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2024 级高二第二学期期中学业质量检测化学试卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ni-59 Ag-108
一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的）
1．化学思维的支柱，在于基本概念与理论。下列叙述不正确的是（
）
A．
理论认为
模型与分子的空间结构不完全相同
B．元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．
杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混杂而成
2．柴油机车辆尾气净化的主要方法是用尿素[
]水解生成的
催化还原 NO。下列说法不正
确的是（
）
A．
是极性分子
B．
中 N 原子的杂化方式为
C．键角：
<
D．
与
互为同分异构体
3．化学用语是学习化学的钥匙，下列有关化学用语正确的是（
）
A．
的电子式：
B．基态钾原子的核外电子排布式：
C．基态铜原子的结构示意图：
D．
的电子云轮廓图：
4．侯氏制碱法是侯德榜创立的联合制碱法，是中国化学工业的里程碑和世界制碱技术的重大突破，以
H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备 Na2CO3。下列说法不正确的是（
）
A．半径：r(Cl-)>r(Na+)
B．第一电离能：I1(O)>I1(N)
C．熔点：CO2<NaCl
D．酸性：H2CO3<HNO3
5．已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是（
）
A．第三周期第ⅥB 族；d 区
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B．第三周期第ⅢB 族；d 区
C．第四周期第ⅥB 族；d 区
D．第四周期第ⅡB 族；ds 区
6．化学用语是学习化学的通用语言和工具。下列有关化学用语正确的是（
）
A．干冰的晶胞示意图：
B．基态氮原子的轨道表示式：
C．F2 的 p-pσ 键形成过程：
D．SO3 的 VSEPR 模型：
7．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（
）
A．气态氟化氢中存在
，而气态氯化氢中是
分子
B．三氟乙酸的
大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．
键的键能小于
键的键能
8．实验室学习化学的基础。下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（
）
A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸
B．用图②所示装置可以用乙醇提取碘水中的碘单质
C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
D．用图④所示装置可除去
中混有少量
9．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物，下列说法正确的是（
）
A．此配合物为共价化合物
B．配位体是 Cl-和 H2O，配位数是 5
C．中心离子是 Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
D．1 mol 该配合物与足量硝酸银反应能得到 430.5 g 白色沉淀
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10．主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有 16 个
轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（
）
A．电负性：
B．B．氧化物溶于水所得溶液的
C．酸性：
D．基态原子的未成对电子数：
11．“芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说
法不正确的是（
）
A．该分子中
杂化和
杂化的碳原子个数比为
B．B．分子式为
C．属于芳香族化合物
D．分子中手性碳原子个数为 1
12．学习化学的有效方法是实验与理论向结合，也要从微观视角探析物质结构与性质。下列实例与解释
不符的是（
）
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于
成键电子对之间的斥力
C
晶体中
与 8 个
配位，而
晶体中
与 6 个
配位
比
的半径大
D
逐个断开
中的
键，每步所需能量不同
各步中的
键所处化学环境不同
13．配合物[
]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是（
）
A．该晶体属于分子晶体
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B．晶胞中配合物分子的分数坐标为
C．中心原子的配位数是 4
D．该晶体具有与
晶体相似的晶体结构
14．有关物质的结构有以下说法：
①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同
②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有
有 4 个未成对电子
③
、
、
、
、
