精品解析：上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高二_上学期

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 复旦大学附属中学 2022 学年第一学期 高一年级化学期中考试试卷 (满分 100分，时间 60 分钟，共 6页) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 一、选择题(每题只有 1个正确选项) 1. 下列垃圾应倒入到贴有下图标志的垃圾桶的是 A. 废弃的电池 B. 用过的餐巾纸 C. 铝制的易拉罐 D. 过期的药品 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该垃圾桶为可回收物的垃圾桶。 【详解】A．废弃的电池是不可回收的有害垃圾，应放入标有有害物质的垃圾桶，故A不符合题意； B．用过的餐巾纸沾有各类污迹，再生利用的成本很高，回收价值不大，应放入标有其他垃圾的垃圾桶， 故B不符合题意； C．铝制的易拉罐是金属制品，属于可回收垃圾，应放入标有可回收物的垃圾桶，故C符合题意； D．过期的药品是不可回收的有害垃圾，应放入标有有害物质的垃圾桶，故D不符合题意； 故选C。 2. 已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有N 个分子，这些分子中共含有2N 个原子，下列说法正确 A A 的是 A. 该条件一定是标准状况 B. 该分子一定是双原子分子 C. 该气体一定为单质 D. 该气体的物质的量一定为2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积与温度和压强有关，1mol气体的体积为22.4L时，不一定是标准状况，故A错 误； 第 1 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) B．N 个分子中共含有2N 个原子，该分子一定是双原子分子，故B正确； A A C．双原子分子不一定是单质，如HCl气体，故C错误； D．N 个分子的物质的量一定为1mol，故D错误； A 选B。 3. 用DIS传感器测得强光照射下密闭容器内饱和氯水中某物理量随时间的变化情况(如图所示)，纵坐标不 能代表的物理量是 A. 溶液中氯离子的物质的量浓度 B. 溶液的pH值 C. 容器中氧气的体积分数 D. 溶液的电导率(导电能力) 【答案】B 【解析】 【详解】强光照射下密闭容器内饱和氯水时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，容器中氧气的体 积分数增大，溶液中氯离子和氢离子的浓度增大，溶液的pH减小、电导率增大，则纵坐标不能代表的物 理量是溶液的pH值，故选B。 4. 小附同学欲配制2L无土栽培营养液，配方如下表： KCl K SO NH Cl 2 4 4 0.2mol 0.3mol 0.2mol 配制时发现实验室的铵盐中无NH Cl，仅有 NH  SO 、NH NO ，但机智的他仍成功配制出了营养 4 4 2 4 4 3 液，下列对该营养液中各成分含量叙述不正确的是 A. 0.3molKCl B. 0.2molK SO 2 4 C. 0.1molNH  SO D. 不含NH NO 4 2 4 4 3 【答案】A 第 2 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【解析】 【详解】由无土栽培营养液的配方可知，营养液中不可能含有硝酸铵，溶液中钾离子、硫酸根离子、氯离 子、铵根离子的物质的量分别为(0.2mol+0.3mol×2)=0.8mol、0.3mol、(0.2mol+0.2mol)=0.4mol、0.2mol， 1 由铵根离子的物质的量可知，营养液中硫酸铵的物质的量为0.2mol× =0.1mol，由硫酸根离子的物质的 2 量可知，硫酸钾的物质的量为0.3mol—0.1mol=0.2mol，由钾离子的物质的量可知，氯化钾的物质的量为 0.8mol—0.2mol×2=0.4mol，故选A。 5. 在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充 入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是 A. 若Y是O ，则X可能是CH B. 分子数目：X=Z=2Y 2 4 C. 若X是N ，则Z可能是CO D. 气体密度：X=Z=2Y 2 【答案】D 【解析】 【详解】由题给信息可知，图中X、 Y 、Z三部分的压强、温度分别相等，体积V(X)=V（Z）=2V(Y)，由 阿伏加德罗定律可知，n(X)=n（Z）=2n(Y)，所以分子数目：X=Z=2Y，B正确；由于三种气体质量相等， 根据 n=m/M 可知，O 的摩尔质量为 32g/mol，CH 的摩尔质量为 16g/mol，A 正确；N 的摩尔质量为 2 4 2 28g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，C正确；气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，根据M=m/n可知， 三种气体的密度：2X=2Z=Y，D错误；正确选项D。 【点睛】对于气体来说，影响气体体积的因素主要有温度、压强、气体的量。当三个变量中有两个变量不 变时，讨论另外两个变量的关系。根据气态方程：P V=nRT，当温度和压强一定时，气体的体积和气体的物 质的量成正比；当气体的体积和温度一定时，压强和物质的量成正比；当压强和温度不变时，气体的摩尔 质量和气体的密度成正比。