精品解析：上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高二下学期期末等级性考试化学试题（原卷版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高二_下学期

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 复旦大学附属中学 2022 学年第二学期 高二年级化学期末等级性考试试卷 (本卷共五道大题，时间 60分钟，满分 100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 Ba137 一、植物生长调节剂 1. 氯吡苯脲是一种经国家批准使用的植物生长调节剂，其结构简式如图所示。 （1）下列方法中，可用于测量氯吡苯脲相对分子质量的是____。 A. 质谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. 原子发射光谱 （2）基态O原子价层电子轨道表示式不能表示为 ，因为这违背了_____。 A．构造原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 （3）氯吡苯脲的组成元素中，属于第二周期的元素，其第一电离能由大到小的顺序为_____。(用元素符号 表示) （4）氯元素基态原子的电子排布式为_____。其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____ 形。 （5）氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：_____。氮元素在元素周期表中属于_____区元 素。 （6）和碳原子相比，氮原子的电负性更_____(填“大”或“小”)，从原子结构角度解释其原因：_____。 （7）查文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为： ①该反应的反应类型为_____。 ②反应过程中，每生成1个氯吡苯脲，断裂_____个键，断裂_____个 π 键。 H O NH CO 2. 氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有 2 、 3、 2等。 （1）H O分子中的H—O—H键角为104.5，则NH 分子中的H—N—H键角_____(填“>”、“<”或 2 3 第 1 页 共 7 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) “=”)104.5。 （2）请从化学键的角度解释H O分子比NH 分子稳定的原因：_____。 2 3 （3）CO 的水溶液中含有CO2，CO2的空间构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。 2 3 3 （4）氨气溶于水时，大部分NH 与H O用氢键(用“…”表示)结合形成NH H O分子。根据氨水的性 3 2 3 2 质可推知NH H O的结构式为_____。 3 2 A. B. C D. . 二、化学与生命健康 3. 化学工作者在药品、防疫物资等方面，为“新冠病毒”疫情防控提供了强有力的支撑。下列有关说法错误 的是 A. 免洗手抑菌凝胶中的酒精可以将病毒氧化，从而达到消毒的目的 B. 一次性防护口罩的面料是聚丙烯熔喷布，它属于高分子合成材料 C. 核酸检测是甄别病毒携带者的有效手段，核酸是高分子化合物 D. 高温可使新冠病毒蛋白质变性 4. 绿原酸(结构如图所示)具有抗菌、抗病毒的作用，下列说法错误的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能发生取代反应、加成反应 C. 1mol绿原酸可与6mol H 发生反应 D. 存在手性碳原子 2 5. 糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。血糖是指血液中 的葡萄糖 C H O  。下列有关说法中正确的是 6 12 6 A. 葡萄糖糖属于碳水化合物，可表示为C H O ，每个葡萄糖分子中含6个H O分子 6 2 6 2 第 2 页 共 7 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) B. 可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C. 葡萄糖与果糖互为同系物 D. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 6. 有机化合物Y是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可以由下列反应制得： （1）X中最多有_____个原子共平面。 A. 14 B. 16 C. 17 D. 19 （2）有机化合物X的熔点大于Y，原因是_____。 7. 一种治疗糖尿病药物的合成路线如下(部 分反应条件已 省略)。 回答下列问题： （1）有机物H中含氧官能团的名称为_____、_____。 （2）反应②的化学方程式为_____。 （3）G是一种氨基酸，其结构简式为_____，其本身发生聚合反应，所得高分子化合物的结构简式为 _____。 三、海水资源的综合利用 8. 用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是 A. 当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应 B. 当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X 第 3 页 共 7 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) C. 当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 D. 当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl ↑ 2 9. 海水电池在海洋能源领域应用广泛，各种金属铝、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料。下列说 法错误的是 A. A极为正极，海水中盐分大，可作为电解质溶液 B. 正极发生的电极反应只有：2H O2e 2OH H  2 2 C. 采用钠、锂等活泼金属作电极，要注意防止与海水直接接触 D. 通常海水电池都属于一次电池 10. 电解饱和食盐水，可以有效的利用海水资源，下图是电解饱和氯化钠溶液的示意图。 （1）电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为_____。 （2）电极A接电源的_____(填“正”或“负”极。饱和氯化钠溶液从_____(填a或c)口进入，NaOH溶 液从_____(填b或d)口导出。 （3）阳离子交换膜的作用是_____。 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如图所示，C、D是铂电极。已知： 苯酚的分子式为C H O。 6 6 第 4 页 共 7 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （4）丙装置中D电极为_____极。(填“阴”或“阳”或“正”或“负”)。 （5）若乙是铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料：_____；当B和A的质量差为12.8g时，丙装 置中C极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。 （6）甲装置中： ①a极的电极反应式为_____。(苯酚用分子式表示) ②理论上每消除1mol苯酚，同时消除_____molNO 3 。 四、二氧化硫的性质与应用 11. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO 性质探究。 2 已知：①“青矾”是指FeSO 7H O，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物； 4 2 ②SO 熔点75.5℃，沸点10℃：SO 熔点16.8℃，沸点44.8℃ 2 3 。 请回答下列问题： Ⅰ．制取硫酸 实验开始前打开活塞K 、K ，关闭活塞K ，通入一段时间N 后，关闭活塞K 、K ，打开活塞K ， 1 2 3 2 1 2 3 用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。 （2）B装置的作用是_____。 （3）将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不 含二价铁：_____。 第 5 页 共 7 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) Ⅱ．探究SO 的性质 2 在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入SO 流速一 2 致。三次实验现象如下表： 实验 ① ② ③ 所加试剂 已煮沸的BaCl 溶液 未煮沸的BaNO  溶液 已煮沸的BaNO  溶液 2 3 2 3 2 实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 分别得到如下pHt图： （4）实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示) （5）对比分析②③数据，可得出的结论是_____。 Ⅲ．SO 含量的测定 2 （6）为对排气法收集到的SO 气体进行含量测定，将1120mL气体(已折算为标准状况)通入足量的 2 BaNO  溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718g，则SO 体的体积分数为_____。若该 3 2 2 实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。 ①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有CO ④未用食用油覆盖液面 2 Ⅳ、SO 的应用 2 SO 可用于制备硫代硫酸钠晶体 Na S O 5H O 。已知Na S O 5H O易溶于水，在酸性或高温环境 2 2 2 3 2 2 2 3 2 下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。 实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。 （7）反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。 第 6 页 共 7 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （8）实验结束后，进行样品纯度的测定。称取0.5000g硫代硫酸钠晶体 Na S O 5H O 样品加水溶 2 2 3 2 解，加几滴淀粉溶液，然后用0.1000mol L的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为 9.50mL，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。 已知：I 2S O2 S O2 2I，样品中杂质不参与反应。 2 2 3 4 6 （9）若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。 五、聚碳酸酯的合成 12. A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯 (PC)和有广泛用途的内酯E的路线： 已知：ⅰ． (R、R'、R''氢原子或烃基) ⅱ．RCOOR'R''OH催化剂RCOOR''R'OH(R、R'、R''代表烃基) 加热 请回答下列问题： （1）A的名称为_____，反应①的反应类型为_____。 （2）化合物甲的分子式为_____。 （3）E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是_____。 （4）反应④的方程式为_____。 （5）有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有_____种。 ①能与新制CuOH 反应，生成砖红色沉淀； 2 ②不含醚键。 其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为：_____。 （6）参考上述合成路线和信息，写出以CH CH OH为原料制备CH CHCHCOOH的合成路线流程 3 2 3 图(其他无机试剂和条件任选)_____。 第 7 页 共 7 页