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化学反应速率的计算与比较同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率
B. 化学反应速率为0. 8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0. 8 mol·L－1
C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢
D. 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
2. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）＝xC（g），若经2 s后测得A物质的量为2. 8 mol，C的浓度为0. 6
mol·L－1，下列几种说法，正确的是（ ）
①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0. 3 mol·L－1·s－1 ②2 s内用物质B表示的平
均反应速率为0. 6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质B的转化率为70%
④x＝2
A. ①③ B. ①④
C. ②③ D. ③④
3. 在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质
的量如下表所示：
X Y W Q
10 min 1. 0 mol 3. 0 mol 1. 0 mol 2. 0 mol
20 min 0. 5 mol 1. 5 mol 2. 0 mol 1. 0 mol
上述容器中发生的化学反应方程式可能是（ ）
A. X＋2Y＝2W＋2Q B. 3X＋Y＋2W＝2Q
C. X＋3Y＋2Q＝2W D. X＋2Y＋3Q＝2W
4. 在N+3H 2NH 的反应中，经过一段时间后，NH 的浓度增加0. 6mol/L，在此时
2 2 3 3
间内用H 表示的平均反应速率为0. 45mol/（L·s），则所经历的时间是（ ）
2
A. 0. 44秒 B. 1秒 C. 1. 33秒 D. 2秒
5. 将6 mol CO 和8 mol H 充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应
2 2
CO （g）＋3H （g） CHOH（g）＋HO（g） ΔH＜0。测得H 的物质的量随时间
2 2 3 2 2
变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。该反应在8～10 min内CO 的平均
2
反应速率是（ ）
第1页A. 0. 5 mol·L－1·min－1 B. 0. 1 mol·L－1·min－1
C. 0 mol·L－1·min－1 D. 0. 125 mol·L－1·min－1
6. 将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。经5 min后测得D的浓度为0. 5 mol·L－1，c（A）∶c（B）
＝3∶5，v（C）＝0. 1 mol·L－1·min－1。
则：（1）x＝________。
（2）前5 min内B的反应速率v（B）＝________。
（3）5 min时A的转化率为________。
7. 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所
示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________。
（2）反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为____________、_____________。
（3）5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率________（填“大”、“小”或
“相等”）。
第2页化学反应速率的计算与比较同步练习参考答案
1. 【答案】C
【解析】A项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；
B项中0. 8 mol·L－1·s－1不是指反应1 s时某物质的浓度为0. 8 mol·L－1，而是指1 s内该物质
的浓度变化量为0. 8 mol·L－1；D项中反应速率与反应现象无必然联系。
2. 【答案】B
4mol−2.8mol
【解析】由题干信息计算出v（A）＝
2L×2s
＝0. 3 mol·L－1·s－1，则v（B）
＝0. 15 mol·L－1·s－1；2 s时A消耗1. 2 mol，则B消耗0. 6 mol，所以B的转化率为30%；2
0.6mol⋅L−1
2s
s时生成物C的浓度为0. 6 mol·L－1，所以v（C）＝ ＝0. 3 mol·L－1·s－1，v
（A）∶v（C）＝2∶x＝1∶1，得x＝2，故①④正确。
3. 【答案】C
【解析】从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增加，说明
X、Y、Q是反应物，W是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的速率之比等于物质
的量变化量之比，等于化学计量数之比。n（X）∶n（Y）∶n（Q）∶n（W）＝（1. 0 mol
－0. 5 mol）∶（3. 0 mol－1. 5 mol）∶（2. 0 mol－1. 0 mol）∶（2. 0 mol－1. 0 mol）＝
1∶3∶2∶2，所以X、Y、Q、W的计量数之比为1∶3∶2∶2，选C。
4. 【答案】D
【解析】经过一段时间后，c（H）＝3/2c（NH ）＝ 0. 9mol/L，由v＝Δc/Δt可得，
2 3
Δt＝Δc/v＝0. 9mol/L÷0. 45mol/（L·s）＝2s，选D。
5. 【答案】C
【解析】由图可知，在 8～10 min内，H 的物质的量都是 2 mol，因此v（H ）＝
2 2
2mol−2mol
2L×2min