该题主要考查气态方程的具体应用。 Δ 6. 已知：KClO +5KCl+3H SO 3K SO +3Cl ↑+3H O。将KClO 加热使其部分分解，再向分解后的混合 3 2 4 2 4 2 2 3 物中加入足量硫酸加热，放出氯气。假设KClO 的分解率为a，分解后KCl为1mol，两步反应生成氧气和 3 氯气的总物质的量为bmol。下列关系正确的是 A. 当a=0.6时，b=3 B. 当氯元素全部转化为氯气时，a=1/6 C. b的最大值为2.1 D. 当5/6＜a＜1时，b=a/3+1.5 【答案】C 第 3 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【解析】 Δ 【分析】KClO 加热分解的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑，分解后KCl为1mol，根据方程式可知 3 3 2 分解的KClO 为1mol，生成的O 为1.5mol，假设KClO 的分解率为a，则原来KClO 的物质的量为 3 2 3 3 1 1  Δ mol ，则剩下KClO 3 的物质的量为  1  mol ，根据方程式KClO 3 +5KCl+3H 2 SO 4 a a  1  1 5 3K 2 SO 4 +3Cl 2 ↑+3H 2 O可得，当0＜  1 ＜ ，即 ＜a＜1时，生成的氯气的物质的量为 a  5 6 1   1   3  1  3   1  mol ，此时氧气和氯气的总物质的量为b=3   1  +1.5 =  -1.5  mol ；当  1  a   a   a  a  1 5 ＞ ，即0＜a≤ 时，生成的氯气的物质的量为0.6mol，此时氧气和氯气的总物质的量为 5 6 b=1.5mol+0.6mol=2.1mol，据此分析解答。 5 【详解】A．根据上述分析可知，当a=0.6时，a＜ ，则生成氯气的物质的量为0.6mol，则 6 b=1.5mol+0.6mol=2.1mol，A错误； B．当氯元素全部转化为氯气时，即1molKCl完全反应，即分解反应剩下KClO 的物质的量0.2mol，则 3 1 5  1  0.2，解得a= ，B错误； a 6 1  C．根据上述分析可知，氧气和氯气的总物质的量3   1 ＜b≤2.1，故b的最大值为2.1，C正确； a  5  1   3  D．根据上述分析，当 ＜a＜1时，b=3   1  +1.5 =  -1.5 ，D错误； 6  a   a  答案选C。 二、非选择题。 7. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳贝 尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。巴里·夏普莱斯和我国科研人员共同发表的论文中发现了一种用于 “点击化学”的新化合物。该化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大，X原子 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和 氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）W原子的电子式为______，X的离子结构示意图是_____，Y的元素名称是_____。 （2）Z的元素符号是_____，含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。 第 4 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，上述过程属于____变 化(填“物理”或“化学”)，快速鉴定该分散系种类的操作及现象为_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. 氟 （2） ①. S ②. S2-、H S、HS- ③. 物理 ④. 用一束光从侧面照射，若产生光亮的通路，则 2 证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液 【解析】 【分析】W、X、Y、Z四种前20号元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖 原子相同，且Y原子序数大于O元素，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数 相等，则W为N元素；综上所述，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S； 【小问1详解】 据分析可知，W原子的电子式为 ，X的离子结构示意图是 ，Y的元素名称是氟； 【小问2详解】 据分析可知，Z的元素符号是S；含Z元素的18电子微粒有S2-、H S、HS-；Z单质熔融后加入分散剂， 2 高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，未生成新物质，则上述过程属于物理变化；快速 鉴定该分散系种类的操作及现象为用一束光从侧面照射，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若 没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液。 8. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳贝 尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。 