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2024 级高二 4 月期中质量检测
化学(人教版)A
满分100分，考试时间75分钟。
请在答题卡上作答。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 K：39 Cu：64 Fe：56
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 《神农本草经》记载“石胆……能化铁为铜，合成金银，炼饵食之不老”，基态Cu和Fe原子的未成对
电子数之和为
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
【答案】B
【解析】
【详解】基态Cu原子价电子排布式为 ，只有4s轨道有1个未成对电子；基态Fe原子价电子排布
式为 ，根据洪特规则，有4个未成对电子，未成对电子数之和为5，故选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 正丁烷的空间填充模型：
B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C. 氯化钠溶液中的水合离子：
D. 的p-p σ键形成过程：
【答案】C
【解析】【详解】A． 是正丁烷的球棍模型，A错误；
B．邻羟基苯甲醛分子中的羟基氢原子与醛基上的O原子形成氢键，可表示为 ，B错误；
C． 半径小于 ， 吸引 中带负电荷的O原子， 吸引 中带正电荷的H原子，且
周围有5个水分子， 周围有6个水分子，则氯化钠溶液中的水合离子表示为
，C正确；
D． 是p-p π键形成过程，D错误。
故选C。
3. 1 mol某烃最多能和2 mol HCl发生加成反应生成氯代烷，1 mol该氯代烷最多能和6 mol氯气发生取代
反应，该烃可能是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．A 为环丁二烯，分子式为 ，含有 2 个碳碳双键，所以 1 mol A 最多能与 2 mol HCl
发生加成反应。加成后生成 ，其中含有 6 个氢原子，因此 1 mol 该氯代烷最多能与6 mol发生取代反应，A正确；
B． B 含有 1 个碳碳三键，1 mol 最多也能与 2 mol HCl 加成，但其分子中原本氢原子数不是 4 个，加
成 2 mol HCl 后生成的氯代烷中氢原子数不是 6 个，所以不符合“最多与6 mol 发生取代反应”的条
件，B错误；
C． C 是二烯烃，理论上 1 mol 可以与 2 mol HCl 加成，但它本身含有的氢原子数较多，加成后所得氯
代烷中的氢原子数大于 6，因此最多消耗的 不会是 6 mol，C错误；
D．D中虽然含有一个碳碳三键，理论上可以与 加成，但加成后分子中仍然原本就带有氯原子，
不是由“某烃”加成生成的氯代烷来判断的情况，D错误；
故答案选A。
4. 环丙乙炔( )、1-戊烯-4-炔( )、[1.1.1]螺桨烷( )分子式均为 ，下
列对这三种化合物的叙述中正确的是
A. [1.1.1]螺桨烷的一氯代物有2种 B. 1 mol 1-戊烯-4-炔最多与 发生加成反应
C. 三者均属于不饱和烃 D. 环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰
个数相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．[1.1.1]螺桨烷只有一种等效氢，故其一氯代物只有1种，A错误；
B．1 mol 1-戊烯-4-炔含1mol碳碳三键和1mol碳碳双键，最多与 发生加成反应，B正确；
C．[1.1.1]螺桨烷中所有碳原子都是饱和碳原子，属于饱和烃，C错误；
D．环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数分别为3和4，D错误；
故此题选B。
5. 下列实验装置能达到实验目的的是A．图为所示装置检验乙炔的 B．图为所示装置分离乙酸乙
还原性 酯和乙醇
C．图为所示装置除去乙烷中 D．图为所示装置制备铜氨溶
乙烯 液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和食盐水可减缓电石与水反应速率， 溶液除去乙炔中 等杂质，酸性
溶液验证乙炔还原性，A符合题意；
