文档内容
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、化学反应不能改变元素种类，该选项说法不正确；
B、铜、铁硬度较大，比较坚固，该选项说法正确；
C、燃烧的条件之一是需要可燃物，该选项说法正确；
D、金在高温下难与其它物质反应，该选项说法正确。
故选：A。
A、化学反应前后元素种类不变；
B、铜、铁硬度较大，比较坚固；
C、燃烧条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点；
D、金的化学性质不活泼。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
2.【答案】B
【解析】解：A、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，
故A错误；
B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；
C、集气瓶用于收集气体，不能用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器，故C错
误；
D、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故D错误。
故选：B。
根据实验室常见仪器的用途分析即可，
烧杯：用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂。
试管：用于少量液体试剂的加热。
量筒：量取液体体积，不能加热。
集气瓶：适用于收集气体。
此题看起来简单，但同学们的答分并不高，同学们对这些仪器的使用范围很模糊，这
就需要同学们注重课本，留意常见仪器的使用规则，同时做实验时要严格要求自己。
3.【答案】D
【解析】解：A、碳酸氢钠是盐，硫酸是酸，该选项分类不正确；
B、二氧化硫是氧化物，高锰酸钾是盐，该选项分类不正确；
C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，该选项分类不正确；
D、碳和氢气都具有还原性，该选项分类正确。
故选：D。
A、电离生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子组成的化合
物是盐；
B、由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物；
C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体；
D、碳、氢气和一氧化碳具有还原性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
4.【答案】C
第 页，共 页
1 2【解析】解：A、由化学式可知，羟氯喹中含有C、H、Cl、N、O五种元素，选项说
法正确；
B、相对分子质量的单位是1，一般省略不写，故B错误；
C、羟氯喹中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为(12×18)：(1×26)：35.5：
(14×3)：(16×1)=432：52：71：84：32，则羟氯喹中碳元素的质量分数最大，选
项说法正确。
D、C、H、Cl、N、O的原子序数分别为：6、1、17、7、8，故氯元素的原子序数最
大正确；
故选：C。
A.根据化学式的宏观意义来分析；
B.根据相对分子质量的单位为1来分析
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据各个原子的原子序数来分析；
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的含义与有
关计算进行分析问题、解决问题的能力。
5.【答案】C
【解析】解：A.氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于
中和反应，选项说法正确；
B.a点所示溶液的pH<7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；
C.b点所示溶液的pH=7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以
及物质间的质量关系为：
NaOH+HCl=NaCl+H O
2
40 36.5
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；
D.c点所示溶液的pH>7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说
法正确。
故选：C。
A.根据中和反应的概念来分析；
B.根据溶液的酸碱性来分析；
C.根据所示溶液的pH以及化学方程式来分析；
D.根据溶液的酸碱性来分析。
在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清
每步操作的目的或反应实质即可较快解答。
6.【答案】C
【解析】解：A.碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石
灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
B.碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以
可以将二者鉴别开，不合题意；
C.碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合
题意；
D.碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而
硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合
题意。
故选：C。
根据物质的不同性质、物质间反应的现象来分析解答。
本题难度不是很大，但涉及知识点较多，熟悉常见离子的检验方法是解答本题的关键。
第 页，共 页
2 107.【答案】4CH M g2+ +2价 MgCl
4 2
【解析】解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在
其化学式前加上相应的数字，所以4个甲烷分子可表示为：4CH ；
4
(2)镁原子的结构示意图为： ；镁原子失去两个电子形成镁离子，其符号
为：M g2+；镁元素在化合物中通常显+2价；氯化镁是由显+2价的镁元素和显-1价的
氯元素组成的，其化学式为：MgCl ；
2
故答案为：(1)4CH ；(2) ；M g2+；+2价；MgCl
4 2
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原
子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达
其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解
答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的
了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8.【答案】有机物 糖类 小 酸性 b 凉拌
【解析】解：(1)糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是属于含有碳氢化合物及其衍生物的
物质，属于有机物；大米、面粉主要组成为淀粉，淀粉分解后形成糖类，所以含有营
养成分是糖类；
故答案为：有机物；糖类。
(2)越酸说明酸性越强，酸性越强，pH越小；
故答案为：小。
(3)①、维生素C在酸性条件下稳定，说明其显酸性；
故答案为：酸性。
②、维生素C溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐与硫酸镁为中性物质，只有苛性
钠为碱性物质，所以与苛性钠反应；
故答案为：b。
③、高温下维生素C不稳定，所以不能被完全吸收，因此凉拌可以更好保护维生素
C；
故答案为：凉拌。
(1)根据有机物定义回答此题；根据物质含有的主要营养物质回答此题；
(2)根据溶液酸碱性与pH的关系回答此题；
(3)①根据题目信息判断溶液的酸碱性；
②根据维生素C的性质判断与其发生反应的物质名称；
③根据题目信息，选择食用方法。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
第 页，共 页
3 29.【答案】不饱和 40g c
【解析】解：(1)饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续
溶解这种溶质，所以是不饱和溶液，故答案为：不饱和；
(2)根据题中的实验可知100g水中加入了2次每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所
得溶液不能再溶解氯化钾，所以该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温
度下氯化钾的溶解度是40g，故答案为：40g；
