精品解析：上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高二_上学期

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 复旦大学附属中学 2022 学年第一学期 高二年级化学期中考试试卷 (本试卷满分 100分，考试时间 60分钟，共 32题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每题只右 1个正确答案，每题 2分，共 20分) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 既可以表示CH 分子，又可以表示CCl 分子 B. 乙基共有16个电子 4 4 C. 四氯化碳的电子式为 D. 正丁烷的球棍模型： 2. 判断电解质强弱的合理依据是 A. 溶液的导电能力 B. 水溶性大小 C. 一定浓度时的电离程度 D. 与酸或碱反应时消耗酸或碱的量 3. 下列说法正确的是 A. 洗涤油污常用热的Na CO 溶液，这是利用了盐类水解的原理 2 3 B. 用加热的方法就可以除去KCl溶液中的Fe3+ C. 配制FeSO 溶液时，将FeSO 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 4 4 D. 将AlCl 溶液和Na SO 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al O 和Na SO 3 2 3 2 3 2 3 4. 甲、乙两种有机物的球棍模型如下，有关二者的描述中正确的是 A. 甲、乙为同一物质 B. 甲、乙互为同系物 C. 甲、乙分子的一氯取代物的数目相同 D. 甲、乙分子中含有的共价键数目不同 5. 室温下，将等质量的固体Mg(OH) 置于等体积的下列液体中，均有固体剩余，其中剩余固体最少的是 2 A. 在纯水中 B. 在0.1molL-1的MgCl 溶液中 2 第 1 页 共 8 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) C. 在0.1molL-1的NH H O中 D. 在0.1molL-1的NH Cl溶液中 3 2 4 c  H+ 6. 要使0.1molL-1的醋酸溶液中 的值增大，可以采取的措施是 cCH COOH 3 ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A. ①② B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②④ 7. 下图是室温下的BaCO  K =2.610-9 和BaSO  K =1.110-10 在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列 3 sp 4 sp 说法错误的是 A. 位于上面的那条曲线是BaCO B. c点加入Na SO 后可变到a点 3 2 4 C. a点加入Na SO 后可变到b点 D. d点的沉淀溶解状态：v >v 2 4 溶解 沉淀 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. K w /  H+  =0.1的溶液：K+、NH 3 H 2 O、SO2 4 -、NO 3 - B. 能使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH+、MnO-、HCO- 4 4 3 C.   H+    OH-  =110-24 的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO2- 水 水 4 D. 和Al反应放出H 的溶液：Mg2+、Cu2+、NO-、SO2- 2 3 4 9. 如图为某实验测得0.1molL-1NaHCO 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正 3 确的是 第 2 页 共 8 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) A. a点溶液的c  OH- 比c点溶液的小 B. a点时，K ②>③ B. AgCl在盐酸中的K 大于其在水中的K sp sp C. 向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，  Na+  =2  ClO-  +[HClO] D. 向浓度均为110-3molL-1的KCl和K CrO 的混合溶液中滴加稀AgNO 溶液，CrO 2-先形成沉淀 2 4 3 4 二、综合题(共 80分) 11. 烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都 含有烷烃。 （1）写出下列各烷烃的分子式。 ①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H 的43倍：_______。 2 ②烷烃B的分子中含有200个氢原子：_______。 ③分子中含有22个共价键的烷烃C为_______。 第 3 页 共 8 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) ④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O 11.2L_______。 2 （2）下列关于烷烃的叙述中正确的是_______。 A. 都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 B. 在光照条件下，能使溴水褪色 C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物 D. 能使酸性KMnO 溶液褪色 4 （3）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_______。(填入编号) ①CH CH  CH ② CH  C ③2，3，4三甲基戊烷 ④CH  CHCH CH CH 3 2 3 3 3 4 3 2 2 2 3 （4）用系统命名法命名下面的烃A：_______；A的一氯代物有_______种。 （5）某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该取代反应的化 学方程式。(注意有机物要写结构简式)_______。 （6）某烷烃的系统命名为□，□-二乙基庚烷，写出所有符合的结构简式：_______。 12. 葡萄酒中SO 最大使用量为0.25gL-1。取500mL葡萄酒，通过适当的方法使共所含SO 全部逸出并 2 2 用H O 将其全部氧化为H SO ，这样得到100mL溶液，然后用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴 2 2 2 4 定。 （1）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。 A 10mL B. 40mL C. <10mL D. >40mL . （2）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，如何判断反应到达滴定终点：_______。若锥形瓶用待 测液润洗，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 具体操作步骤包括： A.移取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂； B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次； C.调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； D.取标准NaOH溶液注入滴定管至刻度“0”以上2~3cm处； E.检漏，并用蒸馏水洗涤滴定管； F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下读数。 