文档内容
命题猜想
本题考查元素周期律及相关知识，从今年的试题来看，命题方式趋向更加灵活多变，备
考时千万不要仅限于键线式！ 特别提示：涉足多情境的呈现形式，典例力求全面，广开思路。
难点重点热点
熟知前20号元素及化合价的递变、非金属元素的成键数、粒子半径的比较、金属性与
非金属性的比较及相关的判据（如最简单氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物
的酸碱性）、留意氢键、失重率。
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1.【2022·江西·高三】 是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、
Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层
数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐， 热分解可制备ZY，该化合物的热重
曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．150℃~200℃阶段热分解失去
B．400℃~600℃热分解后生成固体化合物
C．W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物
D．化合物 具有还原性和强酸性
【答案】D【分析】W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外
层电子数是其电子层数3倍，说明为氧元素，W为碳元素，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，
说明Z为钙元素。 应该为CaC O·H O，其相对分子质量为146，结合图可知原始固体质
2 4 2
量为146g，即1mol，据此分析。
【详解】A．150℃~200℃阶段热分解，质量从146克变为128克，少了1mol水的质量，即
1molCaC O·H O失去1molH O，故只是失去水，A正确；
2 4 2 2
B．400℃~600℃热分解，质量从128克变成100克，即1mol CaC O 固体失去1molCO，故生成固体
2 4
化合物为1molCaCO，B正确；
3
C．氢和氧可以形成过氧化氢，具有杀菌消毒的作用，C正确；
D．化合物 为草酸，具有还原性和弱酸性，D错误；
故选D。
2.【2022·全国·模拟预测】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的
关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是
A．A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物
B．简单离子的半径：E>D>C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>B
D．化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定
【答案】B
【分析】根据原子半径与原子序数的关系图，A是第一周期元素，B、C是第二周期元素，C、D是
第三周期元素，A是H元素；根据A、B、C、D形成化合物X的结构图，B能形成4个共价键，B
是C元素；C能形成2个共价键，C是O元素；D能形成+1价阳离子，D是Na元素，O与E同主族，
E是S元素，以此来解析；
【详解】A．H与O能形成化合物HO、HO，Na与O能形成化合物NaO、NaO，C与O能形成
2 2 2 2 2 2
化合物CO、CO，A正确；
2
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：S2->O2->Na+，
B错误；
C．非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S>C，最高价氧化物的水化物酸
性HSO >H CO，C正确；
2 4 2 3
D．X为NaCO·H O，HO 受热易分解，NaCO 易与酸反应，化合物X在低温的碱性溶液中更加稳
2 3 2 2 2 2 2 3
定，D正确；故选B。
3.【2022·河南·焦作市第一中学模拟预测】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且
Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物，丙是一种气体单
质，已知它们有如下转化关系(反应条件略)：
下列说法错误的是
A．元素Z与元素W至少可组成5种化合物
B．乙可能是无色气体，也可能是有色气体
C．上述四种元素可以组成离子化合物
D．生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等
【答案】D
【分析】丁既是氧化物又是氢化物，因此丁是HO，戊是14电子分子，因此戊为CO，产物己为22
2
电子分子的氧化物，可推知己是CO。即X、Y、Z、W中，X是氢元素，Y、Z、W这三种同周期元
2
素中有两种元素是C、O，另一种元素与O形成了氧化物乙，因此另一种元素应该是N。故X、Y、
Z、W分别为H、C、N、O。
【详解】A．N与O两种元素可形成的化合物中，N有+1~+5五种价态，所以至少可以组合成5种化
合物，A正确；
B．由分析可知，乙是氮的氧化物，若是NO，则无色，若是NO ，则为红棕色，B正确；
2
C．上述四种元素可以形成离子化合物NH HCO ，C正确；
4 3
D．两个反应中，乙为氧化剂，乙得电子数即为反应转移电子数。反应①中，氮气中的氮元素来自甲、
乙两种物质，而反应②中，氮气中的氮元素来自乙，因此生成等物质的量的氮气，消耗的乙物质不
等量，故反应转移电子数不相等，D错误。
故本题选D。
4.【2023·全国·模拟预测】最近，科学家发现一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增
大的短周期元素组成，其化学式为（Y)(X Z)(YX )M.该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是
5 6 3 3 4 4
由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是
A．X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子
B．该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
C．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡D．四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X
【答案】C
【分析】该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为
（Y)(X Z)(YX )M.该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物
