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命题猜想
本题考查元素化合物主干知识及水解、电化学等化学反应原理中相关的符号表征。
特别提示：与“量”有关反应的产物与配比！
难点重点热点
离子方程式书写正误的判断：遵循客观事实+拆分方式正确+配平无误，通常的离子反应基于以上分
析并利用电荷守恒就可轻松判断。面对陌生情境中的方程，需留意指定量情形下（少量、适量、过
量或指明反应物之比）的产物是否合理，配比是否正确，同时需要整理选修四中的一些反应并加以
记忆。
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1.【2022·全国】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH+2H O=AlO +4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O=HSiO +HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO
2 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
【答案】D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO ，
2
反应的离子方程式为4H++2NO +S2-=S↓+2NO↑+2H O(浓)或8H++2NO +3S2-=3S↓+2NO↑+4H O(稀)，
2 2 2
A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱
3
性较弱，生成的Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+
3
+3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH ，B错误；
3 2 3C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入
的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO +H O+CO=H SiO↓+CO (CO 少
2 2 2 3 2
量)或SiO +2H O+2CO=H SiO↓+2HCO (CO 过量)，C错误；
2 2 2 3 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与
2 4 4 2
NH HSO 电离出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与NH HSO 电离出的SO 反应生成BaSO
4 4 2 4 4 4
沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO ↓+2H O，D正确；
4 2
故答案选D。
2.【2022·河北·张家口市第一中学高三阶段练习】下列叙述对应的离子方程式一定正确的是
A．向含1molFeI 的溶液通入0.5molCl ：2Fe2++4I-+3Cl=2Fe3++2I +6Cl-
2 2 2 2
B．向pH=0的FeSO 溶液滴2滴稀NaClO溶液：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H O
4 2
C．侯氏制碱法中发生反应：2NH +2Na++CO +H O=Na CO+2NH
3 2 2 2 3
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇某气体后，试纸变蓝：Cl+2I-=I +2Cl-
2 2
【答案】B
【详解】A．还原性 ，通入的 先与 反应， 只能消耗 ， 含
， 不参与反应，A错误；
B．少量的NaClO滴入硫酸亚铁溶液中，溶液呈酸性，根据电子得失守恒和电荷守恒，该反应的离
子方程式为 ，B正确；
C．侯氏制碱法中应析出 晶体，再经加热分解得到纯碱，错误；
D．该气体还有可能是 、 蒸气等也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D错误。
故选B。
3.【2022·浙江·绍兴市教育教学研究院一模】下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：
C．次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体：
D．氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应：
【答案】A
【详解】A．由于Ca(OH) 过量，Mg(OH) 的溶解度小于MgCO ，故碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
2 2 3
的离子方程式为：Mg2++2 +2Ca2++4OH-=2CaCO ↓+2H O+Mg(OH)↓，A错误；
3 2 2B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体的离子方程式为： ，
B正确；
C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体的离子方
程式为： ，C正确；
D．铁离子可以氧化硫离子为S单质，则氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应的离子方程式为：
，D正确；
故选A。
4.【2022·山东济宁·高三期中】下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
B．用过量氨水吸收工业尾气中的 ：
C．饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳：
D． 溶液中加入少量FeSO 溶液：
4
【答案】B
【详解】A．磁性氧化铁主要成分是Fe O，溶于稀硝酸，正确的离子方程式为：
3 4
，A选项错误；
