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化学参考答案详解及评分说明
评分说明：
考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。
14 3 42
【解析】 项中免油漆涂装可使列车减重，制造过程中更加环保，后期运营中也省去面漆修补维护的麻烦；
1.D A B
项中可降解材料在自然界中降解产物为水和二氧化碳，无二次污染；项中相比传统的烧结余热发电，利用工业
C
余热的二氧化碳发电可更高效地利用能源，效率更优，同时将温室气体二氧化碳资源化利用； 项中焚烧秸秆不
D
仅会引发火灾，同时产生大气污染物。
••
• •
• •
•• C••l
【解析】三氯硅烷的电子式应该是• • • • • • 。
2.B C••l • S••i • H
• •
C••l
【解析】 虽具有还原性，但除去 的反应为 ==== ，二者无关系。
2+ 2+ +
3.A H2S Cu H2S+Cu CuS↓+2H
【解析】根据题中信息可推知：
4.C
A B C D E F G H I J
（ ） ［ （ ）］ （ ） （ ）
Al2O3 O2 Al Fe2O3 Fe FeSO4 Fe OH 3 Na Al OH 4 Al2 SO4 3 Fe2 SO4 3
项中氢氧化铝可溶于过量 溶液，但不能溶于稀氨水。
C NaOH
【解析】 项中生成的 会与溶液中 结合生成 沉淀。 项中生成的气体应为 。 项中紫红色固体
+ -
5.C A Ag Cl AgCl B CO D
产物应为 。
Cu
【解析】 项中 溶液的体积未知，无法计算。 项中反应 为可逆反应，且为歧化反应，故转移电子数远
6.D A NaOH B ①
小于 N 。 项中氢气未指明标准状况下，无法计算。
2 A C
【解析】甲醇和水均能形成分子间氢键，但形成氢键数目：甲醇 水；而甲硫醇分子间不能形成氢键。
7.A <
【解析】分子 中与 相连的碳原子采取 杂化，不可能所有碳原子处于同一平面内。
3
8.B ① N sp
【解析】苯环中没有碳碳双键。
9.D
【解析】 项中蛋白质遇到饱和硫酸钠溶液发生盐析，不是变性。 项中浓硫酸溶于水时，会放出大量热，对
10.B A C
的水解也有影响。 项中 溶液因含有 具有漂白性，点在 试纸上会使 试纸褪色。
3+
Fe D NaClO HClO pH pH
【解析】根据题中信息“氰基”（— ），结合 的第一电离能特点以及仅 和 位于同一周期，可以确定 为
11.C CN Z Y Z Y C
元素，为 元素；根据 +和 的原子序数最小且位于第一周期，可以确定 为 元素；根据［ — ］
-
中各
Z N ZX4 X X H W Y Z
元素原子的成键特点可知， 得到一个电子后与卤素成键数目相同，说明其最外层电子数为 ， 位于第三
W 6 W
周期，所以只能是 元素。 项中基态原子的未成对电子数为 （） （）== （）。 项中根据分子结构式
S C Z 3 >W 2 Y 2 D
和元素化合价可以判断。
【解析】该电池充电时，阴极发生反应：CeH +e-====CeH +H-。
12.B 3 2
【解析】晶胞沿z轴方向的投影图应为 。
13.D
化学试题答案 第 页（共 页）
1 414.C
【解析】五种含
Zn
物种通过得失
NH3
的转化：
Zn 2+ +NH3
［
Zn
（
NH3
）］
2+
、
1.0
［ （ ）］
2+
［ （ ）］
2+
、［ （ ）］
2+
［ （ ）］
2+
、
Zn NH3 +NH3 Zn NH3 2 Zn NH3 2 +NH3 Zn NH3 3
［ （ ）］ 2+ ［ （ ）］ 2+ 。因此随着c（ ）增大，c（ 2+ ）会不
Zn NH3 3 +NH3 Zn NH3 4 NH3 Zn
断减小，［ （ ）］ 、［ （ ）］ 、［ （ ）］ 的浓度会依次先增大后 2+ 2+ 2+ Zn NH3 Zn NH3 2 Zn NH3 3
减小，［ （ ）］的浓度会不断增大。因此五条曲线对应的物种如右图所示：
2+
Zn NH3 4 0.0
{ } { }
观察横坐标为 的位置，有c c ， 项 -4.0
2+ 2+
‒3.0 [Zn(NH3)2] > [Zn(NH3)3] A
正确。
在图中选择同一c（ ）下的五种物种浓度代入平衡常数表达式即可，五线交点处分布系数均相等，则浓
NH3
度相等。观察平衡 ［ （ ）］
2+
2+［ （ ）］
