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课堂检测·素养达标
1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是 ( )
A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B.Fe3+的水溶液为黄色
C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性
D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀
2.除去FeCl 溶液中少量的FeCl ,最好的办法是 ( )
2 3
A.加入氢氧化钠溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉
【补偿训练】
向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,
仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 ( )
A.只有Fe2+和Cu2+
B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+
D.只有Fe2+
3.已知如下三个实验均能发生化学反应
:
① ② ③将铁钉放入硫酸 向硫酸亚铁溶液中滴入
将铜丝放入氯化铁溶液中
铜溶液中 几滴氯水
下列判断正确的是 ( )
A.实验①中铁作还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
4.(新思维·新考向)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:
根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童________元素含量偏低。
(2)报告单中“μ mol·L-1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的
单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的
________(填“氧化性”或“还原性”)。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,将硫酸亚
铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是______________。课堂检测·素养达标
1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是 ( )
A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B.Fe3+的水溶液为黄色
C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性
D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀
【解析】选D。Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成红色物质,不是红色沉淀。
2.除去FeCl 溶液中少量的FeCl ,最好的办法是 ( )
2 3
A.加入氢氧化钠溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉
【解析】选D。要实现Fe3+ Fe2+的转化,需要加入还原剂,且不引入新的杂质
离子,最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤,发生的化学反应为
2FeCl +Fe 3FeCl 。
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【补偿训练】
向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,
仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 ( )
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+
D.只有Fe2+
【解析】选C。混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后,仍有红色固体铜存在,溶
液中一定有Fe2+,一定没有Fe3+,可能有Cu2+。
3.已知如下三个实验均能发生化学反应
:
① ② ③
将铁钉放入硫酸 向硫酸亚铁溶液中滴入
将铜丝放入氯化铁溶液中
铜溶液中 几滴氯水
下列判断正确的是 ( )
A.实验①中铁作还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
【解析】选A。实验①中铁作还原剂,则氧化性:Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2+只表现
还原性;实验③中发生的反应为2FeCl +Cu 2FeCl +CuCl ,该反应不是置换反
3 2 2
应,分析可知氧化性:Fe3+>Cu2+。综上分析可知氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+。
4.(新思维·新考向)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童________元素含量偏低。
(2)报告单中“μ mol·L-1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的
单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的
________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,将硫酸亚
铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是______________。
【解析】(1)从检测结果与参考范围看,该儿童铁元素的含量比参考范围略低。
(2)μ mol·L-1为浓度的单位。(3)Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生
还原反应,故维生素C体现还原性。(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触,起到
防止Fe2+被氧化的作用。
答案:(1)铁 (2)浓度 (3)还原性 (4)防止Fe2+被氧化课堂检测·素养达标
1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是 ( )
A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B.Fe3+的水溶液为黄色
C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性
D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀
【解析】选D。Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成红色物质,不是红色沉淀。
2.除去FeCl 溶液中少量的FeCl ,最好的办法是 ( )
2 3
A.加入氢氧化钠溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉
【解析】选D。要实现Fe3+ Fe2+的转化,需要加入还原剂,且不引入新的杂质
离子,最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤,发生的化学反应为
2FeCl +Fe 3FeCl 。
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【补偿训练】向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,
仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 ( )
A.只有Fe2+和Cu2+
B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+
D.只有Fe2+
【解析】选C。混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后,仍有红色固体铜存在,溶
液中一定有Fe2+,一定没有Fe3+,可能有Cu2+。
3.已知如下三个实验均能发生化学反应
:
① ② ③
将铁钉放入硫酸 向硫酸亚铁溶液中滴入
将铜丝放入氯化铁溶液中
铜溶液中 几滴氯水
下列判断正确的是 ( )
A.实验①中铁作还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+【解析】选A。实验①中铁作还原剂,则氧化性:Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2+只表现
还原性;实验③中发生的反应为2FeCl +Cu 2FeCl +CuCl ,该反应不是置换反
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应,分析可知氧化性:Fe3+>Cu2+。综上分析可知氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+。
4.(新思维·新考向)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:
根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童________元素含量偏低。
(2)报告单中“μ mol·L-1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的
单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的
________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,将硫酸亚
铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是______________。【解析】(1)从检测结果与参考范围看,该儿童铁元素的含量比参考范围略低。
(2)μ mol·L-1为浓度的单位。(3)Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生
还原反应,故维生素C体现还原性。(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触,起到
防止Fe2+被氧化的作用。
答案:(1)铁 (2)浓度 (3)还原性 (4)防止Fe2+被氧化课堂检测·素养达标
1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是 ( )
A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B.Fe3+的水溶液为黄色
C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性
D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀
【解析】选D。Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成红色物质,不是红色沉淀。
2.除去FeCl 溶液中少量的FeCl ,最好的办法是 ( )
2 3
A.加入氢氧化钠溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉
【解析】选D。要实现Fe3+ Fe2+的转化,需要加入还原剂,且不引入新的杂质
离子,最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤,发生的化学反应为
2FeCl +Fe 3FeCl 。
3 2
【补偿训练】
向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,
仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 ( )
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+
D.只有Fe2+
【解析】选C。混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后,仍有红色固体铜存在,溶
液中一定有Fe2+,一定没有Fe3+,可能有Cu2+。
3.已知如下三个实验均能发生化学反应
:
① ② ③
将铁钉放入硫酸 向硫酸亚铁溶液中滴入
将铜丝放入氯化铁溶液中
铜溶液中 几滴氯水
下列判断正确的是 ( )
A.实验①中铁作还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
【解析】选A。实验①中铁作还原剂,则氧化性:Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2+只表现
还原性;实验③中发生的反应为2FeCl +Cu 2FeCl +CuCl ,该反应不是置换反
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应,分析可知氧化性:Fe3+>Cu2+。综上分析可知氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+。
4.(新思维·新考向)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童________元素含量偏低。
(2)报告单中“μ mol·L-1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的
单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的
________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,将硫酸亚
铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是______________。
【解析】(1)从检测结果与参考范围看,该儿童铁元素的含量比参考范围略低。
(2)μ mol·L-1为浓度的单位。(3)Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生
还原反应,故维生素C体现还原性。(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触,起到
防止Fe2+被氧化的作用。
答案:(1)铁 (2)浓度 (3)还原性 (4)防止Fe2+被氧化
