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复旦大学附属中学 2022 学年第一学期
高一年级化学期中考试试卷
(满分 100分，时间 60 分钟，共 6页)
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5
一、选择题(每题只有 1个正确选项)
1. 下列垃圾应倒入到贴有下图标志的垃圾桶的是
A. 废弃的电池 B. 用过的餐巾纸
C. 铝制的易拉罐 D. 过期的药品
2. 已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有N 个分子，这些分子中共含有2N 个原子，下列说法正确
A A
的是
A. 该条件一定是标准状况 B. 该分子一定是双原子分子
C. 该气体一定为单质 D. 该气体的物质的量一定为2mol
3. 用DIS传感器测得强光照射下密闭容器内饱和氯水中某物理量随时间的变化情况(如图所示)，纵坐标不
能代表的物理量是
A. 溶液中氯离子的物质的量浓度 B. 溶液的pH值
C. 容器中氧气的体积分数 D. 溶液的电导率(导电能力)
4. 小附同学欲配制2L无土栽培营养液，配方如下表：
KCl K SO NH Cl
2 4 4
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0.2mol 0.3mol 0.2mol
配制时发现实验室的铵盐中无NH Cl，仅有 NH SO 、NH NO ，但机智的他仍成功配制出了营养
4 4 2 4 4 3
液，下列对该营养液中各成分含量叙述不正确的是
A. 0.3molKCl B. 0.2molK SO
2 4
C. 0.1molNH SO D. 不含NH NO
4 2 4 4 3
5. 在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充
入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是
A. 若Y是O ，则X可能是CH B. 分子数目：X=Z=2Y
2 4
C. 若X是N ，则Z可能是CO D. 气体密度：X=Z=2Y
2
Δ
6. 已知：KClO +5KCl+3H SO 3K SO +3Cl ↑+3H O。将KClO 加热使其部分分解，再向分解后的混合
3 2 4 2 4 2 2 3
物中加入足量硫酸加热，放出氯气。假设KClO 的分解率为a，分解后KCl为1mol，两步反应生成氧气和
3
氯气的总物质的量为bmol。下列关系正确的是
A. 当a=0.6时，b=3 B. 当氯元素全部转化为氯气时，a=1/6
C. b的最大值为2.1 D. 当5/6＜a＜1时，b=a/3+1.5
二、非选择题。
7. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳贝
尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。巴里·夏普莱斯和我国科研人员共同发表的论文中发现了一种用于
“点击化学”的新化合物。该化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大，X原子
的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和
氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。
（1）W原子的电子式为______，X的离子结构示意图是_____，Y的元素名称是_____。
（2）Z的元素符号是_____，含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。
Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，上述过程属于____变
化(填“物理”或“化学”)，快速鉴定该分散系种类的操作及现象为_____。
8. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳贝
尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。
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I.卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示
踪和定位。
（1）在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的14C进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是
_______。(填写编号)
①14N 、15N 互为同位素
2 2
②D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应
③16O、18O的质子数相同，电子数不同
④α粒子的核组成符号为4He
2
⑤同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同
（2）除14C(丰度为1.210-10%)外，自然界中还有两种碳的稳定核素12C和13C，已知碳元素的近似相对
原子质量为12.0111，则12C的丰度约为_______%。(填入的数字保留2位小数)
II.卡罗琳·贝尔托西在小鼠脾细胞上引入叠氮基团 -N ，一段时间后注射荧光标记物BIFBO，两者1∶1
3
发生“点击化学”反应，以此标记引入了叠氮基团的细胞分布情况。BIFBO的结构如图所示，分子式为
C H F 。
12 10 2
（3）一个DIFBO分子含有的电子数为_______个，其摩尔质量为_______。
（4）某次实验使用A mmol DIFBO进行标记(1mol=1000mmol)，若DIFBO与叠氮基团的反应效率为
10%，则小鼠脾细胞上引入的叠氮基团有_______ mg能被标记出。(用含A的代数式表示)
9. 葡萄糖(分子式为C H O )在生物学领域具有重要地位，是生物的主要供能物质。
6 12 6
（1）正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测单的部分内
容：
项目名称 钾 甘油三酯 葡萄糖 低密度脂蛋白
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血液中的含量(mmol/L) 3.91 0.99 3.00 2.96
该同学1mL血液中含有的葡萄糖为_______g，其血糖含量_______(填“正常”或“偏高”或“偏低”)。
（2）生物医药行业中，50%葡萄糖注射液是指每100mL葡萄糖注射液中含有50g葡萄糖，小附同学使用
葡萄糖固体在实验室中配制250mL该葡萄糖注射液，所需的定量仪器有_______。
（3）为维持人体血液中的血糖含量，病人输液时，通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。小附同学欲利用
上述50%葡萄糖注射液在实验室中配制80mL 0.250mol/L的葡萄糖溶液。
①需要用_______(仪器名称)量取50%葡萄糖注射液的体积是_______mL。
②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线
C.配制溶液时直接把量取的50%葡萄糖注射液转移至容量瓶中，再加入蒸馏水定容
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
③下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.定容时俯视
