文档内容
静安区 2019~2020 学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分）答案解析版
2020.1
一、选择题
1.属于物理变化的是
A. 水分蒸发 B. 纸张燃烧 C. 食物变质 D. 光合作
用
【答案】A
【解析】
【分析】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
【详解】A、水分蒸发过程中，没有生成新物质，是物理变化，故A正确；
B、纸张燃烧生成二氧化碳和水等，是化学变化，故B不正确；
C、食物变质过程中，生成新物质，是化学变化，故C不正确；
D、光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，是化学变化，故D不正确。
故选A。
【点睛】判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
2.缺钙易患软骨病、骨质疏松。这里所说的钙是指
A. 原子 B. 单质 C. 元素 D. 分子
【答案】C
【解析】
【详解】缺钙易患软骨病、骨质疏松，这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等
形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，故选C。
3.空气中体积分数约为21%的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；
B、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
D、水蒸气和其它气体和杂质大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
故选A。
4.砒霜有剧毒，但可做中药，其主要成分为三氧化二砷（As O），其中砷元素的化合价为
2 3
A. -3 B. -2 C. +2 D. +3
【答案】D
【解析】
【分析】
化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
【详解】三氧化二砷化学式为As O ，氧元素的化合价为-2价，设砷元素的化合价为x，组
2 3
成化合物的各元素的正负化合价代数和为零，则 ， ，则砷元素的化
合价为+3价，故选D。
5.造成温室效应的主要气体是
A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 氢气
【答案】C
【解析】
【分析】
造成温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等。
【详解】A、二氧化硫有毒，会造成酸雨，但不会造成温室效应，故A不正确；
B、一氧化碳有毒，会污染环境，但不会造成温室效应，故B不正确；
C、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故C正确；
D、氢气不会造成温室效应，故D不正确。故选C。
6.以下化学实验基本操作正确的是( )
A. 把块状的大理石直接丢进直立的试管中 B. 用嘴吹灭燃着的酒精灯
C. 倾倒液体时标签要朝向手心 D. 胶头滴管用后无需清洗
【答案】C
【解析】
【详解】A. 把块状的大理石直接丢进直立的试管中容易打破试管，故错误；
B. 用嘴吹灭燃着的酒精灯可能引起火灾，故错误；C. 倾倒液体时标签要朝向手心，可以防止腐蚀标签，故正确；
D. 胶头滴管用后不清洗可能污染其他药品，故错误；故选C。
7.在进行过滤操作时，除了使用铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒以外，还必须用到的仪器是
( )
A. 酒精灯 B. 蒸发皿
C. 漏斗 D. 量筒
【答案】C
【解析】
【详解】在进行过滤操作 的时候，所用到的实验仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台。故
选C。
8.属于氧化物的是
A. Ca(OH) B. CaCO C. KCl D. H O
2 3 2
【答案】D
【解析】
【分析】
氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、Ca(OH) 是由钙元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不
2
正确；
B、CaCO 是由钙元素、碳元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不正确；
3
C、KCl是由钾元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物，故C不正确；
D、HO是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D正确。故选D。
2
【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物包括氧化物。
9.属于混合物的是
A. 蒸馏水 B. 自来水 C. 二氧化碳 D. 五氧化
二磷
【答案】B
【解析】
【分析】
混合物是由两种或两种以上的物质组成。
【详解】A、蒸馏水是水分子构成的纯净物，故A不正确；B、自来水含有水和其它物质，属于混合物，故B正确；
C、二氧化碳是二氧化碳分子构成的纯净物，故C不正确；
D、五氧化二磷是五氧化二磷分子构成的纯净物，故D不正确。故选B。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
10.正确的化学方程式是
A. 4Fe+3O 2Fe O B. S+O SO
2 2 3 2 2
C. Mg+O MgO D. H CO HO+CO↑
2 2 3 2 2
【答案】BD
【解析】
【详解】A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O Fe O ，
2 3 4
故A不正确；
B、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，化学方程式为S+O SO ，故B正确；
