精品解析：2023年上海市杨浦区兰生复旦中学中考二模模拟化学试题（解析版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_初中_九年级_下学期_4：模拟卷多

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2022-2023 学年兰生九下二模模拟卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-
35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题
1. 石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。下列关于“石头纸”的说法中错误的是
A. 石头纸不宜在高温条件下生产
B. 利用稀盐酸可以区别石头纸和木浆纸
C. 石头纸不易燃烧，易溶于水
D. 使用石头纸，有利于保护森林，且环保
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙高温条件下易分解，有机物聚乙烯和胶合剂高温条件下能熔化，故‘“石头纸”不宜在高
温条件下生产，故说法正确；
B、“石头纸”中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，木浆纸不能与稀盐酸反应，故没有明显现
象，故说法正确；
C、“石头纸”主要原料是碳酸钙，所以与普通纸相比不易燃烧，不易溶于水，故说法错误；
D、推广使用“石头纸”能减少普通纸的使用，而普通纸的原料为木材，所以能达到保护森林和环保的目
的，故说法正确；
故选: C。
2. 下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是
A. 氯化氢 盐酸 HCl
B. 苛性钠 氢氧化钠 NaOH
C. 胆矾 硫酸铜 CuSO ·5H O
4 2
D. 苏打 碳酸氢钠 Na CO
2 3
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化氢是盐酸的主要成分，故选项说法错误；
B.氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，故选项说法正确；
C.胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为 CuSO ·5H O，故选项说法错误；
4 2
D.苏打是指碳酸钠，化学式为Na CO ，碳酸氢钠俗称为小苏打，化学式为NaHCO ，故选项说法错误；
2 3 3
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故选B。
3. 磁性陶瓷对电子产业有重要作用，某种磁性陶瓷的主要成分MgFe O ，下列关于MgFe O 叙述正确的
2 4 2 4
是
A. 属于氧化物 B. MgFe O 中铁元素的化合价为+3
2 4
C. 含有7个原子 D. 铁、氧两种元素质量比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素为氧元素，MgFe O 是由镁、铁、氧3
2 4
种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；
B、在该化合物中，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为
0，设铁元素的化合价为x，则(+2)+2x+（-2）×4=0，x=+3，选项B正确；
C、一个MgFe O 分子是由1个镁原子、2个铁原子，4个氧原子构成，所以一个MgFe O 分子含有7个
2 4 2 4
原子，选项C错误；
D、该化合物中铁、氧两种元素质量比为(56×2):(16×4)=7:4，选项D错误。
故选B。
4. 已知偏二甲肼是“神舟号”系列火箭使用的一种燃料，其化学式为C H N ，燃料燃烧时发生反应的化学
2 8 2
点燃
方程式为：C H N +2X 2CO +4H O+3N ，则X的化学式是
2 8 2 2 2 2
A. NO B. NO C. N O D. N O
2 2 4 2 5
【答案】C
【解析】
点燃
【详解】由反应的化学方程式C H N +2X 2CO +4H O+3N 可知，生成物中有2个CO 分子，4
2 8 2 2 2 2 2
个H O分子和3个N 分子，总共含有C、O、H、N四种原子的个数依次是2、8、8、6，而反应物中
2 2
C H N 分子中所含的C、H、N的原子个数为2、8、2，根据化学变化前后原子种类和个数不变的原则，
2 8 2
可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N O 。
2 4
故答案选C。
【点睛】主要考查质量守恒定律六个不变的知识点，熟练掌握本知识点是正确解答此类题的关键。
5. 图中为物质的分类关系图，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是
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A. 硫酸镁 B. 液态氧 C. 天然气 D. 干冰
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸镁是纯净物，故符合题意；
B.液态氧是纯净物，故符合题意；
C.天然气是混合物，主要成分是甲烷，故不符合题意；
D.干冰是固态二氧化碳，是纯净物，故符合题意；
故选C
。
