说法正确的是
A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，正极反应式为
B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的负极相连
C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K[Fe(CN) ]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ
3 6
D．由实验可知，两种保护法均能保护 ，且Ⅱ保护得更好
15．均苯三甲酸( ，用 HT 表示)水溶液存在如下平衡：HT HT－
3 3 2HT2− T3−，向0.1 mol· L−1HT溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，
3
溶液中各含T微粒的分布系数 δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：
已知δ(X)＝
下列说法错误的是
A．若用NaOH(aq)滴定HT(aq)至恰好生成NaHT，可选甲基橙作指示剂
3 2
B．M点，c(H+ )＝
C．0.1 mol·L−1的NaHT溶液中：c(Na+ )＞c(H T－) ＞c(T3−)＞c(H+ )
2 2
D．25°C时HCN的电离平衡常数 ，则HT2－与CN-不能大量共存
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
Ⅰ、离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下
图。
1−乙基−3−甲基咪唑四氟硼酸盐( )
(1)写出基态铜原子的价电子排布式___________。
(2) 是制备此离子液体的原料。
①微粒中 键角： ___________ (填“>”、“<”或“=”)。
② 可以与 反应生成 的原因是___________。
(3)以 和 的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为
___________，电解质溶液中 向___________极移动(填“阴”或“阳”)。
Ⅱ、 等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某 的晶体结构如下图。
(4)与 距离最近且相等的 有___________个。
(5) 表示阿伏伽德罗常数的值。 晶胞为正方体，边长为 ，则晶体的摩尔体积 ___________。( )
17．（12分）工业上以软锰矿(主要成分为 ，还含有少量 )和辉钼矿(主要成分为为 ，还含
有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体 和硫酸锰晶体的工艺流程如下。
已知： ，常温下，NiS和MnS的 分别为19.4和12.6； 。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时 、 转化
为 、 ，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“酸浸”时，硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。
“酸浸”时硫酸的最佳浓度为___________ ，理由是___________。
(3)黄钠铁矾的化学式为 ，生成黄钠铁矾的离子方程式为___________；“除铁”后的溶
液中 ，当溶液中可溶组分浓度 时，可认为已除尽，则“除镍”应控
制溶液pH的范围是___________[已知 ，该溶液中 和pH的关系为
；忽略溶液体积变化]。
(4)“萃取”的原理为 (叔胺) ，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用
___________(填标号)。
a．稀硫酸 b． 溶液 c．NaOH溶液 d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。
18．（12分）工业上制硫化钡普遍采用两种方法：一种为重晶石( BaSO )煤粉还原法(将重晶石和无烟煤混
4合后在1000-1200° C下还原焙烧1~2h)；另一种为气体还原法(将重晶石在850-900°C通入氢气进行还原反
应)。下列是实验室模拟高温下H 还原重晶石法，装置如下。
2
回答下列问题：
(1)固体A的名称_______。
(2)H 与BaSO 反应生成BaS，写出该反应的化学方程式_______。
2 4
(3)打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为_______。
(4)测定BaS质量分数：
取生成物10.00g，溶于蒸馏水后稀释至500mL；取25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入10mL2%醋酸溶液及
10.00 mL 0.50 mol/L KI 标准溶液(过量)，充分振荡、使BaS中的硫元素完全转化为硫单质；向锥形瓶中加
3
入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.50mol/L Na SO 标准溶液滴定至终点，消耗NaSO 标准溶液体积
2 2 3 2 2 3
10.00mL(滴定反应为： +2 =3I-+ )。
①稀释至500mL所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_______和______
②写出KI 与BaS反应的化学方程式_______。
3
③醋酸溶液加多了会导致测定结果偏小，原因可能是_______。
④计算样品中BaS(M=169g/mol)质量分数：_______(保留3位有效数字)。
⑤若用重晶石煤粉还原法制BaS，其产品纯度_______(填“升高”或“降低” )。
19．（12分）化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：
已知：i.R－CHO R－CHOH(R为烃基)
2
ii. + (R为烃基)回答以下问题：
(1)A的结构简式为______；其中碳原子的杂化方式为______。
(2)D→E的反应类型为_______；该反应的目的是______。
(3)F→H的化学方程式为______。
(4)有机物J中含有官能团的名称是______。
(5)符合下列条件的A的同分异构体有_____种。
①能与FeCl 溶液作用显色；
3
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。
(6)综合上述信息，写出由CH=CHBr和 制备 的合成路线_______(其他试剂任选)。
2
20．（12分）甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)已知：
①H(g)+ O(g) =H O(g) ΔH= - 198 kJ·mol-1；
2 2 2 1
②CO(g)+ O(g)=CO (g) ΔH = - 283 kJ·mol-1；
2 2 2
③CH(g)+ 2O (g)=CO (g)+2HO(g) ΔH=-846.3 kJ·mol-1。
4 2 2 2 3
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、H )的热化学方程式：___________。
2
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为2CH(g) C H(g) +3H (g) ΔH >0。几种气
4 2 2 2
体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图1所示。
①图1中A点温度时的平衡常数K=___________(用气体平衡时分压代替浓度计算)。
p
②T℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CH 进行上述反应。当反应达到平衡时，测得
4
c(CH)= c(H)，则CH 的转化率为___________。 若改变温度至T℃ ，10 s后反应再次达到平衡，测得
4 2 4 2
c(CH)= 2c(H)，则该变化过程中T___________(填“>”或“ <”)T。
4 2 1 2
(3)一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol C H(乙炔)和2 mol HCl发生反应：HC≡CH(g) +
2 2
HCl(g) CH= CHCl(g) ΔH。测得反应物(C H 或HCl)浓度随时间的变化关系如图2所示。
2 2 2
①M点时，v ___________(填“>”“<”或“=”)v 。
正 逆
②15 min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。
③0~10 min内氯乙烯的平均反应速率v(CH=CHCl)=___________mol·L-1·min-1.向密闭容器中充入一定量乙
2
炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图3所示。其中S>S > S ，则S
3 2 1
代表的物理量是___________。