I.卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示 踪和定位。 （1）在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的14C进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是 _______。(填写编号) ①14N 、15N 互为同位素 2 2 ②D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应 ③16O、18O的质子数相同，电子数不同 第 5 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) ④α粒子的核组成符号为4He 2 ⑤同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同 （2）除14C(丰度为1.210-10%)外，自然界中还有两种碳的稳定核素12C和13C，已知碳元素的近似相对 原子质量为12.0111，则12C的丰度约为_______%。(填入的数字保留2位小数) II.卡罗琳·贝尔托西在小鼠脾细胞上引入叠氮基团 -N  ，一段时间后注射荧光标记物BIFBO，两者1∶1 3 发生“点击化学”反应，以此标记引入了叠氮基团的细胞分布情况。BIFBO的结构如图所示，分子式为 C H F 。 12 10 2 （3）一个DIFBO分子含有的电子数为_______个，其摩尔质量为_______。 （4）某次实验使用A mmol DIFBO进行标记(1mol=1000mmol)，若DIFBO与叠氮基团的反应效率为 10%，则小鼠脾细胞上引入的叠氮基团有_______ mg能被标记出。(用含A的代数式表示) 【答案】（1）④⑤ （2）98.89% （3） ①. 100 ②. 192g/mol （4）4.2A 【解析】 【小问1详解】 ①同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素形成的不同原子，则14N 、15N 不互为同位素，① 2 2 错误； ②D、T发生核聚变成为其它元素，属于物理反应，②错误； ③同一种元素的质子数等于核外电子数，则16O、18O的质子数相同，电子数也相同，③错误； ④α粒子由两个中子和两个质子构成，其核组成符号为 4He，④正确； 2 ⑤同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的质子数相同即核外电子数相同，则最外层电子数相 同，故化学性质几乎完全相同，⑤正确； 故选④⑤； 第 6 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【小问2详解】 碳元素的相对原子质量是用各种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，14C(丰度为1.210-10%)， 丰度太小，不需要代入公式计算，设12C的丰度为x，则13C的丰度为1-x，则列出式子12x+13(1- x)=12.0111，解得x=0.9889，故12C的丰度约为98.89%； 【小问3详解】 DIFBO的分子式为C H F ，则一个DIFBO分子含有的电子数为(12×6+10×1+2×9)=100个，其摩尔质 12 10 2 量为(12×12+10×1+2×19)g/mol=192g/mol； 【小问4详解】 根据题意可知，小鼠脾细胞上引入的叠氮基团的物质的量为0.1Ammol，则其质量为 0.1A10-3mol 42g/mol =4.2A10-3g=4.2Amg。 9. 葡萄糖(分子式为C H O )在生物学领域具有重要地位，是生物的主要供能物质。 6 12 6 （1）正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测单的部分内 容： 项目名称 钾 甘油三酯 葡萄糖 低密度脂蛋白 血液中的含量(mmol/L) 3.91 0.99 3.00 2.96 该同学1mL血液中含有的葡萄糖为_______g，其血糖含量_______(填“正常”或“偏高”或“偏低”)。 （2）生物医药行业中，50%葡萄糖注射液是指每100mL葡萄糖注射液中含有50g葡萄糖，小附同学使用 葡萄糖固体在实验室中配制250mL该葡萄糖注射液，所需的定量仪器有_______。 （3）为维持人体血液中的血糖含量，病人输液时，通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。小附同学欲利用 上述50%葡萄糖注射液在实验室中配制80mL 0.250mol/L的葡萄糖溶液。 ①需要用_______(仪器名称)量取50%葡萄糖注射液的体积是_______mL。 ②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。 A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 C.配制溶液时直接把量取的50%葡萄糖注射液转移至容量瓶中，再加入蒸馏水定容 D.使用前要检查容量瓶是否漏水 ③下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______。 A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.定容时俯视 第 7 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) C.