精品解析：上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高二_上学期

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 复旦大学附属中学 2022 学年第一学期 高二年级化学期中考试试卷 (本试卷满分 100分，考试时间 60分钟，共 32题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每题只右 1个正确答案，每题 2分，共 20分) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 既可以表示CH 分子，又可以表示CCl 分子 B. 乙基共有16个电子 4 4 C. 四氯化碳的电子式为 D. 正丁烷的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于C原子半径小于Cl原子半径，故该填充模型不能表示CCl ，选项A错误； 4 B．乙基结构简式-CH CH ，1个乙基含有17个电子，选项B错误； 2 3 C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为 ，选项C错误； D．正丁烷的的结构简式为CH CH CH CH ，其球棍模型为： ，选项D正确； 3 2 2 3 答案选D。 2. 判断电解质强弱的合理依据是 A. 溶液的导电能力 B. 水溶性大小 C. 一定浓度时的电离程度 D. 与酸或碱反应时消耗酸或碱的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关， 如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导 电能力强，选项A错误； B．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只 第 1 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易 溶，选项B错误； C．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中不能完全电离 的电解质，选项C正确； D．中和能力与物质的量有关，与电解质的强弱无关，选项D错误； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 洗涤油污常用热的Na CO 溶液，这是利用了盐类水解的原理 2 3 B. 用加热的方法就可以除去KCl溶液中的Fe3+ C. 配制FeSO 溶液时，将FeSO 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 4 4 D. 将AlCl 溶液和Na SO 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al O 和Na SO 3 2 3 2 3 2 3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na CO 溶液因CO2-水解而呈碱性，升高温度，使水解平衡向正反应方向移动，溶液碱性增 2 3 3 强，可促进油污水解，A正确； B．当离子浓度小于10-5molL1时认为该离子沉淀完全，水解反应Fe3++3H 2 O  FeOH 3 +3H+虽然是 个吸热反应，但是加热根本达不到这种程度，无法用加热方法除去KCl溶液中的Fe3+，B错误； C．配制FeSO 时可先将固体溶于稀硫酸中，再稀释至所需浓度，如先溶解在稀盐酸中，会引入杂质 4 Cl-，C错误； D．AlCl 易水解生成Al(OH) 和HCl，升高温度HCl易挥发，促进水解反应，蒸干溶液得到的固体是 3 3 Al(OH) ，灼烧后分解生成Al O ；Na SO 不稳定，受热易被氧气氧化为Na SO ，D错误； 3 2 3 2 3 2 4 故选A。 4. 甲、乙两种有机物的球棍模型如下，有关二者的描述中正确的是 第 2 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) A. 甲、乙为同一物质 B. 甲、乙互为同系物 C. 甲、乙分子的一氯取代物的数目相同 D. 甲、乙分子中含有的共价键数目不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为CH CH(CH ) ，乙为CH CH CH CH ，甲、乙不是同一物质，A错误； 3 3 2 3 2 2 3 B．同系物为结构相似、分子组成相差若干个-CH -原子团的有机化合物，甲、乙C原子数相同，B错误； 2 C．一氯代物的种类取决于有机物中氢原子的种类，甲、乙都有2中H原子，其一氯代物有2中，C正 确； D．共价键数目均为3+10=13，D错误； 故答案为：C。 5. 室温下，将等质量的固体Mg(OH) 置于等体积的下列液体中，均有固体剩余，其中剩余固体最少的是 2 A. 在纯水中 B. 在0.1molL-1的MgCl 溶液中 2 C. 在0.1molL-1的NH H O中 D. 在0.1molL-1的NH Cl溶液中 3 2 4 【答案】D 【解析】 【分析】水溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2 s  Mg2 2OH。 【详解】A．在纯水中，Mg(OH) 难溶，存在沉淀溶解平衡； 2 B．在0.1molL-1的MgCl 溶液中，MgCl 电离出的Mg2+促进Mg(OH) 沉淀溶解平衡逆向移动，剩余固 2 2 2 体增多； C．