文档文本内容
姓名 准考证号
3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
秘密 启用前
★ A.HS具有还原性，可除去废水中的重金属离子Cu2+
2
B.FeSO·7HO具有还原性，可除去废水中的CrO2-
4 2 2
7
C.FeCl 具有氧化性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
化 学 3
D.氮化硅熔点高、硬度大，可制作耐高温轴承
4.下列中学常见物质A~J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情
况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 电解 B
1. 溶液
A NaOH
全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 H
2. 稀硫酸
C A 稀硫酸
回答选择题时，选出每小题答案后，用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 高温 D J
3. 2B I
稀硫酸 加氨水并通入 △
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 B
D E F G
黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 A.检验F中的金属阳离子可用K［Fe（CN）］溶液
3 6
0.5mm
B.高温下C与D的反应可用来焊接钢轨
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
4. C.在I中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16 Na23 Si28 Cl35.5 Cu64 Ce140 D.I、F、J的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水
5.下列过程对应的方程式表示正确的是
A.用稀盐酸浸泡氧化银：AgO+2H+====2Ag++HO
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 2 2
14 3 42 高温
B.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：SiO +C========Si+CO
项是符合题目要求的。 2 2↑
C.甲醇燃料电池在酸性电解质溶液工作时的负极反应：CHOH+HO-6e ====CO +6H
1.2025年是“绿水青山就是金山银山”理念提出20周年。下列做法不符合“两山”理念的是 ₃ ₂ ⁻ ₂ ⁺
D.将空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色：
A.国内首列免涂装铝合金地铁列车在济南亮相，免油漆涂装可减少挥发性有机物排放
2CuO+2CHOH¾¾
△
¾®2CHCHO+CuO+2HO
2 5 3 2 2
B.以陈化粮为原料进行微生物发酵合成生物降解性材料PHA（聚-3-羟基烷酸酯） 6.设N为阿伏加德罗常数的值。对于如下转化关系，下列说法正确的是
A
C.全球首台利用超临界CO 和工业余热发电机组“超碳一号”在贵州六盘水投入运营
2 ① ② ③
HClO Cl2 ， NaCl ，通电 NaOH
D.农田秸秆就地焚烧，生成灰烬可以还田增肥 H2O Na △ H2O
A.25℃时，0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出的H+数目为1×10-13N
A
2.下列化学用语或表述错误的是 B.若1molCl 分别参加反应 和 ，转移电子的数目均为2N
2 ① ② A
C.反应 中生成4.0gNaOH时，可制取1.12L氢气
A.乙醇分子中C—O键的类型：sp3-sp3 键 ③
σ D.7.1gCl 中所含电子数目为3.4N
2 A
B.三氯硅烷的电子式为 •
•C••l•
•
7.下列对物质性质的解释错误的是
Cl S••i H
选项 物质性质 解释
Cl
化 甲醇的沸点介于水和甲硫醇 甲醇和甲硫醇中不存在分子间氢键，而水分子之间可
C.用电子云轮廓图表示HCl的s-p 键的形成： A （ ）之间 形成氢键
σ CH3SH
硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子
B
熔点：干冰 金刚砂 干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体
C <
