文档文本内容
2025-2026 学年第二学期期中质量调研
高一化学
满分：100 分 考试时间：75 分钟
注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第 I 卷
一、单选题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的）
1．我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是
A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是
B．造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是Si
C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．
的电子式
B．
的空间填充模型：
C．丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上
D．CH3Cl 空间构型为四面体形
3．下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是
A．浓硫酸使纸张变黑——吸水性
B．浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性
C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性
D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性
4．下列反应属于吸热反应的是
A．高温时碳与
的反应
B．高温时
与
的反应
C．加热时铁粉与硫粉的反应
D．稀硫酸与氢氧化钡反应
5.下列制备装置正确的是（ ）
A.甲：实验室制备Cl2
B.乙：实验室制备SO2
C.丙：实验室制备CO2
D.丁：实验室制备Fe(OH)3胶体
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. 能使石蕊变红的溶液中：Fe
2+、N a
+、K
+、ClO
-
B. 与铝能生成H2
的溶液中：N a
+、K
+、C H3COO
-、Cl
-、
C. 1 mol·L
-1K ClO
溶液中：NH 4
+、H
+、Cl
-、NO 3
-
D. 无色透明的溶液中：N H4
+、Cu
2+、Cl
-、N O3
-
7．可逆反应
在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．
B．
C．
D．
8．已知反应
吸热分两步进行；①
放热；②
吸热。下列示意图中，能
正确表示总反应过程中能量变化的是
A
B
C
D
9．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D．工业制硝酸过程中的物质转化：
10．在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入
和
发生可逆反应：
。下列说法不正确的是
A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B．达到平衡时，
的物质的量浓度不再变化
C．达到平衡时，
的物质的量不再改变
D．达到平衡时，
不可能100%转化为
11．化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是
A．甲：电子由铜片经导线流向锌片
B．乙：负极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断开)1mol 化学键时释放(或吸
收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：
现提供以下化学键的键能，则反应P4(白磷)+3O2 = P4O6 中，消耗1mol P4的能量变化为
化学键
P —P
P— O
O =O
键能/(kJ•mol—1)
198
360
497
A．吸收1641kJ 的能量
B．放出1641kJ 的能量
C．吸收126kJ 的能量
D．放出126kJ 的能量
13．根据实验操作及现象，下列结论正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者
无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝
酸强
B
向CO 还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN 溶液，观察颜色变
化
Fe2O3全部被还原
C
向溶液X 中滴加NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试
纸不变色
溶液X 中不含NH
D
向2mL 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液加入足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失
氧化性：Fe3+>Cu2+
14．除去粗盐中的杂质
、
和
，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别可能是
、
、
B．除去
的主要反应：
C．加入
溶液后，只发生反应：
D．加稀盐酸调节
后，采用蒸发结晶的方法得到
固体
第 II 卷
二、填空题(4 题，共58 分）
15．按要求回答下列问题。
(1)用下列各组物质序号填空：①
和
；②
12C、
13C、
14C；③
和
；④
和
；⑤
14N、
14C。互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为
同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。
(2)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。
A．
：分子结构示意图B．
：电子式
C．
：球棍模型
D．
：空间填充模型
(3)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于_______反应。
②实验中可观察到的现象有_______(填字母)。
A．试管内液面上升，最终充满试管
B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴
D．试管内有少量白雾生成
③若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为_______。
A．
、
B．
、
C．
、
D．
、
、
、
、
(4)请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。
16．根据所学知识，回答下列相关问题
(1)实验室常用下图所示装置制取
。
A
①
中加入
和
制取
的化学方程式是___________。
B
②
中方框内收集
的装置可选用“①”或“②”中的___________。
C
③
中倒扣的漏斗的作用是___________。
(2)
经一系列反应可以得到
，转化关系如下图。
①Ⅰ中，
和
在催化剂作用下反应，化学方程式是___________。
②将盛满
的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入足量的
，写出反应方程式___________。
(3)为消除燃煤烟气中含有的
、
，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
①向燃煤中加入适量石灰石(
)，高温时将
转化为
的化学方程式是___________。
②选择性催化还原法(
)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的
进行无害化处理。
还原
的化学方程式是___________。
(4)新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为
___________。
17．某温度时，在2L 的恒容密闭容器中，A、B、C 三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)反应从开始至
末，B 的转化率为
_______；用C 的浓度变化表示
内的平均反应速
率为
_______。
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；平衡时体系的压强是开始时的_______倍；
(3)该反应的能量变化如图所示：
①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为_______。
18.
