文档内容
2023 学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷
初三综合测试试卷
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40
Sn-119
五、选择题(共20分)
21~34小题只有一个选项符合题意
1. 我国古代鎏金工艺中会使用汞，汞的元素符号是
A. Ag B. Hg C. He D. Mg
【答案】B
【解析】
【详解】A、银的元素符号是：Ag，不符合题意；
B、汞的元素符号是：Hg，符合题意；
C、氦的元素符号是：He，不符合题意；
D、镁的元素符号是：Mg，不符合题意。
故选B。
2. 会造成酸雨的物质是
A. SO B. CO C. O D. N
2 2 2
【答案】A
【解析】
【详解】煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物
溶于雨水，会形成酸雨，故选A。
3. 属于纯净物的是
A. 空气 B. 海水 C. 粗盐 D. 五水合硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、粗盐是由氯化钠、氯化镁等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、五水合硫酸铜由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故选D。4. 灼烧KCl时，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰的颜色为
A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、含有钠元素的焰色反应是黄色，不符合题意；
B、氯化钾含钾元素，灼烧KCl时，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰的颜色为紫色，符合题意；
C、铜元素的焰色反应呈绿色，不符合题意；
D、钙元素的焰色反应呈红色，不符合题意。
故选B。
5. 属于氮肥的是
A. 硫酸铵 B. 氮气 C. 碳酸钾 D. 磷酸钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、氮气不属于化肥，故B不正确；
C、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故C不正确；
D、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故D不正确。
故选A。
【点睛】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥
的分类方法确定化肥的种类。
6. 下列物质的用途错误的是
A. 稀硫酸用于清洗铁锈 B. 氦气用于制造霓虹灯
C. 氯化钠用于配制生理盐水 D. 活性炭用于消毒自来水
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀硫酸可用于清除铁制品表面的铁锈，故选项说法
正确；
B、稀有气体通电能发出不同颜色的光，因此氦气可用于制造霓虹灯，故选项说法正确；
C、氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确；
的
D、活性炭具有吸附性，可用于自来水 去色素，不能用于杀菌消毒，故选项说法错误。
故选D。的
7. 我国人造金刚石 产量达世界第一，下列物质与金刚石互为同素异形体的是
.
A 石墨 B. 臭氧 C. 碳酸 D. 红磷
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的不同单质，但是物理性质不同，互为同素异形体，符合题
意；
B、臭氧是由氧元素组成的单质，金刚石是由碳元素组成的单质，两者不互为同素异形体，不符合题意；
C、碳酸是由H、C、O元素组成的化合物，金刚石是由碳元素组成的单质，两者不互为同素异形体，不符
合题意；
D、红磷是由磷元素组成的单质，金刚石是由碳元素组成的单质，两者不互为同素异形体，不符合题意。
故选A。
8. 下列过程中，物质中的氧元素由化合态变成游离态的是
A. 白磷燃烧 B. 氯酸钾分解
C. 干冰升华 D. 钢铁生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，氧元素由氧气中的游离态变成五氧化二磷
中的化合态，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，氧元素由氯酸钾中的化合态变为氧气中的游
离态，符合题意；
C、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，氧元素始终是化合态，不符合题意；
D、钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，氧元素由氧气中的游离态变为氧化铁中的化合态，
不符合题意。
故选B。
9. 高温下碳和氧化铜可发生反应： ，在该反应中碳表现出
A. 吸附性 B. 稳定性 C. 助燃性 D. 还原性
【答案】D
【解析】
【详解】高温下碳和氧化铜可发生反应： ，碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，作还原剂。故选D。
10. 能用于鉴别NaCl溶液、NaNO 溶液的是
3
A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 氢氧化钾溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠、硝酸钠均和稀硫酸不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
