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高一化学试题答案
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是
符 合题意。
1、解析：A H 是单质，不是核素，①错误；C 、金刚石、石墨均是碳元
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素形成的不同单质，②正确；NO 不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，
③错误；水银是单质，④错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，
明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；液氯是单质，不是非电解质，⑥错误
，故选 A。
2、解析：A 不能确定是否含 SO2－4，则向该溶液中加入 BaCl 溶液不一
2
定能观察到白色沉淀，故A 正确；一定不含Na＋、Fe3＋、NO－3、CO2－3、AlO－2，
故 B、C 错误；不能确定是否含 Al3＋，故 D 错误。
3、解析：C 根据反应①可知碱性条件下，NaNO 的氧化性比 Na FeO 强，
2 2 2
根据反应②可知碱性条件下 NaNO 的氧化性比 Na Fe O 强，A 正确；反应①、
2 2 2 4
②中 N、Fe 元素的化合价均发生变化，为氧化还原反应，反应③中没有元素化
合价发生变化，为非氧化还原反应，B 正确；反应②中 Na FeO 中 Fe 元素化合
2 2
价由＋2 价升高到 Na Fe O 中的＋3 价，升高了 1 价，NaNO 中 N 元素化合价
2 2 4 2
由＋3 价降低到 NH 中的－3 价，降低了 6 价，根据得失电子守恒和原子守恒配
3
平方程式为6Na FeO ＋NaNO ＋5H O===3Na Fe O ＋NH ↑＋7NaOH，所以H O
2 2 2 2 2 2 4 3 2
的化学计量数是 5，C 错误；16.8 g Fe 的物质的量为 16.8 g56 g·mol－1＝0.3 mol
，Fe 元素最终均被氧化为 Fe O ，平均化合价升高 83 价，整个过程中没有其他
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元素被氧化，且 Fe 元素全部被氧化，所以转移 0.3 mol×83＝0.8 mol 电子，D 正
确。
4、解析：D n(CO)>n(CO )，则充入的 CO 分子数比 CO 分子数多，A 不
2 2
正确；两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的物质的量成正
比，由于 n(CO)>n(CO )，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，B 不正确；温
2
度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以 CO 的摩尔体积与 CO 的摩尔体积
2
相同，C 不正确；根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同体积的气体，压强与
气体的物质的量成正比，由于 n(CO)>n(CO )，所以甲容器中的压强比乙容器的
2
压强大，D 正确。
5、解析：C 设气体的体积为 V L，则 V22.4÷MV/22.4＋a1000b＝c，化简
共 5 页，第 1页整理得：V＝22.4ac1000b－Mc。
6、解析：B 分析整个过程，再根据元素质量守恒可知，最终溶液中的溶
质为 KCl，其质量为 2 mol·L－1×0.025 L×74.5 g·mol－1＝3.725 g。
7、解析：A 钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不
是催化剂，A 错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，
所以酚酞的水溶液变为红色，B 正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续
反应说明其为放热反应，C 正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D
正确。
8、解析：C A 项，NaHCO 受热易分解，Na CO 受热不易分解，正确；
3 2 3
B 项，相同温度下，0.1 mol·L－1 盐溶液的 pH：Na CO >NaHCO ，正确；C 项
2 3 3
，相同温度下，Na CO 比 NaHCO 的溶解度大，错误；D 项，NaHCO 与盐酸
2 3 3 3
反应一步完成，而 Na CO 与盐酸反应分两步进行，相同条件下 NaHCO 比
2 3 3
Na CO 反应放出气体剧烈，正确。
2 3
9、解析：B 制取硫酸亚铁需要铁屑，在烧瓶中应该先加入铁屑，A 正确；
稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打开活塞 E，用氢气排出装
置中的空气，B 错误；铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞 E，导致 A 装置中压
强逐渐增大，将 FeSO 溶液压入 B 中进行反应生成氢氧化亚铁，C 正确；氢氧
4
化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方
程式为 4Fe(OH) ＋O ＋2H O===4Fe(OH) ，D 正确。
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10、解析：D 按洪特规则知，基态锰原子核外电子排布时，3d 能级上 5 个
轨道各有 1 个电子且自旋状态相同，价电子排布图为 ，A 错误；
4s 轨道能量比 3d 轨道低，故核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道，
D 正确；锰原子失去电子形成 Mn2＋时应先失去 4s 轨道上的电子，C 错误；锰
原子的 2p 和 3p 轨道的形状均为哑铃形，能量高低不同，2p 轨道能量低于 3p 轨
道，B 错误。
11、解析：A 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大
，半径越小，故 r(Na＋)>r(Mg2＋)，A 正确；非金属性越强，最高价氧化物对应
水化物的酸性越强，酸性强弱：H PO