2 2
C、化学方程式为未配平，正确的化学方程式为2Mg+O 2MgO，故C不正确；
2
D、碳酸加热生成水和二氧化碳，化学方程式为HCO HO+CO↑，故D正确。故选
2 3 2 2
BD。
11.物质的用途利用其物理性质的是
A. 干冰用于人工降雨 B. 一氧化碳用于冶炼金属
C. 稀有气体用作保护气 D. 甲烷用作燃料
【答案】A
【解析】
【分析】
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。【详解】A、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华需要吸热，使周围温度降低，属于物理
性质，故A正确；
B、一氧化碳用于冶炼金属，利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故B不正确；
C、稀有气体用作保护气，是稀有气体常温下稳定，属于化学性质，故C不正确；
D、甲烷用作燃料是利用甲烷的可燃性，属于化学性质，故D不正确。故选A。
【点睛】化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。
12.下列说法中正确的是
A. 二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成
B. 二氧化碳由碳、氧两种单质组成
C. 二氧化碳由二氧化碳分子构成
D. 二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成 的，故A不正
确；
B、二氧化碳由碳、氧两种元素组成的纯净物，不含碳和氧气，故B不正确；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故C正确；
D、1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故D不正确。故选C。
13.既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）。
A. Cu B. O C. Fe O D. C
3 4 60
【答案】A
【解析】
【详解】A、Cu可以表示铜元素，可以表示一个铜原子，还可以表示铜这种物质；故选项
正确；
B、O不能表示氧气这种物质；故选项错误；
C、Fe O 不能表示一种元素，不能表示一个原子；故选项错误；
3 4
D、C 不能表示一个原子；故选项错误；
60
故选A。
14.混合后不能形成溶液的一组物质是
A. 二氧化碳和水 B. 食用油和水 C. 酒精和碘 D. 食盐和水
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【详解】A、二氧化碳溶于水，形成碳酸溶液，故A正确；
B、食用油不溶于水，与水形成乳浊液，故B不正确；
C、碘易溶于酒精，形成均一稳定的混合物碘酒，属于溶液，故C正确；
D. 食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选B。
15.物质的化学式与俗称对应正确的是
A. 熟石灰：CaO B. 胆矾：CuSO ·5H O
4 2
C. 生石灰：Ca(OH) D. 干冰：HO
2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A、熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH) ，故A不正确；
2
B、胆矾化学式为CuSO ·5H O，故B正确；
4 2
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故C不正确；
D、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO，故D不正确。故选B。
2
16.既含游离态氧元素又含化合态氧元素的物质是( )
A. 氧气 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 水
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素以单质形式存在叫游离态，氧气是以游离态存在；故选项错误；
B、空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，因为空气中既含有
游离态又含有化合态氧元素的物质；故选项正确；
C、元素以化合物的形式存在叫化合态，二氧化碳中氧元素是以化合态存在；故选项错误；
D、元素以化合物的形式存在叫化合态，水中氧元素是以化合态存在；故选项错误；
故选B。
17.下图可以表示 3 个水分子的是A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、每个分子都由两种不同的原子构成，有3个相同的分子，可以表示3个水分子，
故A正确；
B、由一种化合物和一种单质两种物质组成，属于混合物，不能表示3个水分子，故B不
正确；
C、由两种单质组成，属于混合物，不能表示3个水分子，故C不正确；
D、由同种元素组成的纯净物，不能表示3个水分子，故D不正确。故选A。
18.xmolHO 和 ymolCO 中，氧元素的质量比为
2 2
A. x:y B. 2x:y C. x:2y D. 2y:x
【答案】C
【解析】
【详解】xmolH O中含氧元素xmol，HO中氧元素的质量为 ，
2 2
ymolCO 中含氧元素2ymol，CO 中氧元素的质量为 ，xmolH O
2 2 2
和 ymolCO 中，氧元素的质量比为 ，故选C。
2
19.能增大氧气在水中溶解度的方法是
A. 增大压强 B. 增加氧气的体积
C. 增加水的质量 D. 升高温度
【答案】A
【解析】
【分析】
温度越低，气体的溶解度越大，压强越大，气体的溶解度越大。【详解】A、增大压强，氧气在水中的溶解度增大，故A正确；
B、增加氧气的体积，氧气的溶解度不变，故B不正确；
C、增加水 的质量，对氧气的溶解度无影响，故C不正确；
D、升高温度，氧气在水中的溶解度减小，故D不正确。故选A。
