文档内容
巴楚县第一中学 2025-2026 学年第一学期
高二年级 月考
化学学科 时间：60 分钟
班级:___________姓名：______________ ：___________
A. 该反应是吸热反应 B. 该反应中
旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量
一、单选题（每道题 5 分，共 60 分） C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D. 该反应一定需要加热才能发生
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1.下列属于吸热反应是（ ） 6.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )
A. 金属钠与水的反应
B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 铝与氧化铁的铝热反应
D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
2.下列说法错误的是（ ）
A. 1molC(g)与1molO (g)的能量之和为393.5kJ
2
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 反应2CO(g)＋O(g)=2CO (g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
2 2
B. 放热反应不需要加热就可以发生
C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1
2
C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应
D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－
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D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
7.N H 是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N H(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热
2 4 2 4
3.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
化学方程式中正确的是( )
2-1-c-n-j-y
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
A. 1/2N H(g)＋1/2O (g)=1/2N (g)＋HO(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
2 4 2 2 2
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 B. N 2 H 4 (g)＋O 2 (g)=N 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C. NH(g)＋O(g)=N(g)＋2HO(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
2 4 2 2 2
反应
D. N
2
H
4
(g)＋O
2
(g)=N
2
(g)＋2H
2
O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1【来源：21cnj*y.c
4.下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) 8.决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关 A. 反应物的性质 B. 反应温度
B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 使用催化剂 D. 反应物的浓度
C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
9某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
A. 增大反应物的量 B. 升高温度
5.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）
C. 增大压强 D. 使用催化剂
10.反应 4NH ＋5O 4NO＋6HO(g)在密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增 加了 0.06 mol/L，则下
3 2 2
列反应速率正确的是 （ ）
2-1-c-n-j-yA. v（O）=0.01mol/(L·s) B. v（NO）=0.008 mol/(L·s)
2
C. v（HO）=0.015 mol/(L·s) D. v（NH ）=0.002 mol/(L·s)
2 3
11对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经
停止
21
12．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．化学平衡常数随温度的改变而改变
C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
D．温度越高，K值越大
二、填空题（每道题 5 分，共 20 分）
13.写出下列反应的热化学方程式
（1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量________
（2）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H ， 吸热131.5kJ： ________ 。
2
（3）3 molNO 气体溶于水生成HNO 和NO气体，放出138kJ热量________
2 3
（4） 已知可逆反应N （g）+3H （g） 2NH （g）达到平衡时，其平衡常数表达式是_______。
2 2 3
三、简答题（每道题 5 分，共⇌20 分）
14.已知下列热化学方程式：
① H (g)+ O(g)＝HO(l) ΔH ＝-285kJ/mol
2 2 2
②C(s)+ O(g)＝CO(g) ΔH ＝-110.4 kJ/mol
2
③C(s)+ O (g)＝CO(g) ΔH ＝-393.5 kJ/mol
2 2
回答下列各问：
（1）C的燃烧热为________。
（2）燃烧10g H 生成液态水，放出的热量为________。
2
15．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
利用“化学蒸气转移法”制备TaS 晶体，发生如下反应：
2
TaS （s）+2I （g） TaI （g）+S （g）△H＞0 （ I）
2 2 4 2
（1）反应（ I）的平⇌衡常数表达式K＝____________________，
（2）若 K＝1，向某恒容密闭容器中加入 1mol/L I （g）和足量 TaS （s），I （g）的平衡转化率为
2 2 2
______________．
