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2022-2023 学年兰生九下二模模拟卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-
35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题
1. 石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。下列关于“石头纸”的说法中错误的是
A. 石头纸不宜在高温条件下生产
B. 利用稀盐酸可以区别石头纸和木浆纸
C. 石头纸不易燃烧，易溶于水
D. 使用石头纸，有利于保护森林，且环保
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙高温条件下易分解，有机物聚乙烯和胶合剂高温条件下能熔化，故‘“石头纸”不宜在高
温条件下生产，故说法正确；
B、“石头纸”中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，木浆纸不能与稀盐酸反应，故没有明显现
象，故说法正确；
C、“石头纸”主要原料是碳酸钙，所以与普通纸相比不易燃烧，不易溶于水，故说法错误；
D、推广使用“石头纸”能减少普通纸的使用，而普通纸的原料为木材，所以能达到保护森林和环保的目
的，故说法正确；
故选: C。
2. 下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是
A. 氯化氢 盐酸 HCl
B. 苛性钠 氢氧化钠 NaOH
C. 胆矾 硫酸铜 CuSO ·5H O
4 2
D. 苏打 碳酸氢钠 Na CO
2 3
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化氢是盐酸的主要成分，故选项说法错误；
B.氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，故选项说法正确；
C.胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为 CuSO ·5H O，故选项说法错误；
4 2
D.苏打是指碳酸钠，化学式为Na CO ，碳酸氢钠俗称为小苏打，化学式为NaHCO ，故选项说法错误；
2 3 3
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故选B。
3. 磁性陶瓷对电子产业有重要作用，某种磁性陶瓷的主要成分MgFe O ，下列关于MgFe O 叙述正确的
2 4 2 4
是
A. 属于氧化物 B. MgFe O 中铁元素的化合价为+3
2 4
C. 含有7个原子 D. 铁、氧两种元素质量比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素为氧元素，MgFe O 是由镁、铁、氧3
2 4
种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；
B、在该化合物中，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为
0，设铁元素的化合价为x，则(+2)+2x+（-2）×4=0，x=+3，选项B正确；
C、一个MgFe O 分子是由1个镁原子、2个铁原子，4个氧原子构成，所以一个MgFe O 分子含有7个
2 4 2 4
原子，选项C错误；
D、该化合物中铁、氧两种元素质量比为(56×2):(16×4)=7:4，选项D错误。
故选B。
4. 已知偏二甲肼是“神舟号”系列火箭使用的一种燃料，其化学式为C H N ，燃料燃烧时发生反应的化学
2 8 2
点燃
方程式为：C H N +2X 2CO +4H O+3N ，则X的化学式是
2 8 2 2 2 2
A. NO B. NO C. N O D. N O
2 2 4 2 5
【答案】C
【解析】
点燃
【详解】由反应的化学方程式C H N +2X 2CO +4H O+3N 可知，生成物中有2个CO 分子，4
2 8 2 2 2 2 2
个H O分子和3个N 分子，总共含有C、O、H、N四种原子的个数依次是2、8、8、6，而反应物中
2 2
C H N 分子中所含的C、H、N的原子个数为2、8、2，根据化学变化前后原子种类和个数不变的原则，
2 8 2
可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N O 。
2 4
故答案选C。
【点睛】主要考查质量守恒定律六个不变的知识点，熟练掌握本知识点是正确解答此类题的关键。
5. 图中为物质的分类关系图，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是
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A. 硫酸镁 B. 液态氧 C. 天然气 D. 干冰
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸镁是纯净物，故符合题意；
B.液态氧是纯净物，故符合题意；
C.天然气是混合物，主要成分是甲烷，故不符合题意；
D.干冰是固态二氧化碳，是纯净物，故符合题意；
故选C
。
6. 将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的试管中，再充分加热，溶液的颜色会
A. 先变红后变紫 B. 先褪色后变红 C. 先变红后褪色 D. 先变蓝后变紫
【答案】A
【解析】
【详解】紫色石蕊试液颜色为紫色，将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的试管中，二氧化碳与水反应生成
碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，加热生成二氧化碳和水，二氧化碳气体逸出，
溶液变为紫色，故选：A。
7. 1个二氧化碳分子质量(单位：克)的计算表达式为
A. (6.02×1023)/44 B. 1/(6.02×1023)
C. 1/(44×6.02×1023) D. 44/(6.02×1023)
【答案】D
【解析】
【详解】二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，而1mol二氧化碳中含有6.02×1023个水分子，所以一个二氧化碳
分子的质量可以表示为：44(6.02×1023)。故选D。
8. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液都是酸溶液
B. 有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物
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C. 二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，所以非金属氧化物都能使酚酞变红
D. 氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，所以碱溶液都能使酚酞变红
【答案】D
【解析】
【详解】A.酸溶液的pH都小于7，但是pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性，属于
盐溶液，故选项说法错误；
B.有机化合物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如一氧化碳，故选项说法错
误；