容量瓶洗净后未干燥 D.量取50%葡萄糖注射液时仰视 【答案】（1） ① 5.4×10-4g ②. 偏低 . （2）250mL容量瓶 （3） ①. 量筒 ②. 7.2 ③. D ④. BD 【解析】 【分析】本题是一定浓度溶液配置的类试题，具体属于浓溶液稀释类的试题，可以根据稀释定理判断需要 的浓溶液的体积，之后用容量瓶量取浓溶液；另外，容量瓶只用来配溶液，不用来溶解，稀释，储存溶液， 误差分析时，要注意考虑溶质的量和溶剂水的量，以此解题。 【小问1详解】 该同学的血液中葡萄糖的浓度为3.00mmol•L-1，M(C H O )=180g/mol，则该同学1mL血液中含葡萄糖质 6 12 6 量为1×10-3L×3.00×10-3mol•L-1×180g/mol=5.4×10-4g，即5.4×10-1g/L，小于0.70-1.15g•L-1之间的范围，则偏 低； 【小问2详解】 该同学配制一定浓度的溶液时所需要的定量仪器为250mL容量瓶； 【小问3详解】 ①根据稀释定理可知，需要50%葡萄糖注射液的体积是7.2mL；可以用量筒量取7.2mL50%葡萄糖注射 液； ②A．容量瓶上没有标注浓度，A错误； B．摇匀后，不能再加蒸馏水，B错误； C．不能在容量瓶中稀释溶液，C错误； D．容量瓶是密闭容器，使用前要检验是否漏水，D正确； 故选D； ③A．会导致溶质的损失，结果偏低，A错误； B．定容时俯视会导致蒸馏水加的偏少，结果偏高，B正确； C．不影响溶质和蒸馏水的量，无影响，C错误； D．量取50%葡萄糖注射液时仰视，会导致其体积偏大，结果浓度偏高，D正确； 故选BD。 10. I.2016年美国Cell杂志发表了一项有关青蒿素具有降血糖活性的研究。从黄花蒿中提取青蒿素的方法 以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如下： 第 8 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 ②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高：乙醇的沸点为78℃。 ③青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低。 （1）超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞乳化、击碎、扩散，采用超声提取的优点是 _______。 （2）操作II中，温度计放置的位置是_______。 （3）操作II制备的粗品用95%乙醇溶解过滤的目的是_______；操作Ⅲ的具体步骤为：_______、 _______、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过_______℃。 II. （4）海带中富含碘元素，会加重合并甲状腺功能亢进的糖尿病患者的病情。小附同学在实验室中欲从碘 水中提取碘，所需要的玻璃仪器有_______；若用CCl 萃取，则振荡静置后的现象是_______。 4 【答案】（1）时间短、温度低、浸取率高 （2）蒸馏烧瓶的支管口处 （3） ①. 增大青蒿素的溶解度，提高浸取率 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 ④. 60℃ （4） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 溶液分层，下层溶液为紫红色 【解析】 【分析】由题给流程可知，向黄花蒿中加入汽油，在强大的超声波作用下得到含有青蒿素的悬浊液，过滤 得到残渣和提取液；提取液经蒸馏得到汽油和青蒿素粗品，向粗品中加入95%乙醇溶解青蒿素，过滤得到 得到残渣和提取液；提取液经低于60℃温度下蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥得到青蒿素。 【小问1详解】 由题意可知，超声提取可以在低温条件下使黄花蒿细胞较快的乳化、击碎、扩散，提高浸取率，则采用超 声提取的优点是时间短、温度低、浸取率高，故答案为：时间短、温度低、浸取率高； 【小问2详解】 由分析可知，操作II为蒸馏，蒸馏时温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定镏出物的温度，故答案 为：蒸馏烧瓶的支管口处； 【小问3详解】 由题给信息可知，青蒿素易溶于乙醇，所以粗品用95%乙醇溶解过滤可以增大青蒿素的溶解度，提高浸取 第 9 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 率；由青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低和青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度 升高显著升高可知，操作Ⅲ获取青蒿素的操作为提取液经低于60℃温度下蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗 涤、干燥得到青蒿素，故答案为：增大青蒿素的溶解度，提高浸取率；蒸发浓缩；冷却结晶；60℃； 【小问4详解】 从碘水中提取碘可以加入四氯化碳等有机溶剂萃取碘水中的碘，分液得到碘的四氯化碳溶液，实验用到的 的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；若用密度大于水的四氯化碳萃取取碘水中的碘，振荡静置后溶液会分层， 下层为紫红色的碘的四氯化碳的溶液，故答案为：分液漏斗、烧杯；溶液分层，下层溶液为紫红色。 