5 6 3 3 4 4
XM是18电子分子，则X为H、Y为N、Z为O、M为Cl，X与Y、X与Z组成的10电子离子分别
为NH +、HO+。
4 3
【详解】A．X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子分别为NH 、H0，A正确；
3 2
B．N-内存在非极性共价键，NH +、HO+内存在极性共价键，N-、Cl-、NH +、HO+阴、阳离子之间
5 4 3 5 4 3
存在离子键，B正确；
C．Cl-为强酸的酸根离子，在溶液中不会发生水解反应，不会破坏水的电离平衡，C错误；
D．四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为Cl->N3->O2->H+，D正确；
答案选C。
【点睛】在比较主族元素原子、离子半径大小的时候注意以下几点：①电子层数越多，粒子半径越
大；②当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，粒子的半径越小；③当电子层数相同、
核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。
5.【2022·全国·高三零模】元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位
于同主族，R原子最外层电子数和X的原子序数之和等于Z的原子序数。由这四种元素组成一种化
合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH) 溶液，产生沉淀的物质的量与Ba(OH) 的物质的量的关系如图所
2 2
示，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>X>Y>R
B．气态氢化物的热稳定性：R>Y
C．Q的溶液中两种阳离子浓度相等
D．ZR 是含一种极性键的离子化合物
2 2
【答案】B
【分析】R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，R和Y位于同主族，R原子最外层电子
数和X的原子序数之和等于Z的原子序数，根据由四种元素组成一种化合物Q溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液，产生沉淀的物质的量与Ba(OH) 的物质的量的关系图分析，先产生沉淀，后沉淀部分溶解，沉
2
淀可能是BaSO 和Al(OH) ，则Q为KAl(SO )，R为O元素，X为Al元素，Y为S元素，Z为K元
4 3 4 2
素，据此分析解答问题。【详解】A．R、X、Y、Z形成的简单离子分别为：O2-、Al3+、S2-、K+，O2-、Al3+电子层数均为2层，
而O的核电荷数小，则r(O2-)>r(Al3+)，S2-、K+的电子层均为3层，S的核电荷数小，则r(S2-)>r(K+)，
r(S2-)>r(K+)>r(O2-)>r(Al3+)，即离子半径：Y>Z>R>X，A选项错误；
B．非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性O>S，气态氢化物的热稳定性HO>HS，
2 2
即R>Y，B选项正确；
C．Q溶液为KAl(SO ) 溶液，由于Al3+水解，所以导致K+离子浓度大于Al3+浓度，C选项错误；
4 2
D．ZR 是KO，含有离子键和非极性共价键，D选项错误；
2 2 2 2
答案选B。
6.【2022·全国·模拟预测】已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的
水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X、M简单离子半径大小顺序：X>M
B．Z的最高价氧化物水化物的化学式为HZO
2 4
C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
D．X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，由图象分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X，M的原
子半径最大且0.01mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12，则M为Na元素，0.01mol/LW的最
高价氧化物对应水化物溶液的pH<2，则W为S元素，0.01mol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的
pH=2，则Z为Cl元素，X的半径最小，其0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2，则X
为N元素，0.01mol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2Na+，A选项正确；
B．Z为Cl元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO，B选项错误；
4
C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；
D．X的最简单氢化物为NH ，Z的氢化物为HCl，两者反应后生成的化合物为NH Cl，是离子化合
3 4
物，既含离子键由含有共价键，D选项正确；
答案选B。
【点睛】本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及
性质结合起来进行相关元素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。
7.【2022·江西九江·高三】短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙
述正确的是
A．最高价氧化物水化物的碱性X小于Y
B．常温下，X、Y的单质都能溶于Z最高价氧化物对应水化物的浓溶液
C．氢化物的热稳定性W大于Z
D．X的单质在其所在周期的元素中还原性最强
【答案】C
【分析】W的化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素的化合价为
+5、+3、−3，Z处于第ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为
N元素；X的化合价为+2价，则X应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，Y处于第ⅢA族，二者原
子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很
大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，以此解答。
【详解】A．同周期主族元素随原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg>Al，则碱性
Mg(OH) >Al(OH) ，故A错误；
2 3