B、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，硝酸钠和硝酸银不反应，无明显现象，
现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、碳酸钠和氯化钠、硝酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钾和氯化钠、硝酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意。
故选B。
11. 《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中
主要运用了
A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 过滤 D. 洗涤
【答案】A
【解析】
【详解】根据“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”可知，提取硝酸钾过程中先煎炼浓缩，再冷
却结晶。
故选A。
12. 混合后能形成蓝色溶液的一组物质是
A. 铜和稀硫酸 B. 氢氧化铜和水
C. 氢氧化铜和稀硫酸 D. 氧化铜和水
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜和稀硫酸不反应，混合后不能形成蓝色溶液，错误；
B、氢氧化铜不溶于水，不与水发生化学反应，混合后不能形成蓝色溶液，错误；
C、氢氧化铜和稀硫酸能发生中和发应生成硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色，正确；
D、氧化铜不溶于水，不与水发生化学反应，混合后不能形成蓝色溶液，错误。
故选C。
13. 如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是A. 石灰乳属于乳浊液 B. 澄清石灰水的pH＜7
C. 该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D. 澄清石灰水可长期敞口保存
【答案】C
【解析】
【分析】在常温下，氢氧化钙微溶于水。
【详解】A、氢氧化钙微溶于水，以固体小颗粒的形式分到水中，形成了不均一、不稳定的混合物，所以
石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，故说法错误；
B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，pH大于7，故说法错误；
C、石灰乳是氢氧化钙没有全部溶于水后得到的混合物，所以上层的澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，
故说法正确；
D、澄清石灰水长期敞口保存，空气中的二氧化碳能与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，会发生
变质，故说法错误。
故选C。
14. 如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化情况，下列说法正确的是
A. 三种物质均为氧化物 B. CaO是反应物
C. 该反应属于化合反应 D. 该反应在高温下发生
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，
属于氧化物；碳酸钙是由Ca、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、由图可知，反应后，碳酸钙的质量减小，碳酸钙是反应物，氧化钙的质量增加，氧化钙是生成物，二
氧化碳的质量增加，二氧化碳是生成物，不符合题意；C、由B可知，碳酸钙是反应物，氧化钙和二氧化碳是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解
反应，不符合题意；
D、该反应是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，符合题意。
故选D。
35~37小题有1~2个选项符合题意
15. 向如图所示的集气瓶中加入少量二氧化锰后，铁丝剧烈燃烧，关于该实验的说法正确的是
A. 二氧化锰加快了水的分解
B. 铁丝剧烈燃烧时，火星四射，生成白烟
C. 铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O Fe O
2 3 4
D. 过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂
【答案】CD
【解析】
【详解】A、加入少量二氧化锰后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰加快了过
氧化氢的分解，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为： ，符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂，符合题意。
故选CD。
16. 用如图所示的装置做氢气还原氧化铜实验，关于该实验的说法正确的是A. 点燃酒精灯前，需要检验氢气的纯度
B. 实验时，硬质玻璃管中的红色固体变为黑色
C. 无水硫酸铜的作用是处理尾气，防止污染空气
D. 实验结束时，若先停止通入氢气，再熄灭酒精灯，生成的铜会被氧化
【答案】AD
【解析】
【详解】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容易发生爆炸，故点燃酒精灯前，
需要检验氢气的纯度，防止发生爆炸，符合题意；