B．乙酸乙酯与乙醇互溶，分液漏斗仅能分离互不相溶的液体，该装置无法达到分离目的，B不符合题意；
C．装置中酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，无法达到除杂目的，C不符合题意；
D．铜氨溶液的制备方法为：将氨水逐滴加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至蓝色沉淀恰好溶
解，即铜氨溶液，制备铜氨溶液需加入氨水，而非 溶液，D不符合题意；
故选A。
阅读材料，碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。CO、 是生活中常见的物质，碳
可以跟浓硫酸、浓硝酸反应生成二氧化碳； 是一种弱酸，在水中缓慢水解生成 ；通过反应
可用于提纯Ni；Si、Ge是重要半导体材料， 可用作光导纤维。完成
问题。
6. 下列说法正确的是
A. 硅和锗的单质都属于分子晶体
B. 的沸点比 高是因为 的分子间的范德华力更大
C. 、 的空间结构不同D. CO分子的极性大于
7. Ni元素在周期表中的信息见下图，下列说法正确的是
A. Ni元素在元素周期表中位于p区 B. 的电子排布式为
C. 物质中含有4 mol配位键 D. Ni元素核外有28个运动状态不同的电子
【答案】6. D 7. D
【解析】
【6题详解】
A．晶体硅和锗均为共价晶体，其单质由原子通过共价键形成空间网状结构，并非分子晶体，A错误；
B． 是共价晶体，不存在分子间范德华力，其沸点高于CO(分子晶体)是因为共价晶体中原子间共价
2
键强于分子晶体的分子间作用力，B错误；
C． 中中心原子C原子价层电子对数均为3，都采用 杂化，空间构型都是平面三角形，二
者空间结构相同，C错误；
D．CO是极性分子，正负电荷中心不重合， 是非极性分子，空间结构是直线形，正负电荷中心重合，
D正确；
故选D。
【7题详解】
A．Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2， 位于元素周期表d区，A错误；
B．Ni基态原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去2个电子形成Ni2+时，首先失去4s轨道2个电子，故
Ni2+电子排布式为[Ar]3d8，B错误；
C．Ni(CO) 中Ni与4个CO形成4个配位键，每个CO分子中C与O形成1个配位键，故1 mol Ni(CO) 含
4 4
8 mol配位键，C错误；
D．Ni为28号元素，原子核外有28个电子，每个电子的运动状态均不相同， D正确。
故选D。
8. 下列有机物的命名正确的是A. ：2-甲基-3-乙基-1-丁烯
B. ：3-二甲基-2-乙基丁烷
C. ：4-甲基-1-戊炔
D. ：聚乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的命名：2，3-二甲基-1-戊烯，A错误；
B． 主链上最长有5个C原子，命名为2，3，3-三甲基戊烷，B错误；
C． 的命名为4-甲基-1-戊炔，C正确；
D． 的单体为乙炔，命名应为聚乙炔，D错误。
故选C。
9. 以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示：
下列关于以上有机物的说法正确的是
A. a与b互为同系物 B. 能用酸性 溶液鉴别b与c
C. c→d的反应为加成反应 D. d的二氯代物有8种
【答案】B
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH”原子团的有机化合物；a与b结构不同，不
2
互为同系物，A错误；B．物质b含碳碳双键，能使酸性 溶液褪色，c不能，可以使用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B正确；
C．c和d是同分异构体，c→d的反应不是加成反应，C错误；
D．给d中碳原子编号 ，其中有2种H（其中1、3、5、7等效，2、4、6、8、9、10等
效），一氯代物有2种，二氯代物先固定一个Cl在1号碳，另一Cl原子可在2、3、4号碳，共3种，再固
定1个Cl在2号碳，另一个Cl可在2、4、6号碳，合计6种，D错误；
故选B。
10. 一种感光材料的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一