6. 将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的试管中，再充分加热，溶液的颜色会
A. 先变红后变紫 B. 先褪色后变红 C. 先变红后褪色 D. 先变蓝后变紫
【答案】A
【解析】
【详解】紫色石蕊试液颜色为紫色，将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的试管中，二氧化碳与水反应生成
碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，加热生成二氧化碳和水，二氧化碳气体逸出，
溶液变为紫色，故选：A。
7. 1个二氧化碳分子质量(单位：克)的计算表达式为
A. (6.02×1023)/44 B. 1/(6.02×1023)
C. 1/(44×6.02×1023) D. 44/(6.02×1023)
【答案】D
【解析】
【详解】二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，而1mol二氧化碳中含有6.02×1023个水分子，所以一个二氧化碳
分子的质量可以表示为：44(6.02×1023)。故选D。
8. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液都是酸溶液
B. 有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物
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C. 二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，所以非金属氧化物都能使酚酞变红
D. 氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，所以碱溶液都能使酚酞变红
【答案】D
【解析】
【详解】A.酸溶液的pH都小于7，但是pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性，属于
盐溶液，故选项说法错误；
B.有机化合物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如一氧化碳，故选项说法错
误；
C.二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，溶于水形成酸，酸不能使酚酞变红，非金属氧化物不能使酚酞变
红，故选项说法错误；
D.氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，所以碱溶液都能使酚酞变红，故选项说法正确；
故选D。
9. A、B、C、D四种金属相互转化关系如图所示，其中金属活动性最弱的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】从图中信息可知A、B、D三种金属都可以置换出金属C来，可知在A、B、C、D四种金属中活
动性最弱的是C。故选C。
10. 以下物质之间的转化不能一步实现的是
A. 酸→碱 B. 有机物→无机物
C. 金属单质→非金属单质 D. 盐→氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸的五大化学性质：酸与酸碱指示剂反应，金属与酸反应生成盐和氢气，酸和碱反应生成盐
和水，酸和盐反应生成新酸和新盐金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以酸不能直接到碱，符合题意；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以有机物能到无机物，不符合题意；
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C、镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以金属单质能到非金属单质，不符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水和二氧化碳都属于氧化物，符合题意。故选A。
11. 实验小组用如图所示装置进行空气中氧气含量测定实验。
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞
②冷却至常温，将胶头滴管中足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分
③打开K，观察乙中的现象
下列说法不正确的是
A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B. ②中，甲装置内的气压减小最终小于大气压
C. ③中，乙中的长导管内液面上升
D. 甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出的气泡比硫偏少
【答案】C
【解析】
【详解】A.①中硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味，故选项说法正确；
B.②中氢氧化钠溶液挤入瓶中振荡，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减
小，小于大气压强，故选项说法正确；
C.③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口冒气泡，故选项说法错误；