第 4 页 共 8 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 实验 消耗NaOH溶液的体积/mL 待测酸的体积/mL 1 22.62 20.00 2 22.72 20.00 3 25.80 20.00 （3）正确操作步骤的顺序是_______AF(补字母)。请记录如图初读数_______mL。 （4）根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为_______molL-1(保留4位小数)。经计算，该葡萄 酒中SO 使用量为_______gL-1(保留2位小数)，判断其_______(填“达标”或“超标”)。 2 13. 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为有功于解决生产、生活中的实际问题。 （1）饱和NaHCO 溶液和饱和Al SO  溶液可做泡沫灭火剂，用离子方程式表示其原理：_______。 3 2 4 3 （2）已知T℃时，K =110-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H SO 溶液bL混 w 2 4 合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=6，则a:b=_______。 （3）室温下pH=2的两种一元酸HA和HB，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如 图。 ①原溶液的物质的量浓度c(HA)_______c(HB)(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 ②NaB水溶液呈_______(填“中性”或“碱性”)，原因为_______(用离子方程式表示)。 第 5 页 共 8 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （4）室温下，在1mol  L-1的某二元酸H A溶液中，含A元素组分的物质的量分数随pH变化的关系如 2 图所示： ①写出H A的电离方程式_______。 2 ②根据图像可知室温下HA-的电离平衡常数的数值K =_______。 a ③等物质的量浓度的NaHA和Na 2 A溶液等体积混合，比较混合后的溶液中  Na+  、  HA-  、  A2  的大小 _______。 ④写出Na A溶液中的物料守恒式_______。 2 14. 认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。 （1）已知室温下 化学式 H CO H C O 2 3 2 2 4 K =4.210-7 K =5.610-2 al al 电离常数 K =4.810-11 K =5.410-5 a2 a2 ①0.1molL-1Na CO 溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)0.1molL-1Na C O 溶液的pH。 2 3 2 2 4 ②等浓度H C O 溶液和H CO 溶液中，氢离子浓度较大的是_______。 2 2 4 2 3 ③若将等浓度的H C O 溶液和H CO 溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是 2 2 4 2 3 _______。 A.c  H+ >c  HC O-  >c  HCO- >c  CO2- 2 4 3 3 B.c  HCO- >c  HC O-  >c  C O2- >c  CO2- 3 2 4 2 4 3 C.c  H+ >c  HC O-  >c  C O2- >c  CO2- 2 4 2 4 3 D.cH CO >c  HCO- >c  HC O-  >c  CO2- 2 3 3 2 4 3 （2）向Na CO 溶液中滴加少量H C O 溶液，写出发生反应的离子方程式：_______。 2 3 2 2 4 第 6 页 共 8 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （3）SO 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO 的排放。 2 2 方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO ，并用CaO使NaOH再生 2 NaOH溶液  ⅰ.S  O 2Na SO 溶液 ⅱ.C  aO  2 3 ①写出过程i的离子方程式：_______ ②CaO在水中存在如下转化： CaO(s)+H O(l)Ca(OH) (s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 2 2  从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：_______。 （4）方法2：用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO ，会生成酸式盐  HSO 2 3 ①已知NaHSO 溶液呈酸性，比较Na+以及溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系_______。 3 ②已知用亚硫酸盐(X)吸收SO 的过程中含硫组分物质的量分数()与溶液pH的变化关系如图所示。下 2 列说法错误是的_______。(填编号) a.若X为Na SO ，当吸收液呈中性时，2c  SO2- +c  HSO- =c  Na+ 2 3 3 3 b.若X为Na SO ，当吸收液pH=1.85时，c  Na+ =2c  SO2 +4cH SO  2 3 3 2 3 c.若X为 NH  SO ， NH  SO 溶液呈碱性，说明水解程度：SO2->NH+ 4 2 3 4 2 3 3 4 d.若X为 NH  SO ，图中b点溶液中n  HSO- :n  NH+ =1:3 4 2 3 3 4 15. 常温下，几种物质的溶度积常数如下表： 物质 CuOH FeOH CuCl CuI 2 3 2 K 2.21020 2.71039 1.7107 1.31012 sp 第 7 页 共 8 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （1）某酸性CuCl 溶液中含少量的FeCl ，为制得纯净CuCl 溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使 2 3 2 Fe3转化为FeOH 沉淀，此时溶液中c  Fe3+ =_______。 3 （2）过滤后，将所得滤液经过_______、_______、过滤等操作，可得到CuCl 2H O晶体。 2 2 （3）由CuCl 2H O晶体得到纯的无水CuCl ，需要进行的操作是_______。 2 2 2 （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 2H O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质) 2 2 的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体。充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用 0.1000ml/LNa S O 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na S O 标准溶液40.00mL。(已知： 2 2 3 2 2 3 I 2S O2 S O2 2I) 2 2 3 4 6 ①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。 ②CuCl 溶液与KI反应的离子方程式为_______。 2 ③该试样中CuCl 2H O的质量分数为_______。 2 2 第 8 页 共 8 页