是由极性共价键构成的非极性分子
④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向
发生改变
⑤
、
中心原子的杂化方式均为
杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形
⑥
、
、
、
均满足最外层 8 电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关
⑦冠醚 12-冠-4 能够与
形成超分子，而不能与
形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空
腔匹配有关
以上说法中正确的个数是（
）
A．2 个
B．3 个
C．4 个
D．5 个
15．杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC
[6]A 修饰的银纳米粒
与血根碱(SGR)形成
的络合过程示
意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是（
）
A．超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装”
B．SGR 能被 SC[6]A 装载，也一定能被 SC[4]A 装载
C．杯[n]芳烃中大 键与被装载分子通过共价键形成超分子
D．SC[6]A 是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性
16．灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标
点
点
。下列有关说法不正确的是（
）
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A．基态
原子的价层电子排布式为
B．B．
位于元素周期表的 区
C．若
键的键长为
，则晶胞参数为
D．灰锡的熔沸点高于金刚石
二、非选择题(本题共 4 小题，共 52 分)
17．（14 分）现有如下表格，其中包含若干种元素周期表中的化学元素，每个字母代表一种元素，请回
答以下问题。
（1）C 可与 D 形成(CD)2 化合物，其含有的极性键和非极性键的个数比为
；元素 J 的基态原子的
核外电子能量共有
种；与 同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有
种。
（2）基态 M 原子的简化电子排布式为
。
（3）下列有关说法正确的是
(填标号)。
①E3 在 CCl4 中的溶解度高于在水中的溶解度
②简单离子半径：
③
的中心原子 J 的杂化方式为
最高价含氧酸的酸性：
（4）B 的氧化物显两性，则 B 的氧化物与 F 的氢氧化物反应的离子方程式：
。
（5）A、D、E、I、L 这5 种元素形成的一种1：1 型离子化合物中，阴离子为
，其空间结构为
；阳离子如图甲所示，该化合物加热时首先失去水分子，判断的理由是
。
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18．（14 分）屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素
有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，
查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。
（1）操作Ⅱ装置如图 1 所示，仪器 a 的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填
“仪器 x”或“仪器 y”)。
（2）操作Ⅲ的名称为___________，为测定提纯后的青蒿素所含官能团种类，可用仪器____进行测定。
（3）已知青蒿素结构如图所示，化学家为提高其抗疟疾效果采用
将青蒿素选择性反应进行结构
修饰，反应过程如图所示。
①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为存在基团______(化学符号表示)。
②
的中心原子的
模型名称为______，青蒿素被
修饰为双氢青蒿素的反应类型
是______。
③比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小______。
（4）分子式为 C4H10O 的有机化合物，写出核磁共振氢谱含有两组峰的同分异构体(不考虑立体异构)
___________。
19．（14 分）为坚持习总书记提出的“绿水青山就是金山银山”思想，保护生态环境，某工厂设计从电
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镀污泥[含有
和
等]中回收制备
和其它金
属及其化合物的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅱ的主要成分为_______(填化学式)。
（2）萃取用到的玻璃仪器是________，得到的
溶液，在碱性条件下可被
氧化生成
沉淀，该反应的离子方程式为___________。
（3）镍能形成多种配合物，其中
是无色挥发性液体，
是红黄色单斜晶体。
的熔点高于
的原因是___________。
晶体中不存在的作用力有
___________。
A．离子键
B．范德华力
C．极性键
D．金属键
（4）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含
和 C 三种元素的晶体具
有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