B、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故实验时，硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，不符
合题意；
C、无水硫酸铜遇水变蓝，故无水硫酸铜的作用是检验水的生成，不符合题意；
D、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，实验结束时，若先停止通入氢气，再熄灭酒精灯，反应
生成的铜高温下会重新被氧化，符合题意。
故选AD。
17. 密闭容器中有等物质的量的一氧化碳和氧气，引燃该混合气体，下列说法正确的是
A. 反应前后，容器内分子的个数不变
B. 反应前后，容器内原子的个数不变
C. 反应后，容器内只有一种分子
D. 反应后，容器内碳元素与氧元素的质量比为1：4
【答案】BD
【解析】
【详解】A、一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：
，由化学方程式可知，反应后，容器内分子的个数减少，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
C、一氧化碳和氧气反应： ，由化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和氧气的物质
的量之比为：2:1，则等物质的量的一氧化碳和氧气反应，氧气剩余，则反应后，容器内含氧分子和二氧化
碳分子两种分子，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，反应前，一氧化碳和氧气的物质的量相
等，设一氧化碳和氧气的物质的量均为1mol，则反应后，容器内碳元素与氧元素的质量比为：，符合题意。
故选BD。
六、简答题(共30分。第38题6分，第39题8分，第40题8分，第41题8分)
18. 氢能是目前正在研究和发展的清洁能源，天然气和水是制备氢气的重要原料。
（1）天然气的主要成分是CH，CH 属于_______(选填“无机物”或“有机物”)。0.25molCH 中约含有氢
4 4 4
原子______个。
（2）为方便天然气运输，常通过压缩和冷却将其变为液化天然气。天然气液化属于______(选填“物理变
化”或“化学变化”)。
（3）以下是两种生产氢气的方法。
方法一：用太阳能发电，电解水制氢气。
方法二：以天然气和水为原料，发生反应：CH+2H O 4H+CO ，通过吸附，从混合气体中只获取
4 2 2 2
氢气。
①请写出方法一中电解水制氢气的化学方程式_______。
②方法二的反应中所用的催化剂是ZnAl O，它由_______种元素组成。
2 4
③资料：
灰氢 蓝氢 绿氢
以化石燃料为原料，生产中排放二 以化石燃料为原料，经过改进，实 利用可再生能源，生产中实
氧化碳较多。 现低碳制氢。 现零排放。
有同学认为用方法二生产的氢气属于“灰氢”。若不改变该方法的反应原理，要使其成为“蓝氢”，请你
提出一条改进生产的建议______。
.
【答案】（1） ① 有机物 ②.
（2）物理变化 （3） ①. ②. 三##3 ③. 将生成的气体通入石灰
乳中，吸收二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，甲烷含碳元素，属于有机物；
0.25molCH 中约含有氢原子的个数为： 个；
4
【小问2详解】天然气液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
【
小问3详解】
①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ；
②由化学式可知，ZnAl O 由Zn、Al、O三种元素组成；
2 4
③由表可知，“灰氢”以化石燃料为原料，生产中排放二氧化碳较多，“蓝氢”以化石燃料为原料，经过
改进，实现低碳制氢。故若不改变该方法的反应原理，要使其成为“蓝氢”，可减少二氧化碳的排放，可
将生成的气体通入石灰乳中，吸收二氧化碳。
19. 用如图所示的较置制取二氧化碳并完成相关实验。
（1）装置甲为制取二氧化碳的发生装置，其中加入的试剂为_______。
（2）观察到_______现象，可判断装置乙中几乎集满二氧化碳。
（3）装置乙中集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振
荡，请写出该反应的化学方程式_______，观察到的现象为______。
（4）若(3)中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成(3)中的操作后，再向装置乙的溶液中加入
Ca(OH) ，生成的沉淀与加入Ca(OH) 的物质的量关系如图所示。
2 2
①若加入0.005molCa(OH) ，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为_______。
2
②若加入0.01molCa(OH) ，充分反应后，集气瓶中含有NaOH______g。
2
【答案】（1）大理石（或石灰石）和稀盐酸
（2）紫色石蕊溶液变红
（3） ①. ②. 烧杯中的液体倒流入集气瓶（4） ①. 碳酸钠、氢氧化钠 ②. 设集气瓶中含有NaOH溶质的质量为
0.01molCa(OH) 的质量为：
2
根据 可知，生成的0.8g氢氧化钠和与二氧化碳反应的氢氧化钠的质量相同
则集气瓶中含有NaOH的质量与（3）加入的氢氧化钠质量相同为
答：集气瓶中含有NaOH的质量为4g。
【解析】
【小问1详解】
实验室选用药品大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，实验过程中，先把大理石或石灰石加入试管，再
通过长颈漏斗加入稀盐酸；
