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哈三中 2025-2026 学年度下学期
高二学年 4 月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
Ti48 Mn55 Cu64 Zn65 Cs133 Bi209
Ⅰ卷
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共45
分）
1．下列表述中错误的是
A.红外光谱图可推测未知物中的化学键和官能团
B.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性
C.等离子体和离子液体具有相同的聚集状态
D.通过X射线衍射实验可获取分子的空间结构
2．下列化学用语正确的是
A.电子式表示MgCl 2形成过程：
B.Na 2 O 2、CaH 2中均有非极性共价键
C.基态Sc原子的价层电子排布式：4s2
D.用电子云轮廓图示意p-pσ键的形成：
3. 已知反应2LiH＋N 2＋C(石墨) Li 2 CN 2＋H 2。下列错误的是
A.LiH的电子式为Li＋[︰H]－ B.石墨中碳原子杂化轨道示意图为
C.CN
2
2-的VSEPR模型为 D.基态氮原子电子排布图为
4. 下列对分子的性质叙述中错误的是
A.乙醇中C O键是极性键
B.[Cu(H
2
O)
4
]2+构型为正四面体
C.CH CF COOH酸性弱于CHF COOH
3 2 2
D.O 是极性分子
3
5．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
POCl 3和 PCl 4 +的空间结构 POCl 3和PCl 4 +中P原子轨道的杂化类
A
都是四面体形 型均为sp3
NO 2 +、NO 3 -、NO 2 -的键角依 孤电子对与成键电子对之间的斥力
B
次减小 大于成键电子对之间的斥力
SiF 4、SiCl 4、SiBr 4、SiI 4的 SiX 4均为分子晶体，随着相对分子质
C
沸点依次升高 量增大，范德华力增大
邻硝基苯酚的熔点低于对 前者存在分子内氢键，后者存在的分
D
硝基苯酚 子间氢键使分子间作用力大于前者
高二化学 第1页 共8页6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子
的核外电子只有一种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，
且由这两种元素所形成的YZ 2分子中各原子均满足8电子稳定结构；Z和
Q位于同一主族；W为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确是
A.键角：YZ
3
2-＜QZ
4
2-
B.与X形成的化合物的沸点：Q＞Z＞Y
C.简单氢化物稳定性：Z＞Q
D.相同条件下，水中溶解度：W
2
YZ 3＜WXYZ
3
7．下列表述正确的有几项
基态S原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为1 4
① ∶
第二周期元素中，氟的第一电离能最大
②
第三周期元素中简单金属阳离子半径最小的是Al3+
③
气体分子中一定有σ键，不一定有π键
④
当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰
⑤
CO与N 结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2 1
⑥ 2 ∶
CF 中C-F键的键长比CCl 中C-Cl键的键长短
⑦ 4 4
金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子
⑧
A.3项 B.4项 C.5项 D.6项
8．杯酚分离C 和C 、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了
60 70
生命、信息和材料产业的技术革命。下列有关说法错误的是
A.C 晶体中C 的配位数为12
60 60
B.杯酚分离C 60和C 70的过程中操作
①
为过滤
C.18-冠-6识别钾离子后形成的物质为超分子
D.跨膜运输过程中体现超分子的重要特征为自组装
高二化学 第2页 共8页9．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是
A.立方烷和苯的最简式相同
B.立方烷的一个分子中只有12个σ键
C.立方烷的二氯代物有3种(不考虑立体异构)
D.立方烷与苯乙烯( CH CH )具有相同的分子式
2
10．关于下列晶胞，描述错误的是
A.干冰晶胞中，每个CO 2分子周围等距紧邻的CO 2分子有12个
B.石墨晶胞中，碳原子数、C-C键数、六元环数之比为2:3:1
C.硅晶胞中，每个硅原子被12个六元环共用
D.CaF 2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近的F－有4个
11．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列现象与解释不符的是
选项 宏观现象 微观解释
氮气分子中存在氮氮三键，断开该
A 氮气稳定存在于自然界中
共价键需要较多的能量
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 刚玉(Al 2 O 3 )的硬度大，熔点高 刚玉是共价晶体
氯化钠晶体熔点高于氯化铝 离子晶体中离子所带电荷数越少，
D
晶体 离子半径越大，离子晶体熔点越低
12．氧化亚铜(Cu
2
O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和
有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu
2
O/H
2
O体系可以很好地催化叠
氮和端炔的反应，反应机理如图1所示(含氮五元环为平面结构)。催化剂
立方Cu
2
O晶胞如图2所示。下列说法正确的是
A.N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu
B.图1反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3
C.图2中Cu＋配位数为2
D.图2中不同微粒间最小核间距为apm，则晶体密度为 ×1030g/cm3
144×2
3
NA·a
高二化学 第3页 共8页13．价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的
A.AsH 3和H
2
O的VSEPR模型均为四面体
B.SO 3 2-和BF 3的空间结构均为平面三角形
C.SO3和NH 3均为极性分子
D.XeF 2与XeO 2的键角相等
14．CuI常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一
