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高一化学试题答案
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是
符 合题意。
1、解析：A H 是单质，不是核素，①错误；C 、金刚石、石墨均是碳元
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素形成的不同单质，②正确；NO 不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，
③错误；水银是单质，④错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，
明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；液氯是单质，不是非电解质，⑥错误
，故选 A。
2、解析：A 不能确定是否含 SO2－4，则向该溶液中加入 BaCl 溶液不一
2
定能观察到白色沉淀，故A 正确；一定不含Na＋、Fe3＋、NO－3、CO2－3、AlO－2，
故 B、C 错误；不能确定是否含 Al3＋，故 D 错误。
3、解析：C 根据反应①可知碱性条件下，NaNO 的氧化性比 Na FeO 强，
2 2 2
根据反应②可知碱性条件下 NaNO 的氧化性比 Na Fe O 强，A 正确；反应①、
2 2 2 4
②中 N、Fe 元素的化合价均发生变化，为氧化还原反应，反应③中没有元素化
合价发生变化，为非氧化还原反应，B 正确；反应②中 Na FeO 中 Fe 元素化合
2 2
价由＋2 价升高到 Na Fe O 中的＋3 价，升高了 1 价，NaNO 中 N 元素化合价
2 2 4 2
由＋3 价降低到 NH 中的－3 价，降低了 6 价，根据得失电子守恒和原子守恒配
3
平方程式为6Na FeO ＋NaNO ＋5H O===3Na Fe O ＋NH ↑＋7NaOH，所以H O
2 2 2 2 2 2 4 3 2
的化学计量数是 5，C 错误；16.8 g Fe 的物质的量为 16.8 g56 g·mol－1＝0.3 mol
，Fe 元素最终均被氧化为 Fe O ，平均化合价升高 83 价，整个过程中没有其他
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元素被氧化，且 Fe 元素全部被氧化，所以转移 0.3 mol×83＝0.8 mol 电子，D 正
确。
4、解析：D n(CO)>n(CO )，则充入的 CO 分子数比 CO 分子数多，A 不
2 2
正确；两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的物质的量成正
比，由于 n(CO)>n(CO )，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，B 不正确；温
2
度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以 CO 的摩尔体积与 CO 的摩尔体积
2
相同，C 不正确；根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同体积的气体，压强与
气体的物质的量成正比，由于 n(CO)>n(CO )，所以甲容器中的压强比乙容器的
2
压强大，D 正确。
5、解析：C 设气体的体积为 V L，则 V22.4÷MV/22.4＋a1000b＝c，化简
共 5 页，第 1页整理得：V＝22.4ac1000b－Mc。
6、解析：B 分析整个过程，再根据元素质量守恒可知，最终溶液中的溶
质为 KCl，其质量为 2 mol·L－1×0.025 L×74.5 g·mol－1＝3.725 g。
7、解析：A 钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不
是催化剂，A 错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，
所以酚酞的水溶液变为红色，B 正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续
反应说明其为放热反应，C 正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D
正确。
8、解析：C A 项，NaHCO 受热易分解，Na CO 受热不易分解，正确；
3 2 3
B 项，相同温度下，0.1 mol·L－1 盐溶液的 pH：Na CO >NaHCO ，正确；C 项
2 3 3
，相同温度下，Na CO 比 NaHCO 的溶解度大，错误；D 项，NaHCO 与盐酸
2 3 3 3
反应一步完成，而 Na CO 与盐酸反应分两步进行，相同条件下 NaHCO 比
2 3 3
Na CO 反应放出气体剧烈，正确。
2 3
9、解析：B 制取硫酸亚铁需要铁屑，在烧瓶中应该先加入铁屑，A 正确；
稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打开活塞 E，用氢气排出装
置中的空气，B 错误；铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞 E，导致 A 装置中压
强逐渐增大，将 FeSO 溶液压入 B 中进行反应生成氢氧化亚铁，C 正确；氢氧
4
化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方
程式为 4Fe(OH) ＋O ＋2H O===4Fe(OH) ，D 正确。
2 2 2 3
10、解析：D 按洪特规则知，基态锰原子核外电子排布时，3d 能级上 5 个
轨道各有 1 个电子且自旋状态相同，价电子排布图为 ，A 错误；
4s 轨道能量比 3d 轨道低，故核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道，
D 正确；锰原子失去电子形成 Mn2＋时应先失去 4s 轨道上的电子，C 错误；锰
原子的 2p 和 3p 轨道的形状均为哑铃形，能量高低不同，2p 轨道能量低于 3p 轨
道，B 错误。
11、解析：A 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大
，半径越小，故 r(Na＋)>r(Mg2＋)，A 正确；非金属性越强，最高价氧化物对应
水化物的酸性越强，酸性强弱：H PO <HClO ，B 错误；同一周期随着原子序数
3 4 4
变大，第一电离能呈增大趋势，N 的 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大
共 5 页，第 2页于同周期相邻元素，故 N、O 的第一电离能大小：I (O)<I (N)，C 错误；在 NH
1 1 3
中，H 显正价，N 显负价，故电负性大小：χ(H)<χ(N)，D 错误。
12、解析：C CO 中 C 与 O 形成极性共价键； 中只含有极
2
性键；H、N、O 可以形成 NH NO ，为离子化合物，也可以形成 HNO ，为共价
