文档文本内容
SFLM 高二化学学科
试题
第1页(共7 页)
绝密★使用前
高二化学练习
考生须知：
1. 本卷共
页满分100 分，考试时间90 分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须填写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Si-28
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50 分）
1.下列晶体中，属于离子晶体的是
A．HCl
B．
2
SiO
C．NH4Cl
D．H2O2
2.蒸馏操作中需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
3. 下列化学用语正确的是
A．
3
2
3
2
CH CH CH CH
的名称：3-甲基戊烷
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Cl－Cl 的p－pσ键电子云图形：
D．四氯化碳分子的空间填充模型
４.下列有关物质的检测说法不正确
．．．的是
A．质谱法测得有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12
B．可以通过X 射线获得包括键长、键角等晶体结构信息
C．核磁共振氢谱图可鉴别CH3CH2OH 和CH3OCH3
Ｄ．红外光谱可以测有机物的化学键和官能团
7
SFLM 高二化学学科
试题
第2页(共7 页)
5.下列粒子的VSEPR 模型与其分子(离子)空间构型不一致的是
A．BF3
B．CO32-
C．SO2
D．NH4+
6.下列物质中，不能作为配合物配体的是
A．NH4+
B．CO
C．H2O
D．CN-
7.下列物质变化，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．金刚石和Fe 熔化
B．干冰和碘升华
C．冰和SiO2 熔化
D．NaCl 和HCl 溶于水
8.化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确
．．．的是
A．“熔喷布”可用于制作N95 型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
B．焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED 灯光，都与原子核外电子跃迁有关
C．“天问一号”中Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
D．5G-A 技术所需的LCP 在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
9.下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．键角：CO2＞PH3
B．稳定性：CH4<SiH4
C．物质的沸点：HF<HCl
D．在H2O 中的溶解度：Cl2>HCl
10.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关说法正确的是
①1s22s22p4
②
2
2
6
2
1
1s 2s 2p 3s 3p
③1s22s22p3 ④1s22s22p63s23p6
A．第一电离能：④>①>③>②
B．④的单质含有非极性共价键
C．原子半径：②>③>①
D．最高正化合价：①>③>②
11.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是
A．O3 为极性分子,故O3 在水中的溶解度高于在CCl4 中的溶解度
B．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，是因为－CF3 基团的吸电子作用比－CCl3 基团更强
C．共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
D．硬度由大到小：金刚石<碳化硅<晶体硅
12.下列说法正确的是
A．分子式为C2H4 和C3H6 的烃一定互为同系物
B．甲苯与
2
H 在催化剂和加热条件下，可生成甲基环己烷，其核磁共振氢谱有5 组峰
C．乙烯与乙炔都是直线形分子
D．有机物
的所有原子均处于同一平面
13.下列物质：①甲烷②乙烯③乙炔④聚乙烯⑤苯⑥甲苯⑦苯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯
化碳溶液褪色的是
A．③④⑦
B．②③⑥⑦
C．①②⑤
D．②③⑦
14.下列说法正确的是
A．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
B．甲烷中混有杂质乙烯可用酸性高锰酸钾溶液除杂
C．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
D．联苯(
)属于苯的同系物，其一溴代物有4 种
SFLM 高二化学学科
试题
第3页(共7 页)
15.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑
立体异构)有
A．2 种
B．3 种
C．4 种
D．5 种
16.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl 和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法正确的是
A．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
B．操作Ⅳ可用酒精洗涤晶体
C．操作I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
D．操作Ⅲ应快速冷却，促使苯甲酸晶体快速析出
17.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯的分子式为C10H18
B．一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应
C．柠檬烯分子与等物质的量的Br2 加成产物有2 种
D．一定条件下与氢气完全加成后，生成物有手性碳原子
18.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的分子数为0.1NA
B．1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA
C．2.8 g 由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6NA
D．含28 g 硅的SiO2 晶体中存在的共价键总数为2NA
19.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M 和Q，X 核外电子数等于周期数，基态Y 原子含3 个未成对电子，
基态Z 原子的s 能级电子数量等于p 能级电子数量，M 原子的价层电子只有一种自旋方向，Q 是地壳中含量最多的
金属元素。下列说法不正确
．．．的是
A．YX4+的中心原子为sp3 杂化
B．沸点：YX3<X2Z
C．M 与Z 形成的化合物可能含有共价键
D．化学键中离子键成分的百分数M2Z<Q2Z3
20.镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示(晶胞参数为a nm ，晶胞棱边夹角均为90)。下列说法错误的是
