文档内容
湖北省随州市部分高中 2024--2025 学年下学期 2 月联考
高一化学试题
本试卷共 8 页，19 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
考试范围：
必修一; 必修二第五章
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答
题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答
案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符
合题意。
1、下列各组物质的分类正确的是( )
①同位素：1H、2H 、3H ②同素异形体：C 、金刚石、石墨
2 60
③酸性氧化物：CO 、NO、SO ④混合物：水玻璃、水银、水煤气
2 3
⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A．②⑤ B．②⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
2、一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH＋4、Na＋、Al3＋、Fe3＋、
I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2。取该溶液进行以下实验：
①用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量 CCl 和数滴
4
新制氯水，振荡，CCl 层呈紫红色 ③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上
4
实验结果，下列推断正确的是( )
共 8 页，第 1页A．向该溶液中加入 BaCl 溶液不一定能观察到白色沉淀
2
B．可以确定没有 Na＋、Fe3＋、CO2－3、AlO－2，不能确定是否有 NO－3
C．该溶液可能是 NH NO 与 HI 的混合溶液
4 3
D．一定没有 Al3＋、CO2－3 和 NO－3
3、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形
成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢
氧化钠的混合溶液中加热到 130 ℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下
列说法不正确的是( )
①3Fe＋NaNO ＋5NaOH===3Na FeO ＋H O＋NH ↑
2 2 2 2 3
②Na FeO ＋NaNO ＋H O—→Na Fe O ＋NH ↑＋NaOH(未配平)
2 2 2 2 2 2 4 3
③Na FeO ＋Na Fe O ＋2H O===Fe O ＋4NaOH
2 2 2 2 4 2 3 4
A．碱性条件下，NaNO 的氧化性比 Na FeO 、Na Fe O 都强
2 2 2 2 2 4
B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应
C．反应②配平后，H O 的化学计量数是 6
2
D．整个反应过程中，每有 16.8 g Fe 参加反应转移 0.8 mol 电子
4、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的 CO、CO
2
气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的 CO 分子数比 CO 分子数少
2
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO 的摩尔体积比 CO 的摩尔体积小
2
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大
5、将标准状况下的某气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于 a g 水中，所得溶液的
密度为 b g/cm3，溶质的物质的量浓度为 c mol/L，则该气体的体积是( )
A．22.4acM（1－c） L B．22.4cM L
C．22.4ac1000b－Mc L D．22.4ac1000b L
6、有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8% 、
含 K CO 37.3%。取 1 g 该样品投入 25 mL 2 mol·L－1 盐酸中，多余的盐酸用 30.8
2 3
mL 1 mol·L－1 KOH 溶液恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( )
共 8 页，第 2页A．1 g B．3.725 g
C．0.797 g D．2.836 g
7、倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，
用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅
，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )
A．水是钠与硫反应的催化剂
B．酚酞的水溶液可能变为红色
C．钠与硫的反应是放热反应
D．滤纸逐渐变黑
8、下列有关 Na CO 和 NaHCO 比较不正确的是( )
2 3 3
A．热稳定性：Na CO >NaHCO
2 3 3
B．相同温度下，0.1 mol·L－1 盐溶液的 pH：Na CO >NaHCO
2 3 3
C．相同温度下，溶解度：Na CO Na CO
3 2 3
9、如图所示装置可用来制取 Fe(OH) 和观察 Fe(OH) 在空气中被氧化时的
2 2
颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol·L－1 硫酸溶液、NaOH 溶液。下列说
法错误的是( )
A．B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞 E 关闭
C．生成 Fe(OH) 的操作为关闭 E，使 A 中溶液压入 B 中
2
D．取下装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为 4Fe
共 8 页，第 3页(OH) ＋O ＋2H O===4Fe(OH)
2 2 2 3
10、已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是
( )
A．价电子排布图为
B．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同
C．锰原子失去电子形成 Mn2＋时应失去 3d 轨道上的电子
D．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道
11、反应 Na HPO ＋NH ·H O＋MgCl ===NH MgPO ↓＋2NaCl＋H O 可
2 4 3 2 2 4 4 2
用于处理含磷废水，下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(Na＋)>r(Mg2＋)
B．酸性强弱：H PO >HClO
3 4 4
C．电离能大小：I (O)>I (N)
1 1
D．电负性大小：χ(H)>χ(N)
12、“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔
力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是( )
A．CO 和 O 生成具有极性共价键的 CO
2
B．只含 H、N、O 三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，
也可能形成共价化合物
C． 既含极性键，又含非极性键
D．含有离子键的物质不可能是单质
13、某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释
事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )
A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl 制备：Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋
2 2
H O
2
B．该消毒液的 pH 约为 12：ClO－＋H O HClO＋OH－
2