11. 明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。不法企业将皮革废料熬制工业明胶，此类工业明胶制作的胶 囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。 （1）已知CrO是一种酸根离子，FeCrO  属于_______。(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”) 2 2 2 （2）下列关于明胶胶体说法正确的是_______。 A. 明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 明胶胶体与Fe(OH) 胶体混合后有沉淀产生，说明明胶胶体带负电 3 C. 明胶胶体不断搅拌后仍能稳定存在 D. 明胶胶体的分散质能透过滤纸 （3）现将明胶胶体与Na SO 溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，不断 2 4 更换蒸馏水，以除尽Na SO 杂质，请设计实验验证Na SO 已被除尽：_______。 2 4 2 4 【答案】（1）盐 （2）D （3）取最后一次烧杯中的溶液少许于试管中，加入BaCl 溶液，无白色沉淀生成，说明Na SO 已被除尽 2 2 4 【解析】 【小问1详解】 由CrO是一种酸根离子可知，FeCrO  是亚铁离子和CrO离子形成的盐，故答案为：盐； 2 2 2 2 【小问2详解】 A．明胶胶体和氯化钠溶液的本质区别是分散质颗粒直径不同，故错误； B．明胶胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，故错误； C．明胶胶体是介稳定分散系，不断搅拌后会发生聚沉，不能稳定存在，故错误； D．明胶胶体的分散质颗粒直径在1nm—100nm之间，能透过滤纸，故正确； 故选D； 【小问3详解】 第 10 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 若明胶胶体中的硫酸钠已经除尽，烧杯中的溶液不存在硫酸根离子，则检验硫酸钠已经除尽的实验方案为 取最后一次烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸钠已被除尽，故答 案为：取最后一次烧杯中的溶液少许于试管中，加入BaCl 溶液，无白色沉淀生成，说明Na SO 已被除 2 2 4 尽。 12. 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl ) 4 即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 （1）1mol HAuCl 经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数_______(填写“大于”或“小于”或“等于”) 4 N 个，原因是_______。 A （2）德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大 致范围在_______nm之间。 （3）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，若将胶体金装入U 型管中，插入电极后通直流电，发现_______极附近颜色加深，产生这一现象的原因是_______。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 胶体金中1个胶粒由多个金组成，因此所得胶体中胶粒数小于N A （2）1~100 （3） ①. 负极 ②. 胶体金的胶粒带正电荷 【解析】 【小问1详解】 1mol氯金酸(HAuCl)经过反应可得到Au原子为1mol，而胶体金中1个胶粒由多个金组成，因此所得胶体 中胶粒数小于N ； A 【小问2详解】 这种超显微镜能观察到胶体金颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm； 【小问3详解】 胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，导致其胶粒带正电荷，通电后胶粒向负极移动，故答 案为：负极；胶体金的胶粒带正电荷。 13. 前两周落幕的“化学讲坛”中有两位同学介绍了化学家舍勒，他的一大贡献是发现了软锰矿和浓盐酸混 合加热能制取氯气。 I．为了探究氯气的性质小附同学做了一系列实验，请回答以下问题： （1）向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能会出现一系列变化，下列叙述正 确的是_______。 第 11 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) A．过程I中，溶液由紫色变成红色，起作用的做粒是H+ B．过程II中，溶液的红色褪去，证明试管②溶液不再呈酸性 C．过程III中，溶液变成浅黄绿色，证明Cl 与水发生了反应 2 （2）为进一步探究氯气是否具有漂白性，进行了如下实验 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和湿润红纸条的集气瓶，可观察到的现象是_______。结 合化学用语和适当的文字解释原因：_______。 （3）用舍勒的方法制备的氯气中常混有氯化氢气体，若该混合气体在相同条件下对H 的相对密度为 2 21.7，则该混合气体中氯气与氯化氢的体积比为_______。 II．