＝0 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（CO ）
2
1
3
＝ v（H）＝0 mol·L－1·min－1，故C项正确。
2
6. 【答案】（1）2 （2）0. 05 mol·L－1·min－1 （3）50%
0.5mol⋅L−1
5min
【解析】（1）v（D）＝ ＝0. 1 mol·L－1·min－1＝v（C），由此推知x＝
2。
v(C) 0.1mol⋅L−1 ⋅min−1
（2）v（B）＝ 2 ＝ 2 ＝0. 05 mol·L－1·min－1。
（3）设起始A、B的浓度均为a mol·L－1
3A（g） ＋ B（g） 2C（g）＋2D（g）
第3页起始浓度/mol·L-1 a a 0 0
转化浓度/mol·L-1 0. 75 0. 25 0. 5 0. 5
5min浓度/mol·L-1 a－0. 75 a－0. 25 0. 5 0. 5
（a－0. 75）∶（a－0. 25）＝3∶5 解得：a＝1. 5
0.75mol⋅L−1
所以A的转化率为αA＝
1.5mol⋅L−1
×100%＝50%。
7.【答案】（1）3X＋Y 2Z
（2）0. 05 mol·L－1·min－1 0. 04 mol·L－1·min－1
（3）相等
【解析】（1）根据图示，X减少了0. 6 mol，Y减少了0. 2 mol，Z生成了0. 4 mol，
故X、Y、Z的物质的量变化之比为3∶1∶2，因5 min后三者共存，故反应的方程式为3X
＋Y 2Z。
（2）根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意Z的初始物质
的量是0. 1 mol。
（3）5 min后Z的物质的量不再变化，反应速率相等。
第4页有效碰撞理论与活化能同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A. 降低温度 B. 使用催化剂
C. 增大压强 D. 增加浓度
2. 下列说法不正确的是（ ）
A. 只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化
B. 能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量
C. 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
D. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C. 活化分子具有比普通分子更高的能量
D. 活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的
活化能为E-E
1
4. 一定条件下的可逆反应：2SO
2
（g）+O
2
（g） ⇌2SO
3
（g），若改变下列条件，可提高
反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A. 升高温度 B. 降低温度
C. 增大压强 D. 增大反应物浓度
5. 下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是（ ）
A. 反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件
B. 活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
C. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D. 发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向
6. 在密闭容器中发生反应mA（g）＋nB（g）＝wC（g），同一时间段内测得：A的浓
度每分钟减少0. 15 mol·L－1，B的浓度每分钟减少0. 05 mol·L－1，C的浓度每分钟增加0. 1
mol·L－1。则下列叙述正确的是（ ）
第5页A. 在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大
B. 化学计量数之比是m∶n∶w＝3∶1∶2
C. 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D. 若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度和加入催化剂都可以改变反应所需的活化能，增大化学反应速率
B. 有效碰撞是指反应物活化分子间的碰撞
C. 增大压强，可以使单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞几率增大
D. 焓就是指反应热
8. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线
如图所示。下列描述正确的是（ ）
A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0. 158 mol·L－1·s－1
B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0. 79 mol·L－1
C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79. 0%
D. 反应的化学方程式为X（g）＋Y（g） Z（g）
9. 下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子
的百分数，从而使反应速率增大
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
二、非选择题
10. CH -CO 催化重整不仅可以得到合成气（CO和H ），还对温室气体的减排具有重要
4 2 2
意义。回答下列问题:
（1）CH-CO 催化重整反应为:CH （g）+CO （g）＝2CO（g）+2H （g）。
4 2 4 2 2
第6页已知:C（s）+2H （g）＝CH（g） ΔH＝-75 kJ·mol-1
2 4
C（s）+O （g）＝CO（g） ΔH＝-394 kJ·mol-1
2 2
