文档内容
高二上学期期末模拟定时检测
化学试题
本试卷满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓
名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书
写。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于原子结构的说法不正确的是
A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理
B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式
C．基态C原子的轨道表示式为 ，违反了洪特规则
D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理
2．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测
键角大小。下列判断正确的是
A． 、 、HI都是直线形的分子 B． 键角为120°， 键角大于120°
C． 、 、 都是正四面体形的分子 D．HCHO、 、 都是平面三角形的分
子
3. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是
A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：NaMg>Al
4．室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO ﹣
3
B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO ﹣、SO 2﹣
3 4
C．室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
5．25℃时，CaCO 在水中的溶解平衡曲线如图。已知25℃时，
3
CaCO 的K (CaCO )=2.8×10-9。据图分析，下列说法不正确的
3 sp 3
是
A．x的数值为2×10-5B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．b点与d点对应的溶度积相等
D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
6. 还原 反应历程的能量变化如图所示。已知
正反应的速率方程为 ( 为
正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙
述错误的是
A. 总反应由2个基元反应组成
B. 选择催化剂的目的主要是降低反应②的活化能
C. 其他条件不变时，升高温度使速率常数 增大
D.
7．常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是
① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸
A．温度升高对④溶液的PH值无影响
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①与④等体积混合后，所得溶液中C(Cl-)＞C( )＞C(H+)＞C(OH-)
D．若V L④与V L②混合后所得溶液的pH=3，则V ：V =11：9
a b a b
8．如图是可逆反应A＋2B 2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后
加压)而变化的情况。由此可推断( )
A．温度越高，该反应的化学平衡常数越大
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．A、B、C、D均为气体
9．已知常温下，CH COOH的电离平衡常数K=1.6×10-5，
3
lg4=0.6，向 溶液中逐滴加入
溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变
化)。下列说法正确的是
A．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂
B．a点溶液中pH为2
C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是b点
D．c点溶液离子浓度大小顺序为10. 下列有关实验的说法正确的是
A. 用酸式滴定管或移液管量取 酸性 溶液
B. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
C. 用pH试纸测得NaClO溶液的
D. 可用带磨口玻璃塞的试剂瓶长时间保存 溶液
二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．已知反应X(g)＋Y(g) R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表所示。
830 ℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝
0.005 mol·L－1·s－1。下列说法正确的是( )
温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol·L－1
B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动
D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
12．某无隔膜流动海水电解法制H 的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O 产
2 2
生。下列说法正确的是
A. a极电势低于b极电势
B. 电解时，阴极区 不变
C. 理论上转移2 mol 生成4 g H
2
D. 阳极的电极反应：
13.在一体积可变的密闭容器中加入足量的 Mn C 固体，并充入 0.1 mol CO ，发生反应
3 2
Mn C(s)＋CO (g) 3Mn(s)＋2CO(g)。已知：CO与CO 平衡分压比的自然对数值[ln]与温度
3 2 2
的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．平衡常数K值随着温度的升高而增大
B．缩小容器体积有利于提高CO 的平衡转化率
2
C．X点反应达到平衡时，CO 的转化率约为66.7%
2
D．向 X点对应的平衡体系再充入 0.1 mol CO 和 0.1 mol
2
CO，平衡不移动
14．利用烟道气中的 SO 经 NaHSO 过饱和溶液结晶脱水生产
2 3
Na S O 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
2 2 5A．pH＝4.1时，Ⅰ中溶液为Na SO 溶液
2 3
B．Ⅲ中溶液中c(SO)>c(H SO )