实验室模拟舍勒的方法制取干燥纯净的氯气，再与熔融的锡反应制备重要的化工产品四氯化锡，装置 如图所示。 已知：①金属锡的熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。 ②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl ，SnCl 常温下为无色液体，沸点为114℃ 4 4 第 12 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) ③SnCl 极易与水反应生成SnO xH O，并产生白雾。 4 2 2 （4）装药品前应先_______，加入Sn后，先加热装置_______(填“A”或“E”)，装置A内发生反应的化学方 程式为_______。 （5）装置F的名称为_______，冷凝水从_______(填字母)口流入。 （6）C中盛装的试剂是_______，H中盛装的试剂是_______。如果去掉装置B，从实验安全的角度看可能 产生的影响是_______。 （7）指出该实验装置中存在的不足，并提出改进措施：_______。 【答案】（1）A （2） ①. 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色 ②. Cl 没有漂白性，不能 2 使干燥的红纸条褪色，Cl 与水发生反应：Cl +H O=HCl+HClO，HClO有强氧化性使红纸条漂白褪色 2 2 2 Δ （3）1：4 （4） ①. 检查装置气密性 ②. A ③. MnO +4HCl(浓) MnCl + Cl ↑+2H O 2 2 2 2 （5） ①. 冷凝管 ②. b （6） ①. 浓H SO ②. NaOH溶液 ③. HCl与Sn反应生成H ，H 与Cl 混合受热会发生爆炸 2 4 2 2 2 （7）将装置H换为盛有碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】II．由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制 得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫 酸用于干燥氯气，装置D中氯气与熔融金属锡反应制备四氯化锡，装置F和G用于冷凝收集四氯化锡， 装置H中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，该实验的缺陷是装置G和H间没 有吸收水蒸气的装置，水蒸气进入G中会导致四氯化锡水解。 【小问1详解】 A．过程I中，溶液由紫色变成红色是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液变为红色起作用的做粒 是溶液中的氢离子，故正确； B．过程II中，溶液的红色褪去是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸使有机色 质漂白褪色，溶液中含有未反应的盐酸，溶液呈酸性，故错误； C．过程III中，溶液变成浅黄绿色说明氯气溶于水得到饱和氯水，不能证明氯气与水发生了反应，故错 误； 故选A； 【小问2详解】 氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使干燥红纸条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的 第 13 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 次氯酸使有机色质漂白褪色，湿润红纸条褪色，所以将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和湿 润红纸条的集气瓶，可观察到的现象是干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色，故答案为：干燥的红纸 条不褪色，湿润的红纸条褪色；Cl 没有漂白性，不能使干燥的红纸条褪色，Cl 与水发生反应： 2 2 Cl +H O=HCl+HClO，HClO有强氧化性使红纸条漂白褪色； 2 2 【小问3详解】 由混合气体在相同条件下对氢气的相对密度为21.7可知，混合气体的平均相对分子质量为21.7×2=43.4， x y 设氯化氢和氯气的体积分别为x和y，由混合气体的平均相对分子质量可得：36.5× +71× x+y x+y =43.4，解得x：y=4：1，故答案为：1：4； 【小问4详解】 制备四氯化锡的实验中涉及了气体的制备和反应，为防止气体逸出发生意外事故，装药品前应先检查装置 气密性；由题给信息可知，锡与空气中的氧气受热反应，为防止锡与氧气反应，点燃装置E处酒精灯前， 应先点燃A处酒精灯，利用反应生成的氯气排尽装置中的空气，再点燃装置E处酒精灯，装置A内发生 的反应为反应的化学方程式为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 Δ Δ MnO +4HCl(浓) MnCl + Cl ↑+2H O，故答案为：检查装置气密性；A；MnO +4HCl(浓) MnCl + 2 2 2 2 2 2 Cl ↑+2H O； 2 2 【小问5详解】 由实验装置图可知，装置F为冷凝管，为增强冷凝效果，实验时应从下口b通入冷凝水，故答案为：冷凝 管；b； 【小问6详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装 置H中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，如果去掉装置B，氯气中混有的氯化 氢与锡反应生成氢气，氢气与氯气混合受热会发生爆炸，故答案为：浓H SO ；NaOH溶液；HCl与Sn反 2 4 应生成H ，H 与Cl 混合受热会发生爆炸； 2 2 2 【小问7详解】 由分析可知，该实验的缺陷是装置G和H间没有吸收水蒸气的装置，水蒸气进入G中会导致四氯化锡水 解，所以应将将装置H换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收氯气，防止污染空气，也可以防止水蒸气进 入G中导致四氯化锡水解，故答案为：将装置H换为盛有碱石灰的干燥管。 