【点睛】气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度下，溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体的体积。气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响。
20.不是同素异形体的一组物质是
A. 金刚石和石墨 B. 氧气和臭氧
C. 白磷和红磷 D. 一氧化碳和二氧化碳
【答案】D
【解析】
【分析】
由同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，属于同素异形体，故A正确；
B、氧气和臭氧两种单质都是由氧元素组成的，属于同素异形体，故B正确；
C、红磷和白磷都是磷元素组成的单质，属于同素异形体，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的化合物，不属于同素异形体，故D
不正确。故选D。
21.对下列事实的解释错误的是
事实 解释
A 湿衣服能晾干 分子是不断运动的
B 一滴水中约含有 1.67×1021 个水分子 分子的体积小
C CO 有毒而 CO 无毒 组成两种物质的元素不同
2
D 10mL 水和 10mL 酒精混合后小于 20mL 分子间有间隔
A. A B. B C. C D. D
【答案】C【解析】
【分析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
【详解】A、湿衣服能晾干，是分子在不断地做着无规则运动，当温度越高时，分子的热
运动越剧烈，说明分子是不断运动的，故A正确；
B、一滴水中约含有 1.67×1021 个水分子，说明分子的质量和体积很小，故B正确；
C、CO有毒而CO 无毒，一氧化碳是一氧化碳分子构成的，二氧化碳是二氧化碳分子构成
2
的，是两种物质的分子构成不同，故C不正确；
D、10mL水和10mL酒精混合后小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒
精分子会互相占据分子之间的间隔，故D正确。故选C。
【点睛】同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
22.物质对应的用途错误的是
A. 氧气：燃料 B. 石墨：铅笔芯
C. 氢氧化钙：建筑材料 D. 氧化钙：干燥剂
【答案】A
【解析】
【分析】
物质的性质决定用途。
【详解】A、氧气具有助燃性，不能燃烧，不用作燃料，故A不正确；
B、石墨质地柔软易削，还有润滑性书写方便，可以制作铅笔芯，故B正确；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以用作建筑材料，故C正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，故D正确。故选A。
23.下列实验现象的描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C. 硫在氧气中燃烧发出淡紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D. 细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故 A不正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故B不正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故C不
正确；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确。
故选D。
24.以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（ ）
A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 鸡蛋清（7.6~8.0）
C. 牛奶（6.3~6.6） D. 葡萄汁（3.5~4.5）
【答案】B
【解析】
【详解】A、苹果汁的近似pH为2.9~3.3，pH小于7，呈酸性，A选项不正确，不符合题
意；
B、鸡蛋清的近似pH为7.6~8.0，pH大于7，呈碱性，B选项正确，符合题意；
C、牛奶的近似pH为6.3~6.6，pH小于7，呈酸性，C选项不正确，不符合题意；
D、葡萄汁的近似pH为3.5~4.5，pH小于7，呈酸性，D选项不正确，不符合题意。故选
B。
【点睛】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系，通常情况下溶液的pH小于7，呈酸性；pH
等于7，呈中性；pH大于7，呈碱性。
25.把 100g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液稀释成 10%的溶液，全部用到的一组仪器
是
A. 天平、量筒、烧杯、酒精灯 B. 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C. 天平、药匙、量筒、烧杯 D. 量筒、烧杯、试管、玻璃棒
【答案】B
【解析】
【分析】
浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解。
【详解】A、酒精灯用于加热，天平用于称量，100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀
释成10%的溶液，不需要使用酒精灯、天平，故A不正确；
B、100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，故B
正确；
C、天平用于称量，药匙用于取用固体药品，100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释
成10%的溶液，不需要天平和药匙，故C不正确；
D、试管用作于少量试剂的反应容器，100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10%