周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，基态W原子核外电子有5种能量不同的电子。下列说
法正确的是
A. 最高正价：W>Z>Y>X B. 电负性：W>Z>X
C. 键角： D. 由X、Y、Z三元素形成的化合物都属于分子晶体
【答案】A
【解析】
【分析】元素推断：Y的一种同素异形体是自然界中最硬物质，Y为碳（C）。Z与Y同周期，原子序数
更大，且在结构中形成双键和单键，Z为氮（N）。W基态有5种能量不同的电子，电子排布含1s, 2s, 2p,
3s, 3p，且W形成两个单键，W为硫（S）。X原子序数最小，仅形成一个单键，X为氢（H）。
【详解】A．X、Y、Z、W分别为H、C、N、S。最高正价：S>N>C>H，A正确；
B．W（S）、X（H）、Z（N）均为非金属元素，电负性N为3.04，S为2.58，故N＞S，因H和S会形成
HS，其中H显正价，故电负性S＞H。电负性：N>S>H，即Z>W>X ，B错误；
2
C．ZX 为NH ，中心 N 原子有1对孤电子对，键角约107°；YW 为CS，中心C原子无孤电子对，分子
3 3 2 2
为直线形，键角为180°；故键角： ，即 ，C错误；
D． 是离子晶体，D错误。故选A。
11. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是
选
实验事实 解释与结论
项
A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键
用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷
B 两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体
比为120的峰
DNA中两条分子链之间通过化学键的作用而组
C DNA是超分子
合在一起
冠醚18-冠-6空穴半径与 半径接近，可以选
D 冠醚18-冠-6与 形成离子键
择性识别
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解，说明水中存在
的化学键较强，A错误；
B．用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为120的峰，是因为两个乙酸分子通过氢键形成了二聚
体，B正确；
C．DNA中两条分子链之间通过氢键的作用而组合在一起，C错误；
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与 尺寸适配形成超分子，冠醚与 之间是弱的静电作用不是离子键，是通过配
位键，D错误；
故答案选B。
12. 一种芳基联喹啉类金属铱配合物的合成方法如图，下列说法中正确的是
A. 化合物1的分子式为
B. 化合物2中Ir的配位数为4C. 化合物 与苯的结构相似，分子中C、N原子的杂化方式为
D. 乙酰丙酮( )中所有的原子可能在同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．化合物1的分子式为 ，A错误；
B．化合物2中Ir的配位数为6，B错误；
C．化合物 为平面结构，分子中C、N原子的杂化方式为 ，C正确；
D．乙酰丙酮（ ）中含有四面体碳原子，所有的原子不可能在同一平面，D错误；
故答案选C。
13. 以石油为原料制备某些化工产品的流程如图所示
下列有关说法正确的是
A. 石油分馏和汽油裂解都是化学变化 B. X的结构简式为 或ClCH=CHCl
C. 反应①③都是取代反应 D. 中核磁共振氢谱图中峰面积比为2：
2：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的过程，属于物理变化，只有汽油裂解是化学变
化，A错误；
B．X需要能发生聚合反应生成高聚物，必须保留碳碳双键，因此乙炔只能和1 mol 加成，X仅为；若加成2 mol 会得到饱和卤代烃，无法聚合，且产物也不是 ，B错误；
C．反应①是乙炔与 的加成反应，只有反应③是丙烯甲基氢被取代的取代反应，C错误；
D．丙烯（ ）经反应③得到Y为 ，Y与 加成得到产物
，该分子有3种不同化学环境的氢，氢原子数为2、1、2，因此核磁共振氢谱峰面积
比可以为 ，D正确；
故选D。
14. 相关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是
A. 晶胞中 的配位数为4