A．镁铝合金的化学式为MgAl2
B．Mg 原子之间的最短距离为2
2 a nm
C．镁铝合金中含有金属键
D．Al 原子周围有8 个紧邻的Mg 原子
SFLM 高二化学学科
试题
第4页(共7 页)
21.下列实验装置及相应说法正确的是
A．图A 中甲烷和氯气的反应在暗处也能发生，只是反应速率较慢
B．图B 中除去SO2 中的C2H4
C．图C 可制备溴苯并验证有HBr 产生
D．图D 用于实验室制备硝基苯，产物在上层
22.在一定条件下，有机物
5
10
C H 发生如图所示转化(M、N 为两种不同的有机物)。下列有关说法不正确
．．．的是
A．反应①②均属于加成反应
B．X 分子存在顺反异构
C．N 的结构简式为
D．X 存在4 种同类别的同分异构体（除X 分子本身）
23.硼酸(
3
3
H BO )为一元弱酸，是一种片层状结构的白色晶体(层状结构如图，图中“虚线”表示氢键)，在冷水中溶解度
很小，在热水溶解度增大。下列有关硼酸说法正确的是
A．１mol H3BO3 晶体中含有6mol氢键
B．硼原子采取sp3 杂化
C．硼酸在水中电离方程式为H3BO3⇌H++H2BO3-
D．（HBO2）3 可表示为
A
B
C
D
SFLM 高二化学学科
试题
第5页(共7 页)
24.向少量AgCl 沉淀中滴入1
1
mol L
的氨水，振荡，生成
3
2
Ag NH
Cl
而沉淀消失，形成澄清的无色溶液，下列说
法不正确
．．．的是
A．基态氯原子价层电子排布式为3s23p5
B．1mol[Ag(NH3)2]+中σ键数目为6NA
C．[Ag(NH3)2]+中H-N-H 的键角大于氨气中的键角
D．向该澄清无色溶液中加入AgNO3 溶液,可产生白色沉淀
25.下列对有关事实与解释匹配正确的是
选
项
事实
解释
A
2
SiO 的熔点比干冰高
2
SiO 比
2
CO 相对分子质量大，范德华力更大
B
“杯酚”分离
60
C 和
70
C
超分子“杯酚”具有“自组装”性，可组装成一个大小适配
60
C 的空腔而
将
70
C 分离出来
C
沸点：
高于
形成分子间氢键，
形成分子内氢键
D
稳定性：HF>HCl
HF 分子之间除了范德华力以外还存在氢键
非选择题部分
二、非选择题（共5 大题，共50 分）
26.（4 分）请按要求回答下列问题：
(1) 有机物
的名称为：___________。
(2) 请写出丙炔在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
27.（10 分）已知A、B、D、E、G、J 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A 是原子核外
有7 种不同运动状态的电子，B 基态原子中价层电子有两个单电子，D 元素在短周期元素中金属性最强。E 的氧化物
既能溶于强酸又能溶于强碱，G 的最高价氧化物的水化物是短周期元素中酸性最强的含氧酸，J 基态原子核外有7 个
能级且能量最高的能级上有6 个电子。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)
(1)元素E 的基态原子核外电子有_______种空间运动状态，G 可以和B 形成G2B，是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)元素J 位于周期表第
周期第
族，J 的二价阳离子J2+价层电子排布式_______。
(3)下列A 原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(4)A、B、D、G 四种元素的简单离子半径由小到大的顺序是
(用元素符号表示)
SFLM 高二化学学科
试题
第6页(共7 页)
28.（12 分）某化学小组的同学利用电石(含CaC2 和少量CaS)在实验室制备、净化乙炔并检验乙炔的性质。回答下列
问题：
(1)盛放饱和食盐水的仪器名称
，用饱和食盐水代替水的目的是
(2)a 中发生的主要反应的化学方程式为
。
(3) 装置b 中所用的除杂试剂为_____
，目的是除去
杂质(填化学式)。
(4) 将乙炔气体通入足量溴的四氯化碳溶液，装置c 中的溶液褪色，装置c 中生成物的结构简式为
；
c 中发生的有机反应类型为
；
29.（12 分）氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。
(1)与碳氢化合物类似，N、H 两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①请写出最简单的氮烯分子的结构简式
，基态氮原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图的名
称是___________。
②工业中常使用足量的次氯酸钠溶液处理含肼(N2H4)废水,产物无毒无害,请写出N2H4 与足量的次氯酸钠溶液反应的
离子反应方程式
(2)一水硫酸四氨合铜晶体(
3
4
2
4
Cu NH
SO
H O
)是安全、高效的广谱杀菌剂。制备
3
4
2
4
Cu NH
SO
H O
过程如下：
I.向深蓝色溶液中加入无水乙醇有深蓝色晶体析出，无水乙醇的作用为
II.
2
3
4
Cu NH
结构中，若用两个
2
H O 分子代替两个
3
NH 分子，可以得到
2
3
2
2
2
Cu NH
H O
已知
2
3
2
2
2
Cu NH
H O
具有两种不同结构，由此推测
2
3
4
Cu NH
的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平
面正方形”)
(3)下列说法正确的是___________。
A．电负性：N>O>S
B．N 与P 同主族,存在PCl5,故也存在NCl5
C．基态氮原子价电子排布图不是
，是因为该排布方式违背了洪特规则
D．
4
NH F晶体中存在离子键、共价键和氢键等作用力
(4)已知3 个及以上原子若处于同一平面，且有彼此平行的p 轨道，则可“肩并肩”重叠形成大Π键，已知咪唑的结
构为
，分子内所有原子共平面，比较咪唑中1 号氮原子与NH3 中氮原子结合H+能力：咪唑
NH3，（填“>”、
“=”或“<”）；NH3 一定条件下可与AlCl3 发生反应，请说明理由
SFLM 高二化学学科
试题
第7页(共7 页)
30.（12 分）F 是一种功能性高分子材料，具有多种工业应用，F 的实验室制取流程如下：
已知：
Ⅰ．D 的分子式为
8
8
2
C H Cl ，且分子中不含甲基。
Ⅱ．Ｅ中氢核磁共振图谱有四组峰
Ⅲ．
（R 为烃基）。
回答下列问题：
(1)E 中官能团的名称为______________;
(2)F 为高分子化合物，请写出Ｆ的结构简式
(3)下列说法不正确
．．．的是
A．有机物E 中碳原子的杂化方式为sp2 杂化
B．有机物B 能使高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
C．有机物E 中所有碳原子一定共面
D．反应①为取代反应
(4)写出反应Ａ→Ｂ的化学方程式：_________________________________。
(5)芳香族化合物M 是C 的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则除C 外，M 的结构有________种（不含立体异
构），其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2：2：3 的结构简式为__________________。
F
AlCl3 85°
①
E