在0.1molL-1的NH H O中，NH H O电离出的OH-促进Mg(OH) 沉淀溶解平衡逆向移动，剩余 3 2 3 2 2 固体增多； D．在0.1molL-1的NH Cl溶液中，NH Cl电离出的NH促进Mg(OH) 沉淀溶解平衡正向移动，剩余 4 4 4 2 固体减少； 第 3 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 故剩余固体最少的是在0.1molL-1的NH Cl溶液中，答案选D。 4 c  H+ 6. 要使0.1molL-1的醋酸溶液中 的值增大，可以采取的措施是 cCH COOH 3 ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A. ①② B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①加少量烧碱溶液，电离平衡正向移动，c(CH COO-)增大， 3 c  H+ c  H+  c  CH 3 COO- Ka = = ，所以比值减小，①错误； cCH COOH cCH COOH c  CH COO- c  CH COO- 3 3  3 3 ②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H+)增大，c(CH COOH)降低，所以比值增 3 大，②正确； ③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，③错误； ④加水溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大， n(CH COOH)降低，所以比值增大，④正确； 3 c  H+ ⑤加少量醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，则 减小， cCH COOH 3 故⑤错误； 综上②④符合题意。 答案选D。 7. 下图是室温下的BaCO  K =2.610-9 和BaSO  K =1.110-10 在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列 3 sp 4 sp 说法错误的是 第 4 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) A. 位于上面的那条曲线是BaCO B. c点加入Na SO 后可变到a点 3 2 4 C. a点加入Na SO 后可变到b点 D. d点的沉淀溶解状态：v >v 2 4 溶解 沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】由溶度积可知，当溶液中钡离子浓度相等时，碳酸钡溶液中的碳酸根离子的浓度大于硫酸钡溶液 中硫酸根离子的浓度，则位于上面的那条曲线是碳酸钡，下面那条曲线是硫酸钡。 【详解】A．由分析可知，位于上面的那条曲线是碳酸钡，故A正确； B．由分析可知，位于上面的那条曲线是碳酸钡，向碳酸钡溶液中加入硫酸钠固体，碳酸钡溶液会与硫酸 根离子反应转化为溶度积小的硫酸钡沉淀，溶液中的钡离子浓度会减小，则c点加入硫酸钠后不可能变到 a点，故B错误； C．由分析可知，下面那条曲线是硫酸钡，向硫酸钠溶液中加入硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增 大，溶度积不变，则溶液中的钡离子浓度减小，所以a点加入硫酸钠固体后可变到b点，故C正确； D．由图可知，d点钡离子浓度与硫酸根离子浓度或碳酸根离子浓度的乘积均小于溶度积，则d点为硫酸 钡或碳酸钡的不饱和溶液，固体的溶解速率大于沉淀速率，故D正确； 故选B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. K w /  H+  =0.1的溶液：K+、NH 3 H 2 O、SO2 4 -、NO 3 - B. 能使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH+、MnO-、HCO- 4 4 3 C.   H+    OH-  =110-24 的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO2- 水 水 4 D. 和Al反应放出H 的溶液：Mg2+、Cu2+、NO-、SO2- 2 3 4 【答案】A 【解析】 K     W 【详解】A．K W c H c OH ， c  H=c(OH-)=0.1mol/L，溶液显碱性，离子间不发生反应，A符 合题意； B．甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，HCO与H+不共存，B不符合题意； 3 C．水电离的c(H+)=c(OH-)=11012，溶液可以是酸性也可以是碱性，Al3+和Fe3+在碱性下不共存，C不符 合题意； 第 5 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) D．和Al放出H 的溶液可以是强碱性溶液或强酸性溶液，Mg2+和Cu2+在碱性下不共存，D不符合题意； 2 故答案为：A。 9. 