2021年高考化学试卷（全国乙卷）（解析卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2021·高考化学真题

2021 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、 座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56 一、选择题 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 碳中和是指CO 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 2 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将CO 还原为甲醇 2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题 意； B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选D。 2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 第1页 | 共19页化学试剂 制备的气体 A Ca(OH) +NH Cl NH 2 4 3 B MnO +HCl(浓) Cl 2 2 C MnO +KClO O 2 3 2 D NaCl+H SO (浓) HCl 2 4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该 气体的密度大于空气的密度； 【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置， 故B错误； C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选 用向上排空气法收集，故C正确； D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错 误； 故选C。 3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2- +CaSO =CaCO +SO2- 3 4 3 4 第2页 | 共19页B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+ +NO- =Fe3+ +NO­+2H O 3 2 C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ +4OH- = AlO- +2H O 2 2 D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ +S2- =CuS¯ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为： CO2-+CaSO =CaCO +SO2-，故A正确； 3 4 3 4 B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为： 3Fe+8H++2NO-=3Fe2++2NO↑+4H O，故B错误； 3 2 C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为： Al3++3OH-=Al(OH) ↓，故C错误； 3 D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H S=CuS↓+2H+，故D错误； 2 答案选A。 4. 一种活性物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙 述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO 2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故A错误； B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH 的有机物，该物质的分子式为C H O ，而且与乙醇、 2 10 18 3 乙酸结构不相似，故B错误； 第3页 | 共19页C．该物质的分子式为C H O ， 的分子式为C H O ，所以二者的 10 18 3 10 18 3 分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确； D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol二氧化碳，质量为22g，故D错误； 故选C。 5. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期 元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与 W同族，下列结论正确的是 A. 原子半径大小顺序为W> X > Y > Z B. 化合物XW中的化学键为离子键 C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期 相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不 与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、 Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。 【详解】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞ Si＞O，即X>Y>Z>W，A错误； B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确； C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体 之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误； D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误； 故选B。 6. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解 决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。 第4页 | 共19页下列叙述错误的是 A. 阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl 的反应 2 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO C. 阴极生成的H 应及时通风稀释安全地排入大气 2 D. 阳极表面形成的Mg(OH) 等积垢需要定期清理 2 【答案】D 【解析】 【分析】海水中除了水，还含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电 极电解海水，阳极区溶液中的Cl-会优先失电子生成Cl ，阴极区H O优先得电子生成H 和OH-，结合海水 2 2 2 成分及电解产物分析解答。 【详解】A．根据分析可知，阳极区海水中的Cl-会优先失去电子生成Cl ，发生氧化反应，A正确； 2 B．设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的Cl 与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生 2 成NaCl、NaClO和H O，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确； 2 C．因为H 是易燃性气体，所以阳极区生成的H 需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C 2 2 正确； D．