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重难 而发
1.【2022·全国·高考真题】常温下，一元酸 的 。在某体系中， 与 离子不能
穿过隔膜，未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为
2.【2022·江西·模拟预测】25℃时，用 0.10mol·L-1NaOH 滴定 20 mL
0.10mol·L-1CHCOOH(K =1.8×10-5)溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lgc (H+)]与
3 a 水
NaOH 体积(V)的关系如图所示，(已知： lg 2 ≈ 0.3，lg 3 ≈ 0.5)。下列说法错误的是
A．a点对应溶液的 pH 约为2.2 B．b点对应的溶液中有：c(Na+)= c(CHCOO—)
3
C．c点溶液中存在平衡：CHCOO—+H O CHCOOH+OH— D．d点溶液中：—lgc (H+)=12.5
3 2 3 水
3.【2022·北京一七一中三模】用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为
0.100mol·L-1的HCl和CHCOOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶
3液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH
C．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D发生了反应：H++OH-=H O
2
4. 【2022·河南开封·一模】25℃时，将1.0Lx mol ·L-1 CHCOOH溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，
3
使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液
pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
5.
A．水的电离程度：①>②>③
B．点②对应的混合溶液中：c(CHCOOH)+c(CH COO-)=x mol·L-1
3 3
C．点③对应的混合溶液中：c(Na+)> c(CHCOO-)
3
D．该温度下，CHCOOH的电离平衡常数K=
3 a
5.【2022·河南河南·二模】工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO 常温下，向一定浓度的氨水中通
2.
入SO 气体，溶液中lgx[x= 或 与溶液pH的关系如图所示。
2下列说法错误的是
A．曲线II代表lg
B．当溶液的pH由7.2降到1.9的过程中，溶液中 浓度呈增大趋势
C．当溶液中的c( ) =c(HSO )时，溶液的pH约为4
2 3
D．(NH )SO 溶液中存在离子浓度关系：c(NH ·H O) +c(OH-)＞c(H+) +c( ) +c( H SO )
4 2 3 3 2 2 3
6.【2022·河南·模拟预测】常温下，酒石酸(记作HT)中各含T微粒占所有含T微粒的物质的量分数
2
随pH的变化曲线如下图所示：
下列说法错误的是
A．lgK =-2.98
a1
B．向HT溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.34时：c(Na+)＜3c(HT-)
2
C．反应HT+T2- 2HT-的平衡常数的对数值lgK=-1.36
2
D．0.1mol·L-1NaHT溶液中：c(HT-)＞c(T2-)＞c(HT)
2
7.【2022·四川乐山·一模】常温下，a mol/L某酸HA溶液中各含A粒子的pc- pOH关系如图所示[其
2
中pc=- lgc(溶液中各含A粒子浓度负对数)，pOH= -lgc(OH- )]。下列有关说法不正确的是A．曲线III表示pc(HA)随pOH的变化 B．pH=2的溶液中，c(HA) > c(HA- ) > c(A2- )
2 2
C．pH=4的溶液中：c(HA- )=a mol/L- 2c(A2- ) D．HA+A2- 2HA-的平衡常数K=1.0× 104.8
2
⇌
8.【2022·四川泸州·模拟预测】天然水体中的HCO 与空气中的CO 保持平衡。已知
2 3 2
K (CaCO)=2.8×10-9，温度不变下若改变某溶洞水体中的pH，测得平衡时溶液中pX=-lgc(X)(X为
sp 3
HCO、HCO 、CO 或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
2 3
A．曲线①代表X为HCO B．HCO 的二级电离常数为1×10-10.3
2 3
C．点a溶液中，c(Ca2+)=0.28mol·L-1 D．点b溶液中，c(HCO )=1×10-3mol·L-1
9.【2022·湖南·古丈县第一中学二模】已知 ， 时， 的 ，
。该温度下用 溶液滴定 溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．若a点溶液 ，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂
C．c点对应的溶液
D．d点对应的溶液
10.【2022·浙江温州·模拟预测】25℃时，分别向20mL浓度均1.0mol·L−1的CHCOOH、CHCOONa
3 3
溶液中逐滴加入浓度均1.0mol·L−1NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y= 或
]的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①中的Y=
B．当pH=4.74时，恒有关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CH COOH)
3
C．当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74
D．25℃时，1.0mol·L−1的CHCOONa的pH=9.37
3
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11.【2022·河南濮阳·模拟预测】常温下，将0.025molBaSO 粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬
4
浊液，然后向烧杯中加入NaCO 固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入NaCO 固体的过程中，
2 3 2 3
溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．曲线MP表示c(Ba2+)的变化
B．BaSO 在BaCl 溶液中的K 随着BaCl 溶液浓度增大而减小
4 2 sp 2
C．若要使反应BaSO+CO BaCO +SO 正向进行，需满足 <4×10-2
4 3D．BaSO 恰好全部转化为BaCO 时，溶液中离子浓度大小关系为c(CO )>c(SO )>c(Ba2+)>c(OH-)
4 3
12.（2022·安徽蚌埠·三模）已知298K时，K (NiS)=1.0×10-21，K (FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲
sp sp
线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： ≈2.4， ≈3.2)
A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1
B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液
D．FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
13.【2022·内蒙古包头·一模】25 °C时，0.1 mol·L-1R SO 溶液加水稀释，混合溶液中lg 与
2 4
lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．K(ROH)的数量级为10 -6)
b
B．P、Q点对应溶液中 的值：P
