文档内容
2013 年呼和浩特市中考试卷
化学试题（含答案全解全析）
(满分50分)
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56
Zn— 65
一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中只有一个
选项是符合题目要求的)
1.“分子足球”C 发现之后不久,科学家相继又发现另一种“分子足球”N 。一定条件下N
60 60 60
中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来,是未来的火箭燃料。则N 属于( )
60
A.混合物B.化合物
C.金属单质 D.非金属单质
2.下列实验操作正确的是( )
3.物质的性质决定用途。下列有关说法不正确的是( )
A.洗洁精具有乳化功能,用于去除油污
B.用碳素墨水写文字档案,便于长期保存
C.火碱具有碱性,故可用于改良酸性土壤
D.镁粉燃烧发出耀眼白光,可用于制作照明弹
4.下列处理事故的方法中正确的是( )
A.家用电器着火,用水扑灭
B.档案资料着火,可用液态二氧化碳扑灭
C.室内起火,迅速打开所有门窗通风
D.高层楼房失火时,要乘电梯迅速撤离
5.核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下,原子核发生分裂,产生氙、锶等原子及一些粒子和
射线,同时释放大量的能量,这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的
信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是( )
A.图2、图3都属于锶元素
B.图3所表示粒子的化学符号是Sr
C.锶原子的中子数为38
D.锶原子的相对原子质量是87.62 g
6.下列说法正确的是( )
①分子是保持物质性质的一种微粒
②原子是不能再分的一种微粒
③镁原子与镁离子的化学性质不同④原子团在化学反应中可能发生变化
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
7.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是( )
A.该反应使有毒气体转化为无毒气体
B.反应中原子、分子个数都不变
C.生成物的分子个数比为1∶1
D.图中有两种单质和两种氧化物
8.海洋资源开发前景广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水,卤水中含有MgCl 、KCl和MgSO
2 4
等物质,下图是它们的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A.t ℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl
1 2
B.t ℃时,分别在100 g水中溶解了等质量的MgCl 、KCl,两溶液都可达到饱和
1 2
C.t ℃时,KCl和MgSO 两种物质的溶解度相同
2 4
D.将t ℃的三种物质的饱和溶液降低到t ℃时,均能析出晶体
2 1
9.下列说法正确的是( )
A.空气中一氧化碳、二氧化硫的增加能导致酸雨
B.生石灰在空气中变质需要消耗空气中的氧气和水
C.用适量的水能区分硝酸铵、氯化钠、硫酸铜三种白色固体
D.电解水时电源正极产生的是能使带火星木条复燃的气体
10.如下图所示a~g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。
已知a是人体胃液中含有的酸,g是最轻的气体,b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是
( )
A.g是理想的燃料
B.e与f发生的化学反应类型是化合反应
C.b和c物质中所含元素相同
D.c、d发生反应的化学方程式只能是3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
二、填空题(本题包括5个小题,共14分)
11.(2分)化学用语是学习化学的重要工具。请你用化学式表示:
(1)空气成分中可用于填充探空气球的物质是 ;
(2)用红磷燃烧测定空气中氧气含量时,产生的“大量白烟”是 。
12.(2分)“水是生命之源”,饮用酸碱性太大或硬度太大的水都不利于人体健康。可用
测定水的酸碱度;生活中可通过 的方法来降低水的硬度。
13.(4分)金属与我们的生活息息相关,在各个领域中用途广泛。(1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合
金,一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (填序号)。