如图为某实验测得0.1molL-1NaHCO 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正 3 确的是 A. a点溶液的c  OH- 比c点溶液的小 B. a点时，K K H CO K H CO  ，故B错误； h K 2 w a1 2 3 a2 2 3 a1 C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒： c  Na+ +c(H)=c  HCO +2c  CO2- c  OH ，由于 3 3 c(H+)c  HCO +2c  CO2- ，故C错误； 3 3 D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水 解的两个过程，故D错误； 故选A。 10. 下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 第 6 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 化学式 CH COOH HClO AgCl Ag CrO 3 2 4 K 或K K =1.810-5 K =3.010-8 K =1.810-10 K =2.010-12 a sp a a sp sp A. 常温下同浓度的①CH 3 COONH 4 、②NH 4 ClO、③NH 4 HSO 4 溶液中，  NH+ 4   ：①>②>③ B. AgCl在盐酸中的K 大于其在水中的K sp sp C. 向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，  Na+  =2  ClO-  +[HClO] D. 向浓度均为110-3molL-1的KCl和K CrO 的混合溶液中滴加稀AgNO 溶液，CrO 2-先形成沉淀 2 4 3 4 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸铵双水解铵根离子浓度减小，次氯酸按双水解铵根浓度减小，但醋酸的酸性强于次氯 酸，次氯酸的水解程度大于醋酸，硫酸氢氨完全电离出的氢离子抑制铵根水解，常温下同浓度的三种溶液 中c(NH)大小：③＞①＞②，A错误； 4 B．溶度积常数只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，B错误； C．向饱和氯水中加NaOH溶液至溶液显中性时，c  H c  OH ，根据电荷守恒 c  H  c  Na c  OH  c  ClO c  Cl ，根据物料守恒c  Cl c  ClO cHClO ，可得 c  Na 2c  ClO cHClO ，C正确； 1.81010 D．氯离子产生沉淀时，c  Ag  1.8107mol/L，铬酸钾生成沉淀时， 1103 2.01012 c  Ag   20105mol/L，银离子浓度越小，越先产生沉淀，所以氯离子先产生沉 1103 淀，D错误； 故答案为：C。 二、综合题(共 80分) 11. 烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都 含有烷烃。 （1）写出下列各烷烃的分子式。 ①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H 的43倍：_______。 2 第 7 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) ②烷烃B的分子中含有200个氢原子：_______。 ③分子中含有22个共价键的烷烃C为_______。 ④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O 11.2L_______。 2 （2）下列关于烷烃的叙述中正确的是_______。 A. 都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 B. 在光照条件下，能使溴水褪色 C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物 D. 能使酸性KMnO 溶液褪色 4 （3）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_______。(填入编号) ①CH CH  CH ② CH  C ③2，3，4三甲基戊烷 ④CH  CHCH CH CH 3 2 3 3 3 4 3 2 2 2 3 （4）用系统命名法命名下面的烃A：_______；A的一氯代物有_______种。 （5）某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该取代反应的化 学方程式。(注意有机物要写结构简式)_______。 （6）某烷烃的系统命名为□，□-二乙基庚烷，写出所有符合的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. C H ②. C H ③. C H ④. C H （2）C 6 14 99 200 7 16 3 8 （3）③④①② （4） ①. 2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷 ②. 10 （5）(CH ) C-C(CH ) +Cl 光照 (CH ) C-C(CH ) CH Cl+HCl 3 3 3 3 2 3 3 3 2 2 （ 6 ） CH CH C(CH CH ) CH CH CH CH 、 CH CH CH C(CH CH ) CH CH CH 、 3 2 2 3 2 2 2 2 3 3 2 2 2 3 2 2 2 3 CH CH CH(CH CH )CH(CH CH )CH CH CH 、CH CH CH(CH CH ) CH CH(CH CH ) CH CH 3 2 2 3 2 3 2 2 3 3 2 2 3 2 2 3 2 3 【解析】 【小问1详解】 ①密度之比=摩尔质量之比=等于相等分子量之比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H 的43倍，则A 2 的相对分子量为2×43=86，A的相对分子质量为：14n+2=86，n=6，即该烷烃的分子式为C H ，故答案 6 14 为：C H ； 6 14 ②令烷烃的组成为C H ，烷烃B的分子中含有200个氢原子，即2n+2=200,解得n=99，所以B的分子 n 2n+2 式为C H ； 99 200 ③令烷烃的组成为C H ，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有22个共价键，则：3n+1=22，解得， n 2n+2 第 8 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) n=7，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C H ； 7 16 11.2L ④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗O 为 =0.5mol，所以1mol该烃完全燃烧，消耗5mol氧 2 22.4L / mol 3n+1 气，根据反应C H +   O nCO +(n+1)H O ，可知，，即D的分子式为C H ； n 2n+2  2  2 2 2 3 8 【小问2详解】 A．烷烃中含有碳氢元素，完全燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不足时，烷烃不完全燃烧，产物可能为一 氧化碳和水，选项A错误； B．在光照条件下，烷烃不能与溴水反应，不能使溴水褪色，选项B错误； C．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物，一般会产生多种卤代烃，选项C正确； D．烷烃不含不饱和的碳碳双键或碳碳三键等，不能使酸性KMnO 溶液褪色，选项D错误； 4 答案选C； 【小问3详解】 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越 多，熔沸点越低，③2，3，4三甲基戊烷中碳原子是8个，沸点最高；④CH  CHCH CH CH 中碳原 3 2 2 2 3 子是6个，沸点次之；①CH CH  CH 、② CH  C中碳原子都是5个，且②中支键较多，沸点最 3 2 3 3 3 4 低，故沸点按由高到低的顺序排列为③④①②； 【小问4详解】 A中最长碳链有8个碳，第二个碳上有2个甲基，第六个碳上有一个甲基，第四个碳上有一个乙基，用系 统命名法命名为2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；分子中有10种不同化学环境的氢，一氯代物有10种； 【小问5详解】 烷烃的通式为C H ，根据相对分子质量可知12n+2n+2=114，则n=8，该烷烃的分子式应为C H ，跟氯 n 2n+2 8 18 气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H原子，符合条件的烷烃的结构简式 为 ，该取代反应的化学方程式为(CH ) C-C(CH ) +Cl 光照 (CH ) C- 3 3 3 3 2 3 3 C(CH ) CH Cl+HCl； 3 2 2 【小问6详解】 某烷烃的系统命名为□，□-二乙基庚烷，符合乙基取代位置只能在第3、4、5个碳上，符合条件的有3，3- 二乙基庚烷，结构简式为：CH CH C(CH CH ) CH CH CH CH ；4，4-二乙基庚烷，结构简式为： 3 2 2 3 2 2 2 2 3 第 9 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) CH CH CH C(CH CH ) CH CH CH ；3，4-二乙基庚烷，结构简式为： 3 2 2 2 3 2 2 2 3 CH CH CH(CH CH )CH(CH CH )CH CH CH ；3，5-二乙基庚烷，结构简式为：CH CH CH(CH CH ) 3 2 2 3 2 3 2 2 3 3 2 2 3 CH CH(CH CH ) CH CH 。 2 2 3 2 3 12. 葡萄酒中SO 最大使用量为0.25gL-1。取500mL葡萄酒，通过适当的方法使共所含SO 全部逸出并 2 2 用H O 将其全部氧化为H SO ，这样得到100mL溶液，然后用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴 2 2 2 4 定。 （1）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。 A. 10mL B. 40mL C. <10mL D. >40mL （2）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，如何判断反应到达滴定终点：_______。若锥形瓶用待 测液润洗，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 具体操作步骤包括： A.移取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂； B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次； C.