的溶液，不需要试管，故D不正确。故选B。
26.分子和原子的主要区别是
A. 分子比原子大
B. 在化学反应中分子可分而原子不可分
C. 分子不参加化学反应而原子参加化学反应
D. 分子运动，原子不运动
【答案】B
【解析】
【分析】
分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。
【详解】A、不同分子和原子不管是质量还是体积都不能比较大小，但是分子比构成它的
原子的质量大，故A不正确；
B、化学变化的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程
中分子可以分，而原子只能重新组合，即分子与原子的本质区别是在化学反应中，分子可
分，而原子却不能再分，故B正确；
C、分子、原子和离子都参加化学反应，故C不正确；
D、分子和原子都在不停的运动，但运动的快慢由构成的物质和外界条件决定，故D不正
确。故选B。
【点睛】分子和原子不管是质量还是体积还是运动快慢都不能比较大小，有的原子比有的
分子大；分子、原子、离子都能参加化学反应。
27.点燃篝火时，将木柴架空些，目的是
A. 加快散热速度 B. 提高空气中氧气的含量
C. 降低木柴着火点 D. 增大木柴与空气的接触面积
【答案】D
【解析】【分析】
燃料充分燃烧的方法是增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。
【详解】A、点燃篝火时，将木柴架空些，增大可燃物与氧气的接触面积，故A不正确；
B、空气中氧气的含量不变，故B不正确：
C、木柴的着火点不能被改变，故C不正确；
D、将木柴架空，可以增大木柴与空气的接触面积，以促进木柴燃烧，故 D正确。故选
D。
【点睛】着火点是物质本身的属性，不能被改变。
28.从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全
溶解，得到液体乙。甲和乙的比较中说法正确的是
A. 乙溶液一定是不饱和溶液 B. 甲中溶质的质量较大
C. 乙中溶质的质量分数较小 D. 乙中蔗糖的溶解度较大
【答案】D
【解析】
【分析】
有固体不溶物存在的溶液是该物质在该温度下的饱和溶液，还能继续溶解的溶液属于不饱
和溶液。
【详解】A、底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，
得到液体乙，可能刚好饱和，也可能不饱和，故A不正确；
B、甲中底部有少量蔗糖固体，溶质质量较小，故B不正确；
C、转化过程中乙中溶剂的量未变，溶质全部溶解，溶质的质量分数较大，故C不正确；
D、乙中温度升高，等量溶剂中蔗糖全部溶解，溶解度较大，故D正确。故选D。
【点睛】
29.有关物质的量的说法中正确的是
A. 物质的量的单位是 n B. 1mol 水分子中含有 1 个氧原子和
2 个氢原子
C. 氢气的摩尔质量是 2g D. 物质的量是表示含有一定数目微
粒的集合体
【答案】D【解析】
【分析】
“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于
该物质的相对原子质量或相对分子质量。
【详解】A、物质的量单位是mol，故A不正确；
B、一个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子，1mol水分子中含有1mol氧原子和2mol
氢原子，故B不正确；
C、氢气的摩尔质量是2 g/mol，故C不正确；
D、物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，故D正确。故选D。
【点睛】物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，使用摩尔作单位时，所指粒子必须
十分明确，且粒子种类要用（化学式）表示。
30.下列叙述不符合质量守恒定律的是
A. 在空气中加热 6.4g 铜，生成氧化铜的质量为 8g
B. 取 20 克石灰石于烧杯中再向其中加入 50 克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质
总质量为 66.7克
C. 1g 氢气与 1g 氧气恰好反应可生成 2g 水
D. 32g 硫与 32g 氧气恰好反应可生成 64g 二氧化硫
【答案】C
【解析】
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质
量之和。
【详解】A、铜和氧气完全反应的质量比为 ，在空气中加热6.4g铜，消耗
1.6g氧气，生成氧化铜的质量为 ，符合质量守恒定律，故A正确；
B、石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，20克石灰石于烧杯中再
向其中加入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为 66.7克，质量减少，
是生成了二氧化碳气体，符合质量守恒定律，故B正确；C、氢气与氧气恰好完全反应的质量比为 ，1g 氢气与8g氧气恰好完全反应，
1g 氢气与 1g 氧气反应，氢气有剩余，不能生成 2g水，不符合质量守恒定律，故C不正
确；
D、硫和氧气恰好完全反应的质量比为 ，32g硫与32g氧气恰好反应可生成
64g 二氧化硫，符合质量守恒定律，故D正确。故选C。
二、填空题（36 分）
31.用相应的化学符号填空：
①氦气_______，2 个铁原子_______，3 个氮分子_______，天然气的主要成分_______。
②氧化铁_______。③氢气在氧气中燃烧的化学方程式是_______， 氢气还原氧化铜的化学
方程式是_______。
【答案】 (1). He (2). 2Fe (3). 3N (4). CH (5). Fe O (6). 2H +O
2 4 2 3 2 2
2HO (7). H +CuO Cu+H O
2 2 2
【解析】
【详解】①氦气化学式为He，2 个铁原子表示为2Fe，3 个氮分子表示为3N，天然气的主
2
要成分是甲烷，化学式为CH。
4
②氧化铁化学式为Fe O。
2 3
③氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式是2H+O 2HO， 氢气还原氧化铜
