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高一化学 第1页，共8 页
哈三中2025-2026 学年度下学期
高一学年6 月月考化学选考试卷
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59
一、选择题（本题共15 小题，每题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。）
1. 小鸡炖蘑菇是东北经典菜肴，以鸡肉、干蘑菇和粉条为主要食材，再加入各种调料
(如生抽、蚝油、料酒、食醋等)调味，不但味道鲜美，而且具有很高的营养价值。下列
有关说法错误的是
A. 粉条中的淀粉属于多糖，淀粉完全水解的最终产物为葡萄糖
B. 鸡肉中的蛋白质在高温炖煮时发生变性，该过程不可逆
C. 蘑菇中的纤维素和粉条中的淀粉互为同分异构体
D. 鸡皮中含有大量动物脂肪，动物脂肪不属于天然有机高分子化合物
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．苯的分子式：C6H6
B．H2和D2互为同素异形体
C．新戊烷的结构简式：(CH3)2CHCH2CH3
D．C4H8和C3H6一定互为同系物
3．现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是
A．物质发生化学反应通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反
应
B．吸热反应必须加热才能进行，放热反应不需要加热
C．等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量的氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量更多
D．碱性锌锰干电池属于一次电池，锂离子电池属于二次电池
4．下列有关实验操作、现象和解释或结论均正确的是
选项
操作、现象
解释或结论
A
浓硝酸在光照下颜色变黄
浓硝酸具有不稳定性
B
过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色
SO2具有酸性和漂白性
C
向金属铜与浓硫酸反应后混合液中直接加入蒸馏
水，溶液变蓝
混合液中含有铜离子
D
纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢
粗锌中含有比锌稳定的金
属杂质使锌作正极
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
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A．CuSO4
Cu(OH)2
Cu B．H2SO4(浓)
C．
D．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．17 g 羟基所含电子数为10NA
B．标准状况下，4.48 LCH2Cl2中含有的分子数目为0.2NA
C．14 g 由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为3NA
D．密闭容器中，28 gN2与6 gH2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA
7．下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是
A．用硫粉处理洒落在地上的水银：S+Hg=HgS
B．由丙烯制备聚丙烯：
C．交警用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾：
2Cr2O7
2−+C2H5OH+16H
+→4Cr
3++2CO2↑+11H2O
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++N O3
−=Ag++NO2↑+H2O
8．下列叙述与对应图示相符、操作正确且能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)
A．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷
B．比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子
的活泼性
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C．验证酸性强弱：醋酸
碳酸
硅酸
D．演示喷泉实验
9．下列陈述I 与陈述II 均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
浓氨水具有碱性
B
聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装
聚氯乙烯燃烧生成HCl 和CO2
C
硫化后的橡胶用于制造轮胎
硫化后的橡胶具有更好的强度、
韧度、弹性及化学稳定性
D
灼烧后的铜丝伸入乙醇后，铜丝变红
乙醇具有氧化性
10．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯的键线式为
，乙醇的键线式为
。莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列
关于该有机物的说法正确的是
A．莽草酸属于芳香烃
B．分子式为C7H10O5
C．莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可据此确认分子中含碳碳双键
D．1 mol 该有机物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：1
11．CH3CH=CH2与HCl 可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法
正确的是
A．CH3CH=CH2中最多有7 个原子共平面
B．反应①、②均为取代反应
C．反应②的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
D．CH3CH2CH2Cl 比CH3CHClCH3稳定
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12．已知A 是一种气态烃，标况下的密度为1.25 g/L，从A 制备E 的合成路线及B 与D
反应制备E 的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．除去甲烷中混有的A 可选用溴的四氯化碳溶液
B．1 mol A 先与足量HCl 发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5 mol 的
Cl2
C．试管乙中盛装的溶液为饱和NaCl 溶液
D．A 可发生加聚反应，其产物的链节为—CH2=CH2—
13．利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的N H 4
+降解为N2。某课题组设计出如图所
示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许H+通
过。下列说法正确的是
A．左右两侧电极附近溶液的pH 均降低
B．质子从好氧电极b 区域通过质子交换膜移向电极a 区域
C．电极a 为负极，发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
D．理论上每消耗1 molC6H12O6，生成N2在标准状况下的体积为53.76 L
14．用CO2和H2催化合成乙烯的反应原理为：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)，
向1 L 恒容密闭的催化反应器中充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转
化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是
A．升高温度，催化剂的催化效率降低
B．生成乙烯的速率：M 点一定大于N 点
C．当H2和CO2的转化率相等时，该反应一
定达到平衡状态
D．250 ℃反应达到平衡时，容器内的压强