调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； D.取标准NaOH溶液注入滴定管至刻度“0”以上2~3cm处； E.检漏，并用蒸馏水洗涤滴定管； F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下读数。 实验 消耗NaOH溶液的体积/mL 待测酸的体积/mL 1 22.62 20.00 2 22.72 20.00 3 25.80 20.00 （3）正确操作步骤的顺序是_______AF(补字母)。请记录如图初读数_______mL。 第 10 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （4）根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为_______molL-1(保留4位小数)。经计算，该葡萄 酒中SO 使用量为_______gL-1(保留2位小数)，判断其_______(填“达标”或“超标”)。 2 【答案】（1）D （2） ①. 酚酞 ②. 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色， 且在半分钟内不褪色 ③. 偏高 （3） ①. EBDC ②. 3.50 （4） ①. 0.0511 ②. 0.13 ③. 达标 【解析】 【分析】滴定终点时溶液的pH=8.8，呈碱性，应该选用酚酞作指示剂；用氢氧化钠溶液滴定硫酸，滴定终 点前溶液为无色，滴定结束时变为浅红色，据此判断滴定终点；根据关系式2NaOH～H SO ～SO 及氢氧化 2 4 2 钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量； 【小问1详解】 若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下 方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下方还有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL- 10.00mL）=40.00mL，故答案为：D； 【小问2详解】 滴定终点时溶液由酸性变碱性，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；当加入最后一滴 标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点，若锥形瓶用待测液润洗，会 导致待测液的物质的量偏多，消耗标准液偏多，则测量结果比实际值偏高，故答案为：酚酞；当加入最后 一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内不褪色；偏高； 【小问3详解】 中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作，所以顺序 为：EBDCAF；酸碱滴定管的精确度为0.01mL，如图初读数为3.50mL； 【小问4详解】 22.62+22.72+22.80 三次数据均有效，平均消耗V(NaOH)= mL=22.71mL，反应 3 n(NaOH)=cV=0.09mol/L×22.71×10-3L=2.0439×10-3mol，由反应方程式2NaOH+H SO =Na SO +2H O，反应 2 4 2 4 2 n(H SO )= 0.5n(NaOH)= 1.02195×10-3mol，所以硫酸的浓度为c(H SO )= 2 4 2 4 nH SO  1.0219510-3mol 2 4 = =0.0511mol/L；由反应SO +H O =H SO ，根据关系式2NaOH～ 2 2 2 2 4 V 2010-3L H SO ～SO 可知n(SO )= 0.5n(NaOH)= 1.02195×10-3mol，SO 的质量为：m=nM=1.02195×10- 2 4 2 2 2 第 11 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 0.0654g 3mol×64g/mol=0.0654g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为： 0.13g/L，已知葡萄酒中SO 最大使 0.5L 2 用量为0.25gL-1，则该葡萄酒中的二氧化硫含量达标。 13. 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为有功于解决生产、生活中的实际问题。 （1）饱和NaHCO 溶液和饱和Al SO  溶液可做泡沫灭火剂，用离子方程式表示其原理：_______。 3 2 4 3 （2）已知T℃时，K =110-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H SO 溶液bL混 w 2 4 合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=6，则a:b=_______。 （3）室温下pH=2的两种一元酸HA和HB，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如 图。 ①原溶液的物质的量浓度c(HA)_______c(HB)(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 ②NaB水溶液呈_______(填“中性”或“碱性”)，原因为_______(用离子方程式表示)。 （4）室温下，在1mol  L-1的某二元酸H A溶液中，含A元素组分的物质的量分数随pH变化的关系如 2 图所示： ①写出H A的电离方程式_______。 2 ②根据图像可知室温下HA-的电离平衡常数的数值K =_______。 a ③等物质的量浓度的NaHA和Na 2 A溶液等体积混合，比较混合后的溶液中  Na+  、  HA-  、  A2  的大小 _______。 ④写出Na A溶液中的物料守恒式_______。 2 【答案】（1）3HCO Al3 3CO AlOH  3 2 3 第 12 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （2）10:1 （3） ①. ＜ ②. HA为强酸，HB为弱酸，pH=2，证明电离处的氢离子浓度相同， 则HB的浓度大于HA浓度； ③. 碱性 ④. B H 2 O  HBOH （ 4 ） ①. H AHA H、 HA A2 H ②. 10-3 ③. 2  c  Na c  A2 c  HA ④. c  Na 2c  A2 2c  HA 【解析】 【小问1详解】 泡沫灭火器的原料是NaHCO 溶液和Al (SO ) 溶液，HCO与A13+发生相互促进的水解反应且能进行到 3 2 4 3 3 底，混合时产生大量的CO 泡沫以达到灭火的目的，其反应原理为 2 3HCO Al3 3CO AlOH ； 3 2 3 故答案为：3HCO Al3 3CO AlOH 。 3 2 3 【小问2详解】 根据T℃时Kw=1×10-12可知，该温度下中性溶液c(H+)=c(OH-)= Kw =10-6mol/L，则中性溶液的pH=6， Kw c  OH  103mol/L pH=9的NaOH溶液中 c  H ，pH=2的H 2 SO 4 溶液中c(H+)=10-2mol/L，混合后 溶液pH=6显中性，n  H n  OH ，103a 102b，则a:b=10:1； 故答案为：10:1。 【小问3详解】 ①由稀释图像可知HA为强酸，HB为弱酸，pH=2，证明电离处的氢离子浓度相同，则HB的浓度大于 HA浓度； 故答案为：＜；HA为强酸，HB为弱酸，pH=2，证明电离处的氢离子浓度相同，则HB的浓度大于HA 浓度； ②NaB为强碱弱酸盐，B-水解显碱性； 故答案为：碱性；B H 2 O  HBOH； 【小问4详解】 ①根据图像可知，H2A溶液中不存在H2A分子，说明H2A第一步完全电离，HA-、A2-共存，第二部部 分电离； 故答案为：H AHA H、HA A2 H； 2  第 13 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) c  H c  A2 ②由图可知pH=3时，c(A2-)=c(HA-)，根据HA A2 H可知，K  103；  c  HA 故答案为：10-3； ③HA  A2 H的电离平衡常数K 103，A2 H 2 O  HA OH的水解平衡常数 c  OH c  HA c  OH c  HA c  OH c  HA c  H Kw 1014 Kh      103，所以HA- c  A2 c  A2 c  A2 c  H K 103 的电离程度大于A2-的水解程度，c  Na c  A2 c  HA ； 故答案为：c  Na c  A2 c  HA ； ④根据元素守恒，c  Na 2c  A2 2c  HA ， 故答案为：c  Na 2c  A2 2c  HA 。 14. 认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。 （1）已知室温下 化学式 H CO H C O 2 3 2 2 4 K =4.210-7 K =5.610-2 al al 电离常数 K =4.810-11 K =5.410-5 a2 a2 ①0.1molL-1Na CO 溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)0.1molL-1Na C O 溶液的pH。 2 3 2 2 4 ②等浓度H C O 溶液和H CO 溶液中，氢离子浓度较大的是_______。 2 2 4 2 3 ③若将等浓度的H C O 溶液和H CO 溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是 2 2 4 2 3 _______。 A.c  H+ >c  HC O-  >c  HCO- >c  CO2- 2 4 3 3 B.c  HCO- >c  HC O-  >c  C O2- >c  CO2- 3 2 4 2 4 3 C.c  H+ >c  HC O-  >c  C O2- >c  CO2- 2 4 2 4 3 D.cH CO >c  HCO- >c  HC O-  >c  CO2- 2 3 3 2 4 3 （2）向Na CO 溶液中滴加少量H C O 溶液，写出发生反应的离子方程式：_______。 2 3 2 2 4 （3）SO 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO 的排放。 2 2 第 14 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO ，并用CaO使NaOH再生 2 NaOH溶液  ⅰ.S  O 2Na SO 溶液 ⅱ.C  aO  2 3 ①写出过程i的离子方程式：_______ ②CaO在水中存在如下转化： CaO(s)+H O(l)Ca(OH) (s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 2 2  从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：_______。 （4）方法2：用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO ，会生成酸式盐  HSO 2 3 ①已知NaHSO 溶液呈酸性，比较Na+以及溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系_______。 3 ②已知用亚硫酸盐(X)吸收SO 的过程中含硫组分物质的量分数()与溶液pH的变化关系如图所示。下 2 列说法错误是的_______。(填编号) a.若X为Na SO ，当吸收液呈中性时，2c  SO2- +c  HSO- =c  Na+ 2 3 3 3 b.若X为Na SO ，当吸收液pH=1.85时，c  Na+ =2c  SO2 +4cH SO  2 3 3 2 3 c.若X为 NH  SO ， NH  SO 溶液呈碱性，说明水解程度：SO2->NH+ 4 2 3 4 2 3 3 4 d.若X为 NH  SO ，图中b点溶液中n  HSO- :n  NH+ =1:3 4 2 3 3 4 【答案】（1） ①. > ②. H C O ③. AC 2 2 4 （2）2CO2 H C O =C O2 2HCO 3 2 2 4 2 4 3 （3） ①. 2OH-+SO =SO2-+H O ②. Ca2+与SO2-结合生成CaSO 沉淀，使该平衡朝正向移动， 2 3 2 3 3 生成OH-，与溶液中的Na+再生NaOH溶液 （4） ①. c(Na+)>c(HSO)>c(SO2)>c(H SO ) ②. bd 3 3 2 3 【解析】 第 15 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【小问1详解】 ①根据题给H CO 和H C O 的电离常数可知，HC O的电离常数大于HCO，则Na CO 的水解常数大 2 3 2 2 4 2 4 3 2 3 于Na C O ，相同浓度的二者溶液，前者的碱性更强，故0.1molL-1Na CO 溶液的pH> 2 2 4 2 3 0.1molL-1Na C O 溶液的pH； 2 2 4 ②H C O 的K =5.610-2比H CO 的K =4.210-7大，则等浓度H C O 溶液和H CO 溶液中，氢离 2 2 4 al 2 3 al 2 2 4 2 3 子浓度较大的是H C O ； 2 2 4 ③混合后不考虑电离则H C O 溶液和H CO 溶液的物质的量浓度相等，H CO 的电离常数K 较小，则 2 2 4 2 3 2 3 al 发生电离的分子及电离生成的离子较少，剩余的分子较多；H C O 的K 值较大，即发生电离的分子即电 2 2 4 al 离生成的离子均较多，故溶液中粒子浓度c  HC O-  >c  HCO- ，H C O 电离出等量的H+和HC O， 2 4 3 2 2 4 2 4 HC O发生第二步电离生成H+和C O2，则c  H+ >c  HC O-  ，又H C O 的K =5.410-5，比 2 4 2 4 2 4 2 2 4 a2 H CO 的K =4.810-11大，则c  C O2- >c  CO2- ，故答案选AC； 2 3 a2 2 4 3 【小问2详解】 H C O 的K =5.410-5，比H CO 的K =4.210-7大，根据较强酸制取较弱酸的原则，向Na CO 2 2 4 a2 2 3 al 2 3 溶液中滴加少量H C O 溶液，发生反应的离子方程式：2CO2 H C O =C O2 2HCO； 2 2 4 3 2 2 4 2 4 3 【小问3详解】 ①过程i用NaOH溶液吸收SO ，离子方程式：2OH-+SO =SO2-+H O； 2 2 3 2 ②Na SO 溶液中加入CaO，CaO(s)+H O(l)Ca(OH) (s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，Ca2+与SO2-结 2 3 2 2  3 合生成CaSO 沉淀，使该平衡朝正向移动，生成OH-，与溶液中的Na+再生NaOH溶液； 3 【小问4详解】 ①NaHSO 电离出等量的Na+和HSO-，NaHSO 溶液呈酸性，则其电离HSO ƒ H+ SO2比其水解 3 3 3 3 3 HSO H Oƒ H SO +OH-的程度大，故溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系： 3 2 2 3 c(Na+)>c(HSO)>c(SO2)>c(H SO )； 3 3 2 3 ②a.若X为Na SO ，溶液电荷守恒有：2c  SO2- +c  HSO- +c(OH-)=c  Na+ c(H)，当吸收液呈中 2 3 3 3 性时，即c(OH-)=c(H)，则2c  SO-2 +c  HSO- =c  Na+ ，a正确； 3 3 第 16 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) b.若X为Na SO ，溶液物料守恒有：c  Na+ =2[c  SO2- +c  HSO- cH SO ]，当吸收液pH=1.85 2 3 3 3 2 3 时，溶液吸收了SO ，溶液中c  Na+ <2[c  SO2- +c  HSO- cH SO ]，根据图示可知 2 3 3 2 3 c(HSO)=c(H SO )，则c  Na+ <2c  SO2 +4cH SO  ，b错误； 3 2 3 3 2 3 c.