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广东实验中学2025—2026 学年(下)高一级中段模块考试
命题：柳先
化 学
美
审定：胡婷婷
校对：胡婷婷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试用时75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案
无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
相对原子质量H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cl=35.5 Cu=64 Ba=137
A. 战国⋅铜雕
B. 唐⋅佛首石雕
C. 清⋅颐和园木雕
D. 当代⋅蛋雕
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(
)
A. 歼−20 战斗机采用先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅
C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7 的雨水为酸雨
3.下列转化不能一步实现的是(
)
A. Fe→FeCl2
C. Ca(OH)2→NaOH
B. Cl2→KCl
D. Al2O3→Al(OH)3
4.下列化学用语正确的是(
)
A. OH−的电子式：
B. 甲烷的球棍模型：
C. 乙烷的结构简式：CH2CH2
D. 中子数为8 的氧原子：1
8
8O
1.中国雕刻艺术在世界文明中独树一帜。下列雕刻艺术品主要材质为合金材料的是(
)
一、选择题共44分。1-10每题2分；11-16每题4分。
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5.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(
)
选项劳动项目
化学知识
A
用NH4Cl、KH2PO4给丝瓜施肥
植物生长需要氮、磷、钾等元素
B
用AgNO3溶液测水中Cl−含量
Ag++Cl−=AgCl↓
C
用漂粉精为泳池消毒
漂粉精溶液呈碱性
D
将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与水蒸气在高温下反应
6.制备Cl2并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正
确的是(
)
A. 左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性
B. 红色鲜花褪色，证明干燥氯气具有漂白性
C. 浸有淀粉−KI 溶液的脱脂棉变蓝
D. 浸有NaOH 溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(
)
A. 足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA
B. 1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C. 常温常压下，17gOH−所含电子数为9NA
D. 0.1mol•L−1的NaCl 溶液中Cl−数目为0.1NA
8.下列各组物质的相互关系描述正确的是(
)
A. H2、D2和T2互为同位素
B. CO 和CO2互为同素异形体
C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同分异构体
D.
和
是同种物质
9.某原电池如图。下列说法不正确的是(
)
A. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
B. 锌片是负极，发生氧化反应
C. 铜片上发生反应：2H++2e−=H2↑
D. 溶液中SO4
2−向铜片方向移动
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10.一种新型消毒剂由W、X、Y、Z 四种元素组成，其结构如图所示，其中W 形成的单质是自
然界中最硬的物质：X 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一
种常见的盐：Z 的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y 分别与W、X、Z 可
以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是(
)
A. 简单氢化物的稳定性：X>Y
B. 原子半径：W>X>Y
C. 该消毒剂中X 原子最外层满足8 电子稳定结构
D. ZY2可用于自来水的消毒剂
11.体积为2L 的密闭容器中发生反应：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。部分物质的物质
的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A. 曲线Ⅰ代表CO2的物质的量变化
B. 5min 时，生成NH3的速率大于消耗NH3的速率
C. 15min 时，反应达到平衡状态，v(正)=v(逆)=0
D. NH3与CO2的物质的量之比为2：1 时，该反应达
到平衡
12.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(
)
A. 将足量铜丝插入d 的浓溶液只产生c 气体
B. a 既可被氧化，也可被还原
C. c 作为尾气可用NaOH 溶液吸收除去
D. 自然界可存在a→b→c→d→e 的转化
13.反应H2(g)+
O2(g)═H2O(g)的能量变化如
图所示。已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气
时放出热量121kJ，且氧气中1molO═O 键
完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol
H﹣O 键形成时放出热量463kJ。以下说法
错误的是(
)
①c 代表总反应放出的能量为121kJ
②b 代表新的化学键形成吸收的能量为463kJ
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③氢气中1molH—H 键断裂时吸收热量为436kJ
④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行
⑤NH4Cl 晶体与Ba(OH)2•8H2O 晶体混合反应的能量变化也与此图类似
A．①③④⑤
B．②③④
C．①②④⑤
D．全部
14.在10 L 密闭容器中，1 mol A 和3 mol B 在一定条件下发生反应：A(g)+xB(g)
2C(g)，
2 min 后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正
确的是(
)
A.平衡时，容器内的压强是起始时的0.4 倍
B.x 的值等于3
C.A 的转化率为20%
D.B 的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1