阴极的电极反应式为：2H O+2e-=H ↑+2OH-，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH) 2 2 2 等积垢需定期清理，D错误。 故选D。 7. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K 时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。 第5页 | 共19页下列叙述错误的是 A. 溶液pH=4时，c(M+)<3.0´10-4mol×L-1 B. MA的溶度积度积K (MA)=5.0´10-8 sp C. 溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D. HA的电离常数K (HA)»2.0´10-4 a 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详 解。 【 详 解 】 A ． 由 图 可 知 pH=4 ， 即 c(H+)=10×10-5mol/L 时 ， c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2 ， c(M+)= 7.5´10-8mol/L= 7.5´10-4mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确； B．由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中 c(M+)=c(A-)，则K (MA)=c(M+)´c(A-)=c2(M+)=5.0´10-8，B正确； sp C．设调pH所用的酸为H X，则结合电荷守恒可知 n c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)+ nc  Xn- ，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误； D．K (HA)= c(H+)´c(A-) 当c  A― =cHA 时，由物料守恒知c(A-)+c(HA)=c(M+)，则 a c(HA) c(M+) c2(M+) c(A-)= ，K (MA)=c(M+)´c(A-)= =5.0´10-8，则c2(M+)=10´10-8，对应图得此时溶 2 sp 2 第6页 | 共19页c(H+)´c(A-) 液中c(H+)=2.0´10-4mol L-1，K (HA)= =c(H+)»2.0´10-4，D正确； g a c(HA) 故选C。 二、非选择题 8. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO 、SiO 、Al O 、MgO、CaO以及少量的Fe O 。为节约 2 2 2 3 2 3 和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全  c=1.0´10-5mol×L-1 的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)“焙烧”中，TiO 、SiO 几乎不发生反应，Al O 、MgO、CaO、Fe O 转化为相应的硫酸盐，写出 2 2 2 3 2 3 Al O 转化为NH AlSO  的化学方程式_______。 2 3 4 4 2 (2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是 _______。 (3)“母液①"中Mg2+浓度为_______mol×L-1。 (4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO ×xH O沉淀，该反应的离子方程式是 2 2 第7页 | 共19页_______。 (6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。 焙烧 【 答 案 】 (1). Al O +4NH  SO 2NH AlSO  +6NH ­+3H O­ (2). 2 3 4 2 4 4 4 2 3 2 Fe3+、Al3+、Mg2+ (3). 1.0´10-6 (4). 硫酸 (5). SiO (6). CaSO (7). 2 4 TiO2++(x+1)H 2 O @ TiO 2 ×xH 2 O¯+2H+ (8). (NH 4 ) 2 SO 4 【解析】 【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化 镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化 硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二 氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入 氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化 物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸 反应得到TiOSO ，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO 溶液；将TiOSO 溶液加入热水稀释 4 4 4 并适当加热，使TiOSO 完全水解生成TiO ·x H O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO ·x 4 2 2 2 H O。 2 【详解】(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和 焙烧 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Al O +4(NH ) SO NH Al(SO ) +4NH ↑+3H O ， 故 答 案 为 ： 2 3 4 2 4 4 4 2 3 2 焙烧 Al O +4(NH ) SO NH Al(SO ) +4NH ↑+3H O； 2 3 4 2 4 4 4 2 3 2 (2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子 首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+； (3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，当 1´10-10.8 溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为 =1×10—6mol/L，故答案为：1×10—6； （1´10-2.4）2 (4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少 TiOSO 溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫 4 酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO 、CaSO ； 2 4 (5)酸溶后将TiOSO 溶液加入热水稀释并适当加热，能使TiOSO 完全水解生成TiO ·x H O沉淀和硫酸， 4 4 2 2 反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H OΔTiO ·xH O+2H+，故答案为： 2 2 2 第8页 | 共19页TiO2++(x+1)H OΔTiO ·xH O+2H+； 2 2 2 (6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫 酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH ) SO 。 4 2 4 9. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧 化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)： Ⅰ.将浓H SO 、NaNO 、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO 粉 2 4 3 4 末，塞好瓶口。 Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。 Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H O 至悬浊液由紫色变为土黄色。 2 2 Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： (1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。 (2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO 粉末并使用冰水浴，原因是_______。 4 (3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。 (4)步骤Ⅲ中，H O 的作用是_______(以离子方程式表示)。 2 2 (5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO2-来判断。检测的方法是_______。 4 (6)步骤Ⅴ可用pH试纸检测来判断Cl-是否洗净，其理由是_______。 【答案】 (1). 滴液漏斗 (2). 三颈烧瓶 (3). d (4). 反应放热，防止反应过快 (5). 反应温度 第9页 | 共19页接近水的沸点，油浴更易控温 (6). 2MnO- +5H O +6H+ =2Mn2+ +8H O+5O ­ (7). 取少量 4 2 2 2 2 洗出液，滴加BaCl ，没有白色沉淀生成 (8). H+与Cl-电离平衡，洗出液接近中性时，可认为Cl-洗 2 净 【解析】 【分析】 【详解】(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝 管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，a口出，故答案为：分液漏斗；三颈烧瓶； d； (2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnO 粉末并使用冰水浴，故 4 答案为：反应放热，防止反应过快； (3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸 点，故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温； (4)由滴加H O 后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO ，则反应的离子方程式为： 2 2 4 2MnO-+5H O +6H+=2Mn2++5O ↑+8H O，故答案为：2MnO-+5H O +6H+=2Mn2++5O ↑+8H O ； 4 2 2 2 2 4 2 2 2 2 (5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO2-来判断，检测方法是：取最后一次 4 洗涤液，滴加BaCl 溶液，若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液，滴加BaCl ，没有白色沉 2 2 淀生成； (6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，H+与Cl-电离平衡，洗出液接近中性时，可认为Cl- 洗净，故答案为：H+与Cl-电离平衡，洗出液接近中性时，可认为Cl-洗净。 10. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。 回答下列问题： (1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的 发现，该元素是_______。 (2)氯铂酸钡(BaPtCl )固体加热时部分分解为BaCl 、Pt和Cl ，376.8℃时平衡常数K′=1.0´104Pa2， 6 2 2 p 在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl ，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃， 6 碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则p =_______kPa，反应 ICl 2ICl(g)=Cl (g)+I (g)的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 2 2 第10页 | 共19页(3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数K 。 p 2NO(g)+2ICl(g) 2NOCl(g)+I (g) K ƒ 2 p1 2NOCl(g) 2NO(g)+Cl (g) K ƒ 2 p2 1 1 得到lgK ~ 和lgK ~ 均为线性关系，如下图所示： p1 T p2 T ①由图可知，NOCl分解为NO和Cl 反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”) 2 ②反应2ICl(g)=Cl (g)+I (g)的K=_______(用K 、K 表示)：该反应的ΔH_______0(填“大于”或“小 2 2 p1 p2 于”)，写出推理过程_______。 (4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为： NOCl+hv¾¾®NOCl* NOCl+NOCl* ¾¾®2NO+Cl 2 其中hv表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol 光子。 100´  20´103-12.4´103 【答案】 (1). 溴(或Br) (2). 24.8 (3). (4). 大于 (5). K ×K  24.8´1032 p1 p2 1 1 (6). 大 于 (7). 设 T¢ >T， 即 < ， 由 图 可 知 ： T′ T lgK (T')-lgK (T)> lgK (T')-lgK (T) =lgK (T)-lgK (T')则 ： p2 p2 p1 p1 p1 p1 第11页 | 共19页lgéK (T')×K (T')ù >lgéK (T)×K (T)ù，即k(T')>k(T)，因此该反应正反应为吸热反应，即ΔH大于 ë p2 p1 û ë p2 p1 û 0 (8). 0.5 【解析】 【分析】 【详解】(1)红棕色液体，推测为溴单质，因此错过发现的元素是溴(或Br)； (2)由题意玻376.8℃时璃烧瓶中发生两个反应：BaPtCl 6 (s)ƒ BaCl 2 (s)+Pt(s)+2Cl 2 (g)、 Cl 2 (g)+I 2 (g)ƒ2ICl(g)。