(3)根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了
40g
40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为 ×100%≈28.6%，
140g
故答案为：c。
(1)根据饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液分析；
(2)根据固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质
的质量就是该温度下该物质在水中的溶解度分析；
(3)根据一定温度下，100g水中溶解氯化钾的质量考虑。
本题考查了固体的溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念和溶质质量分数的计算相关
问题，注重应用侧重能力。
10.【答案】HCl+N H =N H Cl 小
3 4
【解析】解：(1)盐酸与氨气反应生成氯化铵，书写化学方程式注意配平；
故答案为：HCl+N H ⋅H O=N H Cl+H O。
3 2 4 2
(2)盐酸中溶质为HCl，相对分子质量为36.5，氨水中挥发出分子为N H ，相对分子
3
质量为17，在A处先有白烟生成，说明氨分子先运动到A处与氯化氢分子接触反生反
应，所以相对分子质量越大，分子运动速率越小；
故答案为：小。
(1)盐酸与氨气反应生成氯化铵，据此书写化学方程式；
(2)根据实验现象总结实验结论。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】O 化合 3NO +H O=2HNO +NO NO N H 种类和个数
2 2 2 3 3
【解析】解：(1)氮气和单质X反应生成一氧化氮，故X是氧气，故填：O ；
2
(2)反应②是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于化合反应，故填：化合；
(3)反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故填：
3NO +H O=2HNO +NO；
2 2 3
(4)根据图示可以看出，可以循环利用的物质是一氧化氮，故填：NO；
(5)化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应前含有10个O原子，反应后含有4
个N原子，10个O原子，12个H原子，故反应前含有4□中含有4个N原子，12个H
原子，故□中含有1个N原子，3个H原子，其化学式为：N H ，故填：N H ；种类
3 3
和个数。
根据题干提供的信息，氮气和单质X反应生成一氧化氮，故X是氧气，一氧化氮和氧
气反应生成二氧化氮，结合物质间的反应进行分析解答即可。
本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性
质进行。
12.【答案】CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ B 检查装置的气密性 紫色变
3 2 2 2
红色 干燥的石蕊试纸 二氧化碳的密度比空气大 二氧化碳既不能燃烧，也不能支持
燃烧
第 页，共 页
4 10【解析】解：(1)实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，
2
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
(2)C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的B装置获得。在仪器组装
后、加入药品前，需要进行的操作是：检查装置的气密性；故答案为：B；检查装置的
气密性；
(3)制得的CO 干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是：紫色变红色；若要证
2
明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或干
燥的石蕊试纸；故答案为：紫色变红色；干燥的石蕊试纸；
(4)根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既
不能燃烧，也不能支持燃烧；故答案为：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能
燃烧，也不能支持燃烧；
(1)实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐
2
酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空
气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
(2)检查装置的气密性；
(3)二氧化碳的性质；
(4)根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既
不能燃烧，也不能支持燃烧。
本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考
查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择
与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有
关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
13.【答案】小 低 碱性 2Na+2H O=2NaOH+H ↑
2 2
2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO 隔绝氧气和水
4 2 2 4
【解析】解：【进行实验】实验一：根据“金属钠漂浮于水面上”可得：金属钠的密
度比水的小；根据“不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球”可知反应放热，金属钠的
熔点低；故填：小；低；
实验二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明反
应后的溶液呈碱性；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：
2Na+2H O=2NaOH+H ↑；故填：碱性；2Na+2H O=2NaOH+H ↑；
2 2 2 2
实验三：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧
化铜，所以试管中出现蓝色絮状沉淀的化学方程式为：
2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO ；故填：
4 2 2 4
2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO ；
4 2 2 4
【拓展思考】由于金属钠能与空气和水发生反应，且密度比水小。所以保存时，要隔
绝氧气(或空气)和水。故填：隔绝氧气和水。
【进行实验】实验一：根据实验现象分析；
实验二：酚酞在碱性溶液中显红色；
实验三：氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜；
【拓展思考】根据金属钠的化学性质进行回答。
本题重点考查了学生分析信息，结合相关知识及操作中的描述和反应现象，分析解决
问题的能力。
14.【答案】催化作用
【解析】解：(1)由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用，
前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；
第 页，共 页
5 2(2)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g-66.8g=3.2g
设产生3.2g氧气需要H O 的质量为x
2 2
MnO
2
- 68 32
2H O 2H O+O ↑
2 2 ❑ 2 2
x 3.2g
68 32
= 解得：x=6.8g
x 3.2g
6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数= ×100%=10%。
68g
答：过氧化氢溶液的质量分数是10%。
故答案为：(1)催化作用；(2)10%。
(1)根据催化剂的定义分析回答；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质
的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根
据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢
溶液的溶质质量分数即可。
解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及
溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路。
第 页，共 页
6 10