2+
［ （ ）］
2+
［ （ ）］
2+
，左右两侧物种数量
2 Zn NH3 4 +2Zn Zn NH3 +2 Zn NH3 2 + Zn NH3 3
相等，在平衡常数表达式中代入相同的浓度后上下全部约净，得K ，项正确。
=1 B
五线交点处五种物种分布系数相等，根据分布系数定义，五者分布系数之和应为 ，则此处均为 ，即
2+
1 0.2 Zn
的物质的量占到溶液中五种含 物种的 。由于该反应会先生成 （ ）沉淀，之后沉淀溶解几乎全部生
Zn 1/5 Zn OH 2
成［ （ ）］2+ ，则交点处还有部分 （ ）沉淀未溶解。初始共有 ，则交点处溶液中五种含 物
Zn NH3 4 Zn OH 2 1molZnSO4 Zn
种总量小于 ，因此n（ ） ，项错误。
2+
1mol Zn <0.2mol C
交点处的c（ ）
‒2.4 -1
，所有含 物种浓度均相等，则
2+
［ （ ）］
2+
的平衡
NH3 = 10 mol·L Zn Zn + 4NH3 Zn NH3 4
常数K 1 9.6 。 （ ）溶于氨水的方程式为 （ ） ［ （ ）］ 2+ ‒ ，可将该反应
= -2.4 4 =10 Zn OH 2 Zn OH 2+4NH3 Zn NH3 4 +2OH
(10 )
分成两步： （ ） 2+ ‒ K K［ （ ）］ ‒16.92 ； 2+ ［ （ ）］ 2+ K 1 9.6 。
①ZnOH2 Zn +2OH 1= spZnOH2 =10 ②Zn +4NH3 ZnNH34 2=
-2.4 4
=10
(10 )
总反应K K K ，反应进行程度极小，因此 （ ）难以直接溶于氨水， 项正确。
总= 1· 2=10 ‒7.32 <10 ‒5 Zn OH 2 D
［注］
2+
与氨水反应的过程为： 生成沉淀：
2+
==== （ ） +； 沉淀溶解：（ ）
Zn ① Zn +2NH3·H2O Zn OH 2+2NH4 ② Zn OH 2+
+====［ （ ）］
2+
。溶解过程中有来自上一步生成的 +参与，消耗了溶解产生的
‒
，推
2NH3+2NH4 Zn NH3 4 +2H2O NH4 OH
动了平衡。真实的溶解反应相当于在
Zn
（
OH
）
2
直接溶于氨水
{Zn
（
OH
）
2+4NH3
［
Zn
（
NH3
）
4
］
2+ +2OH ‒
K
总=10 ‒7.32 }
的基础上叠加了反应： + ‒ K K - （ 2 ） （ ‒5 ） ‒2 （ 9 注：
2NH4+2OH 2NH3+2H2O 3= b NH3·H2O = 1.8×10 ≈3.1×10 NH3·H2O
只是为了方便分析氨水电离，并非真实存在，在 做配体时写作 即可），则K K ·K ，
NH3 NH3 溶= 总 3=3.1×10 1.68 ≈148
平衡常数较大，可以溶解。 与氨水反应情况类似。
2+
Cu
二、非选择题：本题共 小题，共 分。
4 58
15.（共14分，除标注外，每空2分）
（1）中和过量的硫酸（1分） CaSO（1分）
4
高温
（2）2Fe3++3HO==========FeO +6H+
2 2 3↓
（3）2mol
（4） HS有毒，存在安全隐患（或其他合理说法）
① 2
，若 过低，溶液中 的浓度较大，不利于反应正向进行，不利于生成沉淀
2+ + +
②Ni +H2S NiS↓+2H pH H
（或生成沉淀的速率过慢等其他合理说法）
2.8×103
③
（5）8NiS+2HSO +O ====2NiSO +2NiS+2HO
2 4 2 4 3 4 2
高温
【解析】（）根据题中信息可写出“还原焙烧”步骤的化学方程式： ========== ，在此基础上计
3 C+3Fe2O3 CO↑+2Fe3O4
算可得结果。
c ( ) c ( ) c ( ) K [ ]
（ 4 ） ③ 根据平衡常数的表达式可得K = c( Mg 2 2 + + ) = c( Mg 2 2 + + ) ⋅ c 2 2 ( OH - - ) = K sp [ Mg(OH)2 ] = 5.6 × 10 - - 1 1 2 5 =2.8×10 3 。
Ni Ni ⋅ OH sp Ni(OH)2 2.0 × 10
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2 4
）
（δ M
Zn 2+ [Zn(NH3)4] 2+
2+ [Zn(NH3)2]
2+ [Zn(NH3)] 2+ [Zn(NH3)3]