A.金属的硬度B.金属的导电性
C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度
(2)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;
铁器则锈迹斑斑,残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
。
(3)高铁酸钠(Na FeO)是一种“绿色环保高效”消毒剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为
2 4
价。
(4)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的锌粉和铁粉,生成氢气质量
(m)随反应时间(t)的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是 (填序号)。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等
14.(2分)碳元素是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学中研究的重要内容。
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少 (填化学式)的排放量。
(2)丁烷(C H )是液化石油气的成分之一,丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物相同,其
4 10
化学反应方程式是 。
15.(4分)某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。
(1)复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或 的过程。
(2)根据复分解反应的实质,形成一个复分解反应网络图(下图中直线相连的阴、阳离子之间能
够两两结合发生反应),请选择合适的离子填入下图括号内,使其两两结合时,一个有气体产生,
一个有沉淀(注:沉淀与珍珠粉的成分相同)生成,其中有气体生成的化学反应方程式可能是
。
三、实验题(本题包括2个小题,共10分)
16.(5分)实验室制取气体时所需的一些装置如下图所示,请回答下列问题:
(1)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为
;可选择的发生装置有 (填字母);选择气体收集方法时,气体的下列性质:①颜色 ②
密度 ③溶解性 ④可燃性,必须考虑的是 (填序号)。
(2)MnO 在该反应中可以重复使用,理由是 。
2(3)要制备干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为 (填字母)。
17.(5分)某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表
所示,请回答:
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 KCl、KSO 、NaCO、NaCl
2 4 2 3
第二次 KCl、BaCl 、NaSO 、KCO
2 2 4 2 3
第三次 NaSO 、KCl、KCO、NaCl
2 4 2 3
(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,先向溶液中加入过
量的稀硝酸溶液,检验的离子是 ;然后继续加入过量的 溶液(填化学式),其目
的是 ;过滤后,再向滤液中加入 溶液(填化学式)。
四、计算题(本题仅有1个小题,共6分)
18.取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的
剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25 g,还得到100 g 溶质质量分数为
7.45%的滤液。试计算(写出必要的计算过程):
(1)反应后产生气体的质量。
(2)原混合物中氯元素的质量分数。
答案全解全析：
1.D N 是由氮元素组成的非金属单质,故选D。
60
2.C 量取9.5 mL液体应用10 mL的量筒,用100 mL的量筒误差较大,A错误;液体过滤应用
玻璃棒引流,B错误;用火柴点燃酒精灯,C正确;给试管内液体加热时,液体体积不能超过试
管容积的三分之一,D错误。
3.C 洗洁精具有乳化功能,用于去除油污,A说法正确;碳在常温下化学性质稳定,用碳素墨
水写文字档案,便于长期保存,B说法正确;火碱具有强腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,改良