D.甲装置中硫粉换做碳粉，由于碳不完全燃烧时会生成一氧化碳，则乙中长导管口可能冒出的气泡比硫偏
少，故选项说法正确；
故选C。
12. 除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO 中的H O 氢氧化钠固体
2 2
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B 除去CaCl 溶液中少量HCl 加过量的碳酸钙后过滤
2
C 除去NaCl溶液中少量KNO 降温结晶后过滤
3
D 除去H 中的CO 通过灼热的CuO
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.氢氧化钠固体不但能吸收水分，还能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除
去，不符合除杂原则，故说法错误；
B.HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有
引入新的杂质，符合除杂原则，故说法正确；
C.氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受
温度影响较小，故除去氯化钠溶液中少量硝酸钾，可采取蒸发结晶的方法，故说法错误；
D.一氧化碳和氢气都能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原
则，故说法错误。
故选B。
13. 部分含钙物质间的转化关系如图所示，下列分析正确的是
A. CaO、Ca（OH） 、CaCO 都是含氧化合物，简称氧化物
2 3
B. 转化③中加水或加稀盐酸都可以得到目的
C. 转化⑥可能是复分解反应
D. 转化④一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，氧化钙属于氧化物，氢氧化钙属于碱，
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碳酸钙属于盐，故选项说法错误；
B.氧化钙与稀盐酸反应之后生成的是氯化钙不是氢氧化钙，故选项说法错误；
C.转化⑥可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故选项说法正确；
D.转化④可以是氢氧化钙与氯化铜反应，生成氢氧化铜和氯化钙，这个反应属于复分解反应，但是不属于
中和反应，故选项说法错误；
故选C。
14. 一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“ ”“ ”“ ”表示不同元素的原子），分析正
确的是
物质 甲 乙 丙 丁
构成物质的微粒 ？
反应前的质量（g） 16 64 0 1
T时刻的质量（g） 4 m m m
1 2 3
反应后的质量（g） 0 0 m 37
4
A. 4+m =m +m B. 每个丙分子由四个原子构成
1 2 3
C. 16:64=4：m D. 生成丙与丁的物质的量之比为1:2
1
【答案】C
【解析】
【详解】 A、 反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生
成物。根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以 16+64+0+1=4+m +m +m , 77 -
1 2 3
m =m +m ， 故A不正确；
1 2 3
B、16+64+0+1=0+0+m +37 , m =44 , 反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，
4 4
丙的质量增加，为生成物，没有化学方程式，不知道个物质的化学计量数，不能确定每个丙分子中原子的
个数，故B不正确；
C、参加反应的物质的质量比相同，(16-0):( 64-0)=(4-0):(m -0) , 则16:64=4:m , 故C正确；
1 1
D、16+64+0+1=0+0+m +37，m =44 , 生成丙与丁的物质的质量之比为(44-0):(37-1)=11:9 , 没有化学方程
4 4
式，不知道个物质的化学计量数，所以生成丙与丁的物质的量之比不能确定，故D不正确；
故选C。
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二、不定项选择题
15. 向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化
如图所示。叙述错误的是（ ）
A. 所用氢氧化钠溶液的质量分数为3%
B. a、b点对应溶液的pH：a<b
C. c点时溶液温度最高
D. c、d点对应的氯化钠质量：c=d
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H O可知，参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量比=40：36.5，
2
即氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量要多一点，虽然二者恰好完全反应时所用溶液的
体积相同，但题目中没有指明两种溶液的密度，所以无法确定所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数，选项错
误；
B、随着滴入的氢氧化钠与盐酸的反应，溶液中的盐酸越来越少，溶液的酸性逐渐减弱，则溶液的pH越来
越大，所以a、b点对应溶液的pH的关系为a<b，选项正确；
