文档内容
雁塔区第二中学 2024-2025 学年度第二学期第一次阶段性测评
高一年级化学试卷
班级： 姓名：
（总分100分 时长70分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40
一、单选题（共15个，每个3分，总共45分）
1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的
是（ ）
A．神舟十四号上 B．“嫦娥五号”探测器 C．用于吊装港珠澳大 D．应用于5G手机
搭载的石英挠性加 使用的砷化镓太阳能电 桥超高分子量聚乙烯纤 中的石墨烯导热膜
速度计 池板 维吊绳
2.化学与生成、生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.制作“唐三彩”的原料是黏土
B.“绿色化学”要求在生产结束后及时治理污染
C.燃煤时为了减少二氧化硫、二氧化碳等有害气体的排放，可以加入生石灰
D.太阳能电池板的成分和石英玻璃的成分相同
3.下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
B.二氧化硅分子由 1 个硅原子和 2 个氧原子构成
C.硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水
D.30 g SiO 中含有硅氧键数目为2N
2 A
4.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合
物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确
的是（ ）
A．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种
B．1 mol SO 与足量O 的在一定条件下反应，生成1 mol SO
2 2 3
C．实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
D．铜单质和稀HNO 反应的离子方程式：Cu + 2H+ = Cu2+ + H
3 2
5．下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．FeS →SO →SO
2 2 3B．Al→NaAl(OH) →AlCl
4 3
C．Si→SiO →H SiO
2 2 3
D．HNO →NO→NO
3 2
6．“价-类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物“价-类”二维图如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c
B．f能使溴水褪色，体现其还原性
C．d的浓溶液可用于干燥b
D．存在f→e的转化关系
7．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究
的重要课题，如图为N 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正
2
确的是（ ）
A．N →NH ，NH →NO均属于氮的固定
2 3 3
B．在催化剂a作用下，N₂发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Na SO 溶液中通入等物质的量的氯气：SO 2-+ Cl + H O = 2H+ + SO 2- + 2Cl-
2 3 3 2 2 4
B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO + 2OH- = SO 2- + H O
2 3 2
C．将NO 和NO混合通入水中：NO + NO + 3H O = 6H++2NO -
2 2 2 3
D．NH HCO 溶液中加入足量NaOH溶液：NH ++OH- = NH ·H O
4 3 4 3 2
9．将铜丝插入热浓硫酸中进行探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现浓H SO 的强氧化性
2 4
B．a处变红，SO 是酸性氧化物
2
C．b和c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H O生成
2
10.在一定条件下，将 NO 和O 的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余
2 2
2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为（ ）
①2.4mL ② 1.2mL ③4mL ④3mL
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选
实验操作 现象 解释或结论
项过量的Fe粉中加入稀HNO ，充
3 溶液呈红色 稀HNO 将Fe氧化为Fe3+
① 分反应后，滴入KSCN溶液 3
② 浓HNO 久置或光照 变黄色 HNO 不稳定易分解
3 3
Al箔表面被HNO 氧化，
③ Al箔插入稀HNO 中 无现象 3
3 形成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸浓HNO 点到蓝色石 试纸先变红后 浓HNO 有酸性和强氧化
④ 3 3
蕊试纸上 褪色 性
A．①② B．③④ C．②③④ D．②④
12．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲用 做喷泉实验
B．装置乙检验受热分解产生的两种气体
C．装置丙验证氨气易溶于水
D．装置丁比较 与 的稳定性
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主
族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列
说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y>Z
B．简单氢化物的稳定性：W>X
C．X、Y可形成含有共价键的离子化合物
D．Z的氧化物的水化物均为强酸
14．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 废水和工业废气（主要含 、
、 、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：下列说法不正确的是
（ ）
A．固体1中主要含有Ca(OH) 、CaCO 、CaSO
2 3 3
B．X为适量空气，氧化NO，使其易被氢氧化钠溶液吸收
是N