①距离
原子最近的
原子有___________个。
②已知该晶胞的边长为
，阿伏加德罗常数为
，该晶体的密度为___________
。
20．（14 分）西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子
跨膜运输，如图所示。
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回答下列问题。
（1）冠醚与碱金属离子之间的作用力为___________。
（2）
在含有
的水溶液中存在平衡：
(几乎无色)
(黄色)
。1mol
离子中 键的物质的量为
mol，含有的化学键类型有
。
（3）磷化硼(耐高温、抗氧化)纳米颗粒可高选择性催化 CO2 还原为甲醇，其晶胞如上图所示。
①BN 与 BP 具有相似的晶体结构，二者熔点大小为
，说明原因：
。
②晶胞中 P 原子形成的四面体空隙填充率为
。
③图中 a 为坐标原点，d 处原子分数坐标为(1，1，0)，则 e 处 B 原子分数坐标为
。
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2024 级高二第二学期期中学业质量检测化学参考答案
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
C
B
C
A
D
A
C
B
A
B
D
B
A
D
1. B VSEPR 模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不
包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空
间结构不同，A 正确；元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期
律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，B 错误；在一个
原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，C 正确；1 个
s 轨道和 3 个 p 轨道混杂形成 4 个能量相同、方向不同的轨道，称为 sp3 杂化轨道，D 正确。
2. C NH3 是由极性键构成的极性分子，A 正确；NH3 中 N 原子有 3 个σ 键和 1 对孤电子对，杂化轨道
数为 4，采取 sp3 杂化，B 正确；
中 N 原子和
中 O 原子均为 sp3 杂化。
中 N 原子有 1
对孤电子对，
中 O 原子有 2 对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越
小，故 NH3 键角更大，C 错误；CO(NH2)2 与 NH4CNO 分子式均为 CH4ON2，结构不同，互为同分
异构体，D 正确。
3. C H2O 的电子式为
，A 错误；基态钾原子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p64s1，B 错误；基
态铜原子的结构示意图
，C 正确；pz 的电子云轮廓图为
，D 错误。
4. B Cl⁻的电子层数为 3，Na⁺的电子层数为 2，电子层数越大，离子半径越大，因此 r(Cl⁻) > r(Na⁺)，A
正确；氮原子 2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于氧，因此 I1(N) > I1(O)，B 错误；CO2 为
分子晶体，NaCl 为离子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，因此 NaCl 的熔点更高，C 正确；硝
酸为强酸，碳酸为弱酸，酸性强弱为 HNO3 > H2CO3，D 正确。
5. C 某+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为 21+3=24，为 Cr 元素，原
子核外排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第四周期第 VIB 族，属于 d 区，C 正确。
6. A 干冰(固态 CO2)为分子晶体，晶胞结构为面心立方最密堆积，顶点和面心均有 1 个 CO2 分子，其
晶胞示意图为：
，A 正确；基态氮原子电子排布式为 1s22s22p3，结合洪特规则可知，
其轨道表示式为：
，B 错误；F2 的 p-p σ 键是由 2 个氟原子各提供 1 个未成
对电子的 2p 原子轨道重叠形成的，即“头碰头”重叠形成，而不是选项图中“肩并肩”重叠形成，C 错
误；SO3 的中心 S 原子的价层电子对数为
，无孤电子对，其 VSEPR 模型为平面三角
形，即
，D 错误。
7. D 氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此
气态氟化氢中存在
，A 错误；氟的电负性大于氯的电负性。
键的极性大于
键的极
性，使
−的极性大于
−的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离
子，酸性更强，B 错误；氟的电负性大于氯的电负性，
键的极性大于
键的极性，导致
分子极性强于
，C 错误；F 原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，
键
不稳定，因此
键的键能小于
键的键能，与电负性无关，D 正确。
8. A 苯甲酸的溶解度不大、随温度升高而增大，形成热饱和溶液以后，可选图中过滤装置，趁热过滤
可减少溶解损失，再冷却结晶，达到提纯苯甲酸的目的，能够达到实验目的，A 正确；乙醇与水互