D.甲胺（CHNH）的同系物二甲胺分子的球棍模型： 碳原子中未参与杂化的 轨道中的电子，可在整个石
3 2 石墨具有类似金属的导电性 p
D 墨层平面中运动
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1 8 2 88.我国化学工作者通过光催化氢原子转移过程实现对聚乙烯的选择性胺化，其过程如下： 12.2025年9月，我国成功开发出全球首款“室温可充电全固态氢负离子电池”，该研究
团队利用储氢材料NaAlH 作正极，贫氢的CeH 作负极，以氢
H OOCCH3 4 2 负载
（ C H H 3 3 C C ） O 2 O C — N ==== N — C O （ O C C H C 3 ） H 2 3 （ C H H 3 3 C C ） O 2C O N N C （ CH 溶 3 ） 2 液 化 3Ce 钡 H （ @ B B a a H H 2 ） 为 薄 电 层 解质 包 ， 裹 其工 三 作 氢 原 化 理 铈 如 （ 图 C 所 eH 示 3 ） ， 复 经分 合 析 氢 正 化 极 物 放
［CH—CH］ ① ［CH—CH］NaOH 高分子 3 2
2 2 n 光催化剂 2 n △ ③ 电后生成Al和Na 3 AlH 6 。下列说法错误的是 + H - -
②
下列说法错误的是 A.该电池放电时，H-向右移动
A.线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B.该电池充电时，阴极发生反应：CeH +e-+H+ ====CeH N aA 3 C eH C eH
B.分子 中所有碳原子可能共平面 2 3 lH @3 2
C.以上过
①
程，生成高分子 的反应为加成反应 C.该电池存储和释放能量时伴随H-的移动
4 B aH
2
②
D.由高分子 转化为高分子 的过程中涉及C—O键断裂、O—H键形成 D.该电池放电时，正极发生反应：3NaAlH +6e-====2Al+NaAlH +6H-
② ③ 4 3 6
9.溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示：
13.某重费米子超导体的晶胞结构如图所示，该四方晶系的晶胞参数为a nm、a nm、
过渡态
Br 产物 2 过渡态
反应 ① Br X 过渡态 4 3 Br bnm，α=β=γ=90°。设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
能 A.该超导体的化学式为CeCu 2 Si 2
反应 Br
+Br2 ③ 量 过渡态 1 H - B.该超导体的密度为2 × 324 × 10 21 g cm-3
+
Br+Br
Br a 2 bN ∙
反应 Br A z
② Br Br +HBr
产物 Y O +Br2 C.铈元素（ 58 Ce）位于元素周期表第六周期，第 Ⅲ B族
反应历程
x
y
下列说法错误的是
D.晶胞沿z轴方向的投影图为
A.反应 的条件是液溴、FeBr，反应类型为取代反应 Ce Cu Si
② 3
B.从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y
14.ZnSO与氨水的反应与CuSO类似。向含1molZnSO
C.反应 的 H>0，反应 的 H<0 4 4 4
① Δ ③ Δ 1.0
D.上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 的 溶液中不断滴加氨水，溶液中存在Zn2+、
1 L
10.下列实验方法或操作能达到实验目的的是 ［Zn（NH）］2+、［Zn（NH）］2+、［Zn（NH）］2+、［Zn（NH）］2+
3 3 2 3 3 3 4
选项 实验目的 实验方法或操作
等五种含Zn物种，彼此间通过NH 构成平衡。
3
向盛有 饱和 溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振
蛋白质沉淀后活性改变 2mL Na2SO4 平衡时分布系数 （M）与 lg［c（NH）（/ mo·l L-1）］
A 荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 δ 3
探究浓度对化学反应速率 相同温度下，量取同体积不同浓度的稀硫酸，同时分别加入同
的关系如图所示（其中M代表溶液中的含Zn物种），0.0
-4.0
B 的影响 体积同浓度的 Na2S2O3 溶液，观察产生乳白色浑浊的时间 比如［Zn（NH 3 ） 2 ］2+的分布系数δ { [Zn(NH 3 ) 2 ]2+ } =
探究 对 水解的影响 向稀 （ ）溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
+ 3+
C H Fe Fe2 SO4 3 c { [Zn(NH ) ]2+ }