14. 工业上使用“氯碱工业”来制取氯气。制备的氯气为了方便运输，常采用_______的方式液化成液氯，从 微观角度分析该过程中发生的变化是_______。氯碱厂用氯气生产包括氯化氢在内的副产品，写出生成氯 第 14 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 化氢的化学方程式_______，生产过程中能看到_______色火焰。欲配制质量分数为36%的浓盐酸 500mL(ρ=1.18g/mL)，需要标准状况下氯化氢气体_______L(结果保留整数)。 点燃 【答案】 ①. 低温低压 ②. Cl 分子的间隔变小 ③. H+Cl = 2HCl ④. 苍白 ⑤. 2 2 2 130 【解析】 【详解】制备的氯气为了方便运输，常采用低温低压的方式液化成液氯，从微观角度分析该过程中发生的 点燃 变化是Cl 分子的间隔变小；氯碱厂用氯气和氢气反应生成氯化氢，其化学方程式为H+Cl = 2HCl ， 2 2 2 生产过程中能看到苍白色火焰；质量分数为36%的浓盐酸500mL(ρ=1.18g/mL)中HCl的物质的量为 1000ρω 10001.180.36 n=cV= V=( 0.5)mol 5.8mol ，则标准状况下氯化氢气体体积为 M 36.5 5.8mol 22.4L/mol 130L。 15. 通过电解饱和食盐水自制“84消毒液”，装置如图所示(电极a和b都是石墨)。电极a应接在电源的 _______极；该装置中发生反应的化学方程式依次为：_______；_______。 通电 【 答 案 】 ①. 正 ②. 2NaCl +2HO = 2NaOH+H +Cl  ③. 2 2 2 Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O 2 2 【解析】 【详解】电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，本实验通过电解饱和食盐水自制 “84消毒液”，则a极应为阳极，产生氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故电极a应接在电源的正极；该 通电 装置中发生反应的化学方程式依次为2NaCl +2HO = 2NaOH+H +Cl 、 2 2 2 第 15 页 共 16 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O。 2 2 16. 氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实 验，取Cl 、NO 混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl 在原混合气体中所占体积分数x的变 2 2 2 化而变化的规律．实验测知当Cl 所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L(温度和压强不 2 变)。 （1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为_______，发生反应的化学方程式_______. （2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系_______． 【答案】（1） ①. NClO ②. Cl +2NO =2NClO 2 2 2 2 1 1 （2）反应后总体积V随x变化的函数关系为0＜x≤ ，V=5(1﹣x)L； ≤x＜1，V=2.5(1+x)L 3 3 【解析】 【小问1详解】 氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A。Cl 、NO 混合气总体积5L，当Cl 所 2 2 2 占体积分数为0.2时，氯气的体积为1L，二氧化氮是4L；当Cl 所占体积分数为0.6时，氯气的体积为3L， 2 二氧化氮的体积是2L。因为反应后的总体积均为4L，所以氯气与二氧化氮按体积比1：2反应，因此该反 应的化学方程式为Cl +2NO =2NClO ，所以A的化学式为NClO 。 2 2 2 2 【小问2详解】 1 由化学方程式可知，当0＜x≤ 时，氯气可以完全反应，根据N元素守恒，反应后总体积等于原来二氧化 3 1 氮的体积，所以V=5(1﹣x)L；当 ≤x＜1时，二氧化氮可以完全反应，反应的气体除生成物外还有可能剩 3 余的氯气，气体的总体积等于反应前的体积减去消耗的氯气体积，所以V=5L-0.55(1﹣x)L =2.5(1+x)L. 【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及其重要推论，在同温同压下，不同气体的体积之比等于分子数之 比。还考查了有关过量判断的技巧和计算方法，其关键是要按不过量的那种反应物进行计算。当然根据反 应特点巧妙运用守恒法更是解题的捷径，所以化学计算切忌墨守成规，要善于观察、随机应变。 第 16 页 共 16 页