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复旦大学附属中学 2022 学年第二学期
高二年级化学期中等级性考试试卷
(本卷共五道大题，时间 60分钟，满分 100分)
注：单项选择指只有一个正确选项；不定项选择指可能有 1个或 2个正确选项。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，K-39，Ca-40
一、(共 22分)
1. 咖啡酸苯乙酯G是蜂胶的主要活性组分之一，是一种NF-KB抑制剂，以芳香族化合物A为原料制备的
路线如下：
RCHOH RCHOH O
已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应 2 2 。
请回答下列问题：
（1）A中的官能团的名称是___________。
（2）B的结构简式为___________。
（3）D和E可用作化妆品和食品添加剂。下列关于二者说法正确的是___________。
A. D和E都能使溴水褪色，且反应类型完全相同
B. D和E都能与NaHCO 、NaOH反应
3
C. 通常情况下，D和E都能发生取代、加成、消去反应
D. 可用银氨溶液或新制氢氧化铜鉴别D和E
（4）F中最多有___________个原子共平面。
A. 16 B. 18 C. 20 D. 21
（5）F→G的反应除有机产物外仅有水生成，该反应类型是___________，试剂R的分子式为
___________。
（6）写出G在碱性条件下水解的方程式：___________，1mol G最多可以与___________mol H 反应，
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最多可以消耗___________mol浓溴水中的Br 。
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（7）有机物C在一定条件下可转化为H，两者性质如下表所示：
物质 结构简式 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
C 201 130～135 261
H 138 153～154 295
H相对分子质量小于C，熔沸点却高于C，原因是___________。
（8）有机物J是D的同分异构体，写出两个同时满足下列条件的J的结构简式：___________。
FeCl
①与 3溶液发生显色反应；
②能发生水解反应；
③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1。
（9）结合上述路线中的相关信息，写出以 为原料制备 的合成
路线流程图___________(其他无机试剂和条件任选)。
二、(共 18分)
2. 过氧化钙(CaO )可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于冷
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水，常温下干燥品很稳定。
小组甲拟选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
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（1）请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)。
（2）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___________。
A. 可缓慢供氧 B. 能吸收鱼苗呼出的CO 气体
2
C. 能潮解 D. 可抑菌
已知CaO 在350℃时能迅速分解，生成CaO和O 。该小组采用如下图所示的装置(加热和固定装置略)测
2 2
定所制备的产品中CaO 的纯度(设杂质不分解产生气体)。
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（3）检查该装置气密性的方法是___________；
（4）使用_________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到
33.60mL(标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(计算结果保留3位小数)。
（5）下列操作使得测定纯度偏高的是___________。
A. 反应未冷却至室温 B. 水准管液面高于量气管
C. 试管中留有反应生成的气体 D. 装置漏气
小组乙拟在碱性环境下制取CaO 8H O，装置如图所示(部分固定装置略)：
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（6）上图的装置B中制取CaO 8H O的离子方程式为___________；采用冰水浴控制温度，其可能原因
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是___________、___________。长颈漏斗的作用___________。
（7）2.76g CaO 8H O样品(含杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，140℃完全脱
2 2
水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60℃时CaO xH O中x=___________。
2 2
三、(共 17分)
3. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：
密度
沸点
名称 分子量 熔点/℃ 溶解性
/℃ /(gmL1)
甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
122.4(100℃左右开 微溶于冷水，易溶于乙醇、热
苯甲酸 122 248 —
始升华) 水
实验步骤：
步骤一：在装有温度计、冷凝管、搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高
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锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
步骤二：停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应
混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲
酸析出完全。
步骤三：将析出的苯甲酸过滤，洗涤，干燥，称量，粗产品为1.0g。
步骤四：纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容，每次移取25.00mL溶
液，用0.0100molL1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________。
A. 100mL B. 250mL C. 500mL D. 1000mL
（2）冷凝管的水应从___________口进(填“a”或“b”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断
理由是___________。
（3）步骤二中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的
主要成分是___________。
（4）步骤三中洗涤苯甲酸晶体时应选择___________。
A. 热水 B. 冷水 C. 乙醇 D. 甲苯
（5）步骤三中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。
（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为___________(计算结果保留2位小数，下同)；据此计算苯甲酸的产率
为___________。
（7）下列操作可能导致苯甲酸纯度测定结果偏高的是___________。
A. 定容时仰视刻度线 B. 滴定管未用标准溶液润洗
C. 锥形瓶未用待测溶液润洗 D. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（8）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。
四、(共 18分)
4. 电池种类丰富，发展飞速，应用广泛，为我们的生产和生活带来了非常大的便利。
（1）某兴趣小组设计了如图所示的原电池装置，该电池的负极为___________(填“铂”或“铜”)，正极的电
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极反应式为___________，盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中K移向___________溶液(填“Fe SO ”或
2 4 3
“CuSO ”)。
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（2）装置中所用到的硫酸铜是一种常用试剂，该小组尝试用以下两种方案制备硫酸铜。
方案一：直接用铜和浓硫酸制备硫酸铜；
方案二：将铜和银同时浸泡在稀硫酸中，不断通入氧气，一段时间后可以获得硫酸铜；
i．写出方案一的化学方程式___________；与方案二相比，该方案的不足之处是(至少写出2
种)___________、___________。
ii．写出方案二的电极反应式：正极：___________、负极：_____________。
（3）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH OH和O 组合形成的质子交换膜燃料电池的结
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构示意图如下：
电池总反应为2CH OH+3O =2CO +4H O，则C电极是___________(填“正极”或“负极”)，C电极的电
3 2 2 2
极反应式为___________；若线路中转移3mol电子，则上述CH OH燃料电池，消耗的CH OH的质量为
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___________g
（4）某课题组以纳米Fe O作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室
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温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是
___________。
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A. 放电时，正极的电极反应式为Fe O 6Li 6e 2Fe3Li O
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B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液
C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe O作电池的正极
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D. 充电完成后，电池被磁铁吸引
五、(共 25分)
5. 洛索洛芬钠对急性上呼吸道炎患者具有一定的解热和镇痛作用。化合物M是合成洛索洛芬钠的重要中
间体，其结构简式为 ，它的其中一种合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）M所含官能团结构简式为___________，含有的手性碳原子数目为___________。
（2）F的名称是___________，由I和D生成M的反应类型为___________。
（3）D的结构简式为___________，I的分子式为___________。
（4）写出由C生成X的化学方程式：___________。
（5）有机物N是F的同系物，其相对分子质量比F小14，则N的结构有___________种(考虑立体异
构)。
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一定条件
（6）已知：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH，写出H和乙二醇在一定条件下生成高聚物的化学
方程式：________________。
Y还可以通过下列三种路线制备：
（7）关于路线中涉及的有机物，下列说法正确的是___________。
A．苯可通过煤干馏获得
B．环己烷分子中所有碳原子不可能共平面
C．环己醇分子中有4种不同环境的氢原子
D．葡萄糖的结构简式为HOCH
CHOH
CHO，与淀粉互为同系物
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E．淀粉、油脂、蛋白质、核酸都属于天然高分子
（8）请设计实验证明路线③中的淀粉部分水解：取少量水解液分为两份，_______。
（9）请从原料来源和环境保护的角度分别列举路线①相对于另外两条路线的2个缺点：_______、
______。
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