C．捕获剂所捕获的气体主要 2
D．处理含 废水时，发生反应的离子方程式为NH + + NO - = N ↑ + 2H O
4 2 2 215．碘循环工艺不仅能吸收 SO 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
2
下列说法正确的是
A ．分离器中物质分离的操作为过滤
B ．该工艺中 I 和 HI 的相互转化体现了“碘循环”
2
C ．反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应
D ．碘循环工艺的总反应为 2SO ＋4H O＋I ==H ＋2H SO ＋2HI
2 2 2 2 2 4
二、填空题（共4个大题，共55分）
16．（15分）回答下列问题：
I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有 、 、 以及
泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下：
（1）在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是______（填名称）。
（2）操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是______（填仪器名称），
（3）试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有______（填标号）。
A．① ② ③NaOH B．① ②NaOH③
C．①NaOH② ③ D．① ② ③NaOH
Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程
如图：
已知：几种盐的溶解度
物质 NaCl
溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
（4）装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为______（填化学式），装置Ⅰ中反
应的化学方程式为 ；
（5）工业上以NH 、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH →NO化学方程式为
3 3
。（6）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别。请写出铜和浓硝酸反应的离子方程式
。
（7）实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为 。
17．（14分）回答下列问题：
某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。
Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与 固体反应制备 气体
（1）制备 气体最合适的发生装置是______（写字母），反应的化学方程式为
。
（2）为什么选用70%的浓硫酸而不用稀硫酸的主要原因
。
Ⅱ．探究SO 的性质：在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，
2
控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入SO 流速一致。三次实验现象如下表：
2
① ② ③
已煮沸的 溶液 未煮沸的 溶液 己煮沸的 稀溶液
无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
三次实验分别得到如下pH-t图：
（3）A装置中覆盖食用油的目的是 。
（4）pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为____________；
曲线②出现骤降，这是因为SO 与BaCl 溶液中溶解的______发生了氧化还原反应生成
2 2
H+；写出实验③中反应的离子方程式为 。
18. (14分)回答下列问题：
氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥（变色水泥）。以某废钴渣（主要成分为Co O ，含少量Fe O 、Al O 、CaO和SiO ）制备氯化钴晶体的一种流程如下：
2 3 3 4 2 3 2
已知：在酸性条件下，氧化性Co3＞Cl ＞H O ＞Fe3+。请回答下列问题：
2 2 2
（1）滤渣A的主要成分是 （填化学式）；
（2）在滤液 A 中加入 H O ，H O 作还原剂的离子方程式为
2 2 2 2
。
（ 3 ） 从 环 境 保 护 角 度 分 析 ， 不 用 浓 盐 酸 替 代 硫 酸 的 原 因 是
。
（4）为了测定CoCl •nH O中结晶水数目进行如下实验：取 16.6 g样品在一定条件下
2 2
脱水得13.0 g CoCl ，则n= 。[已知：CoCl 的摩尔质量为130g/mol]
2 2
（5）工艺师常用__________ (填物质名称)来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为
________________________。
（6）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉
(Ca Mg H Si O )可表示为复杂氧化物形式 2CaO•5MgO•8SiO •H O，则南阳玉
2 5 2 8 24 2 2
(CaAl Si O )表示为复杂氧化物形式是________________。
2 2 8
19.（12分）氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
某兴趣小组用 溶液吸收含： 的尾气 的体积分数约为10%，其
Fe (SO ) SO (SO
2 4 3 2 2
余为空气)，实验装置如图所示：
(1)装置A中: 与 溶液反应生成 写出该反应的化学方程式：
SO Fe (SO ) FeSO ,
2 2 4 3 4
。
(2)反应后，若要检验装置A中 Fe3+是否过量，可用试剂为 ； 若要检验
SO 是否过量，可用试剂为 ；
2
(3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是 。
(4)水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收 NO 的缺陷
2
。
(5)工厂里常采用 NaOH 溶液吸收 NO、 NO 的混合气体，使其转化为化工产品)
2
试写出其化学方程式： 。
NaNO ,
2