B. 立方氮化硼晶胞中正四面体空隙填充率为60%
C. 磁性氮化铁的化学式为FeN
D. 若坐标系为 ， 立方晶胞沿z轴方向的投影图为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯离子在晶体内部，8个 形成一个立方体，以面心 为例，距离最近的
有8个，则 的配位数为8，A错误；
B．立方氮化硼晶胞中有8个正四面体，图中填充了4个，空隙填充率为50%，B错误；
C．根据“均摊法”，晶胞中含 个Fe、2个N，该晶体的化学式为 ，C错误；D． 晶胞Zr在顶点、Sr在体心、O在面心，晶胞沿z轴方向的投影图为 ，D正确。
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 有机物X由碳、氢、氧三种元素组成，主要用于制聚酯，涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活
性剂，合成纤维、化妆品和炸药。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
实验I．确定有机物X的相对分子质量。
将有机物X升温使其汽化，测其密度是相同条件下 的31倍。
（1）有机物X的相对分子质量为___________。
实验Ⅱ．确定有机物X中碳、氢、氧三种元素的比例关系。
实验过程：12.4 g有机物X完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增
重10.8 g，b管增重17.6 g，c管增重0.001 g(a、b、c管所装试剂均足量)。
（2）通入气体产物后，又通入了一段时间 ，其目的为___________。
（3）a、b、c中的试剂分别是___________、___________、___________(填选项字母，可重复使用)。c中
试剂的作用为___________。
A．无水 B．NaCl C．碱石灰 D．浓
（4）通过实验Ⅱ可得有机物X中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比 ___________。
实验Ⅲ．确定有机物X的结构。
经红外光谱和核磁共振氢谱测定，得到如下图所示图谱，且核磁共振氢谱图中两个峰的面积之比为2：1（5）有机物X的结构简式为___________。
（6）经红外光谱测定，有机物X的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有C-H，C-O-C键；其核磁共
振氢谱有三个峰，面积比为3：2：1，则有机物X的同分异构体的结构简式___________。
【答案】（1）62 （2）将有机物X完全燃烧后的气体产物全部排入U形管中
（3） ①. A ②. C ③. C ④. 防止空气中的 和 进入b中
（4）1：3：1 （5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比， ，因此X的相
对分子质量为62。
【小问2详解】
燃烧结束后产物会残留在装置中，通入氮气可将所有产物完全推入吸收装置，避免残留造成实验误差，故
通入氮气的目的是：将燃烧生成的水蒸气和二氧化碳全部赶入a、b装置，使其被充分吸收，保证测定结果
准确。
【小问3详解】
测定燃烧产物需先吸收水，再吸收二氧化碳，a只吸收水，则选择仅吸水、不吸收 的无水 ；b
吸收 ，选择碱石灰；c中碱石灰用于隔绝空气中的水和 ，防止其进入b干扰测定。
【小问4详解】12.4 g X的物质的量为 ，生成水的物质的量 ，得
，生成 的物质的量 ，得 ，氧元素的物质
的量 ，因此
。
【小问5详解】
结合相对分子质量得X的分子式为 ，红外光谱证明存在 键，核磁
共振氢谱显示2种氢，峰面积比 ，说明氢原子数比为 ，符合要求的结构简式为 。
【小问6详解】
分子式为 ，且含 和 、核磁共振氢谱三个峰的面积比为 ，符合要求的结构
含有甲基、亚甲基、羟基，结构简式为 。
16. 中国科学院大连化学物理研究所在宽光谱捕光催化剂Z机制全分解水制氢研究中取得新进展。研究结
果发现，通过设计和调控 表面助催化剂Au的负载，以及双助催化剂(Au和 )的选择性负载，
可有效促进 的产氧性能及其与氧化还原电对离子间的电荷传输，并基于此构筑了高效的可见光Z
机制全分解水体系，其表观量子效率超过10%(420 nm激发)。（1）基态V原子的简化电子排布式为___________，基态 、 未成对电子数之比为___________。