用玻璃棒蘸取待测液点在 试纸的中央，然后与标准比色卡 3 2
测定 溶液的 pH { } { } { } { } ，所有
D NaClO pH 对照，读取 c(Zn2+)+c [Zn(NH )]2+ +c [Zn(NH ) ]2+ +c [Zn(NH ) ]2+ +c [Zn(NH ) ]2+
pH 3 3 2 3 3 3 4
11.利用化合物ZX［+ W—Y Z］-可在电化学合成中对杂环化合物进行氰基取代。短
曲线均交于一点，该点横坐标为-2.4。已知K [Zn（OH）]=10-16.92。下列说法错误的是
4 sp 2
周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于不同族。其中Z的第一电离能比
{ } { }
左右相邻元素的都高，仅Y和Z位于同一周期。下列说法错误的是 A.当lg［c（NH 3 ）（/ mol·L-1）］=-3.0时，溶液中c [Zn(NH 3 ) 2 ]2+ >c [Zn(NH 3 ) 3 ]2+
A.在［W—Y Z］-中W满足8电子稳定结构 B.2［Zn（NH）］2++2Zn2+［Zn（NH）］2++2［Zn（NH）］2++［Zn（NH）］2+的平衡常数K=1
3 4 3 3 2 3 3
B.电负性：Z>Y>X
C.当lg［c（NH）/（mol·L-1）］=-2.4时，溶液中n（Zn2+）=0.2mol
C.基态原子的未成对电子数：Z>W>Y 3
D.可形成（YZ）、YZ 等化合物 D.Zn（OH）不易溶于氨水
2 3 4 2
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3 8 4 8
）
（δ
M
-3.0 -2.0 -1.0 0.0
lg［c（NH）/（mol·L-1）］
3二、非选择题：本题共 小题，共 分。 45℃，当环己醇滴加完毕且反应混合物降低至40℃左右，再用沸水浴将混合物加热，使
4 58
15.（14分） MnO 凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，如有 存在，则会在MnO 点
2 KMnO4 2
以褐铁矿型红土镍矿（主要成分是NiO、CoO、FeOOH）为原料制取硫酸盐并获得 的周围出现紫色的环，可加少量NaHSO 固体除掉过量的 。
3 KMnO4
FeO 的一种工艺流程如下图所示： 实验步骤3：停止搅拌，进行抽滤，用少量热水洗涤反应瓶和滤渣MnO 三次，合并滤
3 4 2
硫酸高压蒸气 生石灰 液和洗涤液，加入4mL浓盐酸酸化至pH=2.0。将滤液加热浓缩至10mL左右，加入脱
98% H2S H2SO4 O2
色剂后放置结晶，干燥、称重得到白色己二酸固体1.4g。
红土镍矿 高压酸浸 中和 沉淀 氧压浸出 NiSO4 回答下列问题：
CoSO4
（1）量取环己醇应使用的仪器是 ，仪器C的主要作用是 。
滤渣 ▲ ▲
（2）反应中滴加环己醇的速率不宜过快，原因是 。
▲
浸渣 还原焙烧 磁选
Fe3O4 （3）“实验步骤2”中NaHSO 3 固体和 KMnO4 反应的离子方程式为 ▲ ，检验 KMnO4
已除尽的方法是 。
炭粉 ▲
（4）“实验步骤3”中用少量热水多次洗涤的目的是 。
已知25℃下，K（CoS）=4.0×10-21，K（NiS）=1.0×10-21，K［Mg（OH）］=5.6×10-12， ▲
sp sp sp 2
（5）粗产品需用冰水洗涤的目的是 。若要得到纯度更高的产品，可采用的方
K［Co（OH）］=1.0×10-15，K［N（i OH）］=2.0×10-15。 ▲
sp 2 sp 2
法是 。
回答下列问题： ▲
17.（14分）
（1）加入生石灰的主要作用是 “，滤渣”的主要成分是 。
▲ ▲ 肉桂醇在调味品、香水和制药领域均有比较广泛应用，但其天然产量较低，目前主
（2）“浸渣”的主要成分是FeO，这是因为Fe3+在高温下发生强烈的水解反应，该水
2 3
要是由肉桂醛催化加氢制得，体系中涉及以下反应：
解反应的离子方程式为 。
▲
（3）“还原焙烧”步骤中，生成1molCO时，得到FeO 的物质的量为 。
（4） 该“沉淀”工艺的优势在于使用HS对镍、钴 3 的 4 选择性好，金属沉 ▲ 淀率高；但也 CHO （溶液） （）¾¾¾® OH（溶液）
① 2 Ⅰ. +H2 g
存在弊端： 。 肉桂醛 肉桂醇
▲
是 ② 该 。 工艺控制的关键参数之一为pH不低于2，若pH过低不利于生成沉淀，原因 Ⅱ. CHO （溶液） +H （ 2 g ）¾¾¾® CHO（溶液） Δ H 1 =akJ ∙ mol-1
肉桂醛 苯丙醛
▲
“沉淀”过程也可转化为氢氧化物，再进一步制高纯硫酸镍/钴产品。研究发现
Mg（O
③
H） 2 因其较低的溶解度特性，能显著提升NiSO 4 、CoSO 4 转化为氢氧化物的沉淀效 Ⅲ.