酸性土壤应用熟石灰,C说法错误;镁粉燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹,D说法正确。
评析 本题考查物质的性质与用途的关系,要求学生能根据性质推断用途,能根据用途推断
出相应的性质,属中等难度题目。
4.B 自来水能导电,家用电器着火不能用水扑灭,A错误;液态二氧化碳升温时能变成气态
二氧化碳,不会污染档案资料,B正确;室内起火,若开窗通风会增大空气的流通,使火势更大,
C错误;高层楼房失火时,不能乘电梯撤离,D错误。
5.A 图2、图3所示元素质子数都为38,都属于锶元素,A正确;图3中所示粒子质子数为
38,核外电子数为36,说明该粒子带两个单位的正电荷,符号为Sr2+,B错误;由图1可知锶原
子的质子数为38,相对原子质量为87.62,单位为“1”,一般省略,C、D错误。
6.D 分子是保持物质(由分子构成)化学性质的一种微粒,不能保持物质(由分子构成)的物理性质,①错误;原子在化学变化中不能再分,②错误;镁原子最外层上有两个电子,易失去
成为镁离子,化学性质较活泼,而镁离子最外层上有8个电子,不易得失电子,化学性质稳定,
故镁原子和镁离子化学性质不同,③正确;原子团在化学反应中可能发生变化,如C 与氢
离子反应时会生成CO 和HO,④正确,故选D。
2 2
7.A 根据微观过程图可知,反应物为CO和 NO,生成物为CO 和N,因此该反应的化学方程式
2 2
为2CO+2NO 2CO+N,该反应的反应物CO和NO都是有毒气体,生成物CO 和N 都是无毒气
2 2 2 2
体,A正确;反应前后原子个数不变,而分子个数由反应前的四个变成反应后的三个,B错误;
生成物的分子个数比为2∶1(或1∶2),C错误;图中有一种单质和三种氧化物,D错误。
评析 本题考查化学反应的微观示意图,解答本题可先写出化学式以及化学方程式,然后再
进行判断,属于中等难度题目。
8.B 由三种物质中溶解度曲线可知t℃时,三种物质中溶解度最大的是氯化镁,因此三种物
1
质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl,A说法正确;t℃时,氯化镁的溶解度大于氯
2 1
化钾的溶解度,在100 g水中溶解等质量的氯化镁和氯化钾,若氯化钾溶液刚达到饱和,则氯
化镁溶液不饱和,B说法错误;t℃时氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点,说明此温度下
2
两物质的溶解度相等,C说法正确;三种物质在t℃时的溶解度都大于t℃时的溶解度,因此
2 1
将t℃时的三种物质的饱和溶液降温到t℃时均能析出晶体,D说法正确。
2 1
评析 本题考查溶解度曲线的有关知识,饱和溶液降温是否析出晶体要看高温与低温下溶解
度的相对大小,属中等难度题目。
9.C 酸雨是由于二氧化硫、氮氧化物的增加引起的,A错误;生石灰在空气中变质是因为与
空气中的水分和二氧化碳反应,与氧气无关,B错误;硝酸铵溶于水温度降低,氯化钠溶于水
温度变化不大,硫酸铜溶于水,溶液呈蓝色,用适量水可区分三种物质,C正确;电解水时与电
源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气,能使带火星的木条复燃,而不是电源正极产生气
体,D错误。
10.D a是人体胃液中含有的酸,故a是盐酸;g是最轻的气体,故g是氢气;f是氧化物,且能
生成氢气,故f是水;e是氧化物,既能与盐酸反应,又能与水反应,故e可以是CaO、NaO、KO、
2 2
BaO等金属氧化物;某物质与盐酸反应能生成氧化物b,c与b能相互转化,故b是二氧化碳,c
是CO;d为金属氧化物。由上述分析可知g为氢气,是理想的燃料,A说法正确;e与f发生的
反应是金属氧化物与水化合生成相应碱的反应,是化合反应,B说法正确;b和c中都含有碳
元素和氧元素,C正确;c与d发生的反应是一氧化碳还原金属氧化物的反应,金属氧化物可
以是氧化铁,也可以是氧化铜等,故D说法错误。
评析 本题是一道连线型推断题,解答本题的关键是根据已知物质的性质将未知物质推断出
来,然后顺藤摸瓜将其他物质推断出来。属较难题目。
11.答案 (1)He (2)PO
2 5
解析 (1)氦气可用于填充探空气球,化学式为He;(2)红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体小
颗粒,因此会看到大量白烟,化学式为PO。
2 5
12.答案 pH试纸 加热煮沸
解析 测定水的酸碱度可用pH试纸;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,钙、镁化合物加
热时会发生分解反应生成难溶性的碳酸钙和氢氧化镁,因此生活中可通过加热煮沸的方法降
低水的硬度。