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与起始时的压强之比为13:16
15．钌(Ru)是重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以钌废
料[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、RuO4、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图所
示。下列说法错误的是
A．“酸浸”时发生的离子反应之一为RuO4+2SO
2-
3 +4H+=Ru4++2SO
2-
4 +2H2O
B．“除杂”时氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2
C．“灼烧”用到的仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
D．“热还原”时，先通一段时间的氢气，目的是排尽装置内的空气，防止爆炸
二、非选择题：（本题共4 小题，共55 分。）
16．（14 分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某工厂炉渣的主要成分含有
Co2O3、Fe2O3及少量Al2O3、SiO2，以该炉渣为原料制备Co2O3和Na2FeO4的工艺流程如
图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时为了提高钴元素浸出率，可采取的措施有
、
。(写出两条)。“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“酸浸”时Co2O3与H2SO4在一定条件下反应生成O2的化学方程式为
。
(3)“碱洗”的目的是 。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
(5)除上述方法外，还可以从钴酸锂废旧电池中对Co 进行回收再利用。已知钴酸锂电池
工作时的总反应为LixCy+Li1-xCoO2
LiCoO2+Cy，则放电时正极的电极反应式为
_______________________。
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(6)碳酸钴在空气中加热可得到多种钴的氧化物，某次加热分解实验中得到组成为CoaOb
的固体氧化物、将一定量该固体与0.5 L 2 mol·L-1盐酸混合后，二者恰好完全反应，生
成CoCl2和7.1 gCl2，则该固体氧化物的化学式为 。
17．（13 分）乙酸异戊酯具有香蕉的香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙
酸和异戊醇[(CH3)2CHCH2CH2CH2OH]制备乙酸异戊酯的实验装置如图所示(加热及夹持
仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。
物质
相对分子质量
密度/(g/mL)
沸点/℃
水中溶解度
异戊醇
88
0.81
132
微溶
乙酸
60
1.05
118
易溶
乙酸异戊酯
130
0.88
142.5
微溶
回答下列问题：
(1)向仪器A 中加入异戊醇和浓硫酸时应先加入 ，待冷却后再加入乙酸。
(2)如果在加热过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是_______________________。
(3)乙酸和18O 标记的异戊醇[(CH3)2CHCH2CH2CH2
18OH]制备乙酸异戊酯的化学方程式为
_______________________。
(4)装置图中分水器的“分水”原理是：冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流
回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。反应结束的标志是________________________。
(5)反应结束后将三颈烧瓶中混合液转移到分液漏斗中，先用蒸馏水洗涤，再加入
除去残留的酸和醇。充分振荡后静置分层，上层为乙酸异戊酯粗品。
(6)除去(5)中所得粗品中的水的试剂最合适的是 。
A.碱石灰
B.无水硫酸镁
C.浓硫酸
(7)实验条件下，起始时加入异戊醇4.4 g，乙酸6.0 g，最终得到乙酸异戊酯纯品3.9
g，则本实验中乙酸异戊酯的产率为___________%(保留两位有效数字)。
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18．（14 分）CH4是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题：
Ⅰ．CH4燃烧
(1)一定条件下16 gCH4在O2中完全燃烧生成CO2和水蒸气放出808 kJ 的热量，x= 。
化学键
O-H
C-H
C=O
O=O
断裂1mol 化学键需要的能量
（kJ）
x
413
745
407
Ⅱ．CH4—CO2催化重整
CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)
在体积为2 L 的恒容密闭绝热容器中充入2 mol CH4、1 mol CO2以及固体催化剂进行
重整反应，2 min 时达到平衡，此时测得CO 的浓度为0.5 mol/L。
(2)0～2 min 时间内用H2表示的平均化学反应速率为________________。
(3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是__________(填字母)。
A．v(CH4)=2v(CO)
B．c(CO2)=2c(H2)
C．混合气体密度保持不变
D．容器中温度不再改变
(4)达到化学平衡状态时，CH4的转化率为_____%。CO2的体积分数为_____%。
Ⅲ．CH4电池
(5)CH4—O2碱性燃料电池结构如下图所示，离子交换膜仅允许OH-通过。当电极a 处消
耗标准状况下16.8 L CH4时，离子交换膜通过OH-的物质的量为_______。
Ⅳ．CH4—CO2催化重整再讨论
(6)温度对催化剂的活性也有一定影响。其他催化剂作用下，CH4也可以转化为
CH3COOH：CO2(g)+CH4(g)⇌CH3COOH(g)。不同温度下乙酸生成速率变化曲线如上图所
示。
试解释250 ℃-300 ℃时温度升高而乙酸生成速率下降的原因___________________。
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19. （14 分）有机物与人类生活和发展密切相关。丙烯酸乙酯（H2C=CHCOOCH2CH3）
是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织
业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下，回答下
列问题。
(1)葡萄糖中官能团的名称是_______________________，检验淀粉水解是否产生葡萄
糖，可选择的检测试剂有__________。
a.新制的Cu(OH)2 b.碘水 c.银氨溶液 d.FeCl3
溶液
(2)B 工业上还可以由F 制备，F 是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个
国家石油化学工业的发展水平，写出F 生成B 的化学方程式
。
(3)B 和E 生成丙烯酸乙酯的反应类型为__________。
(4)C 的结构简式为__________。
(5)写出一种满足下列条件的有机物的结构简式 。
①是C 的同系物且相对分子质量比C 大28 ②含有两个甲基
(6)关于E 的说法正确的是_______。(填序号)
①E 和乙酸互为同系物
②E 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
1
③ molE 与足量NaHCO3反应可产生11.2 L 气体(标准状况下)
④相同物质的量的E 和F 充分燃烧后，耗氧量相同
(7)聚丙烯酸乙酯(PEA)具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，
由丙烯酸乙酯聚合成PEA 的化学方程式为
。
