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2023年贵州省中考化学试卷
参考答案与试题解析
1．【答案】B
【解析】A、分类回收垃圾，能节约资源、减少污染，做法与助推生态文明建设相符，故选项
错误。
B、发展高耗能产业，会浪费化石燃料，产生大量的空气污染物，做法与助推生态文明建设
不相符，故选项正确。
C、积极植树造林，有利于保护空气，做法与助推生态文明建设相符，故选项错误。
D、增加光伏发电，能减少化石燃料的使用，减少空气污染，做法与助推生态文明建设相符，
故选项错误。
故选：B。
2．【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管
口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将
试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞
没有倒放，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试
管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：A。
3．【答案】A
【解析】SiC中C的化合价为﹣4，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
数和为零，可得：x+（﹣4）＝0，则x＝+4价。
故选：A。
4．【答案】C
【解析】A、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、黄酮素中只含有黄酮素一种物质，属于纯净物，不含氧气，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法正确。
D、黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）≠3：2，故选项说法错误。
故选：C。
5．【答案】D
【解析】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，属于化学变化，
产生的能量被广泛应用，故选项说法正确。
B、把煤块粉碎成煤粉使用，增大了煤和氧气的接触面积，可以使煤充分燃烧，故选项说法
正确。
C、炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖，能隔绝氧气，可以灭火，故选项说法正确。
D、把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，若不点燃，蜡烛不能燃烧，故选项说法错误。
第1页（共7页）故选：D。
6．【答案】C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能
燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭
层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误。
B、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
3
除杂原则；CaO和CaCO 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不
3
符合除杂原则；故选项错误。
C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度降低的是NH NO 固体，温
4 3
度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别；取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味
气体的是NH NO 固体，无明显气味的是氯化钠，可以鉴别；故选项正确。
4 3
D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，
无明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别；故选项错误。
故选：C。
7．【答案】B
【解析】解：A、MgCO 和Mg（OH）的混合物受热分解生成MgO、CO 和H O，能够起到灭
3 2 2 2
火作用，且MgO熔点很高，可作为耐火材料使用，故该选项说法正确；
B、设样品中MgCO 质量为x，Mg（OH）质量为y，MgCO 受热分解生成的MgO质量为
3 2 3
a；
MgCO +2HCl＝MgCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
84 44
x 8.8g
x＝16.8g
MgCO MgO+CO ↑
3 2
84 40
16.8g a
a＝8g
故Mg（OH） 受热分解生成的MgO质量为10g﹣8g＝2g
2
Mg（OH） MgO+H O↑
2 2
58 40
y 2g
y＝2.9g
w＝16.8g+2.9g＝19.7g
故样品中MgCO 质量为16.8g，Mg（OH） 质量为2.9g，样品质量为19.7g
3 2
故样品中MgCO 与Mg（OH） 的质量比为16.8：2.9＝168：29，故该选项说法错误；
3 2
第2页（共7页）C、第二份样品加热后，镁元素质量不变，而固体质量减少，故固体中镁元素的质量分数变
大，故该选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，两份样品反应前后，碳元素的质量想等，故生成CO 气体的质
2
量相等，故该选项说法正确。
故选：B。
8．【答案】（1）氧气。
（2）馒头；钙。
（3）CO（NH ） 。
2 2
（4）塑料；耐腐蚀性强（合理即可）。
【解析】（1）空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是氧气。
（2）合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头（富含糖类）、鸡蛋（富含蛋
白质）、牛奶（富含蛋白质）、青菜（富含维生素），其中富含糖类的是馒头。适量饮用牛奶可
补充钙元素，能预防骨质疏松。
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾
肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，常用的化肥有
CO（NH ） 、KCl、Ca（H PO ） 等，其中属于氮肥的是CO（NH ） 。
2 2 2 4 2 2 2
（4）汽车使用的材料有合金（属于金属材料）、塑料（属于合成材料）等，其中属于有机合成
材料的是塑料；设计未来汽车的材料，希望材料具备的性能有耐腐蚀性强（合理即可）。
9．【答案】（1）2H O 2H ↑+O ↑；氢元素和氧元素；分子分成原子，原子重新组合成
2 2 2
新分子；
（2）化学；
（3）小；
（4）燃烧产物是水，无污染（或热值高等）。
【解析】（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O
2
2H ↑+O ↑。
2 2
从宏观视角看，水由氢元素和氧元素组成的；从微观视角分析，电解水时水分子分成了氢
原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，电解水反应的实
质是分子分成原子，原子重新组合成新分子。
（2）电解水过程可将电能转化为化学能。
（3）高压加注压缩发能源时，分子间有间隔，气体受压后，氢分子间的间隔变小。
（4）获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水（或）水分解生成H ，原料丰富；氢气的燃烧
2
热值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富（来源广）、
燃烧时放出热量多（热值高）、生成物不会污染环境。
10．【答案】（1）①把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；分解反应；
2 4 2 2
②BC或BE；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；
第3页（共7页）③剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
（2）2NaClO 2NaCl+3O ↑。
3 2
【解析】（1）①往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是把试管横放，用纸槽把药品送入试管
底部，然后慢慢直立试管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程
式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑；该反应由一种物质生成三种物质，故为分解
4 2 4 2 2
反应；
②过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置为固液常温型B，选用排水法或
者向上排空气法收集氧气；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说
明是氧气；
③铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体四氧化三铁，故实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成
黑色固体，放出热量；
②BC或BE；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；
③剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
（2）氯酸钠分解生成氯化钠、氧气，故化学方程式为2NaClO 2NaCl+3O ↑；
3 2
11．【答案】（1）吸附；
（2）①搅拌；不饱和；
②配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质；
（3）①NaCl＞Na CO ＞NaHCO ；
2 3 3
②40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出。
【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，故生活中使用活性炭净化水，主
要利用了活性炭的吸附性；
（2）①搅拌能加快溶解速度。20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，即100g水中最多溶解
36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶
液；
②“果蔬洗盐”溶液中的NaHCO 、Na CO 可与果蔬上残留的酸性有害物质，若配制
3 2 3
“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽
果蔬上残留的酸性有害物质；
（3）①分别将50℃时NaCl、NaHCO 、Na CO 三种物质的饱和溶液降温到20℃，NaCl、
3 2 3
NaHCO 、Na CO 三种物质仍是20℃时的饱和溶液，20℃时，三种物质的溶解度由大到小
3 2 3
的顺序是NaCl＞Na CO ＞NaHCO ，故分别将50℃时NaCl、NaHCO 、Na CO 三种物质
2 3 3 3 2 3
的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl＞Na CO ＞
2 3
NaHCO ；
3
②40℃左右，碳酸钠的溶解度大，故除去NaCl样品中少量的Na CO ，可用溶解→蒸发→
2 3
过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少
碳酸钠的析出。
12．【答案】（1）导电；
第4页（共7页）（2）①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；Fe+2HCl＝
FeCl +H ↑；
2 2
②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；
③ABD；
（3）取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝
合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；
（4）3CO+Fe O 2Fe+3CO 。
2 3 2
【解析】（1）铜具有良好的导电性，则高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好
的导电性；
（2）①能与酸反应的金属的活动性大于不能与酸反应的金属的活动性，证明金属活动性
Fe＞Cu的实验现象是甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿
色，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl +H ↑；
2 2
②Mg、Al与盐酸反应都是放热反应，温度最高时，就是恰好完全反应时，由图2可知，镁
完全反应的时间小于铝完全反应的时间，说明镁反应的速率大于铝，则金属活动性Mg＞
Al，其理由是镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；
③A、由实验一可知，金属活动性 Fe＞Cu，Mg＞Al，由实验二可知，金属活动性Al＞Fe，
则金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu，故A说法正确；
B、实验二，把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，铝与盐酸或氯化亚铁溶液反应
会生成氯化铝，则反应后所得溶液中一定有AlCl ，故B说法正确；
3
C、实验二中盐酸有剩余时，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液的质量增大，则实验二
充分反应后，所得溶液质量一定变小的说法错误，故C说法错误；
D、相同质量的Mg、Al与足量的盐酸反应，Al消耗的盐酸质量大于镁，实验一，若丁中固
体有剩余，则丙中固体有剩余，说明加入的盐酸都已完全反应，而加入的是相同质量溶质
质量分数为7.3%的盐酸，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等，故D说法正确；
故选：ABD；
（3）某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种，现提供ng样品和足量的稀盐酸，验
证该铝合金的成分的方法是取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，
若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、
Cu或Al、Cu；
（4）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
3CO+Fe O 2Fe+3CO 。
2 3 2
13．【答案】（1）b；
（2）二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀；
（3）取C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，
则证明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO 能与NaOH反应；
2
（4）2NaOH+CO ＝Na CO +H O；
2 2 3 2
（5）①2HCl+Ca（OH） ＝CaCl +2H O；
2 2 2
第5页（共7页）②ad；
（6）碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反
应；
（7）CO +3H CH OH+H O。
2 2 3 2
【解析】（1）二氧化碳的密度比油小，则连接A、B装置，将CO 从b端通入装有油的广口
2
瓶中封存，油被压入烧杯中；
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成
碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲同学根据打开k ，观察到D中部分氢氧化钙溶液进入C中，有
2
白色沉淀产生，得出CO 能与NaOH反应，而二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色
2
沉淀，故乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反
应产生白色沉淀；
（3）要证明CO 能与NaOH反应，就是要证明反应生成了碳酸钠，则乙同学的方案是取C
2
中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明滤
液中含有碳酸钠，即证明了CO 能与NaOH反应；
2
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则用NaOH溶液“捕集CO ”的化学
2
方程式为2NaOH+CO ＝Na CO +H O；
2 2 3 2
（5）①氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，打开k ，观察到E中稀盐酸进入D
3
中，溶液变为无色，说明氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为
2HCl+Ca（OH） ＝CaCl +2H O；
2 2 2
②溶液变为无色，说明溶液中不存在氢氧化钙，则反应后的溶质成分是CaCl 或CaCl 和
2 2
HCl，氯化钙溶液呈中性，
a、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则可用紫色石蕊溶液来确定溶质成分，故a符合题意；
b、CuSO 溶液与盐酸不反应，无明显现象，故b不符合题意；
4
c、AgNO 溶液与氯化钙反应产生白色沉淀，与盐酸反应也能产生白色沉淀，现象相同，故
3
c不符合题意；
d、Fe O 固体能与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体逐渐溶解，溶液变成黄色，
2 3
Fe O 固体与氯化钙不反应，故d符合题意；
2 3
故选：ad；
（6）通过探究二，可归纳出碱的化学性质有碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，
碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应；
（7）利用CO 与H 在一定条件下反应生成甲醇（CH OH）和水，反应的化学方程式为
2 2 3
CO +3H CH OH+H O。
2 2 3 2
14．【解析】根据参加反应的氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要氧气的质量即
可。
解：设需要氧气的质量为x。
2H +O 2H O
2 2 2
第6页（共7页）4 32
40g x
x＝320g
答：需要氧气的质量为320g。
第7页（共7页）