种制备原理为2CuSO 4＋5KI 2CuI↓＋2K
2
SO 4＋KI 3，CuI的晶胞如图
所示。下列叙述错误的是
A.等数目的β-CuI、γ-CuI晶胞的质量之比为5 4
∶
B.KI 3中阴离子(I
3
-)的中心原子价层电子对数为5
C.α-CuI中1个Cu＋与12个Cu＋等距离且最近
D.上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为3 2
∶
15．冰存在多种形态的晶体，其中Ih型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞
中氧原子沿z轴方向的投影如图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标
为a(0，0，0)、c( ， ， )、d(0，0， )。N A为阿伏加德罗常数的值，下列
1 1 1 3
3 3 2 8
说法错误的是
A.晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环
B.平均每个晶胞中含有16个氢键
C.b处氧原子的分数坐标为( ， ， )
1 1 7
3 3 8
D.该冰晶体的密度为
32
g/cm3
1.44×10
2
3nmNA
高二化学 第4页 共8页Ⅱ卷
二、填空题（共55分）
16．（共16分）请依据有机物相关内容回答下列问题：
(1) 已知某有机物如右图所示，回答问题：
写出该有机物的分子式：
①
该有机物中官能团名称：
②
与双键氧相连碳原子杂化方式为________
③
(2) 某链状烷烃的相对分子质量为86，该烃的一氯代物有 种
写出其中一种含有4个甲基的一氯代物结构简式
(3)八氯丁烷的同分异构体有 种
(4)光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
回答下列问题：
异山梨醇分子中官能团有 （官能团名称）
①
异山梨醇分子中有 个手性碳原子
②
反应式中化合物X为 （结构简式）
③
高二化学 第5页 共8页17．（共14分）21世纪在物质结构领域研究十分广泛，请结合相关知识回
答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态
原子未成对电子数比Mn多的元素是 （填元素符号）
(2)Mn的某种氧化物MnO x的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示。
该氧化物化学式为 ，当MnO x晶体有O原子脱出时，出现O空位，
Mn的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）
(3)MnO x可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远高
于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是
(4)某超导单晶结构如图所示。该超导体的化学式为 该晶
胞密度为
高二化学 第6页 共8页18．（共11分）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从
多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
氢氧化物 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Cu(OH) 2 Ni(OH) 2
Ksp(298K) 2.8x10-39 1.3x10-33 2.2x10-20 5.5x10-16
(1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 （写一条）
(2)“高压加热”时，生成Fe 2 O 3的离子方程式为：
(3)“沉铝”时，pH最高可调至 （溶液体积变化可忽略）。已知：“滤
液1”中，c(Cu2+)=0.022mol/L,c(Ni2+)=0.042mol/L
(4)“选择萃取”中，镍形成如图1的配合物。镍易进入有机相的原因有
A．镍与N、O形成配位键 B．配位时Ni2+被还原
C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性
(5)Ni
x
Cu
y
N z晶体的立方晶胞中原子所处位置如图2。已知：同种位置原子
相同，相邻原子间的最近距离之比d Ni-Cu :d Ni-N = :1，则x:y:z= ；
晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为 。
高二化学 第7页 共8页19．（共14分）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为
(2)298K下，反应TiO
2
(s)+2C(s)+2Cl
2
(g) TiCl
4
(g)+2CO(g)的ΔH＜0、ΔS
＞0，则298K下该反应 （填“能”或“不能”）自发进行
(3)以TiCl 4为原料可制备TiCl 3。将5.0molTiCl 4与10.0molTi放入容积为
V
0
L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。
编号 过程 ΔH
（a） Ti(s)+TiCl 4 (g) 2TiCl 2 (s) ΔH 1
（b） TiCl (s)+TiCl (g) 2TiCl (g) +200.1kJ/mol
2 4 3
（c） Ti(s)+3TiCl 4 (g) 4TiCl 3 (g) +132.4kJ/mol
（d） TiCl 3 (g) TiCl 3 (s) ΔH 2
ΔH = kJ/mol
① 1
不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线 对应的物质为
② Ⅰ
温度T K下，n[TiCl (g)]= mol，反应(c)的平衡常数K= mol/L
③ 0 4
（列出算式，无须化简）
(4)钛基催化剂可以催化储氢物质肼(N H )的分解反应：
2 4
（e）N H N +2H （f）3N H N +4NH
2 4 2 2 2 4 2 3
为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料（含
N H 的物质的量为n ），进行实验，得到n /n 、n /n 随时间t变化的曲线如
2 4 0 1 0 2 0
图。其中，n 为H 与N 的物质的量之和；n 为剩余N H 的物质的量。设
1 2 2 2 2 4
n 为0 t时间段内反应(e)消耗N H 的物质的量，该时间段内，本体系中催
e ∼ 2 4
化剂的选择性用 x100%表示。
① (0 ∼ t 0 )min内，N 2 H 4的转化率为 （用含y 2的代数式表示）
② (0 ∼ t 0 )min内，催化剂的选择性为 （用含y 1与y 2的代数式表示）
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