B．用过量氨水吸收工业尾气中的 ，正确的离子方程式为：
，B选项正确；
C．饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳，会析出碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式为：
，C选项错误；
D． 溶液中加入少量FeSO 溶液，正确的离子方程式为：
4
，D选项错误；
答案选B。
5.【2022·辽宁·沈阳二中高三期中】下列离子反应方程式书写正确的是
A．CuSO 与过量浓氮水反应的离子方程式：Cu2++2NH·H O=Cu(OH) +2
4 3 2 2
B．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H O H↑+Cl↑+2OH-
2 2 2
C．向Mg(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2 +2OH-=MgCO+
3 2 3
+2H O
2
D．向NH Fe(SO ) 溶液中加入少量Ba(OH) 溶液：2Fe2++3 +3Ba2++6OH-=3BaSO ↓+2Fe(OH) ↓
4 4 2 2 4 3【答案】D
【详解】A．CuSO 与过量浓氮水反应会生成 ，A错误；
4
B．惰性电极电解氯化镁溶液会生成氢氧化镁沉淀，B错误；
C．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，加入过量NaOH溶液，生成的是氢氧化镁而不是碳酸镁，C错误；
D．加入少量Ba(OH) 溶液，则Ba(OH) 与NH Fe(SO ) 以3:2进行反应，离子方程式为2Fe2++3SO
2 2 4 4 2
+3Ba2++6OH-=3BaSO ↓+2Fe(OH) ↓，D正确；
4 3
故选D。
6.【2022·黑龙江·哈师大附中高三阶段练习】下列离子方程式中正确的是
A．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：
B．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：
C．amol 投入含3amol 的稀硝酸中：
D．向 溶液中加入铁氰化钾溶液：
【答案】D
【详解】A．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液会生成碳酸钠， ，故A
错误；
B．向硝酸银溶液中滴入少量氨水得不到二氨合银离子，加入过量氨水才能得到，故B错误；
C．Fe与 物质的量之比为1:4正好发生 ，amol 投入含
3amol 的稀硝酸 ，铁过量还要生成Fe2+，
，故C错误；
D．向 溶液中加入铁氰化钾溶液会生成蓝色的滕氏蓝沉淀 ：
，故D正确；
故答案为D。
7.【2022·江西九江·高三阶段练习】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫氢化钠溶液和硝酸混合：
B．碳酸钠溶液呈碱性： -
C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
D．将等物质的量浓度的 和 ，溶液以体积比1∶2混合：【答案】D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将硫氢根离子氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO
或NO ，反应的离子方程式为
2
，A错误；
B．碳酸钠溶液呈碱性原因： 、 ，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入
的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO +H O+CO=H SiO↓+CO (CO 少
2 2 2 3 2
量)或SiO +2H O+2CO=H SiO↓+2HCO (CO 过量)，C错误；
2 2 2 3 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与
2 4 4 2
NH HSO 电离出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与NH HSO 电离出的SO 反应生成BaSO
4 4 2 4 4 4
沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO ↓+2H O ，D正确；
4 2
故选D。
8.【2022·湖南师大附中高三阶段练习】判断下列反应的离子方程式正确的是
A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
B．NaSO 溶液中通足量Cl：
2 2 3 2
C．酸性高锰酸钾溶液氧化HO：
2 2
D．NaSO 溶液中通足量Cl：
2 3 2
【答案】D
【详解】A．HNO 具有强氧化性，Fe(OH) 具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、
3 2
HO，反应的离子方程式应该为：3Fe(OH) +10H++ =3Fe3++NO↑+8HO，A错误；
2 2 2
B．反应不符合事实，Cl 具有强氧化性，会将 氧化为 ，Cl 得到电子被还原为Cl-，反应的
2 2
离子方程式为： +4Cl+5H O=2 +8Cl-+10H+，B错误；
2 2
C．电子不守恒、原子不守恒，酸性高锰酸钾溶液氧化HO 为O， 被还原为Mn2+，反应的离
2 2 2
子方程式为： ，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
9.【2021·全国】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：
，故A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N
=3Fe2++2NO↑+4HO，故B错误；
2
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-