4 3 3
化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子。
13、解析：B 已知饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，这是由于 ClO－的水解，
而该消毒液的 pH 约为 12，主要是因为其中含有一定量的 NaOH，B 项错误。
14、解析：D 硫单质俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，A 正确；硫单质具
有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质化合，B 正确； 由于硫
的氧化性较弱，加热时硫蒸气与铜反应得到硫化亚铜，C 正确； 硫在空气中燃
烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D 错误。
15、解析：A 途径①反应的化学方程式为 S＋6HNO (浓)===H SO ＋6NO
3 2 4 2
↑＋2H O，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现酸性，故 A 错误；氧气来源于
2
空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故
B 正确；途径①和②中硫元素的价态都是从 0 价升高到＋6 价，故 C 正确；途径
①中会产生 NO 有害气体，故 D 正确。
2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（13 分）
解析：第一份加入 AgNO 溶液有沉淀产生，与 AgNO 溶液有沉淀产生的离
3 3
子有：Cl－、CO2－3、SO2－4；加足量 NaOH 溶液加热产生气体，该气体是氨
气，故一定含有 NH＋4，并且物质的量为 0.08 mol；不溶于盐酸的沉淀 4.66 g
为硫酸钡，物质的量为 4.66 g233 g·mol－1＝0.02 mol；12.54 g 沉淀是硫酸钡和
碳酸钡的混合物，碳酸钡的质量为 12.54 g－4.66 g＝7.88 g，碳酸钡的物质的量
为 7.88 g197 g·mol－1＝0.04 mol，故原溶液中一定存在 CO2－3、SO2－4，则
一定没有 Ca2＋、Ba2＋；再根据电荷守恒，n(NH＋4)＝0.08 mol，2c(CO2－3)＋
2c(SO2－4)＝0.12 mol，正电荷总物质的量小于负电荷总物质的量，故原溶液中
一定有 K＋，至少为 0.04 mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有 NH＋4、
共 5 页，第 3页K＋、SO2－4、CO2－3，一定没有的离子为 Ca2＋、Ba2＋，可能存在 Cl－。
答案：(1)否 Ag＋与 CO2－3、SO2－4 也会产生沉
淀 (2)NH＋4 0.8 mol·L－1
(3)BaCO 、BaSO n(CO2－3)＝0.04 mol、n(SO2－4)＝0.02 mol
3 4
(4)能 c(K＋)≥0.4 mol·L－1
17、（14 分）
解析：(1)由实验装置图可知，装置甲中橡胶管 a 的作用是平衡气压，便于浓
盐酸顺利流下；装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反
△
应的化学方程式为 MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋ Cl ↑＋2H O。(3)若装置甲中生
2 2 2 2
成的氯气将装置中的空气完全排出后，过量的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，
FeCl 与溶液中的硫氰化钾反应，使溶液变为红色。(4)装置丙中在碱性条件下，
3
次氯酸根离子与铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应
的离子方程式为 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H O。
2
△
答案：(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋ Cl ↑＋
2 2 2
2H O
2
(2)挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰 Na FeO 的制备
2 4
(3)溶液变为红色
(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H O
2
(5)NaOH
(6)Na FeO 与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气：4Na FeO ＋10H O===4Fe(OH) (
2 4 2 4 2 3
胶体)＋3O ↑＋8NaOH，氢氧化铁胶体能吸附水中的泥浆达到净水的作用
2
18、（14 分）
解析：(1)仪器 a 为圆底烧瓶，仪器 b 为球形干燥管，球形干燥管的作用是防
止倒吸；(2)根据实验步骤，装置 A 中加入 NaOH、H O 和 ClO ，产物是 NaClO ，
2 2 2 2
氯元素的化合价降低，即 ClO 作氧化剂，H O 作还原剂，H O 的氧化产物是 O ，
2 2 2 2 2 2
因此有 ClO ＋H O ＋OH－―→ClO－2＋O ＋H O，用化合价升降法配平，得出
2 2 2 2 2
装置 A 中发生反应的离子方程式为 2ClO ＋2OH－＋H O ===2ClO－2＋2H O＋
2 2 2 2
O ；(3)NaClO 在酸性条件下能生成 NaCl 和 ClO ，发生的反应是 5NaClO ＋
2 2 2 2
2H SO ===NaCl＋4ClO ↑＋2H O＋2Na SO ，开始时 A 中反应缓慢，稍后产生
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气体的速率急剧加快的原因可能是 NaClO 与 H SO 反应生成的 Cl－对反应起催
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化作用；(4)ClO 的性质与氯气相似，即 ClO 的氧化性强于 I ，ClO 把 I－氧化
2 2 2 2
共 5 页，第 4页成 I ，淀粉遇碘单质变蓝，即 B 中现象是溶液变蓝色。
2
答案：(1)圆底烧瓶 防止倒吸
(2)2ClO ＋2OH－＋H O ===2ClO－2＋2H O＋O
2 2 2 2 2
(3)NaClO 与 H SO 反应生成的 Cl－对反应起催化作用
2 2 4
(4)溶液变蓝色
19、（14 分）
答案：(1)褪色 还原
(2)褪色 漂白
(3)否
(4)BaSO
4
(5)BaSO SO ＋2OH－===SO2－3＋H O、Ba2＋＋SO2－3===BaSO ↓
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共 5 页，第 5页