C、酸与碱发生的中和反应是一个放热的反应，由图可知，c点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时放出
的热量最多，所以溶液的温度最高，选项正确；
D、c点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，继续加入氢氧化钠溶液反应不再发生，氯化钠
的质量不再增加，所以c、d点对应的氯化钠质量：c=d，选项正确，故选A。
16. 以下实验，对应的结论正确的是
A. 只有水中有固体剩余，说明相同溶质在不同溶剂里的溶解性是不同的
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B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于
2
空气
C. 左试管中的铁钉生锈，右试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会
生锈
D. 烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H SO 与NaOH中和反
2 4
应放出热量
【答案】AB
【解析】
【详解】A、运用控制变量法，当只有水中有固体剩余，说明相同溶质在不同溶剂里的溶解性是不同的，
故选项说法正确；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，能够说明通常状况下CO 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，故选项说
2
法正确；
C、左试管中的铁钉生锈，右试管中的铁钉不生锈，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，能够说明铁生
锈与水有关，故选项说法错误；
D、烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H SO 与NaOH中和反应放出热量，是因为氢氧化钠溶于
2 4
水时也会放热，故选项说法错误；
故选AB。
17. 向11.2g铁粉中先加入100g稀硫酸，然后再加入一定量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体质量
与加入物质的质量关系如图所示，下列说法错误的是
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A. a点时铁粉与稀硫酸恰好完全反应
B. 稀硫酸中硫酸质量分数为9.8%
C. b点对应的剩余固体中只有铜
D. c点对应剩余固体质量m为6.4g
【答案】AC
【解析】
【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应过程中固体质量减少；铁和硫酸铜反应生成硫酸
亚铁溶液和铜，反应过程中固体质量增加；所以a点表示硫酸完全反应，铁粉有剩余，故A错误；
B、由图可知，与硫酸反应铁的质量=11.2g-5.6g=5.6g，设参加反应硫酸的质量为x，则：
x 98

5.6g 56
9.8g
x=98g，稀硫酸中硫酸质量分数= 100%=9.8%，故B正确；
. 100g
C、bc段是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，b表示铁没有完全反应，所以此时固体有铁和铜，故
C错误；
D、c点表示铁和硫酸铜恰好完全反应，固体只有铜，参加反应铁的质量为5.6g，设生成铜的质量为y，
则：
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y 64

5.6g 56
y=6.4g，即m为6.4g，故D正确。
故选AC。
三、简答题
18. 我国航天工作者自立自强，创新超越，将航天事业推向了新的高度。
（1）今年4月，“天和”核心舱由“长征五号B”火箭发射并进入预定轨道。
①火箭外壳中含有铝，它会在空气中会形成致密的保护层，方程式为_______。
②火箭推进剂采用液氧、液氢，两者反应生成水，反应的基本类型是_______。
（2）今年5月，“天问一号”探测器在火星着落。
火星大气含微量甲烷（CH ），CH 属于______（选填“有机物”或“无机物”），0.5 mol CH 中约含_______个
4 4 4
碳原子，其质量为_______克。
（3）预计明年，“天宫”空间站在轨道上完成组装。
空间站供氧的方式有多种：
①携带加压氧气罐。液氧气化的过程微观上发生改变的是_______。
②使用氧气发生器。发生器中装有NaClO 和催化剂，若其反应类似实验室制氧气，写出该反应方程式
3
_______。
【答案】（1） ①. 4A1+3O =2Al O ②. 化合反应
2 2 3
（2） ①. 有机物 ②. 3.011023 ③. 8
催化剂
（3） ①. 分子间间隙增大 ②. 2NaClO 2NaCl+3O 
3 2
【解析】
【小问1详解】
①铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，组织铝进一步被腐蚀，方程式为：4A1+3O =2Al O ；
2 2 3
②火箭推进剂采用液氧、液氢，两者反应生成水，两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一
“的特征，该反应时化合反应；
【小问2详解】
甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物；
0.5 mol CH 中约含0.5mol碳原子，碳原子的个数为：