15．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气
中的NO 和NO2，生成两种无毒物质，其反
应历程如图所示，下列说法正确的是(
)
A．NO 和NO2都是酸性氧化物
B．NH4+中含有非极性共价键
C．NH3、NH4+、H2O 中的质子数、电子数均相同
D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
16.用如图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是(
)
A. ②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气
B. ④装置中的溴水作用是除尽SO2
C. ⑤装置的作用是验证产物中含SO2
D. ⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含CO2
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17.下表列出了A～R 共9 种元素在周期表中的位置：
周
期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
G
3
A
C
D
H
R
4
B
(5)F 与A 形成化合物
请回答下列问题：
(1)元素A～R 中：化学性质最不活泼的是______ (填化学符号，下同)，B 是______ 。
(2)A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______________ (填化学符号)。
(3)实验室制备D 元素最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为____________________ 。
(4)F、G、H 元素最简单氢化物的沸点由高到低________________ (写化学式)。
A2F2的电子式是__________________ ，G 与H 的最高价氧化物对应水化
物中酸性更强的是______________ (填化学式)。
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18.某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了图装置。回答下列问题：
(1)C 中发生反应的化学方程式是
。
(2)G 装置的目的是
。
(3)关于该套装置说法正确的是
(填标号)。
2
第一步：Fe3+
A．组装仪器、加入药品后检查气密性
B．实验开始和最后时均需要通入空气
C．利用A、B 装置是为了减小实验误差
D．F、G 中的碱石灰可以换为无水CaCl
(4)D 装置中的离子方程式是
(5)
。
乙同学查阅资料发现反应分为两步：
+SO42﹣+H2O=Fe(HSO3)2+(棕红色)+H+(快反应)
第二步：Fe3++Fe(HSO3)2++H2O=SO42﹣+2Fe2++3H+(慢反应)
由此乙同学预测实验现象是
。
(6)学习小组通过实验前后D 和F 装置中的数据来计算SO2的质量。实验后在D 中加入足量
的BaCl2 溶液充分反应，经过过滤、
、
、称重等一系列操作，测得
沉淀为m1g；同时测得实验前后F 的质量差为m2g，则C 中产生SO2的体积(标准状况下)
为
L。
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19.高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易
溶于水，易溶于浓KOH 溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。
实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑(含少量Fe2O3杂质)制备高铁酸钾：
回答下列问题：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为______，证明“酸溶”后的溶液中含有Fe3+可选用的试剂为
______________。
(2)“氧化Ⅰ”的离子方程式为_________________________________________。选用H2O2作氧
化剂的好处是______________________________________________________________。
(3)实验过程中在对K2FeO4晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、____________。
(4)若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为________、_________。
(5)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO 被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离
子方程式为________________________________________________________。
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20.汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO 和NO 转化为
CO2和N2，化学方程式为：
。请回答下列问题：
(1)已知每生成2molCO2和1molN2放出746.8 kJ 热量，可能用到的化学键佳能如下：
N≡O(NO 的结构)
C≡O(CO 的结构)
C=O
C—O
N≡N
N=N
N-N
键能
kJ/mol
a
b
c
d
e
f
g
则746.8 =
。(用表格中的键能表示)
(2)一定条件下，向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入12mol CO、10mol NO，使之在催化剂作
用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量
随反应时间变化的曲线如图所示。
①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线
为______ (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②0−2min 内，CO2(g)的平均反应速率为____________ 。
③能判断该反应达到化学平衡状态的是______ (填字母)。
A.NO 的生成速率等于NO 的消耗速率
B.2v正(CO)=v逆(N2)
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.c(NO)：c(CO)：c(CO2)：c(N2)=2：2：2：1
(3)甲烷(CH4)−空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
①图中左侧电极为电源
极，该电极的电极反应式为
。
②当电池消耗甲烷8 g 时，理论上消耗的O2的体积为
L(标准状况下)。