C（s）+ O（g）＝CO（g） ΔH＝-111 kJ·mol-1
2
该催化重整反应的ΔH ＝ kJ·mol-1。有利于提高CH 平衡转化率的条件是
4
_______（填标号）。
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
第7页有效碰撞理论与活化能同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】A. 降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数，故A错误；B. 使用催化
剂可增大反应物中的活化分子百分数，故B正确；C. 增大压强可使活化分子的浓度增大，
但百分数不变，故C错误；D. 增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D
错误；故答案为B。
2.【答案】D
【解析】A. 当碰撞的分子具有足够的能量时才能成为活化分子，且适当的取向时发生
有效碰撞，可发生化学反应，故A正确；B. 能发生有效碰撞的分子必须为活化分子，需要
具有足够高的能量，故B正确；C. 升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，故
C正确；D. 活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故D错误
3.【答案】B
【解析】只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，因此B项错误；A、C、D三
项均正确。
4.【答案】A
【解析】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化
分子百分数，增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数
故答案为A。
5.【答案】C
【解析】A. 反应物分子之间发生有效碰撞才会发生化学反应，反应物分子之间发生相
互碰撞是发生化学反应的必要条件，故A正确；B. 活化分子是指具有较高能量，能够发生
有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的结果，故B正确；C. 活化分子之间的碰撞不一
定是有效碰撞，只有当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D. 分子具
有较高能量并且有合适的碰撞取向时才能发生有效碰撞，即分子具有较高能量并且有合适
的碰撞取向是分子发生有效碰撞的条件，故D正确。
6.【答案】B
【解析】由题意知，v（A）∶v（B）∶v（C）＝3∶1∶2。根据化学反应中各物质的
反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比可知，m∶n∶w＝3∶1∶2，
A、C项均错误，B项正确。反应过程中，反应都不是等速率进行的，前10 s与前20 s内反
应速率不同，D项错误。
7.【答案】C
【解析】A. 升高温度不能改变反应所需的活化能，但可以提高活化分子的百分数，加
快反应速率，故A错误；B. 反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应，
第8页而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，故B错误；C. 增大压强，气体的体积减小，增大
活化分子的浓度，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故C正确；D. 焓不是反应热，体系
的等压反应热就等于焓变，故D错误
8.【答案】C
【解析】由图像中数据计算用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比，也就是
化学计量数之比，然后即可推出化学方程式。由图像可知：X、Y的物质的量逐渐减少，
为反应物，Z的物质的量逐渐增多，为生成物。10 s内它们的物质的量变化分别为X：（1.
20－0. 41）mol＝0. 79 mol；Y：（1. 00－0. 21）mol＝0. 79 mol；Z：（1. 58－0）mol＝1.
58 mol。故反应化学方程式为X＋Y 2Z，D项错；
Δc(Z) Δn(Z) 1.58mol
= =
A项：v（Z）＝ Δt V⋅Δt 2L×10s ＝0. 079 mol·L－1·s－1；B项：Δc（X）＝
Δn(X) 0.79mol 0.79mol
V ＝ 2L ＝0. 395 mol·L－1；C项，Y的转化率＝ 1.00mol ×100%＝79. 0%。
9.【答案】B
【解析】①活化分子的碰撞有一定的合适取向，故错误；②普通分子间的碰撞没有发
生化学反应，因为发生有效碰撞是活化分子，具有一定的能量，故错误；③增大反应物浓
度，增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增多，故错误；④有气体参加
的化学反应，增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，从而使反应速率增大，故错误；
⑤化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，故正确；⑥催化剂降低活化能，增大活化
分子百分数，从而增大化学反应速率，故正确。
10.【答案】（1）247 A
【解析】（1）C（s）+2H （g）＝CH（g） ΔH＝-75 kJ·mol-1 ①
2 4
C（s）+O （g）＝CO（g） ΔH＝-394 kJ·mol-1 ②
2 2
C（s）+ O（g）＝CO（g） ΔH＝-111 kJ·mol-1 ③
2
运用盖斯定律，③×2-①-②可得CH （g）+CO （g）＝2CO（g）+2H （g） ΔH＝
4 2 2
[（-111×2）-（-75）-（-394）] kJ·mol-1＝247 kJ·mol-1。正反应为气体体积增大的吸热反应，
故升温、减压有利于平衡正向移动，提高CH 的平衡转化率，A正确。
4
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