2 3
C．向Na CO 饱和溶液中通入SO 的过程中，水的电离程度先增大后减小
2 3 2
D．工艺中加入Na CO 固体，并再次充入SO 的目的是得到NaHSO 溶液
2 3 2 3
15．某小组研究 体系，绘制 图如下所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中
表示 、 或者 ，b、c是曲线交点。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ表示 关系
B． 的数量级为
C．交点b符合
D．交点c符合
三、非选择题：本题共4小题，共40分。
16. 锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题：
I. (磷酸铁锂)、 (锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。
（1） 元素在周期表中的位置是_______，基态 原子价电子排布式为_______，基态 原
子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
（2）下列 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填标号)。
A. B. C.
（3）从原子结构的角度分析 比 稳定的原因：_______。
II.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的 、
溶解在 (亚硫酰氯)中形成的溶液。
（4）该电池总反应为 ，则负极反应为_______。（5）把 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______；将 与
混合加热，可得到无水 ，相关的化学反应方程式为_______。
17．I.工业废水中常含有一定量氧化性较强的 ，利用滴定原理测定 含量的方法
如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： +6I-+14H+=2Cr3++3I +7H O。
2 2
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1 Na S O 溶液进行滴
2 2 3
定，数据记录如表：(已知：I +2Na S O =2NaI+Na S O )
2 2 2 3 2 4 6
滴定次数 Na S O 溶液起始读数/mL Na S O 溶液终点读数/mL
2 2 3 2 2 3
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
(1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是 。
(2)步骤Ⅲ滴定达到终点时的实验现象是 。
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则 的含量为 g·L-1 。
(4)以下操作会造成废水中 含量测定值偏高的是______(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取Na S O 溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
2 2 3
Ⅱ．雌黄( )和雄黄( )都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都
有抗病毒疗效而入药。 可转化为用于治疗白血病的亚砷酸( )。
(5)向1L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 、 、 、
的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之
和的分数)与pH的关系如图所示。
① 溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或
“中性”)。②25℃时， 的第一电离平衡常数 的值为 。
③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是
。
(6)下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．M点对应的溶液中：
b．N点对应的溶液中：
c．在 溶液中：
d． 时，溶液中：
18．铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸
型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为Bi O ，含有PbO、Ag O、CuO)为原料提取Bi的
2 3 2
工艺流程如图：
已知：Ⅰ.BiCl 可水解生成不溶于水的BiOCl
3
Ⅱ.25℃时，K [Cu(OH) ]=1.2×10-20；K (PbCl )=1.17×10-5
sp 2 sp 2
回答下列问题：(1)“浸出”时，若c(HCl)=1mol/L时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如图所示，其中NaCl
的作用是 ；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的
主要原因可能是 和 。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分为 (填化学式)。
(3)“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu2+水解生成Cu (OCl) 沉淀，请写出
3 2
“沉铜”的离子方程式 。若“滤液Ⅱ”中c(Cu2+)为0.01mol·L-1，常温下加入等体积的
NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu(OH) 沉淀，此时Cu2+的去除率为 (忽略溶液体积变
2
化)。
(4)可循环利用的物质是 。
(5)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
水解工序时Bi3+发生反应的离子方程式为 。
19．电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：
I．依据氧化还原反应 设计的原电 池
如图1所示。
（1）电解质溶液是_______(填化学式)溶液。装置中电子的移动方向是从
_______(写出具体路径)。
（2）若反应中转移1mol电子，装置中溶解_______g铜。
Ⅱ ． 钠 基 - 海 水 可 充 电 电 池 总 反 应 为
，其工作原理如图 2 所
示：
（3）充电时，钠基材料连接电源的_______(填“正”或
“负”)极。
（4）放电时，正极反应式为_______。
Ⅲ．利用反应 构成电池的方
法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污
染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。
（5）①电极B的反应式为_______。
②为使电池持续放电，离子交换膜需使用_______(填
“阴”或“阳”)离子交换膜。
③一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
_______。20. 航天员呼吸产生的 用下列反应处理，可实现空间站中 的循环利用。 反
应： 水电解反应：
一种新的循环利用方案是用 反应
代替
反应，再电解水实现 的循环利用。回答
下列问题：
（1）有关上述反应，下列说法正确的是______(填
标号)。
A．室温下， 不能自发进行的原因为
B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则
（2）已知 反应
反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入 和 的混合气体(其中 和 的物质
的量之比为 )，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得 的转化率、
的选择性、 的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知： 或 的选择性指反应生成 或 时所消耗的 的物质的量占参与反应的
总物质的量的百分比。相同温度下，反应 的平衡常
数为______(用含 、 的式子表示)；提高 的选择性的措施有______、______。
（3）对于 反应 ，下列关于各图像的解释
或得出的结论正确的是______(填标号)。A. 由甲图可知，反应在 时可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，反应过程中 的点是C点
D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态
（4）室温下，向体积为 的恒容密闭容器中通入 和 发生 反
应： (不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得
反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
时间 0 10 20 30 40 50 60
压强
内， ______ ，该温度下 反应的 ______( 为
用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