B．常温下，Al能溶于NaOH溶液，但Mg不能和氢氧化钠溶液反应，故B错误；
C．非金属性O>N，则氢化物的热稳定性HO>NH ，故C正确；
2 3
D．Mg的单质在其所在周期为第三周期，该周期元素中还原性最强的是Na，故D错误；
故选C。
8.【2022·广东广州·模拟预测】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分
子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确
的是A．简单离子半径：Z>M>Y
B．第一电离能：Y>M>Z
C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质
D．Z为镁元素
【答案】D
【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、M的族序数均等于周期序数，Y原子
核外最外层电子数为6，则X是H，M是Al，Y是O，根据团簇分子结构发现Z的原子半径大于
M，大于Y，所以Z元素应该和M同周期，再结合团簇分子发现，H原子2个，O原子6个，Al原
子2个，Z原子2个，根据化合物化合价总和推断出Z元素是Mg。
【详解】A．电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径：Y>Z>M，A错误；
B．非金属元素第一电离能通常大于金属元素第一电离能，Mg最外层电子排布式为3s2全满而稳定，
第一电离能比Al大，即第一电离能Y>Z>M，B错误；
C．MgCl 熔点远低于MgO，为节约能耗用电解熔融MgCl 制取Mg单质，C错误；
2 2
D．据分析知，Z为镁元素，D正确；
故选D。
9.【2022·四川乐山·一模】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，元素Z的核电
荷数是元素Y的两倍，下列有关说法不正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：X> Y
B．简单阴离子还原性：Z> W
C．元素X、Y的单质在放电条件下生成红棕色气体
D．四种元素的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高
【答案】C
【分析】由题干信息结合四种元素在周期表中的位置可知，元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，则
Y是O，Z为S,X为N，W为Cl，据此分析解答。
【详解】A．X为N，Y是O，原子半径：N＞O，故A错误；
B．Z的简单阴离子：S2-、W的简单阴离子：Cl-还原性：S2-> Cl-，故B正确；C．元素X、Y的单质即氮气和氧气，在放电条件下生成一氧化氮，为无色气体，故C错误；
D．四种元素的简单氢化物分别为：NH 、HO、HS、HCl，其中HO中存在氢键，沸点最高，故D
3 2 2 2
正确；
故答案选C。
10.【2022·四川巴中·一模】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：
3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误
的是
A．简单气态氢化物的稳定性： Y>X
B．在该化合物中X最外层均满足8e-的结构
C．M的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．Y分别与R、X、Z、M形成的化合物中均属于共价化合物
【答案】D
【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，由图知，R、X、Y、M的共用电子对数
分别为1、4、2和1，则R、X、Y、M分别为H、C、O和Cl，按最外层电子数：3Z+M=X+Y，可得
Z最外层为1电子，则Z为Na，据此回答；
【详解】A．X为C、Y为O，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：
Y>X，A正确；
B．X为C，在该化合物中C都能共用四对电子对，则最外层均满足8e-的结构，B正确；
C．M为Cl，M的最高价氧化物对应水化物即高氯酸为强酸，C正确；
D．Z即Na与Y即O形成的化合物过氧化钠中既含离子键又有共价键，属于离子化合物，D错误；
答案选D。
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11.【2022·河南·模拟预测】已知W、X、Y和Z为前20号元素，且原子序数依次增大，W的原子半
径在元素周期表中最小， 可以与 反应生成一种常见的气体。化合物( )在 和
气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有关说法错误的是A．原子半径：Z>X>Y>W
B．A，B、C是三种不同的盐
C．无论是 气氛还是 气氛，A→B阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同
D．在酸性 溶液中加入少量A固体样品时，溶液褪色且有少量气泡产生
【答案】B
【分析】W、X、Y和Z为前20号元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，
W是H元素； 可以与 反应生成一种常见的气体，CaO 和CO 反应生成碳酸钙和氧气，所以
2 2
X是C元素、Y是O元素、Z是Ca元素。
【详解】A．原子半径：Ca>C>O>H，故A正确；
B． 中 的质量分数为87.7%，所以A是 ； 中CaCO 的质量
3
分数为68.5%，所以B是CaCO ； 中CaO的质量分数为38.4%，所以C是CaO，故B
3
错误；
C．无论是 气氛还是 气氛，A→B阶段均发生反应 ，C元素化合价改变，都发
生氧化还原反应，在 气氛中生成的气体产物是CO，在O 氛围中气态产物是CO，故C正确；
2 2
D．在酸性 溶液中加入少量 固体样品时， 被氧化为二氧化碳，溶液褪色且有
少量气泡产生，故D正确；
选B。
12.【2022·新疆·（华中师大一附中博乐分校）三模】X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周
期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是A．X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物
B．Y形成的化合物种类最多
C．R与M形成的化合物溶于水，会促进水的电离
D． 在同周期元素的简单阳离子中，半径最大
【答案】A
【分析】X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，一般来说，原子电子层数越多，原子
半径越大，同一周期从左到右，原子半径依次减小，最外层电子数等于主族序数，结合原子的最外
层电子数与原子半径的关系图可知，X与R在IA族，R的半径更大，X半径比其它元素原子小，故
X为H，R为Na；M在VIA族，半径比Y、Z的大，Y在IVA族，Z在VA族，则Y为C，Z为N，
M为S。
【详解】A．H与C，N，Na和S均可以形成化合物，但NaH为离子化合物，A错误；