4
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N=nN
A
；
N =0.5mol6.021023mol1 3.011023
(碳原子个数）
0.5 mol CH 的质量为：m=nM=0.5mol16gmol1=8g；
4
【小问3详解】
①携带加压氧气罐。液氧气化的过程微观上发生改变的是：分子间间隙增大；
②发生器中装有NaClO 和催化剂，若其反应类似实验室制氧气，实验室中过氧化氢和氯酸钾制备氧气均
3
催化剂
是分解反应，故NaClO 和催化剂制备氧气方程为：2NaClO 2NaCl+3O 。
3 3 2
19. 下表是KNO 、NaC1在不同温度下的溶解度（单位：g）
3
温度
0 10 20 40 50 60 70 80 90 100
（℃）
KNO 13.3 20.9 32 64 85.5 110 138 169 202 246
3
NaCl 35.7 35.8 36 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）60℃时，50g水中溶解32g硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质
量______g（精确到1g）；当其它条件不变时，也可以降温到_____℃恰好饱和。
（2）KNO 溶液中含有少量NaCl时，可通过_____方法提纯。析出的晶体和剩余溶液描述正确的是______
3
（填写编号）。
A.剩余溶液一定是当时KNO 的饱和溶液
3
B.剩余溶液一定是当时NaCl的不饱和溶液
C.上述方法无法将两者完全分离
D.析出的晶体中一定不含有NaCl
（3）t℃时，将一定量KNO 的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析
3
出KNO 晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为_____。
3
A. c=a+b B. c=2b-a C. c=a+2b D. c=2a-b
【答案】（1） ①. 20.9 ②. 40
（2） ①. 降温结晶 ②. AC （3）B
【解析】
【小问1详解】
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32g 110g

60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,所以32g硝酸钾形成饱和溶液只需水的职位为： x 100g ，则需
x29.1g
要恒温蒸发的水的质量为：50g-29.1g=20.9g，故填：20.9g；
②当其他条件不变时，50g水中溶解32g硝酸钾能达到饱和，说明溶解度应该小于等于64g，对照表格发
现，40℃时硝酸钾的溶解度恰好为64g，故填：40℃；
【小问2详解】
因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以当KNO 溶液中含有少
3
量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯，故填：降温结晶；
②A.饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定是硝酸
钾的饱和溶液；
B.但不一定是氯化钠的饱和溶液；
C.该方法不能将两物质完全分离，析出的晶体中可能含有氯化钠；
故选AC；
【小问3详解】
硝酸钾的不饱和溶液蒸发5g水时析出晶体为a g，蒸发10 g水时析出晶体为b g，可知硝酸钾饱和溶液蒸
发5 g水时析出晶体为(b-a)g，那么硝酸
钾饱和溶液蒸发10 g水时析出晶体为2(b-a)g，又根据蒸发15g水时析出晶体为cg，得出硝酸钾饱和溶液
蒸发10 g水时析出晶体为(c一a) g，列式为c-a=2b-a ，得c=2b-a，故选B。
20. 为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原
料MgSO 和有关金属，实验过程如下：
4
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____。
（2）操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是______。
（3）判断步骤②是否适量的做法是：_______。若没有稀硫酸，还可以加入适量的_______溶液。
（4）若改用其他方法，需达到相同的回收效果，下列实验试剂组合可行的是________。
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A. FeSO 溶液、磁铁 B. 稀硫酸、镁
4
C. CuSO 溶液、稀硫酸 D. 稀硫酸、铁
4
【答案】（1） ①. Fe##铁 ②. Mg+H SO =MgSO +H 
2 4 4 2
（2）引流 （3） ①. 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 ②. 硫酸铜
（4）AB
【解析】
【小问1详解】
①根据题意:铁能够被磁铁吸引，因此A 是铁，故填：Fe；
②镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此反应方程式
为：Mg+H SO =MgSO +H ；
2 4 4 2
【小问2详解】
在过滤过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流;
【小问3详解】
