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2024 级高二 4 月期中质量检测
化学(人教版)A
满分100分，考试时间75分钟。
请在答题卡上作答。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 K：39 Cu：64 Fe：56
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 《神农本草经》记载“石胆……能化铁为铜，合成金银，炼饵食之不老”，基态Cu和Fe原子的未成对
电子数之和为
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 正丁烷的空间填充模型：
B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C. 氯化钠溶液中的水合离子：
D. 的p-p σ键形成过程：
3. 1 mol某烃最多能和2 mol HCl发生加成反应生成氯代烷，1 mol该氯代烷最多能和6 mol氯气发生取代
反应，该烃可能是
A. B. C. D.4. 环丙乙炔( )、1-戊烯-4-炔( )、[1.1.1]螺桨烷( )分子式均为 ，下
列对这三种化合物的叙述中正确的是
A. [1.1.1]螺桨烷的一氯代物有2种 B. 1 mol 1-戊烯-4-炔最多与 发生加成反应
C. 三者均属于不饱和烃 D. 环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰
个数相同
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．图为所示装置检验乙炔的 B．图为所示装置分离乙酸乙
还原性 酯和乙醇
C．图为所示装置除去乙烷中 D．图为所示装置制备铜氨溶
乙烯 液
A. A B. B C. C D. D
阅读材料，碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。CO、 是生活中常见的物质，碳
可以跟浓硫酸、浓硝酸反应生成二氧化碳； 是一种弱酸，在水中缓慢水解生成 ；通过反应
可用于提纯Ni；Si、Ge是重要半导体材料， 可用作光导纤维。完成
问题。
6. 下列说法正确的是
A. 硅和锗的单质都属于分子晶体
B. 的沸点比 高是因为 的分子间的范德华力更大C. 、 的空间结构不同
D. CO分子的极性大于
7. Ni元素在周期表中的信息见下图，下列说法正确的是
A. Ni元素在元素周期表中位于p区 B. 的电子排布式为
C. 物质中含有4 mol配位键 D. Ni元素核外有28个运动状态不同的电子
8. 下列有机物的命名正确的是
A. ：2-甲基-3-乙基-1-丁烯
B. ：3-二甲基-2-乙基丁烷
C. ：4-甲基-1-戊炔
D. ：聚乙烯
9. 以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示：
下列关于以上有机物的说法正确的是
A. a与b互为同系物 B. 能用酸性 溶液鉴别b与c
C. c→d的反应为加成反应 D. d的二氯代物有8种
10. 一种感光材料的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一
周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，基态W原子核外电子有5种能量不同的电子。下列说法正确的是
A. 最高正价：W>Z>Y>X B. 电负性：W>Z>X
C. 键角： D. 由X、Y、Z三元素形成的化合物都属于分子晶体
11. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是
选
实验事实 解释与结论
项
A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键
用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷
B 两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体
比为120的峰
DNA中两条分子链之间通过化学键的作用而组
C DNA是超分子
合在一起
冠醚18-冠-6空穴半径与 半径接近，可以选
D 冠醚18-冠-6与 形成离子键
择性识别
A. A B. B C. C D. D
12. 一种芳基联喹啉类金属铱配合物的合成方法如图，下列说法中正确的是
A. 化合物1的分子式为
B. 化合物2中Ir的配位数为4
C. 化合物 与苯的结构相似，分子中C、N原子的杂化方式为
D. 乙酰丙酮( )中所有的原子可能在同一平面
13. 以石油为原料制备某些化工产品的流程如图所示下列有关说法正确的是
A. 石油分馏和汽油裂解都是化学变化 B. X的结构简式为 或ClCH=CHCl
C. 反应①③都是取代反应 D. 中核磁共振氢谱图中峰面积比为2：
2：1
14. 相关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是
A. 晶胞中 的配位数为4
B. 立方氮化硼晶胞中正四面体空隙填充率为60%
C. 磁性氮化铁的化学式为FeN
D. 若坐标系为 ， 立方晶胞沿z轴方向的投影图为
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 有机物X由碳、氢、氧三种元素组成，主要用于制聚酯，涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活