溶，不能萃取碘水中的碘，不能达到实验目的，B 错误；采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体
混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C 错误；CO2、HCl 都能够与 Na2CO3
溶液发生反应，不能用于除杂，应该选用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 HCl 杂质，不能够达到
实验目的，D 错误。
9. C 该配合物由内界配离子和外界 Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，A 错误；配位体是 Cl-和 H2O，
内界中 1 个 Cl-和 5 个 H2O 参与配位，配位数为 6，B 错误；配离子是[TiCl(H2O)5]2+，电荷为+2，
内界还有一个 Cl-，故中心离子是 Ti3+，C 正确；1 mol 该配合物外界 Cl-为 2 mol，与足量硝酸银反
应生成 2 mol AgCl（内界 Cl-不参与反应），沉淀质量为 143.5g·mol-1×2mol=287g，D 错误。
10. B 主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有 16
个轨道，则 Z 有 4 个能层。根据这 4 种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z 分别为 H、
O、S、K。A．W 和 Y 可以形成
，其中 S 显-2 价，因此，电负性 S>H，A 错误；K 的氧化物溶
于水且与水反应生成强碱
，S 的氧化物溶于水且与水反应生成
或
，因此，氧化物
溶于水所得溶液的 pH 的大小关系为 K>S，B 正确；
是中强酸，而
是强酸，因此，在
相同条件下，后者的酸性较强，C 错误；H 只有 1 个电子，O 的 2p 轨道上有 4 个电子，O 有 2 个
未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，D 错误。
11. A 苯环上的碳原子以及羧基上的碳原子采取
杂化，其它碳原子采取
杂化，故该分子中
杂
化和
杂化的碳原子个数比为
，A 错误；有机物含有 13 个碳原子，分子式为
，B 正
确；分子中含有苯环，属于芳香族化合物，C 正确；分子中含 1 个手性碳原子，D 正确。
12. B 原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A 正确；
中中心 C 原子为
杂化，键角为
，
中中心 C 原子为
杂化，键角大约为
，
中中心 C 原子为
杂化，键角为
，三种物质中心 C 原子都没有孤电子对，三者键角大
小与孤电子对无关，B 错误；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越
大，配位数越大，
周围最多能排布 8 个
，
周围最多能排布 6 个
，说明
比
半
径大，C 正确；断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，
需要能量较小，断开
键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越
大，需要的能量变大，所以各步中的
键所处化学环境不同，每步所需能量不同，D 正确。
13. D
该配合物为分子结构，在晶胞中微粒为分子，故该晶体属于分子晶体，A 正确；由晶胞
结构可知，晶胞中配合物分子位于晶胞的 8 个顶点和上下底面的面心上，故晶胞中配合物分子的分
数坐标为
，B 正确；从配合物的分子结构可看出，中心原子为
，配体为
，
中心原子
周围与 4 个原子形成配位键，配位数是 4，C 正确；
晶胞中二氧化碳分子处于晶胞
8 个顶点和 6 个面心，利用均摊法计算，每个晶胞中含
分子数为
个，而该晶胞含
个配合物分子，二者晶胞中所含分子数量不同，晶体结构不相似，D 错误。
14. B 在同一能级上的电子能量相同，①错误；元素周期表各区（s、p、d、ds、f）均含金属，前四周
期基态原子中，仅 Fe（3d6）有 4 个未成对电子，②正确；HCl、NH3、H2O 为极性分子，③错误；
液晶对光具有各向异性，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变，从而显示文字、图像和数字，这
一特性被用于显示器，④正确；
中心原子 S 的价层电子对数为
，为 sp3
杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，⑤错误；SF6 中 S 为 12 电子，BF3 中 B 为 6 电子，
PCl5 中 P 为 10 电子，均不满足 8 电子结构，⑥错误；冠醚 12-冠-4 的空腔大小与 Li+匹配，与 K+不
匹配，⑦正确；综上，正确说法为②④⑦，故选 B。
15. A “分子识别”和“自组装”是超分子的特征性质，A 正确；由结构可知，SC[6]A 空腔大于 SC[4]A，
故 SGR 能被 SC[6]A 装载，不一定能被 SC[4]A 装载，B 错误；超分子是通过非共价键形成的，C
错误；引入亲水基磺酸基，可增强水溶性，D 错误。
16. D Sn 的原子序数为 50，基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子为最外层的 5s 和 5p 轨道
电子，则基态
原子的价层电子排布式为 5s25p2，A 正确；Sn 为 50 号元素，位于第五周期第 IVA
族，位于元素周期表的 区，B 正确；