2 2 2
生成铜和水，反应的化学方程式为H+CuO Cu+H O。
2 2
32.人类的生活离不开水。
①某水厂生产自来水的净化步骤如下：其中为除去难溶性杂质而采取的步骤有_______（填标号），能消毒杀菌的步骤为_______
（填标号）。
②图一是电解水杂质，图二是反应示意图 ”表示氢原子，“ ”表示氧原子。
Ⅰ. 图二甲乙丙中表示化合物的是_______（填序号），该过程所表示的化学反应属于
_______（填一种基本反应类型），发生反应的化学方程式是_______。
Ⅱ. 乙所代表的的物质是图一中试管_______（填字母）中产生的气体。
Ⅲ. 反应中，乙与丙分子数之比是_______。
Ⅳ. 在电解水的过程中，能保持水化学性质的最小微粒是_______（用化学符号表示）；
检验D管中产物的方法是_______。
Ⅴ. 1mol 水中约含有_______个水分子。
【答案】 (1). ABC (2). D (3). 甲 (4). 分解反应 (5). 2H O 2H↑+O ↑
2 2 2
(6). D (7). 1:2 (8). H O (9). 将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，则为氧气
2
(10). 6.02×1023
【解析】
【分析】
电解水正极生成氢气，负极生成氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，检验
氧气的方法是将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，则为氧气。
【详解】①明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体杂质，形成大颗粒，沉降过滤
能除去不溶性固体大颗粒，故除去难溶性杂质而采取的步骤有 ABC，加氯气能消毒杀菌，
故能消毒杀菌的步骤为D。
②Ⅰ、电解水生成氢气和氧气，乙丙均是单质，“ ”表示氧原子，乙是氧气， ”表
示氢原子，丙是氢气，甲是化合物，甲是水，故图二甲乙丙中表示化合物的是甲，该过程所表示的化学反应符合一变多，故属于分解反应，发生反应的化学方程式是2HO
2
2H↑+O ↑。
2 2
Ⅱ. 电解水正极生成氧气，负极生成氢气，“ ”表示氧原子，乙所代表的的物质是氧
气，故乙所代表的的物质是图一中试管D中产生的气体。
Ⅲ. 电解水的化学方程式为2HO O↑+2H ↑，故反应中，乙与丙分子数之比是1:2。
2 2 2
Ⅳ. 在电解水的过程中，水是由水分子构成的，故能保持水化学性质的最小微粒是水分子，
化学式为HO；D管中产物是氧气，故检验D管中产物的方法是将带火星的木条伸入试管
2
内，木条复燃，则为氧气。
Ⅴ. 1mol 水中约含有6.02×1023个水分子。
【点睛】水是由水分子构成的，能保持水化学性质的最小微粒是水分子，电解水说明水是
由氢元素和氧元素组成的。
33.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操
作。具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混
合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程 反应前 反应后
混合物质量（不含容器质量） 68.6g 65.4g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，不计水分的蒸发，请完成下列问题：
①产生的氧气的质量为_______克。
②反应前过氧化氢的物质的量（根据化学方程式列式计算）_______。
③二氧化锰的作用是_______。
④根据上述数据，还可以确定的是_______。
a 二氧化锰的质量 b 双氧水溶液的质量 c 反应后溶液中水的质量
【答案】 (1). 3.2 (2). 0.2mol (3). 催化 (4). abc
【解析】
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
【详解】①根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的氧
气的质量，故产生的氧气的质量为 。
②设反应前过氧化氢的质量为x
故反应前过氧化氢的物质的量为
③二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变，故二氧化锰的作用是催化作用。
④a、过氧化氢的质量为6.8g，则10%的双氧水的质量为 ，二氧化锰的质
量为 ，则可以确定二氧化锰的质量，故a正确；
b、过氧化氢的质量为6.8g，则10%的双氧水的质量为 ，可以确定双氧水
溶液的质量，故b正确；
c、反应后溶液中水的质量为 ，可以确定反应后溶液中水的质量，故c
正确。故选abc。
【点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的氧气
的质量。
34.下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验①溶解度随温度升高变化显著的物质是_______。
②20℃时硝酸钾的溶解度为_______g/100g 水。
③上述溶液中属于饱和溶液的是_______，把上述的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有
_______、_______。
④实验中升温和搅拌的目的分别是_______、_______。
⑤BCEF 溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_______（用“<”、“>”、“=”表示）。
⑥硝酸钾中含有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是_______。
【答案】 (1). KNO (2). 31.6 (3). BCE (4). 升温 (5). 加溶剂 (6). 增
3
大NaCl 的溶解度 (7). 加速溶解 (8). C>B>E>F (9). 降温结晶
【解析】
【分析】
由硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解
度随温度的升高而增大。
【详解】①氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故溶
解度随温度升高变化显著的物质是KNO。
3
②由硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g/100g 水。
③50℃时，氯化钠的溶解度为37g，则C烧杯中溶液是饱和溶液，B和E中有固体，则B
和E烧杯是饱和溶液，故上述溶液中属于饱和溶液的是BCE，把上述的饱和溶液转化成不
饱和溶液的方法有升温、加溶剂。
④对于溶解度随温度升高的物质，升高温度可以增加物质的溶解度，搅拌可以加快物质的
溶解速度，故实验中升温和搅拌的目的分别是增大NaCl 的溶解度、加速溶解。
⑤B中溶质没有溶解完全，升高温度，C中溶质完全溶解，溶剂不变，故溶质质量分数C>B，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，溶质质量分数B>E，E中加入5g水，溶解完
全，温度不变，溶质质量分数E>F，故BCEF 溶液中溶质质量分数由大到小的关系是
C>B>E>F。
⑥氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故硝酸钾中含
有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
【点睛】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，提纯硝酸钾的方法是降温结晶，氯化钠的
溶解度受温度影响较小，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。
三、简答题（34 分）
35.某同学设计如下实验装置，验证碳的还原性，对实验进行分析并回答：
①检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，双手紧握试管，如果_______，说明装置气
密性良好。
②当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，是否可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应? 为什
么?_______
③证明碳具有还原性的实验现象是_______，_______；发生反应的化学方程式 依次是
_______，_______。
④结束实验的操作是：先_______，再_______。
⑤查阅资料获知，碳与水蒸气在高温下反应，生成两种可燃性气体，这两种气体都能与氧
化铜反应，碳与水蒸气反应的化学方程式是_______。
【答案】 (1). 导管口有气泡产生 (2). 不能，试管内的空气中含有氧气，碳与氧气
反应也能产生二氧化碳 (3). 试管内黑色固体变红 (4). 澄清石灰水变浑浊 (5).
C+2CuO 2Cu+CO ↑ (6). Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O (7). 将导气管从试管中
2 2 2 3 2
撤出 (8). 熄灭酒精喷灯 (9). C+H O H+CO
2 2【解析】
【分析】
碳和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳与水蒸
气在高温下反应生成一氧化碳和氢气。
【详解】①检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，双手紧握试管，如果导管口有气
泡产生，说明装置气密性良好。
②炭粉在氧气中点燃反应生成二氧化碳，看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，不能确定氧
化铜和炭粉已经开始反应，理由是试管内的空气中含有氧气，碳与氧气反应也能产生二氧
化碳。
③碳和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧
化钙反应生成碳酸钙和水，故证明碳具有还原性 实的验现象是试管内黑色固体变红，澄清
石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式依次是C+2CuO 2Cu+CO ↑，
2
Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
④为防止澄清石灰水倒吸，结束实验的操作是：先将导气管从试管中撤出，再熄灭酒精喷
灯。
⑤碳与水蒸气在高温下反应，生成两种可燃性气体，这两种气体都能与氧化铜反应，碳与
水蒸气反应生成的气体是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是C+H O H+CO。
2 2
【点睛】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铜为黑色固体，为防止石灰水倒吸，实验
结束时先将导气管从试管中撤出，再熄灭酒精喷灯。
36.实验室常用的制取气体的发生装置如图一：①写出 a、b 仪器的名称_______、_______。
②装置 A 和装置 C 都可制备氧气，指出用装置 C 制备氧气的优点_______。
③用收集好的氧气进行硫粉、铁丝在氧气中燃烧的实验，按图二所示，两个实验的集气瓶
底部都放有少量的水，甲集气瓶底部放少量水的目的是_______；乙集气瓶底部放少量水的
目的是_______。
④用氯酸钾和二氧化锰为药品制取氧气，应选择 发的生装置是_______（填字母），反应的
化学方程式是_______。
⑤以碳酸钙和稀盐酸为原料，用装置 B 制备二氧化碳气体，优点是_______；发生反应的
化学方程式是_______。
⑥按图三，将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里，可观察到的现象
是：_______；此实验说明二氧化碳具有的性质是_______。
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 分液漏斗 (3). 装置中分液漏斗可以控制加液的速率，