BaPtCl 6 (s)ƒ BaCl 2 (s)+Pt(s)+2Cl 2 (g)的平衡常数K′ p =1.0´104Pa2，则平衡时 p2(Cl )=1.0´104Pa2，平衡时p(Cl )=100Pa，设到达平衡时I (g)的分压减小pkPa，则 2 2 2 Cl (g)+ I (g) 2ICl(g) 2 2 ƒ 开始/(kPa) 20.0 0 ，376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则 变化/(kPa) p 2p 平衡/(kPa) 0.1 20.0-p 2p 0.1+20.0+p=32.5，解得p=12.4，则平衡时p =2pkPa=2×12.4kPa=24.8kPa；则平衡时，I (g)的分压为 ICl 2 (20.0-p)kPa=(20×103-12.4×103)Pa，p =24.8kPa=24.8×103Pa，p(Cl )=0.1kPa=100Pa，因此反应 ICl 2 100´  20´103-12.4´103 2ICl(g)=Cl (g)+I (g)的平衡常数K= ； 2 2  24.8´1032 1 (3)①结合图可知，温度越高， 越小，lgKp 越大，即Kp 越大，说明升高温度平衡 2 2 T 2NOCl(g) ƒ 2NO(g)+Cl 2 (g)正向移动，则NOCl分解为NO和Cl 2 反应的大于0； ②Ⅰ.2NO(g)+2ICl(g) ƒ 2NOCl(g)+I 2 (g) K p1 Ⅱ.2NOCl(g) ƒ 2NO(g)+Cl 2 (g) K p2 Ⅰ+Ⅱ得2ICl(g)=Cl (g)+I (g)，则2ICl(g)=Cl (g)+I (g)的K=K ×K ；该反应的ΔH大于0；推 2 2 2 2 p1 p2 1 1 理过程如下：设T¢ >T，即 < ，由图可知： T′ T lgK (T')-lgK (T)> lgK (T')-lgK (T) =lgK (T)-lgK (T')则： p2 p2 p1 p1 p1 p1 lgéK (T')×K (T')ù >lgéK (T)×K (T)ù，即k(T')>k(T)，因此该反应正反应为吸热反应，即ΔH大于 ë p2 p1 û ë p2 p1 û 0； (4)Ⅰ.NOCl+hv¾¾®NOCl* 第12页 | 共19页Ⅱ.NOCl+NOCl* ¾¾®2NO+Cl 2 Ⅰ+Ⅱ得总反应为2NOCl+hv=2NO+Cl ，因此2molNOCl分解需要吸收1mol光子能量，则分解1mol的NOCl 2 需要吸收0.5mol光子。 11. 过渡金属元素铬 Cr 是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。éCrNH  H O Clù 2+ 中提供电子对形成配位键的原子是 ë 3 3 2 2 û _______，中心离子的配位数为_______。 (3)éCrNH  H O Clù 2+ 中配体分子NH 、H O以及分子PH 的空间结构和相应的键角如图所示。 ë 3 3 2 2 û 3 2 3 PH 中P的杂化类型是_______。NH 的沸点比PH 的_______，原因是_______，H O的键角小于NH 3 3 3 2 3 的，分析原因_______。 (4)在金属材料中添加AlCr 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr 具有体心四方结构， 2 2 如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为r 和r ，则金属原子空间占有率 Cr Al 为_______%(列出计算表达式)。 第13页 | 共19页【答案】 (1). AC (2). N、O、Cl (3). 6 (4). sp3 (5). 高 (6). NH 存在分子间氢键 3 (7). NH 含有一对孤对电子，而H O含有两对孤对电子，H O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较 3 2 2 8π  2r3 +r3  大 (8). Al (9). Cr Al ´100 3a2c 【解析】 【分析】 【详解】(1) A. 基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外 电子排布应为[Ar]3d54s1，A正确； B. Cr核外电子排布为[Ar]3d54s1，由于能级交错，3d轨道能量高于4s轨道的能量，即3d电子能量较高， B错误； C. 电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬原 子序数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确； 故答案为：AC； (2)éCrNH  H O Clù 2+ 中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤对电子与三价铬离子形成配位 ë 3 3 2 2 û 键，中心离子的配位数为N、O、Cl三种原子的个数和即3+2+1=6，故答案为：N、O、Cl；6； (3)PH 的价层电子对为3+1=4，故PH 中P的杂化类型是sp3； N原子电负性较强，NH 分子之间存在分 3 3 3 子间氢键，因此NH 的沸点比PH 的高；H O的键角小于NH 的，原因是：NH 含有一对孤对电子，而 3 3 2 3 3 H O含有两对孤对电子，H O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，故答案为：sp3；高；NH 2 2 3 存在分子间氢键；NH 含有一对孤对电子，而H O含有两对孤对电子，H O中的孤对电子对成键电子对 3 2 2 的排斥作用较大； 第14页 | 共19页1 1 (4)已知AlCr 具有体心四方结构，如图所示，黑球个数为8´ +1=2，白球个数为8´ +2=4，结合化学 2 8 4 式AlCr 可知，白球为Cr，黑球为Al，即处于顶角位置的是Al原子。设Cr和Al原子半径分别为r 和 2 Cr 4πr3 4πr3 8π(2r3 +r3 ) r ，则金属原子的体积为 Cr ´4+ Al ´2= Cr Al ，故金属原子空间占有率= Al 3 3 3 8π(2r C 3 r +r A 3 l ) 8π  2r3 +r3  8π  2r3 +r3  3 Cr Al ´100%，故答案为：Al； Cr Al ´100。 ´100%= 3a2c 3a2c a2c 12. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下： 已知：(ⅰ) (ⅱ) 回答下列问题： (1)A的化学名称是_______。 (2)写出反应③的化学方程式_______。 (3)D具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环) (4)反应④中，Y的结构简式为_______。 (5)反应⑤的反应类型是_______。 (6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_______种。 第15页 | 共19页(7)写出W的结构简式_______。 【 答 案 】 (1). 2 － 氟 甲 苯 （ 或 邻 氟 甲 苯 ） (2). 或 或 (3). 氨基、 羰基、卤素原子(溴原子、氟原子) (4). (5). 取代反应 (6). 10 (7). 【解析】 【分析】A（ ）在酸性高锰酸钾的氧化下生成B（ ）， 与SOCl 反应生成C 2 （ ）， 与 在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成 ， 与 Y （ ） 发 生 取 代 反 应 生 成 第16页 | 共19页， 与 发 生 取 代 反 应 生 成 F （ ），F与乙酸、乙醇反应生成W（ ），据此分析 解答。 【详解】(1)由A（ ）的结构可知，名称为：2－氟甲苯（或邻氟甲苯），故答案为：2－氟甲苯 （或邻氟甲苯）； (2)反应③为 与 在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成 ，故答案为： ； (3)含有的官能团为溴原子、氟原子、氨基、羰基，故答案为：氨基、羰基、卤素原子（溴原子、氟原子）； 第17页 | 共19页(4) D为 ，E为 ，根据结构特点，及反应特征，可推出Y为 ，故答案为： ； (5) E为 ，F为 ，根据结构特点，可知 与 发生取代反应生成F，故答案为：取代反应； (6) C为 ，含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体为：含有醛基，氟原子，氯原子，即苯环上 含有三个不同的取代基，可能出现的结构有 第18页 | 共19页，故其同分异构体为10种，故 答案为：10； (7)根据已知及分析可知， 与乙酸、乙醇反应生成 ， 故答案为： ； 第19页 | 共19页