CHO （溶液）
+2H
（
2 g
）¾¾¾® OH（溶液）
Δ
H
2
=bkJ
∙
mol-1
肉桂醛 苯丙醇
果。反应Ni2（+ aq）+Mg（OH）（s）N（i OH）（s）+Mg2（+ aq）的平衡常数K= 。
2 2 ▲ n ( 生成的肉桂醇 )
（5）“氧压浸出”生成NiSO 时有少量NiS（提示：S为-2价）沉淀生成，写出相关反应
4 3 4 已知：肉桂醇的选择性= ×100%
( )
的化学方程式： 。 n 消耗的肉桂醛
▲
16.（15分） 回答下列问题：
己二酸是一种重要的化工原料。实验室通常采用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸， （1）写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学
该反应为剧烈的放热反应。有关反应原理为 方程式： （有机物用结构简式表示）。
▲
（2）随着H压力增大（0.5MPa~2MPa），
OH 2 100
KMnO4/NaOH H + HOOC （ CH2 ） 4COOH 。 仪器C 仪器B 肉桂醛的转化率逐渐增高，原因可能 80
是 ；但进一步增加压力对肉桂醇的
▲ 60
实验步骤1:在100mL仪器A中加入适量高锰酸 选择性不利，原因可能是 。
▲
钾，再加入50mL0.3mol/LNaOH溶液，在仪器B中加 温度计 环己醇 （3）经科学家研究，其他条件相同时， 40
入1.5mL环己醇（密度为1.0 g/cm3），搭建如图所示 碱性高锰 在不同的溶剂中，肉桂醛的转化率与产物 20
实验装置。 酸钾溶液 （肉桂醇、苯丙醛、苯丙醇）的选择性如图 0
仪器A
磁力搅拌子
实验步骤2：打开磁力搅拌器，用电热套加热至 所示。
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5 8 6 8
率化转的醛桂肉
%/ 100
80
60
40
20
0
/%
产物的选择性
肉桂醇 苯丙醛 苯丙醇 肉桂醛
异丙醇 乙醇 甲醇 水
溶剂以上实验条件下，图中四种溶剂中最有利于反应 进行的是 。
① Ⅰ ▲ NH2
Bz
50 ℃时，在盛有1 L 0.1 mol L-1肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂
② ∙
N NH
Fe Co@NC，通入H 并保持压强p（H）=0.5MPa，忽略溶液体积的变化，测得平衡时肉
0.5 2 2
， H ，
桂醛的转化率为60%，肉桂醇的选择性为25%，则平衡时n（肉桂醇）= ▲ ，该温度下 I O N OTEA DMAP Na2 m HPO4 ， B m u4NHSO4 O N
c ( 肉桂醇 ) N3 BzCl C23H18FIN6O5 CBA CPBA N O
反应 的平衡常数K= = （MPa）-1。 O O
Ⅰ c ( 肉桂醛 ) ⋅ p ( H 2 ) ▲ HO F Cl N3
（4）我国化学工作者在KOH和KCO 混合溶液中，通过苯甲醇和乙醇（物质的量
2 3 BzO F
之比为1∶1）在阳极偶联生成肉桂醛，相关电极反应可表示为
G NH2 I
N
CH2OH
+ C 2 H 5 OH - e-¾¾¾® CHO + H+ + H 2 O（未配平），用于生成0.1 mol肉桂 NH3/MeOH N O
HO O
5
4 1
醛转移的电子的物质的量为 。 N3
▲ 3 2
18.（15分） HO F
阿阿兹兹夫夫定定
阿兹夫定（Azvudine）是一款同时针对逆转录酶和病毒感染因子的双靶点核苷类口
回答下列问题：
服药物。一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
（1）AA中含氧官能团的名称是 ，阿兹夫定中不是手性碳原子的是 （填
已知： ▲ ▲
标号）。
O O
.Bz表示 ，Ac表示 ，Me表示—CH； （2）BB DD的化学方程式为 。
ⅰ C CH3 C 3 →→ ▲
（3） 已知GG HH是酰化反应（即在有机物分子结构中的O、N等原子上引入酰基），
① →→
使用酰化试剂和有机碱或无机碱作为缚酸试剂可以方便地完成酰化反应。则加入TEA
N
.TEA表示 N （三乙胺），DMAP表示 （4—二甲氨基吡啶）。
ⅱ 和DMAP的作用是 （填“酰化试剂”或“缚酸试剂”）。
▲
N HH II的反应分两步进行，第一步是mCPBA（间氯过氧苯甲酸）将HH中的—I氧化
② →→
Bz
为—IO（n=1，2，3），同时生成间氯苯甲酸；第二步的反应类型为 。
NH n ▲
HH的结构简式为 。
③ ▲
N
（4）MM是间氯苯甲酸的同分异构体，其中氯原子与苯环直接相连，且能发生银镜反
C
N O
O OBz HBr/AcOH O Br C11H9N3O2 O 应的共有 ▲ 种（不考虑立体异构）；符合上述要求的同分异构体中，核磁共振氢谱显
BzO BzO BzO
DCM 示为3组峰，且峰面积之比为1∶2∶2的是 （写出结构简式）。
▲
BzO F BzO F BzO F
A B D
（5）以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线如下：
NH2 NH2
X Y m
无水
CCl4 NaOH/H2O CPBA 苯甲酸苯甲酯 化
N N
AlCl3 C13H10Cl2 C13H10O
， ， ） ，
NH3/MeOH O N O ImH PPh3 I2 O N O 1 2 ） N N a a O N3 M ， I e Cl T ， H T F HF 写出XX转化为YY的化学方程式： ▲ 。
HO I （已知：酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，mCPBA）氧化为酯；同一个碳原子上
HO F HO F
E F 连有多个羟基是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键结构。）
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7 8 8 8
