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玉溪一中2025—2026 学年下学期高一年级期中考
化学学科试卷
总分：100 分，考试时间：75 分钟 命题人：张淑 余思贤 审题人：张淑 余思贤
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137
一、单项选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项是正确的。
1.化学物质用途广泛，下列说法错误的是
A.二氧化硫有毒，不能作食品添加剂 B .液氨汽化时吸收大量的热，液氨可作制冷剂
C .硅是应用最广泛的半导体材料 D .淀粉和纤维素可用于生产乙醇
2．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是
A．甲烷的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．中子数为80 的
的核素符号：
D．
和
是同一种物质
3.下列解释事实的方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．向稀硝酸中加入足量铁粉：
C．氧化铁与稀硫酸反应：
D．工业上将
通入冷的石灰乳中制漂白粉：
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molCH3COOH 与足量的CH3CH2OH 充分反应，生成酯的分子数目为0.1NA
B．32gCH3OH 中含极性共价键的数目为5NA
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C．0.1mol Na2O2晶体中阴离子的数目为0.2NA
D．标准状况下，
所含原子数为
5.用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是
A．探究铜和浓硫酸的反应
B．制备氨气
C．制备并收集乙酸乙酯
D．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷
6.有机化合物种类繁多，结构和性质多样，下列关于有机化合物的说法正确的是
A．所有元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有C、H、O 三种元素
C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br
D．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法是：分别加入碳酸钠溶液
7．物质间的转化体现了化学核心素养之变化观念，下列选项所示物质间的转化能实现的是
A．Ca(ClO)2(aq)
HClO(aq)
O2(g)
B．Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
Fe (s)
C．
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D．SiO2(s)
H2SiO3(胶体)
Na2SiO3(aq)
8．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合
物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是
A．c、g、h 的大量排放会导致酸雨的形成 B．b 在氧气中燃烧生成d
C．i 的浓溶液可与b 在加热时可能发生反应 D．工业上通过f→g→h→i 来制备
9．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X 是目前形成化合物种类最多的
元素，Y 元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z 元素在同周期主族元素中原子半径最大，
W 元素原子的最外层电子数等于Y、Z 元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是
A．最简单氢化物稳定性：
B．简单离子半径：Z > Y
C．Z 的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键
D．常温下，可用铁制容器盛装W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
10．现有a、b、c、d 四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是
A．丙烯分子中，所有原子都处在同一平面上 B．工业上合成CH3CH2Cl，通常选b 为原
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料
C．与d 互为同分异构体的物质有2 种 D．a、c、d 互为同系物
11．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A．醋酸铅溶液可使蛋白质凝聚但仍保持生理功能
B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
D．纤维素和淀粉的分子式均可以用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
12．下列依据实验现象推理得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加入适量2
H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后加
入新制的Cu(OH)2，加热，未出现砖红色沉淀
淀粉未发生水
解
B
向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成
该乙醇样品中
含有水
C
某盐溶液中加入
溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝
该盐溶液中含
有NH4
+
D
某溶液中加入
溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解
该溶液中含有
SO4
2-
13.处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe + 3Cu2+==3Cu + 2Fe3+
B．“碱浸”后生成的Al(OH)3属于两性氢氧化物可溶于氨水
C．“氧化”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
14．采用还原法可将硝酸厂烟气中的氮氧化物(
)转化为无害物质。在常温下将NO 与
的
混合气体通入
和
的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
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A．反应Ⅰ的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
B．标准状况下，反应中消耗
与
的体积相等
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．反应前后溶液中
和
的总物质的量浓度保持不变