C.容量瓶洗净后未干燥 D.量取50%葡萄糖注射液时仰视
10. I.2016年美国Cell杂志发表了一项有关青蒿素具有降血糖活性的研究。从黄花蒿中提取青蒿素的方法
以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如下：
已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。
②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高：乙醇的沸点为78℃。
③青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低。
（1）超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞乳化、击碎、扩散，采用超声提取的优点是
_______。
（2）操作II中，温度计放置的位置是_______。
（3）操作II制备的粗品用95%乙醇溶解过滤的目的是_______；操作Ⅲ的具体步骤为：_______、
_______、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过_______℃。
II
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（4）海带中富含碘元素，会加重合并甲状腺功能亢进的糖尿病患者的病情。小附同学在实验室中欲从碘
水中提取碘，所需要的玻璃仪器有_______；若用CCl 萃取，则振荡静置后的现象是_______。
4
11. 明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。不法企业将皮革废料熬制工业明胶，此类工业明胶制作的胶
囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。
（1）已知CrO是一种酸根离子，FeCrO 属于_______。(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)
2 2 2
（2）下列关于明胶胶体说法正确的是_______。
A. 明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B. 明胶胶体与Fe(OH) 胶体混合后有沉淀产生，说明明胶胶体带负电
3
C. 明胶胶体不断搅拌后仍能稳定存在
D. 明胶胶体的分散质能透过滤纸
（3）现将明胶胶体与Na SO 溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，不断
2 4
更换蒸馏水，以除尽Na SO 杂质，请设计实验验证Na SO 已被除尽：_______。
2 4 2 4
12. 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl )
4
即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。
（1）1mol HAuCl 经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数_______(填写“大于”或“小于”或“等于”)
4
N 个，原因是_______。
A
（2）德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大
致范围在_______nm之间。
（3）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，若将胶体金装入U
型管中，插入电极后通直流电，发现_______极附近颜色加深，产生这一现象的原因是_______。
13. 前两周落幕的“化学讲坛”中有两位同学介绍了化学家舍勒，他的一大贡献是发现了软锰矿和浓盐酸混
合加热能制取氯气。
I．为了探究氯气的性质小附同学做了一系列实验，请回答以下问题：
（1）向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能会出现一系列变化，下列叙述正
确的是_______。
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A．过程I中，溶液由紫色变成红色，起作用的做粒是H+
B．过程II中，溶液的红色褪去，证明试管②溶液不再呈酸性
C．过程III中，溶液变成浅黄绿色，证明Cl 与水发生了反应
2
（2）为进一步探究氯气是否具有漂白性，进行了如下实验
将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和湿润红纸条的集气瓶，可观察到的现象是_______。结
合化学用语和适当的文字解释原因：_______。
（3）用舍勒的方法制备的氯气中常混有氯化氢气体，若该混合气体在相同条件下对H 的相对密度为
2
21.7，则该混合气体中氯气与氯化氢的体积比为_______。
II．实验室模拟舍勒的方法制取干燥纯净的氯气，再与熔融的锡反应制备重要的化工产品四氯化锡，装置
如图所示。
已知：①金属锡的熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl ，SnCl 常温下为无色液体，沸点为114℃
4 4
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③SnCl 极易与水反应生成SnO xH O，并产生白雾。
4 2 2
（4）装药品前应先_______，加入Sn后，先加热装置_______(填“A”或“E”)，装置A内发生反应的化学方
程式为_______。
（5）装置F的名称为_______，冷凝水从_______(填字母)口流入。
（6）C中盛装的试剂是_______，H中盛装的试剂是_______。如果去掉装置B，从实验安全的角度看可能
产生的影响是_______。
（7）指出该实验装置中存在的不足，并提出改进措施：_______。
14. 工业上使用“氯碱工业”来制取氯气。制备的氯气为了方便运输，常采用_______的方式液化成液氯，从
微观角度分析该过程中发生的变化是_______。氯碱厂用氯气生产包括氯化氢在内的副产品，写出生成氯
化氢的化学方程式_______，生产过程中能看到_______色火焰。欲配制质量分数为36%的浓盐酸
500mL(ρ=1.18g/mL)，需要标准状况下氯化氢气体_______L(结果保留整数)。
15. 通过电解饱和食盐水自制“84消毒液”，装置如图所示(电极a和b都是石墨)。电极a应接在电源的
_______极；该装置中发生反应的化学方程式依次为：_______；_______。
16. 氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实
验，取Cl 、NO 混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl 在原混合气体中所占体积分数x的变
2 2 2
化而变化的规律．实验测知当Cl 所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L(温度和压强不
2
变)。
（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为_______，发生反应的化学方程式_______.
（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系_______．
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