（2）Bi在元素周期表中的位置是___________；该基态原子电子占据能量最高能级的电子云轮廓图为
___________形。
（3） 的空间结构为___________；该分子中的共价键类型是___________(填标号)。
A．s-s σ键 B．s-p σ键 C．p-p σ键 D． 键
（4） 与 为同族元素的氢化物，大气中的水汽常以 、 形式存在，而 几乎不
能形成类似的聚合分子，其原因是___________。
（5）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（6）8-羟基喹啉( )常用作 的萃取剂。
①8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉( )熔点的原因是___________。
②下列物质中，络合 能力最强的是___________。(填标号)
A． B． C．【答案】（1） ①. ②. 4：5
（2） ①. 第六周期第VA族 ②. 哑铃
（3） ①. V形 ②. D
（4）氧的电负性大且原子半径小， 分子间可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能
形成氢键 （5）B
（6） ①. 8-羟基喹啉中N与-OH距离近，容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中N与-OH距离较远，
倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高 ②. C
【解析】
【小问1详解】
V是23号元素，核外电子排布简化为 ；Fe为26号元素， 电子排布为 ，未成对
电子数为4； 电子排布为 ，未成对电子数为5，故未成对电子数之比为 ；
【小问2详解】
Bi原子序数83，价层电子排布式为 ，位于第六周期第ⅤA族；基态Bi能量最高能级为 ，p能级
的电子云轮廓图为哑铃形；
【小问3详解】
中O的价层电子对数为 ，含2对孤对电子，空间结构为V形；O原子采取 杂
化，O的 杂化轨道与H的 轨道重叠形成 键，故答案选D；
【小问4详解】
氢键形成需要成键原子电负性大、半径小，O满足该条件，水分子间可形成氢键，因此水能形成多分子聚
集体；S电负性小、原子半径大， 分子间不能形成氢键，因此不能形成类似聚合分子；
【小问5详解】
能量越低的电子，电离所需能量越高：A是基态Co原子，电离所需能量为第一电离能；B是基态 ，
电离失去4s电子，为第二电离能，远大于第一电离能，故 ；C是激发态Co原子，4p电子能量高，电离所需能量越低，电离能 ；D是激发态 ，电子在4p，能量更高，电离能 ；因此电离所
需能量最大的是B；
【小问6详解】
① 8-羟基喹啉中羟基与N相邻，易形成分子内氢键，分子间作用力弱；7-羟基喹啉中羟基离N远，形成分
子间氢键，分子间作用力更强，因此熔点更高，故8-羟基喹啉熔点更低；
② 络合 时，N原子提供孤对电子，相对于A分子，C分子中的甲基是给电子基团，可增大N原子的
电子云密度，增强N的给电子能力，配位能力增强；B分子中的F原子是吸电子基团，降低N电子云密度，
减弱N的给电子能力，配位能力减弱，因此络合能力最强的是C。
17. 是一种重要的化工原料，其发生的部分反应如图所示。已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反
应时，烯烃被氧化的部位与对应氧化产物的关系如表所示。
烯烃被氧化的部位 RCH=
对应氧化产物 RCOOH
已知： 。
回答下列问题：（1） 的分子式为___________。
（2）X的核磁共振氢谱图中，显示有___________个峰，其峰面积之比为___________。
（3） 与溴水中的 以物质的量1：1反应时，产物有___________种；其中产物存在顺反异构
的有___________种。
（4）反应③中反应物的物质的量之比为1：2，则Z的结构简式为___________；Z与酸性 溶液反
应的产物为___________。
（5）W中含有官能团的名称为___________；1 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下 的体
积为___________L。
【答案】（1）
（2） ①. 4 ②. 4：3：2：1
（3） ①. 3 ②. 3
（4） ①. ②.
