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第二课时 氨和铵盐
[明确学习目标] 1.知道NH 的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.学会氨气
3
的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及NH的检验方法。
学生自主学习
氨的性质及用途
1．氨的性质
(1)物理性质
(2)氨气易溶于水——喷泉实验(3)化学性质
2．氨水的性质
3．氨的用途
(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，可作 □ 制冷剂 。
铵盐的性质
1．物理性质
绝大多数铵盐都是 □ 易溶 于水的白色或无色晶体。
2．化学性质(写化学方程式)
(1)不稳定性，受热易分解，如
NH Cl：□NH Cl=====NH ↑＋HCl↑；
4 4 3
NH HCO ：□NH HCO =====NH ↑＋H O＋CO ↑。
4 3 4 3 3 2 2
(2)与碱反应(如氢氧化钠与硝酸铵溶液反应)
NH NO ＋NaOH=====NaNO ＋NH ↑＋H O。
4 3 3 3 2
氨的实验室制法
1．实验原理
□2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋2H O＋2NH ↑。
4 2 2 2 32．收集方法
□ 向下 排空气法。
3．实验装置
1．根据NH 与H O的反应原理分析：氨水中存在哪些微粒？
3 2
提 示 ： 氨 水 是 氨 气 的 水 溶 液 ， NH 溶 于 水 发 生 了 反 应 ： NH ＋
3 3
H ONH ·H O，所以氨水的主要成分为 NH ·H O，由于 NH ·H ONH＋OH
2 3 2 3 2 3 2
－，所以氨水中存在的微粒有①分子：NH ·H O、H O、NH ；②阳离子：NH、H
3 2 2 3
＋；③阴离子：OH－。
2．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？
提示：不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合成氯化铵。
3．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，这么做
的目的是什么？
提示：防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
课堂互动探究
知识点一 氨的性质
1．喷泉形成的原理
容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有
尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2．使容器内外产生较大压强差的两种方法
(1)减小内压法：如图Ⅰ所示。
例如：
(2)增大外压法：如图Ⅱ所示。
⇒⇒⇒
例如浓盐酸、浓氨水、酒精等。
3．喷泉实验应注意的问题
(1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性良好才能使用。(2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。
(3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。
(4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地与
水脱离而导致喷泉停喷。
1 在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(预先吸入水)的塞
子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管
的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。
(1)挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？
(2)该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？
(3)该喷泉实验成功的关键是什么？
[批注点拨][答案] (1)能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。
(2)打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
(3)①装置气密性良好。
②圆底烧瓶要干燥。
③装置内气体的纯度要高。
[练1] 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正
确的是( )
A．该实验说明氨气极易溶于水B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
答案 C
解析 由于氨气极易溶于水，当少量水进入盛有氨气的烧瓶会使烧瓶内压强
迅速减小且小于大气压，使滴有酚酞的水喷入烧瓶形成喷泉，A、D正确；由于
氨水有弱碱性，从而使酚酞由无色变为红色，B正确；氨水不稳定，受热易分解
放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅或褪去，
C错误。
[练2] 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)用图中A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷
泉的操作是_______________，该实验的原理是______________。
(2)如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是______________。
答案 (1)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内
气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉
(2)打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导
管内的氨气，氨气与水接触，即产生喷泉
解析 (1)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH 极易溶于水，致
3
使烧瓶中气压降低，形成喷泉。(2)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热
圆底烧瓶，赶出导管内的氨气，使NH 与水接触，从而形成喷泉。
3
知识点二 铵盐 氨的实验室制法
一、铵盐的性质
1．铵盐易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处。
2．NH的检验方法
(1)原理
(2)方法
取少量样品或溶液于试管中，再加入浓的 NaOH溶液，加热产生能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝色的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，
证明样品或溶液中含有NH。
二、氨的实验室制法
1．加热铵盐和碱的固体混合物制取氨
(1)发生装置：固体＋固体――→气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热
制取氧气一样(如图)。
(2)净化装置
通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。CaCl 能与NH 反应，所以不能用CaCl 干燥NH 。
2 3 2 3
[特别提醒] (1)本实验中试剂的选取：NH Cl可用(NH ) SO 等代替，但不能
4 4 2 4
用NH HCO 或NH NO 代替，因为NH HCO 、NH NO 受热分解产生杂质气体。
4 3 4 3 4 3 4 3
(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，