若X为 NH 4  2 SO 3 ，溶液中存在水解：NH+ 4 +H 2 O  NH 3 H 2 O+H+ 和 SO 3 2-+H 2 O  HSO 3 -+OH-， NH 4  2 SO 3 溶液呈碱性，说明水解程度：SO 3 2->NH+ 4 ，c正确； d.若X为 NH  SO ，溶液电荷守恒有：2c  SO2- +c  HSO- +c(OH-)=c  Na+ c(NH+)+c(H+)， 4 2 3 3 3 4 根据图示图中b点溶液pH=7，溶液呈中性，即c(OH-)=c(H)，又该点处c(HSO)=c(SO2)，则 3 3 3c  HSO- =c  Na+ c(NH+)，故n  HSO- :n  NH+ 1:3，d错误； 3 4 3 4 故选bd。 15. 常温下，几种物质的溶度积常数如下表： 物质 CuOH FeOH CuCl CuI 2 3 2 K 2.21020 2.71039 1.7107 1.31012 sp （1）某酸性CuCl 溶液中含少量的FeCl ，为制得纯净CuCl 溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使 2 3 2 Fe3转化为FeOH 沉淀，此时溶液中c  Fe3+ =_______。 3 （2）过滤后，将所得滤液经过_______、_______、过滤等操作，可得到CuCl 2H O晶体。 2 2 （3）由CuCl 2H O晶体得到纯的无水CuCl ，需要进行的操作是_______。 2 2 2 （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 2H O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质) 2 2 的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体。充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用 0.1000ml/LNa S O 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na S O 标准溶液40.00mL。(已知： 2 2 3 2 2 3 I 2S O2 S O2 2I) 2 2 3 4 6 ①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。 ②CuCl 溶液与KI反应的离子方程式为_______。 2 ③该试样中CuCl 2H O的质量分数为_______。 2 2 第 17 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【答案】（1） ①. CuO、CuOH 、CuCO 、Cu OH CO ②. 2.7109mol/L 2 3 2 2 3 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3）在HCl的氛围中加热 （4） ①. 淀粉 ②. 蓝色褪去且半分钟内不变色 ③. 2Cu2 4I I 2CuI ④. 85.5％ 2 【解析】 【小问1详解】 为制得纯净CuCl 溶液，宜加入CuO、CuOH 、CuCO 、Cu OH CO 等，调至溶液pH＝4，使 2 2 3 2 2 3 2.71039 Fe3＋转化为Fe(OH) 沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ =2.7×10-9mol/L。答案为：CuO、 3 (1010)3 CuOH 、CuCO 、Cu OH CO 等；2.7×10-9mol/L； 2 3 2 2 3 【小问2详解】 过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤等操作，可得到CuCl ·2H O晶体。答案为：蒸发浓 2 2 缩；冷却结晶； 【小问3详解】 由CuCl ·2H O晶体得到纯的无水CuCl ，需要加热，由于该晶体直接加热发生水解不能获得无水CuCl ， 2 2 2 2 故需要抑制水解反应的发生，需要进行的操作是：在干燥的HCl气流中加热。答案为：在干燥的HCl气流 中加热； 【小问4详解】 ①由于反应有I 生成，可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后半滴Na S O 标准溶液 2 2 2 3 时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。答案为：淀粉；当滴入最后半滴Na S O 标准溶液时， 2 2 3 溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色； ②CuCl 溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I 。答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I ； 2 2 2 ③由关系式2(CuCl ·2H O)~I ~2S O2可得出，n(CuCl ·2H O)=n(S O2)=0.1000mol·L－1×0.04L=0.004mol， 2 2 2 2 3 2 2 2 3 0.004mol171g/mol 该试样中CuCl ·2H O的质量分数为 100%=85.5%。答案为：85.5%。 2 2 0.8g 第 18 页 共 18 页