文档文本内容
安徽师范大学附属中学 2025~2026 学年度第二学期期中考查
高二化学试题
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Fe-56 Pt-195
一、本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是
符合题目要求的
1. 下列说法正确的是
A. 原子的核外电子排布式写成 违背了能量最低原理
B. 基态镓原子的电子排布式为
C. 处于基态的氧原子电子排布图表示成 违背了泡利原理
D. 的VSEPR模型：
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 18-冠-6识别 形成的超分子结构示意图：
B. 基态 原子的价层电子轨道表示式为C. 的 键的形成：
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A. 键能 、 ，因此C H 稳定性大于Si H
2 6 2 6
B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH 中Si的化合价为+4，CH 中C的化合价为-4，因此SiH 还原性小于CH
4 4 4 4
D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
4. 下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是
选项 事实 解释
A 稳定性： 分子间有氢键
将少量 溶液加入 溶液，
B 酸性：
未产生气泡。
乳酸分子( )不
C 乳酸分子中无手性碳原子
是手性分子
F的电负性很大，使得 的极性增
D 酸性：
强而更容易断裂
A. A B. B C. C D. D
5. PO 、NH 这两种离子中各原子的空间排列情况和CH 分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的
4
是
A. NaPO 溶液和NH Cl溶液的酸碱性不同
3 4 4
B. NH 离子中四个N－H键键长完全相同
C. 相同物质的量的PO 、NH 、CH、P(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同
4 4D. PO 、NH 这离子的空间结构为四面体形
6. X、Y、Z、M、Q 5种元素原子序数依次增大，分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、
M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q位于周期表第4列，下列说法不
正确的是
A. 第二电离能： B. 分子 、 均为非极性分子
C. 溶于水会产生白色沉淀 D. 金属Y在空气中燃烧生成
7. 离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元
素组成，其中仅有X和Y位于同一周期，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 电负性：Y>W>X
B. X 分子为正四面体构型，其键角为109°28′
4
C. X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高
D. 若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体
8. 根据如图所示，下列说法错误的是
A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg
B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
C. 图3所示是[Zn(NH )]2+的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH 大的原因与NH 中N原子的
3 6 3 3
孤电子对转化为成键电子对有关
D. 立方BN晶体晶胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为(0,0,0)，乙为(0, )，则晶胞中丙原子的坐标参数为( )
9. 下列物质熔融状态下可以导电且含有共价键的是
A. B. C. D.
10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为
B. 1 L 0.1 mol/L 溶液， 离子数为0.1
C. 2.2 g超重水（ ）所含的电子数目为
D. 1 mol 分子中：含 键的数目为5 ，含 键的数目为2
11. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是
A. 中心原子的孤电子对数为1 B. 配合物1中 有d轨道参与杂化
C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后， 的化合价没有改变
12. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物( )，其立方晶胞和导电时 迁移过程
如下图所示。已知该氧化物中 为 价， 为 价。下列说法错误的是A. 若 ， 与空位的数目不相等 B. 导电时， 的价态发生变化
C. 导电时， 移动方向与电流方向相同 D. 与体心最邻近的O原子数为12
13. 氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加
入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
试剂 实验现象
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。
浓盐酸
加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。
氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。
已知：[CuCl ]3-无色，[CuCl ]2-黄色，[Cu(H O) ]2+浅蓝色，[Cu(NH )]+无色，[Cu(NH )]2+深蓝色。下列说法
4 4 2 4 3 2 3 4
错误的是
A. 用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象
B. [CuCl ]2-+4H O [Cu(H O) ]2++4Cl- ΔH<0
4 2 2 4
C. 向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体
D. 无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH )]++O +8NH·H O=4OH-+6H O+4[Cu(NH )]2+
3 2 2 3 2 2 3 4
14. 是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图
(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是
A. La填充在Ti形成的六面体空隙中
B. 该晶体的化学式为C. 该晶胞在xy平面的投影为
D. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点
二、填空及简答题(本题包括4小题，共58分)
15. W、X、Y、Z、M均为前四周期元素，其元素性质或结构如下：
元素 元素性质或基态原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态
Y 电负性是短周期中最小的
Z 价基态离子3d处于半充满状态
M M层全充满，N层无成对电子，只有一个未成对电子
回答下列问题：
（1）M元素在元素周期表中的位置是___________；基态X原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
___________形。
（2）W、X、Y可形成强还原性物质 。
①X、Y两种元素中原子半径最大的是___________(用元素符号表示)。
②阴离子的空间构型为___________。
（3）同周期基态原子未成对电子数比 多的元素是___________(填元素符号)。
（4）Z与金属镁形成 合金的晶胞中， 占据由Z围成的所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在 面
上的投影如图所示。该合金的化学式为___________(用元素符号表示)；若晶胞的棱长为 ，阿伏加德
罗常数的值为 ，合金的密度 ___________ (用含 的代数式表示)。16. 及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态 与基态 原子中未成对电子数之比为___________。
（2）双核钴配离子结构如图甲所示。已知三氮唑环结构( )存在大 键。
① 的化合价为___________，1 该配离子中通过螯合作用形成的配位键有___________ 。
②a、b处N原子形成大 键时p轨道能提供1对电子的是___________(填标号)。该配离子中N的杂化方式
有___________种。
③三氮唑( )的沸点显著高于吡啶( )的主要原因是___________。
（3）钐钴化合物( )可用作稀土永磁材料，其六方晶胞如图乙所示，A、B点原子的分数坐标分别为
， 。则 ___________；截面 单位面积含有的 原子为___________个
。
17. 对电解精炼铜阳极泥(主要含 、 、 、 等元素)进行回收的工艺流程如下：（1） 与 同族，且位于 的上一周期，则基态 的价层电子排布式为___________。
（2）“酸浸”时， 、 转化为 和 。 系的电势(φ)−pH 曲线如图，
调节 ，pH范围为___________，使金溶解。此过程中，生成 的离子方程式为
___________。
（3）“萃铜”时发生反应Cu2+ (aq)+2HA(aq)⇌CuA +2H+ (aq)，则“反萃”时，反萃剂可选用
2
___________。
（4）2.5g胆矾( )受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)和胆矾结构如图所
示：
①请用化学方程式解释258℃时，胆矾晶体减重的原因：___________。
②请从原子结构角度解释，温度高于1000℃时发生反应的原因可能是___________。（5） 晶胞结构如图所示，晶胞密度为 ，则晶胞参数为___________ ( 为阿伏加德罗常
数的值)。
18. 氧桥三核铁(Ⅲ)配合物是一种结构新颖、性质优异的配合物，其化学式为
，是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下：
Ⅰ．晶体制备：
将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，室
温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。
资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体 。
（1）硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是___________，加热的目的是___________。
Ⅱ．铁含量测定：
准确称取 产品配制成500 溶液，取25.00 溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物酸解为 ，
再加入2滴磺基水杨酸钠( )指示剂，用 二钠盐( )溶液滴定至终点，重复
三次，平均消耗 二钠盐溶液的体积为 。已知滴定过程中发生的反应如下：
(黄色) ； (紫色) (黄色) 。
（2）在滴定前需要加入盐酸酸化，请尝试写出酸化时发生的离子方程式___________。
（3）滴定至终点的现象是___________。
（4）产品中铁元素的含量是___________%(用含a、c、V的符号表示)。
Ⅲ．结构研究：
用X-射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图：