B．Y为C元素，可形成有机物，种类繁多，B正确；
C．NaS为钠盐，溶于水，同时硫离子对应的酸为二元弱酸，所以硫离子会水解，促进水的电离，C
2
正确；
D．Na+为第三周期离子半径最大的阳离子，D正确；
故答案选A。
13.【2022·广西玉林·一模】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称
为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。
下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>R>X
B．简单气态氢化物的稳定性：R>Z
C．化合物a的水溶液呈中性
D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键
【答案】C
【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，则Y为Na、R为Cl；X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b，a与HCl反应生成的气体可使品红褪色，
该气体为二氧化硫，a为亚硫酸钠；a与R （Cl）或X的氢化物反应生成b，则b为硫酸钠，则X为
2 2
O，Z为S元素，满足“Z的质子数是X质子数的2倍”。
【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子
半径Na>S>Cl>O，A正确；
B．Cl非金属性强于S，因此简单气态氢化物稳定性R>Z，B正确；
C．a为亚硫酸钠，其水解呈碱性，C错误；
D．O和Na可以形成NaO，其中含有离子键和共价键，D正确；
2 2
故答案选C。
14.【2022·上海静安·二模】X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径
和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强
B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸
C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性
D．X与其他四种元素都能形成共价键
【答案】C
【分析】根据半径大小及最外层电子数可推断，X为H，Y为C，Z为N，R为Na，M为S；
【详解】A．同周期元素随原子序数递增，原子半径递减(除去0族元素)，M原子半径大于Z，说明
不是同周期元素，A错误；
B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO 这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有
2
SO 、SO ，SO 的水化物HSO 是弱酸，B错误；
2 3 2 2 3
C．HS有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C正确；
2
D．H元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D错误；
综上，本题选C。
15.【2022·河北·高考真题】两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的
五种短周期主族元素，下列说法错误的是A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ 气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
2
D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
【答案】A
【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图
可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元
素、O元素、F元素、P元素。
【详解】A．由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外
层8电子稳定结构，故A错误；
B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，
元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确；
C．红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，
气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确；
D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧
在大气中的含量与环境污染密切相关，故D正确；
故选A。
16.【2022·全国·模拟预测】离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在
电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、
X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是
A．原子半径：M＞Y＞Z＞Q
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y＜X＜Z＜Q
C．少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中
D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质
【答案】B
【分析】由W的结构可知，M+可能为Li+或Na+，根据成键特点，Q形成一根键，Q可能为H、F或
Cl，N形成四根键，可能为C或Si，Z形成两根键，可能为O或S，X形成六根键，X为S，则Z为O，Y形成两根键同时得到一个电子，Y为N或P，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增
的短周期主族元素，则M为Li，N为C，Y为N，Z为O，Q为F，X为S，据此解答。
【详解】A． 同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：M＞Y＞Z＞Q，故A正确；
B．O没有最高正价，F没有正价，故B错误；
C．M为Li，锂的密度比煤油小，则少量锂单质的保存方法是密封在固体石蜡中，故C正确；
D．氟气很活泼，常温下氟气与水可以发生置换反应生成氧气， ，故D正确；
故选B。
17.【2022·江西赣州·高三】X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 为10电子化合物，Y与Z是位
于同一主族的短周期元素。取 g由这四种元素组成的固体物质------- (摩尔质量为