在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a 的名称为___________。
②向仪器a 中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间
，此操作的目的是___________。
③实验时，装置B 中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为
___________（填化学式）。
④装置C 中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
(2)某兴趣小组用图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL 空气时，酸性
溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V 代数式表示，体
积分数即物质的量分数，写出计算过程)。
(3)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的
。
①过程Ⅰ发生的反应为
，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为
___________。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
参考答案
1．我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是
A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是
B．造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是Si
C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料
【答案】D
2．下列化学用语表示正确的是
A．
的电子式
B．
的空间填充模型：
C．丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上
D．CH3Cl 空间构型为四面体形
【答案】D
3．下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是
A．浓硫酸使纸张变黑——吸水性
B．浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性
C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性
D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性
【答案】C
4．下列反应属于吸热反应的是
A．高温时碳与
的反应
B．高温时
与
的反应
C．加热时铁粉与硫粉的反应
D．稀硫酸与氢氧化钡反应
【答案】A
5.下列制备装置正确的是（ ）
A.甲：实验室制备Cl2
B.乙：实验室制备SO2
C.丙：实验室制备CO2
D.丁：实验室制备Fe(OH)3胶体
【答案】C
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. 能使石蕊变红的溶液中：F e
2+、N a
+、K
+、ClO
-
B. 与铝能生成H 2
的溶液中：N a
+、K
+、C H 3COO
-、C l
-、
C. 1 mol· L
-1 KClO溶液中：NH ❑4
+、H
+、C l
-、NO❑3
-
D. 无色透明的溶液中：N H 4
+、Cu
2+、C l
-、N O3
-
【答案】B
7．可逆反应
在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
8．已知反应
吸热分两步进行；①
放热；②
吸热。下列示意图中，能
正确表示总反应过程中能量变化的是
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
9．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D．工业制硝酸过程中的物质转化：
【答案】D
10．在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入
和
发生可逆反应：
。下列说法不正确的是
A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B．达到平衡时，
的物质的量浓度不再变化
C．达到平衡时，
的物质的量不再改变
D．达到平衡时，
不可能100%转化为
【答案】A
11．化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是
A．甲：电子由铜片经导线流向锌片
B．乙：负极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
【答案】C
12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断开)1mol 化学键时释放(或吸
收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：
现提供以下化学键的键能，则反应P4(白磷)+3O2 = P4O6 中，消耗1mol P4的能量变化为
化学键
P —P
P— O
O =O
键能/(kJ•mol—1)
198
360
497
A．吸收1641kJ 的能量
B．放出1641kJ 的能量
C．吸收126kJ 的能量
D．放出126kJ 的能量
【答案】B
13．根据实验操作及现象，下列结论正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者
无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝
酸强
B
向CO 还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN 溶液，观察颜色变
化
Fe2O3全部被还原
C
向溶液X 中滴加NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试
纸不变色
溶液X 中不含NH
D
向2mL 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液加入足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失
氧化性：Fe3+>Cu2+
【答案】D
14．除去粗盐中的杂质
、
和
，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别可能是
、
、
B．除去
的主要反应：
C．加入
溶液后，只发生反应：
D．加稀盐酸调节
后，采用蒸发结晶的方法得到
固体
【答案】C
15．按要求回答下列问题。
(1)用下列各组物质序号填空：①
和
；②
12C、
13C、
14C；③
和
；④
和
；⑤
14N、
14C。互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为
同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。
(2)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。
A．
：分子结构示意图
B．
：电子式
C．
：球棍模型
D．
：空间填充模型
(3)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于_______反应。
②实验中可观察到的现象有_______(填字母)。
A．试管内液面上升，最终充满试管
B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴
D．试管内有少量白雾生成
③若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为_______。
A．
、
B．
、
C．
、
D．
、
、
、
、
(4)请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。
【答案】(1) ② (2 分） ① (2 分） ③ (2 分） ④(2 分）
(2)D(2 分）
(3) 取代 (2 分） CD (2 分） D (2 分）
(4)CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
(2 分）
16．根据所学知识，回答下列相关问题
(1)实验室常用下图所示装置制取
。
①A 中加入
和
制取
的化学方程式是___________。
②B 中方框内收集
的装置可选用“①”或“②”中的___________。
③C 中倒扣的漏斗的作用是___________。
(2)
经一系列反应可以得到
，转化关系如下图。
①Ⅰ中，
和
在催化剂作用下反应，化学方程式是___________。
②将盛满
的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入
，写出反应方程式___________。
(3)为消除燃煤烟气中含有的
、
，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
①向燃煤中加入适量石灰石(
)，高温时将
转化为
的化学方程式是___________。
②选择性催化还原法(
)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的
进行无害化处理。
还原
的化学方程式是___________。
(4)新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为
___________。
【答案】(1)
(2 分）
② (1 分）
防止倒吸 (2 分）
(2)
(2 分）
(2 分）
(3)
(2 分）
(2 分）
(4)
(2 分）
17．某温度时，在2L 的恒容密闭容器中，A、B、C 三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)反应从开始至
末，B 的转化率为
_______；用C 的浓度变化表示
内的平均反应速
率为
_______。
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；平衡时体系的压强是开始时的_______倍；
(3)该反应的能量变化如图所示：
①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为_______。
【答案】(1) 30% (2 分） 0.05mol/(L·min) (2 分）
(2) A(g)+3B(g)
2C(g) (2 分） 0.9 (2 分）
(4) 放热 (2 分）
(2 分）
18.
在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a 的名称为___________。
②向仪器a 中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间
，此操作的目的是___________。
③实验时，装置B 中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为
___________填化学式。
④装置C 中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
(2)某兴趣小组用图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL 空气时，酸性
溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V 代数式表示，体
积分数即物质的量分数，写出计算过程)。
(3)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的
。
①过程Ⅰ发生的反应为
，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为
___________。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
【答案】(1) 分液漏斗 (1 分） 排出装置内的空气 (2 分） BaSO3 (2 分） 氧化 (1 分）
(2)
(3 分）
(3) 1:4 (2 分）
(2 分）