C.二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，溶于水形成酸，酸不能使酚酞变红，非金属氧化物不能使酚酞变
红，故选项说法错误；
D.氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，所以碱溶液都能使酚酞变红，故选项说法正确；
故选D。
9. A、B、C、D四种金属相互转化关系如图所示，其中金属活动性最弱的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】从图中信息可知A、B、D三种金属都可以置换出金属C来，可知在A、B、C、D四种金属中活
动性最弱的是C。故选C。
10. 以下物质之间的转化不能一步实现的是
A. 酸→碱 B. 有机物→无机物
C. 金属单质→非金属单质 D. 盐→氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸的五大化学性质：酸与酸碱指示剂反应，金属与酸反应生成盐和氢气，酸和碱反应生成盐
和水，酸和盐反应生成新酸和新盐金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以酸不能直接到碱，符合题意；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以有机物能到无机物，不符合题意；
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C、镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以金属单质能到非金属单质，不符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水和二氧化碳都属于氧化物，符合题意。故选A。
11. 实验小组用如图所示装置进行空气中氧气含量测定实验。
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞
②冷却至常温，将胶头滴管中足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分
③打开K，观察乙中的现象
下列说法不正确的是
A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B. ②中，甲装置内的气压减小最终小于大气压
C. ③中，乙中的长导管内液面上升
D. 甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出的气泡比硫偏少
【答案】C
【解析】
【详解】A.①中硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味，故选项说法正确；
B.②中氢氧化钠溶液挤入瓶中振荡，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减
小，小于大气压强，故选项说法正确；
C.③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口冒气泡，故选项说法错误；
D.甲装置中硫粉换做碳粉，由于碳不完全燃烧时会生成一氧化碳，则乙中长导管口可能冒出的气泡比硫偏
少，故选项说法正确；
故选C。
12. 除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO 中的H O 氢氧化钠固体
2 2
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B 除去CaCl 溶液中少量HCl 加过量的碳酸钙后过滤
2
C 除去NaCl溶液中少量KNO 降温结晶后过滤
3
D 除去H 中的CO 通过灼热的CuO
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.氢氧化钠固体不但能吸收水分，还能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除
去，不符合除杂原则，故说法错误；
B.HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有
引入新的杂质，符合除杂原则，故说法正确；
C.氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受
温度影响较小，故除去氯化钠溶液中少量硝酸钾，可采取蒸发结晶的方法，故说法错误；
D.一氧化碳和氢气都能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原
则，故说法错误。
故选B。
13. 部分含钙物质间的转化关系如图所示，下列分析正确的是
A. CaO、Ca（OH） 、CaCO 都是含氧化合物，简称氧化物
2 3
B. 转化③中加水或加稀盐酸都可以得到目的
C. 转化⑥可能是复分解反应
D. 转化④一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，氧化钙属于氧化物，氢氧化钙属于碱，
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碳酸钙属于盐，故选项说法错误；
B.氧化钙与稀盐酸反应之后生成的是氯化钙不是氢氧化钙，故选项说法错误；
C.转化⑥可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故选项说法正确；
D.转化④可以是氢氧化钙与氯化铜反应，生成氢氧化铜和氯化钙，这个反应属于复分解反应，但是不属于
中和反应，故选项说法错误；
故选C。
14. 一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“ ”“ ”“ ”表示不同元素的原子），分析正
确的是
物质 甲 乙 丙 丁
构成物质的微粒 ？
反应前的质量（g） 16 64 0 1
T时刻的质量（g） 4 m m m
1 2 3
反应后的质量（g） 0 0 m 37
4
A. 4+m =m +m B. 每个丙分子由四个原子构成
1 2 3
C. 16:64=4：m D. 生成丙与丁的物质的量之比为1:2
1
【答案】C
【解析】
【详解】 A、 反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生
成物。根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以 16+64+0+1=4+m +m +m , 77 -
1 2 3
m =m +m ， 故A不正确；
1 2 3
B、16+64+0+1=0+0+m +37 , m =44 , 反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，
4 4
丙的质量增加，为生成物，没有化学方程式，不知道个物质的化学计量数，不能确定每个丙分子中原子的
个数，故B不正确；
C、参加反应的物质的质量比相同，(16-0):( 64-0)=(4-0):(m -0) , 则16:64=4:m , 故C正确；
1 1
D、16+64+0+1=0+0+m +37，m =44 , 生成丙与丁的物质的质量之比为(44-0):(37-1)=11:9 , 没有化学方程
4 4
式，不知道个物质的化学计量数，所以生成丙与丁的物质的量之比不能确定，故D不正确；
故选C。
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二、不定项选择题
15. 向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化
如图所示。叙述错误的是（ ）
A. 所用氢氧化钠溶液的质量分数为3%
B. a、b点对应溶液的pH：a