=Al(OH) ↓，故C错误；
3
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H S=CuS↓+2H+，故D错
2
误；
答案选A。
10.【2021·北京】下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CHCOO-+H O⇌CH COOH+OH-
3 2 3
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O=2Na O
2 2
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H O=2 +3H ↑
2 2
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO +2H S=3S↓+2H O
2 2 2
【答案】B
【详解】A．CHCOONa溶液呈碱性是因为发生了CHCOO-的水解：CHCOO-
3 3 3
+H O⇌CH COOH+OH-，A正确；
2 3
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O NaO，B错误；
2 2 2
C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H O=2 +3H ↑，C正确；
2 2
D．将SO 通入HS溶液生成S单质和水：SO +2H S=3S↓+2H O，D正确；
2 2 2 2 2
故选B。
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11.【2023·广东佛山·高三阶段练习】下列指定反应的离子方程式正确的是
A． 溶液腐蚀铜板：
B．醋酸溶解碳酸钙：C．少量 通入 溶液中：
D．含物质的量相等的 和NaOH的溶液混合：
【答案】A
【详解】A． 溶液中Fe3+具有氧化性，能与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+、Cu2+，反应离子方
程式为 ，故A项正确；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，故B项错误；
C．少量 通入 溶液中生成碳酸钙沉淀和水，故C项错误；
D．含物质的量相等的 和NaOH的溶液混合，在复分解反应中，中和反应优先，因此两溶
液混合后H+与OH-恰好完全反应， 不反应，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
12.【2022·江西·南昌二中高三阶段练习】某实验小组利用传感器探究NaCO 和NaHCO 的性质。已
2 3 3
知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析正确的是
实验序号 实验操作 实验数据或实验现象
实验1
实验2 向碳酸氢钠溶液中加入一定浓度CaCl 溶液 产生白色沉淀和无色气泡
2
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应
B．实验2中发生反应的离子方程式为Ca2++ =CaCO ↓+H+
3
C．a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2 =CaCO ↓+H O+CO
3 2
D．NaCO 和NaHCO 的稀溶液可利用Ba(OH) 溶液鉴别
2 3 3 2
【答案】A
【详解】A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应，②中是钙离子和碳酸根发
生反应生成沉淀，①和②中氢氧根离子受到溶液体积增大的稀释， A正确；
B．因为沉淀的生成，导致溶液酸性增强，才生成二氧化碳气体，化学方程式为：
，B错误；
C．a点碳酸氢钠溶液的量少，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+ =CaCO ↓+H O，C错误；
3 2D．氢氧根会使得碳酸氢根转化为碳酸根，NaCO 和NaHCO 的稀溶液都会与氢氧化钡生成碳酸钡的
2 3 3
沉淀，不能利用Ba(OH) 溶液鉴别两种钠盐，D错误；
2
故选A。
13.【2022·江西·南昌二中高三阶段练习】下列离子方程式正确的是
A．向含 的 溶液中加入适量 ：
B．向 溶液中加入过量氨水：
C． 加入足量稀硝酸中：
D．向漂白粉溶液中通入过量的SO ：ClO－＋SO ＋HO= ＋HClO
2 2 2
【答案】A
【详解】A．向含 的 溶液中加入适量 ，促进 水解，其反应为
，故A正确；
B．向 溶液中加入过量氨水，生成银氨溶液， ，故B错
误；
C． 与稀硝酸发生氧化还原反应， ，故C错误；
D．向漂白粉溶液中通入过量的 ，发生氧化还原反应，
，故D错误；
故选A。
14.【2022·山西吕梁·高三阶段练习】宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列指定反
应的离子方程式书写正确的是
A．向NaAlO 溶液中加入过量稀盐酸：AlO +H++H O=Al(OH) ↓
2 2 3
B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2++H O+CO=CaCO ↓+2H+
2 2 2 2 3
C．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O +2H O=2I +4OH-
2 2 2
D．明矾(KAl(SO)•12H O)溶液中加入过量Ba(OH) 溶液：Al3++SO +Ba2++3OH-=Al(OH) ↓+BaSO ↓
4 2 2 2 3 4
【答案】C
【详解】A．向 溶液中加入过量稀盐酸 ，故A错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以 与 溶液不反应，故B错误；
C．KI溶液久置空气中变黄色，由于碘离子被氧化成碘单质：4I-+O +2H O=2I +4OH-，故C正确；
2 2 2