键的键长为晶胞体对角线的 ，设晶胞参数为 x pm，
则有
，解得
，即晶胞参数为
，C 正确；灰锡的熔沸点低于金刚石，
D 错误。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。
17．（14 分）【答案】（1）6：1（2 分） 5（1 分） 4（2 分）
（2）
（2 分）
（3）①
（2 分）
（4）
（2 分）
（5）正四面体形（1 分）
和
形成的配位键比
与
形成的配位键弱（2 分）
【解析】（1）由分析，(CD)2 为(CN)2,含有 6 个极性键和 1 个非极性键个数比为 6：1；元素 J 为氯，其
基态原子电子排布式为 1S22S22P63S23P5，核外电子能量数等于能级数，共有 5 种；元素 为铜，价
电子排布式为
，未成对电子数为 1，与铜同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有钾、
钪、镓、溴四种。
（2）M 是
元素，核电荷数为 33，基态原子的简化电子排布式为
故答案为
（3）
O3 极性较弱，在 CCl4 中的溶解度高于在水中的溶解度，
正确；
电子层数越多，离子半径
越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，
、
、
的电子层数相同，则简单
离子半径
，
错误；
为
，中心原子 的价层电子对数
，杂化方
式为
杂化，
错误；
J 为氯，I 为硫，C 为碳，非金属性
, 元素非金属性越强，最高
价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：
，
正确；故答案为
（4）由分析可知，B 为 Be，F 为 Na，BeO 与
反应的离子方程式为
，故答案为
。
（5）由分析知，
为
，空间构型为(正)四面体结构；该阳离子为
,电负性
,
和
形成的配位键比
与
形成的配位键弱，所以该化合物加热时首先失去的组
分是
。
18．（14 分）【答案】（1）蒸馏烧瓶（1 分） 仪器 y（1 分）
（2）重结晶（2 分） 红外光谱仪（2 分）
（3）①-O-O-（2 分） ②正四面体形（1 分） 还原反应（1 分） ③青蒿琥酯钠盐>双氢青蒿素>
青蒿素（2 分）
（4）(CH3)3COH，CH3CH2OCH2CH3（2 分）
【解析】（1）图 1 为蒸馏装置，仪器 a 的名称是蒸馏烧瓶，应选择直型冷凝管；
（2）操作 I、II、Ⅲ分别为过滤、蒸馏、重结晶，所以应为重结晶，红外光谱仪可以测定有机物所
含官能团；
（3）①青蒿素对热不稳定是因为存在过氧键不稳定；②
的中心原子 B 的价层电子对个数为 4
+
=4，该离子的 VSEPR 模型为正四面体形；青蒿素结构修饰属于加氢过程，所以反应类
型是取代反应；③青蒿琥酯钠盐属于钠盐，有离子键成分，在水中溶解度大于双氢青蒿素和青蒿素，
双氢青蒿素中含有羟基，能与水分子间形成氢键，溶解性强于青蒿素，故溶解性：青蒿琥酯钠盐>
双氢青蒿素>青蒿素。
（4）满足条的同分异构体为(CH3)3COH，CH3CH2OCH2CH3。
19．（14 分）【答案】（1）
（2 分）
（2）分液漏斗（2 分）
（2 分）
（3）
为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，
为分子
晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小（2 分）
AD（2 分）
（4）4（2 分）
（2 分）
【解析】（1）根据分析知，滤渣Ⅱ的主要成分
。
（2）萃取用到的玻璃仪器为分液漏斗，根据得失电子守恒、原子守恒可得：
。
（3）K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4 为分子晶体，
熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小；
是无色挥发性液体，可知沸点低
得出其晶体类型为分子晶体，结合组成分析，不存在的作用力为离子键(不属于离子晶体)，也不存
在金属键(不属于金属晶体)，选 AD。
（4）依图所示的立方体晶胞中，Mg 原子位于顶点，Ni 原子位于面心，而 C 位于体心。
①每个立方体晶胞中，Ni 原子最近的 Mg 原子个数为 4，故答案为：4；②每个立方体晶胞中，各
原子的数目为：N(Mg)=
，N(Ni)=
=3，N(C)=1，故化学式应为：MgNi3C，
。故答案为：
。
20．（14 分）【答案】（1）配位键（2 分）
（2）18（2 分）
配位键与极性共价键（2 分）
（3）①BN>BP（2 分）
二者均为共价晶体，原子半径：N＜P，键长：B-N＜B-P，B-N 键键能较
大，因此 BN 晶体的熔点高于 BP 晶体（2 分）
②50％（2 分）③( ， ， )（2 分）
【解析】（1）冠醚与碱金属离子之间以配位键结合；
（2）1mol
离子中 键的物质的量为 18mol，含有的化学键类型有配位键与极性共价
键（2 分）；
（3）①BN 与 BP 具有相似的晶体结构，二者都属于共价晶体。由于原子半径：N＜P，所以键长：B-N
＜B-P，键能：B-N＞B-P，该晶体中化学键的键能越大，断裂该化学键需消耗的能量就越高，该化
学键就越难断裂，物质的熔沸点就越高。由于键能：B-N＞B-P，B-N 键键能较大，因此含有 B-N
键的 BN 晶体的熔点高于 BP 晶体；
②晶胞中 P 原子形成的四面体空隙为 8 个，B 原子占据 4 个位置，所以填充率为 50％；
③将 BP 晶胞分为 8 个小的立方体，四个 B 原子分别位于四个交错的小立方体体心位置，若图中 a 处
P 原子坐标为(0，0，0)，d 处 P 原子坐标为(1，1，0)，则 e 处的 B 原子坐标为( ， ， )；