使反应平稳进行 (4). 吸收反应生成的二氧化硫，防止其逸出污染环境 (5). 防止高
温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂 (6). D (7). 2KClO 2KCl+3O ↑ (8). 可以
3 2
控制反应的发生和停止 (9). CaCO+2HCl=CaCl +H O+CO↑ (10). 蜡烛由低到高依次
3 2 2 2
熄灭 (11). 不可燃也不助燃，密度比空气大
【解析】
【分析】
硫在氧气中点燃生成二氧化硫，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，氯酸钾和二氧化锰加热
生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】①a、b 仪器的名称锥形瓶、分液漏斗。
②装置 A 和装置 C 都可制备氧气，装置 C含有分液漏斗，可以控制过氧化氢的滴加量，
故用装置 C 制备氧气的优点是装置中分液漏斗可以控制加液的速率，使反应平稳进行。
③硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫有毒，故甲集气瓶底部放少量水的目的是吸收
反应生成的二氧化硫，防止其逸出污染环境，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量
热，故乙集气瓶底部放少量水的目的是防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。
④氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，用氯酸钾和二氧化锰为药品制取氧气，反应需要加热，故应选择的发生装置是D，反应的化学方程式是2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
⑤碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，以碳酸钙和稀盐酸为原料，用装置 B
制备二氧化碳气体，装置B含有多孔塑料隔板，使固体物质在隔板上，当反应进行时隔板
上的固体与液体接触，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体使压强增大，把液体压
入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止，故优点是可以控制反应的发生和停止；
发生反应的化学方程式是CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑。
3 2 2 2
⑥二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，不燃烧，按图三，将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有
高低两支燃着的蜡烛的烧杯里，可观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭；此实验说明二
氧化碳具有的性质是不可燃也不助燃，密度比空气大。
【点睛】二氧化硫有毒，集气瓶底部放少量水的目的是吸收反应生成的二氧化硫，防止其
逸出污染环境，二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，不燃烧。
37.某同学选用如下装置，探究物质的化学性质（实验中连接的装置气密性均良好）。
①证明无色气体是水蒸气，选用_______，观察到的实验现象是_______；发生反应的化学
方程式是_______，证明无色气体是一氧化碳，选用_______和_______。
②依次连接A、B、C、D 装置，探究碳的化学性质。
A 中发生反应的化学方程式是_______，C 中发生反应的化学方程式是_______；有同学认
为，只 连接 A、D 装置，也可以探究碳的化学性质，装置D 中酒精灯的作用是______。
③依次连接A、B、C、D 装置，探究一氧化碳与氧化铜的反应。该实验中两次用到石灰水，
请分析石灰水作用的不同之处_______，该实验得出的结论是_______。
【答案】 (1). E (2). 白色粉末逐渐变蓝 (3). CuSO +5H O=CuSO ·5H O (4). C (5).
4 2 4 2
D (6). C+CO 2CO (7). CuO+CO Cu+CO (8). 检验 CO 并处理尾气 (9).
2 2
B 处石灰水除去未反应的CO ，D处石灰水检验CO与CuO反应的产物 (10). CO与
2CuO反应有CO 生成
2
【解析】
【分析】
一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，一氧化碳在
氧气中点燃生成二氧化碳。
【详解】①无水硫酸铜遇水变蓝色，故证明无色气体是水蒸气，选用E，观察到的实验现
象是白色粉末逐渐变蓝；发生反应的化学方程式是 CuSO +5H O=CuSO ·5H O，一氧化碳
4 2 4 2
和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故证明无色气体是一
氧化碳，选用C和D。
②A中发生反应是碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，反应的化学方程式是C+CO
2
2CO，C中发生反应是一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式是
CuO+CO Cu+CO ；一氧化碳有毒，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，装置D 中酒
2
精灯的作用是检验CO并处理尾气。
③实验中两次用到石灰水，石灰水作用的不同之处B 处石灰水除去未反应的CO，D处石
2
灰水检验CO与CuO反应的产物，该实验得出的结论是CO与CuO反应有CO 生成。
2
【点睛】无水硫酸铜遇水变蓝色，一氧化碳有毒，需要点燃除去，二氧化碳能使澄清石灰
水变浑浊。