①要判断硫酸是否过量，可以向溶液中加入镁，观察有无气泡产生，故填：向溶液中加入镁，观察有无气
泡产生；
②如果没有硫酸，可以加入硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，故填：硫酸铜；
【小问4详解】
A.能够被磁铁吸引的是铁，不能被吸引的则是镁和铜，向其中加入FeSO 溶液后铜不反应，镁反应生成硫
4
酸镁，过滤后得到铜单质和硫酸镁溶液，蒸发得到硫酸镁固体，故方法可行；
B．加入稀硫酸后，不能反应的是铜单质，镁和铁与稀硫酸反应分别生成硫酸镁和硫酸亚铁，加入镁后，
镁与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，过滤后得到铁单质和硫酸镁溶液，蒸发得到硫酸镁固体，故方法可
行；
C. 加入稀硫酸后，不能反应的是铜，镁和铁与稀硫酸反应分别生成硫酸镁和硫酸亚铁，加入硫酸铜后，依
旧无法鉴别，故方法不可行；
D. 加入稀硫酸后，不能反应的是铜，镁和铁与稀硫酸反应分别生成硫酸镁和硫酸亚铁，加入铁后，依旧
无法鉴别，故方法不可行；
故选AB。
21. 为进一步确定湖边收集的气体的组成，同学们进行了以下探究过程，请你参与并协助他们完成相关学
习任务。
【提出猜想】收集的气体中可能含有CH 、CO 、CO和H O
4 2 2
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【查阅资料】CO+CuO Cu+CO ；CH +4CuO 4Cu+CO +2H O
2 4 2 2
【设计方案】：化学学习小组的同学经过讨论，设计了如下图所示的装置进行“猜想”的实验探究。已知：
A为储气罐，存放湖边收集的气体；B中装有浓硫酸；C中装有CuO；D中盛装无水硫酸铜白色粉末；E
中装有澄清石灰水。
【讨论与交流】
（1）该系列装置还缺少尾气处理装置，你认为尾气处理的方法可以______；（写一种即可）
（2）请你设计完成上图方框内的实验方案（选用下列装置，按连接顺序填写）_______。
（3）原气体中若含有CH ，则D中的现象是_____，E中发生的化学方程式是：______。
4
（4）老师认为以上设计仍有缺陷，不能确定______气体是否存在。
（5）小王同学和小李同学想通过定量实验的方法检验尚不能确定的气体，于是对实验方案进行了改进，E
装置中的试剂改为足量的X溶液，可达到更好的吸收效果。则X为_____，试验后为证明X有剩余，可以
通过加入______和_____验证。
（6）同时对D、E装置在实验前后的质量进行称量，数据记入下表中：
反应前 反应后
D装
100g 103.6g
置
E装
120g 125.5g
置
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你认为根据上述数据计算后能否得出原气体中含有CO的结论？请简要分析_____。
（7）实验中若试剂用量充足调换B跟D的位置，对测定结果有无影响？_____（填“有”或“无”）。
【答案】（1）点燃等 （2）2、1、3
（3） ①. 白色粉末变蓝 ②. CO +Ca(OH) =CaCO H O
2 2 3 2
（4）CO##一氧化碳
（5） ①. NaOH ②. CaCl 溶液 ③. 酚酞试液
2
（6）CH 与CuO反应，生成3.6g水的同时会生成4.4g水，而E增重5.5g，说明有CO与CuO反应生成了
4
1.1gCO ，因此，原气体中含有CO
2
（7）有
【解析】
【小问1详解】
尾气是一氧化碳，可以用点燃的方法处理尾气，故填：点燃；
【小问2详解】
在气体鉴别时应该先检验水，所以第一个放2无水硫酸铜，若有水则无水硫酸铜变蓝，再放1澄清石灰水
检验二氧化碳，3氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，以防止后续对一氧化碳、甲烷的检验。故填：2、1、3；
【小问3详解】
甲烷与氧化铜反应生成水，白色的无水硫酸铜遇水变蓝，故若含有甲烷，则D中现象为：白色粉末变蓝；
反应生成二氧化碳，二氧化碳遇澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：
CO +Ca(OH) =CaCO H O；
2 2 3 2
【小问4详解】
因为甲烷与一氧化碳均能与氧化铜反应生成铜单质和二氧化碳，所以验证含有甲烷后，无法判断是否含有
一氧化碳，故填：CO；
【小问5详解】
若想用定量的方法检验是否含有一氧化碳，可以再E中加入足量的氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳，并对试
验后的DE装置进行称量，判断生成的二氧化碳均是甲烷反应产生，还是一氧化碳与甲烷共同作用的结
果，故X为氢氧化钠溶液，检验氢氧化钠溶液是否剩余的方法是加入足量氯化钙溶液，将反应生成的碳酸
钠完全消耗，再加入酚酞溶液，若酚酞变红则氢氧化钠剩余，反之不剩余；
【小问6详解】
CH 与 CuO 反应，生成 3.6g 水的同时会生成 4.4g 水，而 E 增重 5.5g，说明有 CO 与 CuO 反应生成了
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1.1gCO ，因此，原气体中含有CO；
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【小问7详解】
D可以检验C装置中反应是否生成水，若生成则含有甲烷，反之则没有甲烷，B只能吸收水，但是不能检
验水，剩余调换位置对实验有影响。
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