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广东实验中学 2025—2026 学年（上）高一级中段模块考试
化 学
命题：高一备课组 审定：柳先美 校对：高一备课组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的
相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改
液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题
（共51分）
相对原子质量 H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23
单选题（每题3分，共51分）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化铁胶体可作净水剂
B．小苏打可用作胃酸中和
C．生石灰可用作食品抗氧化剂
D．Na O 可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
2 2
2．表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）
编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 非电解质
A 氢气 盐酸 SO SO
2 2
B 纯碱 冰水混合物 CO Cl
2 2
C 碱石灰 合金 CaO 乙醇
D 液氯 氨水 CO NH
3
A．A B．B C．C D．D
高一化学 第 1 页 共 8 页3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
C．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HC +2OH-===CaCO ↓+C +2H O
3 2
− 2−
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag O3 O3
4．下列离子能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、 K+、 S － 、 N －
2
B．Na+、 K+、 OHO －4、 Fe3+O3
C．Ba2+、 N 、S － 、Cl－
+ 2
D．H+、 ClOH －4、 K+O、4 S －
2
5．通过CO2 捕获和转化技术可 O4实现CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法不
正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中用CaO捕获排放的CO2
B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4 CaO+2CO+2H2
C．过程Ⅰ和过程Ⅱ均属于氧化还原反应
D．上述过程中CaO和CaCO3 可以循环利用
6．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO ：
2
2KClO +H C O +H SO 2ClO ↑+K SO +2CO ↑+2H O。下列说法正确的是（ ）
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2
A．KClO 在反应中失去电子
3
B．H C O 是还原剂，在反应中被还原
2 2 4
C．ClO 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
2
D．1molKClO 参加反应，有1mol电子转移
3
7．已知卤素单质的氧化性强弱为：F >Cl >Br >I ，下列说法或化学方程式不成立的是（ ）
2 2 2 2
A．Cl 与I－在水溶液中不能大量共存
2
B．2NaF+I =2NaI+F 可以发生
2 2
C．还原性：Cl－<Br－<I－
D．少量Cl 通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl 优先氧化I－
2 2
高一化学 第 2 页 共 8 页8．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收
B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
C．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
D．检验Cl 气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液
2
9．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型,下列有关氯的“价—类”二维
图说法错误的是（ ）
A．将b通入盛有鲜花的试剂瓶,鲜花褪色,不能说明b具有漂白性
B．实验室制备b可以用f的可溶性盐与浓盐酸常温下制备
C．84消毒液的有效成分是h的钠盐,作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成e
D．b和NaOH溶液加热反应生成f和i,则氧化剂和还原剂个数之比为1∶5
10．下列叙述正确的是（ ）
A．NH 的摩尔质量为17g
3
B．1mol钠有1mol电子
C．1mol水中含有2个氢原子和1个氧原子
D．44gCO 的物质的量是1mol
2
11．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1mol任何微粒的
粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N 下列叙述正确的是（ ）
A，
A．16gO 中所含的氧原子数目约为3N
3 A
B．常温下，1molNa与足量氧气反应成Na O，转移的电子数目为2N
2 A
C．1molHCl气体中含有N 个HCl分子
A
D．0.1molNa O 与足量CO 充份反应转移的电子数目是0.2N
2 2 2 A
12．下列物质的转变，不
．
能
．
由一步反应实现的是（ ）
A．Fe O Fe(OH) B．Ca(OH) NaOH
2 3 3 2
C．CO 2 → Na 2 CO 2 D．Na Na→2 O 2
→ →
高一化学 第 3 页 共 8 页13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向久置Na2O2 固体中滴加过量稀盐酸 产生无色气体 Na2O2 固体未变质
B 向淀粉KI溶液中滴加H2O2 溶液 溶液变蓝 H2O2 有还原性
C 向某溶液中加入AgNO3 溶液 生成白色沉淀 该溶液中含有Cl ﹣
D 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出NaHCO3 固体
A．A B．B C．C D．D
14．对下列图示的解释正确的是（ ）