不利于产生NH ，且高温下腐蚀试管。
3
(3)收集装置
①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。
②验满方法
方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集
满；
方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集
满。
(4)尾气处理装置
多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免
污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
2．快速制取氨气的方法续表
2 试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是( )A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
[批注点拨]
[答案] A
[练3] 下列关于氨、铵盐的说法正确的是( )
A．氨水是一种弱碱，可以使酚酞变红
B．所有铵盐都不稳定，均可分解得到NH
3
C．实验室可用：N ＋3H ((((2NH 反应来制取NH
2 2 3 3
D．可用加热的方法来分离NaCl和NH Cl
4
答案 D
解析 氨水的溶质NH ·H O为一种弱碱，而氨水为混合物，不是一种弱碱，
3 2
A错误；铵盐不稳定，但分解产物并不是都有NH ，如NH NO 分解发生氧化还
3 4 3
原反应，无NH 产生，B错误；工业上以 N ＋3H ((((2NH 来生产NH ，但实验
3 2 2 3 3
室中难以达到该反应条件，不能用此原理产生NH ，C错误；利用NH Cl的不稳
3 4定性，可分离二者。
规律方法
检验NH时注意：(1)必须先加碱溶液，将NH转化为NH ，而不能直接加热
3
固体药品，因为有的铵盐受热分解不一定产生 NH ，如NH NO 分解产物较复杂，
3 4 3
其中不含有NH 。
3
(2)必须加热且用浓碱溶液，因为碱液浓度较小和不加热时生成NH ·H O。
3 2
[练4] 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
答案 C解析 ①NH Cl受热分解为NH 和HCl，但在试管口NH 、HCl又会重新化
4 3 3
合为NH Cl，得不到NH ；②不能用于吸收氨气，会引起倒吸；④收集氨气的试
4 3
管口应放置一团棉花，以防止氨气与空气形成对流。
规律方法
判断实验装置是否有错的一般方法
(1)看发生装置是否有错：①实验是否需要加热；②酒精灯部位是否有错(酒
精量、外焰加热、是否缺灯芯)；③仪器放置是否有错；④夹持仪器的位置是否
有错。
(2)看试剂是否符合实验原理(包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂)。
(3)看收集方法是否有错(排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位
置等)。
(4)看是否缺少尾气吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气吸收装置，
并选择合适的吸收剂，同时注意防倒吸。
本课归纳总结
1.NH 极易溶于水，是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的唯一气体。
3
2．牢记4个方程式：
(1)N ＋3H ((((2NH 。
2 2 3
(2)NH ·H ONH＋OH－。
3 2
(3)NH＋OH－=====NH ↑＋H O。
3 2
(4)4NH ＋5O =====4NO＋6H O。
3 2 2
3．实验室常用加热 NH Cl 与 Ca(OH) 固体混合物的方法制备 NH ，干燥
4 2 3
NH 用碱石灰，检验NH 常用湿润的红色石蕊试纸，并用向下排空气法收集，制
3 3
取反应方程式为2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋2NH ↑＋2H O。
4 2 2 3 2
4．NH的检验方法：取少量待测溶液于试管中，再加入浓的 NaOH溶液，加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，
有白烟产生)，则该溶液中存在NH。
学习效果检测
1．下列反应属于氮的固定的是( )
A．空气在雷电作用下产生NO
B．NO和O 生成NO
2 2
C．铜与浓硝酸反应产生NO
2
D．NH Cl与Ca(OH) 反应生成NH
4 2 3
答案 A
2．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH ·H O电离出少量的OH－
3 2
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
答案 B
解析 氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH ·H O)，NH ·H O
3 2 3 2
仅有少部分电离成NH和OH－，因此显弱碱性。
3．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
答案 B
解析 NH NO 中的NO，氮元素是＋5价，①错误；NH HCO 也能与酸反应，
4 3 4 3
⑤错误；草木灰主要成分为K CO ，显碱性，混合使用会产生NH ，从而降低肥
2 3 3
效，③正确。
4．只用一种试剂就能将NH Cl、(NH ) SO 、NaCl、Na SO 四种溶液区分开，
4 4 2 4 2 4这种试剂是( )
A．NaOH溶液 B．AgNO 溶液
3
C．Ba(OH) 溶液 D．BaCl 溶液
2 2
答案 C
解析 四种盐溶液中有四种离子：NH、Na＋、Cl－、SO，区分Na＋与NH使
用碱溶液，区分Cl－和SO用Ba2＋，故选用Ba(OH) 溶液。
2
5．有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O 反应生成B；B不溶
2
于水，但易与O 反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应
2
生成盐和水，则A是________，B是________，C是________(写化学式)。
答案 NH NO NO
3 2
解析 由“A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水”
推知A、C的水溶液一个显碱性，一个显酸性，显碱性的气体只有NH 。
3
6．在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红
的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。
试回答：
(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是__________________________。
(2)这个反应叫______________，化学方程式为______________________。
(3)铂丝保持红热，说明此反应是________反应，生成的红棕色气体是
________，该反应的化学方程式是________________________________________。
(4) 实验中，有时 看到 白烟，此白烟是 ________，生成的原因是
____________。
答案 (1)补充O 并将NH 吹出
2 3(2)氨的催化氧化 4NH ＋5O =====4NO＋6H O
3 2 2
(3)放热 NO 2NO＋O ===2NO
2 2 2
(4)NH NO 3NO ＋H O===2HNO ＋NO，NH ＋HNO ===NH NO
4 3 2 2 3 3 3 4 3
解析 浓氨水有挥发性，鼓入空气一是通入O ，二是将NH 吹出。铂丝为
2 3
NH 与O 反应的催化剂，二者反应生成 NO，NO再与O 反应生成NO ，NO 与
3 2 2 2 2
水蒸气反应生成HNO ，HNO 遇NH 产生NH NO 小颗粒而产生白烟。
3 3 3 4 3