)逐渐升温加热，得到固体质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．最简单氢化物的沸点：
B．Y与X、Z、W均能形成两种化合物
C．b点对应的物质为
D．向e点对应的固体中加入稀硫酸后生成蓝色溶液和红色固体，发生了非氧化还原反应
【答案】B
【分析】由 为10电子化合物，再结合 的分子组成可知， 为 ， 为 ，Y与Z
是位于同一主族的短周期元素， 为 ，再根据 的摩尔质量为250g/mol推出 为 。
【详解】A．水分子间能形成氢键，水的沸点高于 ，故A错误；
B．O与H能形成HO、HO 两种混合物；O与S能形成SO 、SO 两种混合物；O与Cu能形成
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Cu O、CuO两种混合物，故B正确；
2
C．从图中可以看出，b点对应的物质的摩尔质量为 ，则该物质的化学式为 ，
故C错误；
D．根据铜元素守恒，e对应固体中铜元素的质量为 ，则氧元素的质量为
，n(Cu)：n(O)= ， 点对应的物质为 ，加入稀硫酸后发生反应：，该反应为氧化还原反应，故D错误；
选B。
18.【2022·四川雅安·模拟预测】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含
量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列说法错误
的是
A．简单离子的还原性：X>W>Z
B．简单氢化物的沸点：X>Z
C．X、Y形成的化合物一定含离子键
D．X、Y、W形成的一种化合物可用于消毒杀菌
【答案】A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，为氧；
Z与X同主族，则Z为硫、W为氯；W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和，则Y为钠。
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属
性变弱；元素非金属越强，对应简单离子的还原性越弱，简单离子的还原性：Z >W> X，A错误；
B．水分子能形成氢键，导致沸点升高，故简单氢化物的沸点：X>Z，B正确；
C．X、Y形成的化合物可以为氧化钠或过氧化钠，一定含离子键，C正确；
D．X、Y、W形成的一种化合物NaClO具有强氧化性，可用于消毒杀菌，D正确；
故选A。
19.【2022·广东·东莞市东华中学模拟预测】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，
其最外层电子数之和为19。W与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是W原
子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>X>W B．单质的熔点：Y>X>W
C．简单氢化物的沸点：Z>W D．Z的最高价含氧酸一定是强酸
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不在同一周期，Y原
子最外层电子数为W原子内层电子数的2倍，则W应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y
的最外层电子数为4，则Y为Si元素；X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素；W、
X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则W、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层
电子数最多为7，若W的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若W的
最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若W的最外层电子数为5，为
N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素，则W为N元素或O元素或F元素，X为Al元素，Y为
Si元素，Z为Cl元素或S元素或P元素，以此分析解答。
【详解】
A．同周期从左至右，原子半径减小，原子半径Al＞Si，A错误；B．单质熔点Si＞Al＞W，W单质为氮气或氧气或氟气，B正确；
C．W的简单氢化物分子间存在氢键，简单氢化物的沸点W＞Z，C错误；
D．若Z为P元素，最高价含氧酸磷酸是弱酸，D错误；
故选B。
20.【2022·河南焦作·一模】X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，同主族的
元素只有X和Q；它们组成的常见二元化合物A、B、C、D、G有如下转化关系。常温下A是一种
常见液体，B、C、G是气体，D是常用的食品调味剂和防腐剂。下列说法中错误的是
A．由H与G在溶液中的反应可以判断R的非金属性强于Y
B．化合物的稳定性：A＞C
C．E、H的溶液呈碱性，F的溶液呈酸性
D．实验室一般不用加热F固体的方法制备C气体
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；
它们组成的常见二元化合物A、B、C、D、G有如下转化关系。常温下A是一种常见液体，A为
HO， D是常用的食品调味剂和防腐剂，则D为NaCl，B、C、G是气体，结合流程可推出B为
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CO,C为NH ,饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳反应生成氯化铵F和碳酸氢钠E，E受热分解生成碳
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酸钠H、和二氧化碳、水；氯化铵受热分解生成氨气C和氯化氢G，氯化氢与碳酸钠反应生成氯化
钠、二氧化碳和水。故涉及元素X、Y、Z、W、Q、R分别是H、C、N、O、Na、Cl。
【详解】A. 盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化合，不能由H(Na CO)与G(HCl)在溶液中的反应
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可以判断R的非金属性强于Y，选项A错误；
B. 元素非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，故化合物的稳定性：A(H O)＞C(NH )，选项B正
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确；
C. E、H分别为碳酸氢钠、碳酸钠，均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，F为氯化铵，为强酸弱碱盐，溶
液呈酸性，选项C正确；
D. 实验室一般不用加热F(氯化铵)固体的方法制备C气体，因产生的氯化氢和氨气遇冷又反应生成
氯化铵，选项D正确；
答案选A。