CuCl2 溶液导电 NaCl的形成 热稳定性实验 制备Fe(OH) 3 胶体
A．CuCl 电离方程式： B．电子转移表示为： C．热稳定性： D．液体变为红褐色
2
CuCl 2 Cu2++2Cl- Na2CO3 ＞NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
15．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按如图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。
下列说法正确的是（ ）
A．乙装置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl气体
B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性气体溢出
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
高一化学 第 4 页 共 8 页16．四氯化钛(TiCl )极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕弹。其熔点为
4
-25℃,沸点为136.4℃。某实验小组设计如图所示装置(部分加热和夹持装置省略),用Cl
2
与炭粉、TiO 制备TiCl 。下列说法不正确的是 （ ）
2 4
A．②中应盛装饱和食盐水
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时,应先停止③处的加热,后停止①处的加热
D．该设计存在不足,如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
17．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是（ ）
选项 实际事实 类推结果
A Cu2+只有氧化性 Fe2+也只有氧化性
B CO2 通入CaCl2 溶液无明显现象 CO2 通入BaCl2 溶液也无明显现象
C CaO可以与水反应生成Ca（OH）
2
CuO也可以与水反应生成Cu（OH）
2
D H2SO4 分子中有两个H属于二元酸 CH3COOH分子中有四个H属于多元酸
A．A B．B C．C D．D
高一化学 第 5 页 共 8 页二、非选择题(本题包括 4小题，共49分)
18．按要求书写方程式（20分）
（1）Na 2 O 2 和CO 2 反应的化学方程式：______________________________________
（2）钠与水反应的离子方程式：__________________________________
（3）除去Na CO 固体中的杂质NaHCO ,除杂的化学方程式为：__________________________
2 3 3
（4）用高锰酸钾和浓盐酸来制备Cl ，化学方程式为：_________________________________
2
（5）生活中漂白粉失效的化学方程式：①_______________________________________；
②_________________________________________
（6）CO
2
通入足量的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为：____________________________
（7）实验室制备高铁酸钾的原理为Cl +Fe(OH) +KOH→K FeO +KCl+H O，该反应的离子方
2 3 2 4 2
程式为：_______________________________________________
（8）某锌焙烧矿(含ZnO和少量FeO、Fe O 、SiO 等)制备铁黄(FeOOH)和ZnSO 晶体的
2 3 2 4
步骤如下：
①“还原”时加入ZnS(难溶)将Fe3+还原为Fe2+，该反应的离子方程式为：
____________________________________________________
②“沉铁”时发生的离子方程式为_______________________________________________
高一化学 第 6 页 共 8 页19.（13分）亚氯酸钠（NaClO ）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油
2
脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO ·3H O；
2 2 2
②沸点为11.0℃，纯ClO 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下；
2
③双氧水在常温下会缓慢分解，但当温度升高到65°C左右时，分解会变得明显。
（1）发生器中鼓入SO 起到了___________剂的作用，SO 不能通入过多过快的原因是_______
2 2
___________________。
（2）空气的作用可能是___________________________；
（3）①ClO2 发生器中的离子方程式为________________________________；
②吸收塔内发生反应的化学方程式为______________________________；吸收塔内的
温度不能超过20℃，其目的是____________________________________；
（4）从滤液中得到NaClO ·3H O粗晶体的实验操作依次是__________（选填序号）。
2 2
A．冷却结晶 B．蒸发 C．过滤
高一化学 第 7 页 共 8 页20．（16分）次磷酸钠(NaH PO )是一种较理想的还原剂，主要用于化学镀、电镀、有机合成
2 2
工业，食品加工和保鲜、工程塑料稳定剂等方面，实验室制备NaH PO 的方法一般是将
2 2
白磷(P )和过量烧碱溶液谣合、加热，生成次磷酸钠和PH ，PH 一种无色、有毒且能自
4 3 3
燃的气体，有强还原性，实验装置如图所示：
（1）a装置中盛放烧碱溶液的装置名称是：___________；b装置的作用是:_________________。
（2）通入N 的目的是________________________________________________。
2
（3）装置a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）装置 c中的 NaClO 溶液吸收PH 生成NaH PO 和NaCl，该反应中氧化剂和还原剂的
3 2 2
物质的量的比为___________。已知NaH PO 能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则
2 2
次磷酸(H PO )是_________元弱酸。
3 2
（5）已知PH 被氧化成磷酸，d中发生反应的离子方程式为_____________________________。
3
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