-3.0 -2.0 -1.0 0.0
lg［c（NH）/（mol·L-1）］
316.（共15分，除标注外，每空2分）
（1）量筒（1分） 冷凝回流环己醇，提高原料利用率
（2）反应剧烈放热，防止温度急剧升高发生危险
（3）3HSO-+2MnO-+OH-====2MnO +3SO2-+2HO
3 4
2↓
4
2
用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，若在MnO 点的周围无紫色的环，说明已无
2 KMnO4
（4）增大己二酸盐的溶解度和溶解速率，减少产品损失
（5）降低己二酸的溶解度 重结晶
【解析】（）此时氢氧化钠过量，是碱性环境，同时结合提供的信息生成二氧化锰，然后书写有关方程式。
3
17.（共14分，每空2分）
（1） CHO（溶液）+H（
2 g
）¾¾¾® OH（溶液）
Δ
H=（b
-
a）
kJ∙mol -1
（）氢气的量增加，反应物浓度增大，反应速率加快，肉桂醛转化率变大
2
氢气过量时，肉桂醛生成苯丙醇等副产物，选择性下降
（3） 水 0.015mol 0.75
① ②
（4）0.4mol
【解析】（）根据题中信息和盖斯定律可写出热化学方程式。
1
（） 根据图中曲线可知，以水为溶剂时，反应 中肉桂醛的转化率最高，且肉桂醇的选择性最高。
3 ① Ⅰ
肉桂醛甲醇溶液的体积为 ，则起始时n（肉桂醛） ，结合其转化率为 ，则平衡时
-1
②0.1 mol∙L 1 L = 0.1 mol 60%
n（肉桂醛） ，结合选择性的定义可知n（生成的肉桂醇）
= 0.1 mol - 0.1 mol × 0.6 = 0.04 mol = 0.1 mol × 0.6 ×
0.015mol
，最后根据题中平衡常数K的表达式，代入数据可得 1L （ ） -1 。
25%=0.015mol =0.75 MPa
0.04mol
× 0.5MPa
1L
（）根据题中条件苯甲醇和乙醇的物质的量之比为 ∶ ，则其化学计量数均为 ；根据氧原子数守恒，水的化学
4 1 1 1
计量数也为 ；计算电极反应式左边的氢原子总数为 ，而右边的氢原子总数为 ，因此 的化学计量数应该
+
1 14 10 H
是 ，再根据电荷守恒可得 的化学计量数也为 。
-
4 e 4
18.（共15分，除标注外，每空2分）
（1）醚键、酯基 5（1分）
Bz
NH
Bz
O
Br NH N
（2） + +HBr
BzO
N
N O
BzO F N O O
H
BzO
BzO F
（3） 缚酸试剂（1分）
①
取代反应（1分）
②
Bz
NH
N
③
N O
I O
N3
BzO F
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3 4（4）13
Cl OOCH
Cl O
（5） ¾¾¾®
C +2NaOH C +2NaCl+H2O
Cl
【解析】（）观察对比B和D的结构简式，可知该反应为取代反应，从而确定C的结构简式并结合分子式验证。
2
然后在此基础上书写有关反应的化学方程式。
（） 根据已知信息 ，可知 和 均为有机碱，则在反应中作为缚酸试剂，从而可知 为酰化试剂。
3 ① ⅱ TEA DMAP BzCl
观察对比G和I的结构简式，结合题中信息可知第二步反应为间氯苯甲酸中羧基中的氢原子与H被氧化后
②
得到的— 基团结合，发生的是取代反应。 由上述分析结合H的分子式可确定其结构简式。
IOn ③
（）根据M的分子式 ，可知其不饱和度为 。根据题中的限定条件，可知含有一个苯环、一个— 和一
4 C7H5ClO2 5 Cl
个醛基，一种情况为苯环上连有三个基团：— 、— 、— ，根据同分异构体的数目规律，若三个不同的基
Cl OH CHO
团与苯环相连，共有 种结构；还有一种情况需要将— 变形为— （甲酸酯）也能发生银镜反应，则
10 COOH OOCH
根据同分异构体的数目规律，若两个不同的基团与苯环相连，共有 种结构（邻、间、对）；所有同分异构体的数
3
目共有 种。
13
O
（）首先根据“苯甲酸苯甲酯”写出其结构简式，结合题中已知信息可知Y的结构简式为 ，同时用
5
C
分子式验证；结合题中已知信息可知X经水解后碳原子上有两个羟基，再结合X的分子式可得其结构简式
Cl
；最后根据题中的条件写出有关反应的化学方程式。
C
Cl
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4 4