【小问2详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红，故观察到紫色石蕊溶液变红，可判断装置乙中
几乎集满二氧化碳；
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO =Na CO+H O；反应过程中
2 2 3 2
气体减少，压强变小，烧杯中的液体会倒流入集气瓶；
【小问4详解】
①碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，由图像可知，当加入0.01molCa(OH) 时，碳酸钠反应完
2
全，所以加入0.005molCa(OH) ，充分反应并静置后，碳酸钠有剩余，则上层清液中的溶质为碳酸钠、氢
2
氧化钠；
②解析见答案。
20. 化学社团模拟工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡，制备流程如图所示。（1）反应1的化学方程式为BaSO+2C BaS+2X↑，其中物质X的化学式为_______。
4
（2）操作1的名称是_____。
（3）硫化钡在水中的溶解度数据如表所示
温度(℃) 20 40 60 80
硫化钡的溶解度(g/
7.86 14.9 22.7 49.9
100g水)
若黑灰中含有14.97g硫化钡，用80℃的水将其完全溶解，至少需要加水______g。化学社团选用热水溶解
硫化钡的目的是______。
（4）反应2属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式_______。
（5）设计实验方案证明制得的碳酸钡中不含硫酸钡，请简述操作、现象和推论。______。
【答案】（1）CO （2）过滤
2
（3） ①. 30 ②. 使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，可以加速溶解
（4）
（5）取样于试管中，加入适量稀硝酸，固体完全溶解，说明碳酸钡中不含硫酸钡
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ba、S、O、C的个数分别是1、
1、4、2，生成物中含Ba、S、O、C的个数分别是1、1、0、0，故生成物中还应含4个O、2个C，故X
的化学式为：CO；
2
【小问2详解】
由图可知，操作1实现了固液分离，名称是过滤；
【小问3详解】
80℃时，硫化钡的溶解度为49.9g，设用80℃的水将14.97g硫化钡完全溶解，需要加水的质量为x，则
，x=30g；硫化钡的溶解度随温度的升高而增加，化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是：使用热水，温度较高，硫
化钡的溶解度大，可以加速溶解；
【小问4详解】
反应2属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故该反应为
硫化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硫化钠，该反应的化学方程式为： ；
【小问5详解】
碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故设计实验：取样于试管中，
加入适量稀硝酸，固体完全溶解，说明碳酸钡中不含硫酸钡。
21. 某同学发现厨房锡纸的产品名称为“铝箔卷锡纸”，为了鉴别其成分是铝还是锡，查阅资料后，设计
了两种实验方案。
（1）查阅资料，锡与盐酸反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl +H ↑，SnCl 中锡元素的化合价为______。
2 2 2
铝也能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式______。
（2）实验方案一：将一片打磨过的“铝箔卷锡纸”放入试管中，再滴入硫酸铜溶液，一段时间后观察到
有红色固体生成，通过该实验能否实现鉴别？为什么？______。
（3）实验方案二：称量10.8g打磨过的“铝箔卷锡纸”放在锥形瓶中，如图所示连接装置，称量得到整套
装置的质量为712.4g。向锥形瓶中加入稀盐酸至金属完全溶解，再次称量整套装置的质量为711.2g。
①上述实验中生成氢气的物质的量为_______mol。"
②装置中生石灰的作用是_______。
③根据上述实验数据，结合简要的计算，分析“铝箔卷锡纸”的成分_______。
【答案】（1） ①. +2 ②.
（2）不能，因为在金属活动性顺序里，铝、锡均排在铜前，铝、锡均能与硫酸铜反应，均有红色固体析
出
（3） ①. 0.6 ②. 吸收气体携带出的水蒸气 ③. 解：设生成1.2g氢气需要铝的质量为xx=10.8g
设生成1.2g氢气需要锡的质量为y
y=71.4g
故“铝箔卷锡纸”的成分全部是铝。
【解析】
【小问1详解】
氯化锡中氯元素显-1价，设锡元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
，x=+2；
铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为： ；
【小问2详解】
在金属活动性顺序里，铝、锡均排在铜前，铝、锡均能与硫酸铜反应生成铜，均有红色固体生成，故该实
验不能鉴别铝和锡；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：712.4g-711.2g=1.2g，则
生成氢气的物质的量为：1.2g÷2g/mol=0.6mol；
②生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故装置中生石灰的作用是：吸收气体携带出的水蒸气，防止水蒸气逸
出，影响实验；
③见答案。