性剂，合成纤维、化妆品和炸药。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
实验I．确定有机物X的相对分子质量。
将有机物X升温使其汽化，测其密度是相同条件下 的31倍。
（1）有机物X的相对分子质量为___________。
实验Ⅱ．确定有机物X中碳、氢、氧三种元素的比例关系。
实验过程：12.4 g有机物X完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增
重10.8 g，b管增重17.6 g，c管增重0.001 g(a、b、c管所装试剂均足量)。（2）通入气体产物后，又通入了一段时间 ，其目的为___________。
（3）a、b、c中的试剂分别是___________、___________、___________(填选项字母，可重复使用)。c中
试剂的作用为___________。
A．无水 B．NaCl C．碱石灰 D．浓
（4）通过实验Ⅱ可得有机物X中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比 ___________。
实验Ⅲ．确定有机物X的结构。
经红外光谱和核磁共振氢谱测定，得到如下图所示图谱，且核磁共振氢谱图中两个峰的面积之比为2：1
（5）有机物X的结构简式为___________。
（6）经红外光谱测定，有机物X的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有C-H，C-O-C键；其核磁共
振氢谱有三个峰，面积比为3：2：1，则有机物X的同分异构体的结构简式___________。
16. 中国科学院大连化学物理研究所在宽光谱捕光催化剂Z机制全分解水制氢研究中取得新进展。研究结
果发现，通过设计和调控 表面助催化剂Au的负载，以及双助催化剂(Au和 )的选择性负载，
可有效促进 的产氧性能及其与氧化还原电对离子间的电荷传输，并基于此构筑了高效的可见光Z
机制全分解水体系，其表观量子效率超过10%(420 nm激发)。（1）基态V原子的简化电子排布式为___________，基态 、 未成对电子数之比为___________。
（2）Bi在元素周期表中的位置是___________；该基态原子电子占据能量最高能级的电子云轮廓图为
___________形。
（3） 的空间结构为___________；该分子中的共价键类型是___________(填标号)。
A．s-s σ键 B．s-p σ键 C．p-p σ键 D． 键
（4） 与 为同族元素的氢化物，大气中的水汽常以 、 形式存在，而 几乎不
能形成类似的聚合分子，其原因是___________。
（5）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（6）8-羟基喹啉( )常用作 的萃取剂。
①8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉( )熔点的原因是___________。
②下列物质中，络合 能力最强的是___________。(填标号)
A． B． C．17. 是一种重要的化工原料，其发生的部分反应如图所示。已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反
应时，烯烃被氧化的部位与对应氧化产物的关系如表所示。
烯烃被氧化的部位 RCH=
对应氧化产物 RCOOH
已知： 。
回答下列问题：
（1） 的分子式为___________。
（2）X的核磁共振氢谱图中，显示有___________个峰，其峰面积之比为___________。
（3） 与溴水中的 以物质的量1：1反应时，产物有___________种；其中产物存在顺反异构
的有___________种。（4）反应③中反应物的物质的量之比为1：2，则Z的结构简式为___________；Z与酸性 溶液反
应的产物为___________。
（5）W中含有官能团的名称为___________；1 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下 的体
积为___________L。
18. 现有前四周期六种元素X、Y、Z、R、Q、W，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答
问题。
X元素的周期序数与核外电子数相等
Y的某种单质是自然界中最硬的物质
Z元素原子的核外p电子数比s电子数
少1
R和X能形成常见的两种液体
Q是前四周期元素中未成对电子数最多
的元素
W在周期表的第11纵列
（1）Z基态原子的轨道表示式为 ，该表示式违背了___________。
（2）与Z同周期，且第一电离能比Z大的元素有___________种。
（3）基态Q原子价电子有___________种不同的空间运动状态。
（4）给出 的能力： ___________ (填“>”或“<”)，理由是___________。
（5） 的配位键稳定性___________(填“>”“<”或“=”) 的配位键，从配
位原子的性质角度解释其原因是___________。
（6） 离子常用来制备离子液体，该离子由X、Y、Z三种元素组成，结构为下图。离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，其中的大π键应表示为___________(大π键表示式为
，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中大π键可表示为
)。
（7）W和R形成的某物质的立方晶胞结构如图所示。
①沿体对角线投影，标明W在 中的位置___________。
