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2025-2026 学年度第二学期期中教学质量检测
高二化学试题
(本卷满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。
1. 化学与人类社会的进步发展息息相关。下列说法正确的是
A. 制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体
B. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性
C. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
D. 我国科学家首次合成了新核素 ， 的中子数为84
2. 下列对有机化合物的分类结果正确的是
A. 、 、 同属于脂肪烃
B. 、 、 同属于芳香烃
C. 同属于烯烃
D. 、 、 同属于环烷烃
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 聚丙烯的结构简式
B. 基态S2-的价层电子排布式为3s23p6
C. HO的VSEPR模型为
2
D. 羟基的电子式
4. 下列有机物的系统命名正确的是
A. 3-甲基-2-乙基戊烷 B. 2，4-二甲基丁烷C. 3，4-二甲基-4-乙基庚烷 D. 3-乙基丁烷
5. 下列有机物中，一氯取代物有3种的是
A. B. C.
D.
6. 在 、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是
A. B. C. D.
7. 下列关于该有机物的说法不正确的是
A. 既有 键又有 键
B. 的极性强于 的极性
C. 该物质中所有碳原子都是 杂化
D. 该物质的分子式为
8. 下列由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 乙烯分子含有 键 乙烯易发生加成反应
和 都是非极性分
B 易溶于
子
N的电负性大于C的电负 NO的配位能力比CO的
C
性 弱
D HF分子间存在氢键 热稳定性：A. A B. B C. C D. D
9. 在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
证明苯与溴反应生成 将产生的气体通入AgNO 溶液中，观察
A 3
HBr 是否产生沉淀
B 除去CH 中的少量C H 通过盛有酸性KMnO 溶液的洗气瓶
4 2 4 4
分别取2 mL甲苯和叔丁基苯(
鉴别甲苯和叔丁基苯(
)，再分别滴加5滴酸性
C
)
KMnO 溶液，振荡，溶液紫红色褪去的
4
是甲苯
将反应后的混合气体通入盛有酸性
检验电石与水反应的产
D KMnO 溶液的洗气瓶，若溶液紫红色褪
物为乙炔 4
去，则证明有乙炔生成
A. A B. B C. C D. D
10. 石蜡油分解实验的装置如图所示，下列说法正确的是
A. a中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸
B. b中 / 溶液紫色逐渐褪去，说明可能有乙烯生成
C. 将b换成c，溶液橙色逐渐褪去，最后液体分为上下两层
D. 实验结束后，先熄灭酒精灯，然后再将导管从溶液中取出
11. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选项 宏观现象 微观解释
分子间氢键的数目：
A 沸点：
B 熔点：氧化镁>氧化钙
离 子 半 径 ：碱性(等物质的量浓度)： 结合水电离出 能
C
力：
酸 性 ：
D 第一电离能：
A. A B. B C. C D. D
12. 某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如下。实验过程中称取12.2g样
品（摩尔质量为122g·mol-1），燃烧后B管增重5.4g，C管增重30.8g。下列说法错误的是
A. 装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C
B. 实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气
C. 该有机物的分子式为C H O
8 10
D. 若无CuO网，则C管增重可能小于30.8g
13. 物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路径如下图，下列说法不正确的是
A. 反应①是加成反应
B. 化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团
C. 化合物Ⅲ的分子式为C H Br
9 12
D. 化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性KMnO 反应褪色
4
14. 由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a
pm， 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定
B. 该化合物的化学式为Ca PCl
3 3
C. 距离P最近且相等的Cl有6个
D. 该晶体的密度为 g·cm-3
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 有机化合物的分子结构复杂多变。已知有下列有机物，请按要求回答问题：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨
（1）①中含氧官能团的名称为______。
（2）属于链状脂肪烃的是______(填标号，下同)。
（3）③⑧的系统名称分别为______、______。
（4）与苯互为同系物的是______，⑤与⑨______(填“是”或“不是”)同系物。
（5）互为同分异构体的是______。
16. 已知：Q、R、T、W四种元素均位于元素周期表前四周期，它们的原子序数逐渐增大。其相关信息如
表：
Q元素是形成有机物的必备元素
R元素基态原子最外层p轨道电子数是最外层s轨道电子数的2倍，其单质常温下为
固体T元素与R元素位于同一周期并相邻
W元素原子中p轨道电子数与d轨道电子数之比为6：5；其盐溶液通常呈蓝色
请回答下列问题：
（1）W元素的名称为______，在元素周期表中的位置是______。
（2）基态R原子中能量最高的电子所占据能级的电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
（3）R的单质易溶于Q、R形成的化合物中，其原因是______。
（4）Q、R、T三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是______(用化学式表示)。
（5）写出R、W元素的单质加热时发生化合的化学方程式：______。
17. 实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示：
苯 溴 溴苯
密度/ 0.88 3.10 1.50
沸点 80 59 156
水中溶解性 微溶 微溶 微溶
查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。
回答下列问题：
（1）在仪器a中加入50 mL无水苯和少量铁屑。在仪器d中小心加入12.0 mL液态溴。在a中滴入几滴溴，
可观察到有白雾产生，是因为生成HBr气体。继续滴加至液溴滴完。
①仪器d的名称为______。
②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为______(填“b进c出”或“c进b出”)。
（2）液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯：
①向仪器a中加入适量的水，振荡静置后进行分液操作，加水的目的为______。
②下层滤液依次用适量的10%NaOH溶液、水洗涤，选用以下实验仪器______(填序号)分离。NaOH溶液洗
涤时涉及的反应有NaOH+HBr=NaBr+H O和______。
2
（3）向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置后______(填实验操作名称)，得到的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，还要选用以下实验仪器______(填编号)经蒸馏得到产品。
（4）合成溴苯的实验中，最适合的a的容积是______mL(填标号)。
A. 100 B. 200 C. 250 D. 500
18. 以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)：
已知： (R为烃基)。
回答下列问题：
（1）D的结构简式是______；F中官能团的名称是______。
（2）反应①～⑥中，属于取代反应的是______。(填反应序号)
（3）已知E的分子式为 ，且分子中不含甲基，则E的结构简式是______。
（4）写出反应⑥的化学方程式：______。