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒的 Cl ：2H＋＋Cl－
2
共 8 页，第 4页＋ClO－===Cl ↑＋H O
2 2
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH COOH＋ClO－===HClO
3
＋CH COO－
3
14、火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反
应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是( )
A．硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合
C．硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
15、用下列两种途径制取 H SO ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说
2 4
法不正确的是( )
浓硝酸 途径
① S H SO
2 4
O2 O2 H2O
途径② S SO SO H SO
2 3 2 4
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O 的浓度来降低成本
2
C．由途径①和②分别制取 1 mol H SO ，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6
2 4
mol 电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（13 分）
今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl
－、Ca2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4。现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验：
第一份加入 AgNO 溶液有沉淀产生；
3
第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08 mol 气体；
第三份加入足量 BaCl 溶液后，得到干燥沉淀 12.54 g，经足量的盐酸洗涤、
2
共 8 页，第 5页干燥后，沉淀质量为 4.66 g。
根据上述实验，回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl－？________(填“是”
或“否”)，理由是________________________。
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有______________(填离子符号)，
其物质的量浓度为________________________。
(3)由第三份进行的实验可知 12.54 g 沉淀的成分为____________。形成该沉
淀的原混合物中各离子的物质的量分别为____________________________。
(4)综合上述实验，能否确定有 K＋存在？________(填“能”或“否”，以
下二选一填)。若能，请计算 K＋的浓度范围________________；若不能，请描述
检验是否存在 K＋的实验操作____________________________。
17、（14 分）
高铁酸钠(Na FeO )为紫色固体，易溶于水，微溶于 NaOH 溶液，具有强氧
2 4
化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组
利用 NaClO 在碱性介质中与 FeCl 溶液的反应制备 Na FeO 并探究其性质，实
3 2 4
验装置如图所示。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
(1)橡胶管 a 的作用是_________________________________________，装置
甲中反应的化学方程式为_____________________________________________
_________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)若去掉装置乙，其不足之处为____________________________________。
共 8 页，第 6页(3)当装置丁中出现________________________________________现象时，
关闭 K ；此时向装置丙中加入 FeCl 溶液。
1 3
(4)装置丙中生成 Na FeO 的离子方程式为___________________________
2 4
_____________________________________________。
(5)反应后，向装置丙中加入饱和的______________(填化学式)溶液，析出紫
色晶体，过滤、洗涤、干燥。
(6)取少量 Na FeO 晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生
2 4
气体。请结合化学方程式分析 Na FeO 的净水原理：____________________
2 4
_____________________________________________________________________
_______________________________________________________。
18、（14 分）
亚氯酸钠(NaClO )是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl
2
并放出 ClO ，ClO 有类似 Cl 的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。
2 2 2
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO ，充分反应。
2
(1)仪器 a 的名称为_____________，仪器 b 的作用是___________________
_____________________________________________________。
(2)装置 A 中生成 NaClO 的离子方程式为___________________________
2
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
___________________________________________________。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质：
共 8 页，第 7页停止通 ClO 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，
2
向 A 中滴入稀硫酸。
(3)开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原
因________________________________________________。
(4)B 中现象为______________________________________。
19、（14 分）
将 SO 气体分别通入下列五种溶液中：
2
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性 KMnO 溶液____________，证明 SO 具有
4 2
____________性。
(2)试 管 ②中 的 实 验 现 象 ： 品 红 溶 液 ____________， 证 明 SO 具 有
2
____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀：__________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是____________________(填化学式，
下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________________，用离子方程式
表示产生沉淀的过程：________________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_______________________。
共 8 页，第 8页