（5） ①. 羧基、酮羰基 ②. 44.8
【解析】
【小问1详解】
根据 得到C、H原子的个数，分子式为 。
【小问2详解】与足量H 加成生成的X为 ，X有4组等效氢，两个乙基上的 为等效氢，共6个
2
H原子，两个乙基的 为等效氢，共4个H原子，与乙基相连的环上的2个 为等效氢，
共2个H原子，环上剩余的H原子为等效氢，总共8个H原子，因此核磁氢谱图显示有4个峰，峰面积之
比为8:6:4:2=4:3:2:1。
【小问3详解】
与 以1:1加成反应，1,2-加成得到2种产物： 、 ，1,4-加成
得到1种产物： ，产物有3种；其中产物存在顺反异构的有3种。
【小问4详解】
与乙烯以1:2发生Diels-Alder反应（已知反应），生成 ，即为Z，根据
表中信息，Z与酸性 溶液反应发生氧化反应，氧化产物为
。
【小问5详解】根据表中信息， 与酸性高锰酸钾溶液反应生成的W为HOOCCOCH COOH，因此W中含有的官
2
能团名称为羧基和酮羰基，1molHOOCCOCH COOH中含有2 mol羧基，会与碳酸氢钠生成2 mol ，
2
在标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8 L。
18. 现有前四周期六种元素X、Y、Z、R、Q、W，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答
问题。
X元素的周期序数与核外电子数相等
Y的某种单质是自然界中最硬的物质
Z元素原子的核外p电子数比s电子数
少1
R和X能形成常见的两种液体
Q是前四周期元素中未成对电子数最多
的元素
W在周期表的第11纵列
（1）Z基态原子的轨道表示式为 ，该表示式违背了___________。
（2）与Z同周期，且第一电离能比Z大的元素有___________种。
（3）基态Q原子价电子有___________种不同的空间运动状态。
（4）给出 的能力： ___________ (填“>”或“<”)，理由是___________。
（5） 的配位键稳定性___________(填“>”“<”或“=”) 的配位键，从配
位原子的性质角度解释其原因是___________。
（6） 离子常用来制备离子液体，该离子由X、Y、Z三种元素组成，结构为下图。离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，其中的大π键应表示为___________(大π键表示式为
，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中大π键可表示为
)。
（7）W和R形成的某物质的立方晶胞结构如图所示。
①沿体对角线投影，标明W在 中的位置___________。
②相邻两个最近的R和W的距离为a pm，该晶胞的密度为___________ (用含 的计算式表示)。
【答案】（1）洪特规则
（2）2 （3）6
（4） ①. < ②. 形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步
使氮氢键的极性变大，故其更易断裂
（5） ①. < ②. N的电负性比O小，所以N原子上的孤对电子更容易给出，形成更强的配位键
（6）
（7） ①. ②.
【解析】【分析】由X元素的周期序数与核外电子数相等可知，X只能是第一周期的氢（H）（原子序数为1，周
期数为1）；根据Y的某种单质是自然界中最硬的物质，可以确定Y是碳（C）（金刚石）；对于Z，其
核外p电子数比s电子数少1，且原子序数大于碳，符合这一电子排布特征（1s22s22p3，s电子4个，p电子
3个）的是氮（N）；R与X（氢）能形成常见的两种液体（即水 和过氧化氢 ），故R为
氧（O）；Q为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，其价电子排布为 ，拥有6个未成对电
子，Q是铬（Cr）；W位于周期表的第11纵列（即IB族），且原子序数大于铬，W为铜（Cu）。综上所
述， ， ， ， ， ， 。
【小问1详解】
洪特规则指出，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先分占不同轨道，且自旋方向相同。该轨道表示式
中2p轨道的电子单独分占，但不同轨道自旋不同，故违背了洪特规则。
【小问2详解】
Z为N，Z位于第二周期，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，且N的 2p 轨道半充满，第一电
离能大于 O，故第二周期第一电离能： ，第一电离能比N大的元素为
F、Ne，共2种。
【小问3详解】
Q为Cr，基态Cr原子价电子排布式为 ，价电子共占据 个轨道，每个轨道对应一种空间运
动状态，因此有6种不同的空间运动状态。
【小问4详解】
因为 形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变
大，故其更易断裂，故游离 给出 能力弱于配位后的 。
【小问5详解】
因为N的电负性比O小，所以N原子上的孤对电子更容易给出，形成更强的配位键，故 配
位键稳定性大于 的配位键。【小问6详解】
根据 的结构图可知，甲基和亚甲基上的碳原子的杂化方式为sp3，环上的碳原子的杂化方式为sp
2；五元环中存在大π键，参与形成大π键的原子总数为5个，每个氮原子提供2个电子，每个碳原子提供
1个电子，失去一个电子后，共有6个电子形成大π键，因此大π键表示为 。
【小问7详解】
①体对角线投影为正六边形，1个铜原子位于中心，另外三个铜原子在以中心铜原子为中心的正三角形的
三个顶点上，故W（Cu）在 中的位置为 。