D．明矾 溶液中加入过量 溶液，离子方程式为：
，故D错误；故选C。
15.【2022·上海·复旦附中高三期中】下列各组微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式
书写正确的是
选
微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
项
A 、 、
B 、 、 通入少量
C
、 、 溶液
少量澄清石灰
D 、 、
水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Fe3+ 具有强氧化性、I−具有还原性，不共存，A错误；
B．向含 溶液中通入CO，则有反应式 ，B错误；
2
C．向溶液中发生的反应， 、 ，C错
误；
D．向溶液中加入少量澄清石灰水， ，D正确；
故答案为：D。
16.【2022·湖北·高三阶段练习】下列反应的离子方程式书写错误的是
A．长期放置的 溶液出现黄色：
B．饱和 溶液中通入过量 ：
C．将少量溴水滴入过量 溶液中：
D．向酸性 溶液中滴加 溶液：
【答案】C
【详解】A．长期放置的 溶液出现黄色，是空气中的氧气将碘离子氧化：
，A正确；
B．饱和 溶液中通入过量 会生成碳酸氢钠： ，B正确；
C．少量的溴水不能将所有的亚硫酸根氧化成硫酸根，故为 ，
C错误；
D．向酸性 溶液中滴加 溶液生成氧气： ，
D正确；
答案选C。
17.【2022·河南·新安县第一高级中学高三开学考试】下列相应反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中滴加少量FeCl 溶液：ClO-＋2Fe2＋＋2H＋=Cl-＋2Fe3＋＋HO
2 2
B．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO =3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
C．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe O＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4HO
3 4 2
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH) ＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I＋6HO
3 2 2
【答案】D
【详解】A．向NaClO溶液中滴加少量FeCl 溶液，反应生成氢氧化铁、铁离子、氯离子，3ClO-＋
2
6Fe2＋＋3HO =3Cl-＋2Fe(OH) ↓＋4Fe3＋，故A错误；
2 3
B．铜与浓硝酸反应生成NO ，Cu＋4H＋＋2NO =Cu2＋＋2HO＋2NO ↑，故B错误；
2 2 2
C．硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为3Fe O＋28H＋＋NO =9Fe3＋＋NO↑＋
3 4
14HO，故C错误；
2
D．Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化成I，因此离子方程式为2Fe(OH) ＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I＋
2 3 2
6HO，故D正确；
2
故选D。
18.【2022·河北·张家口市第一中学高三阶段练习】下列离子方程式书写正确的是
A．向 溶液通入少量的 ：
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：
D．往仅含有溶质为1mol 的溶液中通入1.5mol ：
【答案】D
【详解】A． 是强酸盐，与二氧化碳不反应，故A错误；
B．氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应： ，故B错误；
C．草酸为弱酸应写化学式，反应为： ，故C错误；
D．1mol 的溶液中通入1.5mol ， 恰好能将 充分氧化呈三价铁和碘单质，离子方程式
为 ，故D正确；
故选：D。
19.【2022·甘肃·武威第六中学高三阶段练习】下列反应的离子方程式正确的是
A．红褐色固体 全部溶于氢碘酸溶液：
B．用石墨电极电解 溶液：
C．将等浓度的 溶液与 溶液按体积比2∶3混合：
D．洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气：
【答案】C
【详解】A．氢碘酸中碘离子具有还原性会与三价铁离子发生氧化还原反应，A错误；
B．石墨电极电极氯化镁溶液： ，B错误；
C．将等浓度的 溶液与 溶液按体积比2∶3混合：
，C正确；
D．洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气： ，D错误；
故选C。
20.【2022·浙江】下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= + +H O
2 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= +2H O
3 2 2
【答案】C
【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：
+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O，选项A正确；
3 2
B. 将少量NO 通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：
2
2NO +2OH-= + +H O，选项B正确；
2 2C. 将少量SO 通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO +H O+3ClO-=
2 2 2
+2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+
+2NH·H O= +2H O，选项D正确；
3 2 2
答案选C。