15．（14 分）以硫铁矿[主要成分是
（二硫化亚铁），含少量
、
和
]为原料
制备磷酸铁的工艺流程如图所示。
已知：
难溶于水和酸；“焙烧”时
转化为
和
。
回答下列问题：
（1）为了加快硫铁矿样焙烧的速率，可采取的措施为
________________________________(写出1 种即可)；
的一种用途为
____________________________。
（2）“焙烧”过程中产生
，
属于_________（填“酸”或 碱”）性氧化物。
（3）“酸浸”后滤渣的主要成分为________________（填化学式）。
（4）“还原”时，发生反应的离子方程式为
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___________________________________________。
（5）“除铝”时，加入的NaOH 溶液不可过量，原因为_________ _____ 。
（用离子方程式表示）
（6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的
操作及现象：
__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
16．（15 分）化学小组通过一系列实验探究
的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备
，并将足量
通入试剂b 中。回答下列问题：
(1) 盛装浓
的仪器名称是___________，装置A 中发生反应的化学方程式为
______________________________________________________________________。
(2)硫酸沸点
，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a 的是
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___________(填标号)。
A．饱和的
溶液 B．饱和的
溶液 C．饱和的
溶液
(3)为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b 可选用___________(填标号)。
A．溴水 B．硫化钠溶液 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
若试剂b 选用溴水溶液，则发生反应的离子方程式是_______ ____。
(4)反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的
剩
余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的有___________。(填字母)
A．
溶液 B．NaNO3 溶液 C．
溶液 D.银粉
(5)工业生产过程中产生的尾气需要测定
的含量，符合标准才能排放。已知有
已换算成标
准状况尾气，通入足量
溶液吸收再加入足量
溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成
分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到
BaSO4沉淀。写出该过程的总反应的离子方程
式___________________________________________________________；尾气中
含量(体积
分数)的计算式是_______________________(用含
、的代数式表示)。
17．（15 分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
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已知：
；其中F 为高分子化合物
(1) 物质B 所含官能团的名称为 ；
(2) (2)D 的结构简式为 ；
(3)反应①、⑥所涉及的反应类型是 、 ；
(4)写出反应④的化学方程式为 ；
(5)写出反应⑦的化学方程式为 ；
(6)关于
的说法正确的是_____________；
A．易溶于水
B．是平面结构的分子
C．能被高锰酸钾氧化
D．在一定条件下能发生加聚反应
（7）写出B 与足量E 反应的化学方程式 。
18．（14 分）某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备
晶体。
Ⅰ．废水中
的转化与处理
（1）利用微生物的作用实现
转化，在碱性条件下，
被
氧化成
，转移电子的物质的量为 mol。在一定条件下向溶液中加入甲醇(
)，实
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现
转化，体现甲醇的 性。
（2）钠离子交换树脂(用NaR 表示)是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的
与
进行交换而去除，离子方程式为
。
Ⅱ．尾气的处理及
晶体的制备
部分工艺流程如下：
（3）工业尾气中的氮的氧化物尾气可以与NH3 在催化剂条件下反应，生成无毒物质，请写出
NO 和NH3反应的化学方程式：
（4）“一系列操作”中可能加入的物质有
(填标号)。
a．热空气 b．
c．
d．
（5）现配制：
的
溶液。
①计算：需要
固体的质量为 g[
]。
②图1 所示的步骤应在 (填标号)。
A．ab 间 B．bc 间 C．cd 间 D．d 后
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化学学科答案
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1A 2D 3C 4B 5D 6D 7A 8B 9B 10A 11C 12C 13D 14B
15、（每空2 分，共14 分）
（1）将矿样粉碎 等 作红色颜料、炼铁等
（2）酸
（3）
（4）
（5） 4OH-- + Al3+ == Al(OH)4
-- 或 Al(OH)3 + OH— ==Al(OH)4
--
（6）取少许最后1 次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则
说明已洗涤干净（或其他合理答案）
16、（15 分）
（1）分液漏斗(1 分) Cu+2H2SO4(浓) Δ
¿
¿
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）B （3）C Br2 + SO2 +2H2O = 4H⁺+2Br⁻+SO4²⁻
（4）AB
（5）SO2 +H2O2 + Ba2+ == BaSO4↓+2H
⁺
(22.4 b/233V)×100%
17．（15 分）(1)羟基 （1 分） (2)CH3CH2OH
(3) 加成反应 酯化反应(取代反应)
(4)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(5)nCH2=CH2
(6)BCD
（7）2CH3COOH + HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O
18、（每空2 分，共14 分）
（1）8 还原 （2）
（3） 6NO + 4NH3 催化剂
――― 5N2 +6H2O
（4）ac （5）①42.5 ②C