13.答案 (1)B (2)铁>铜>金或Fe>Cu>Au (3)+6 (4)①③⑤
解析 (1)选择铸造硬币的材料时不需要考虑金属的导电性;(2)一般,金属越活泼越容易生
锈,“金龙纹手镯”完好无损,说明金的化学性质很稳定;铁器锈迹斑斑,残存很少,而铜镜表面只有铜锈,说明铁的活动性大于铜,因此铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序是铁>铜>金;
(3)化合物中各元素正负化合价的代数和为0,高铁酸钠中钠元素呈+1价,氧元素呈-2价,设
铁元素的化合价为x,则(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6;(4)锌的活动性大于铁,因此锌与硫酸
反应的速率快,由图像可知A表示锌和硫酸的反应曲线,①正确;反应结束后若消耗两种金
属的质量相等,则生成氢气的质量一定不相等,②错误;生成氢气质量相等,氢气的质量与反
应掉的硫酸中氢元素质量相等,故反应掉的硫酸质量相等,又因为加入的铁粉和锌粉的质量
相等,因此硫酸都没有剩余,③正确;两种金属不一定都有剩余,可能是锌完全反应,而铁剩
余,④错误;由图像知反应结束后生成氢气质量相等,⑤正确,故选①③⑤。
14.答案 (1)CO (2)2CH +13O 8CO+10HO
2 4 10 2 2 2
解析 (1)二氧化碳的含量过高会造成温室效应,因此“低碳生活”主要是为了减少二氧化
碳的排放;(2)根据反应物、生成物、反应条件以及书写化学方程式的原则书写化学方程式。
15.答案 (1)水
(2)NaOH+NHCl NaCl+NH↑+HO(其他合理答案均得分) N 、Ca2+
4 3 2
解析 (1)复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水的过程。
(2)珍珠粉的成分为CaCO,故与C 相连的离子应为Ca2+;与氢氧根离子结合能生成气体的
3
离子是铵根离子,符号为N 。
16.答案 (1)2HO 2HO+O↑ A和B ②③
2 2 2 2
(2)MnO 在化学反应前后质量和化学性质都没有改变
2
(3)AFC或BFC
解析 (1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,根据书写化学方程式的原
则写出化学方程式。双氧水是液体,二氧化锰是固体,反应条件是常温,因此发生装置可选择
A或B;选择气体收集方法时,必须考虑气体的密度和溶解性,因此选②③。
(2)二氧化锰是催化剂,在化学反应前后质量和化学性质都没有改变,因此可重复使用。
(3)要制备干燥的氧气,可向F装置内加入浓硫酸,将氧气通过盛浓硫酸的洗气瓶进行干燥,
然后用向上排空气法收集,因此所选择装置的连接顺序为AFC或BFC。
评析 本题考查实验室制取氧气的原理,装置的选择方法以及装置的连接顺序,属中等难度
题目。
17.答案 (1)二 (2)碳酸根离子(或C ) Ba(NO)
3 2
检验并除尽硫酸根离子(检验并除尽S ) AgNO
3
解析 (1)在同一溶液中,溶质不能相互反应生成沉淀、气体或水,第二次检测的溶液中氯化
钡与硫酸钠能反应生成硫酸钡沉淀,氯化钡与碳酸钾能反应生成碳酸钡沉淀,因此第二次检
测结果不正确。
(2)碳酸根离子与硝酸反应生成二氧化碳气体,硫酸根离子与氯离子都不与硝酸反应,因此加
入过量稀硝酸是为了检验碳酸根离子;硫酸根离子与钡离子能结合成不溶于水也不溶于稀硝
酸的硫酸钡白色沉淀,氯离子与钡离子不反应,而氯离子与银离子能结合成不溶于水也不溶
于稀硝酸的氯化银白色沉淀,硫酸根离子与银离子能结合成微溶的硫酸银,因此需先加入过量的硝酸钡溶液,检验并除尽硫酸根离子,过滤后再向滤液中加入硝酸银溶液,检验氯离子。
评析 本题考查物质的共存及三种重要离子的检验,硫酸根离子和氯离子共存时要先检验硫
酸根离子后检验氯离子,属难度较大的题目。
18.答案 (1)解:二氧化锰的质量为3.25 g。
氯化钾的质量是100 g×7.45%=7.45 g(1分)
设生成氧气的质量为x
2KClO 2KCl+3O↑(1分)
3 2
149 96
7.45 g x 149/96=7.45 g/x(1分)
x=4.8 g(1分)
(2)氯元素的质量为:
7.45 g×35.5/74.5×100%=3.55 g (1分)
原混合物中氯元素的质量分数=3.55 g/(7.45 g+4.8 g+3.25 g)×100%≈22.9%(1分)
答:略。(其他合理答案可酌情给分)
解析 (1)根据题意可知3.25 g纯净固体为二氧化锰;滤液为氯化钾溶液,根据溶质质量=溶
液质量×溶质质量分数,求出氯化钾的质量,然后根据氯酸钾分解的化学方程式求出生成氧
气的质量;(2)化学反应前后元素质量不变,则原混合物中氯元素的质量等于生成的氯化钾中
氯元素的质量。
评析 本题考查化学方程式的有关计算及质量守恒定律的具体应用。中等难度题。
