文档文本内容
安徽师范大学附属中学2025~2026 学年度第二学期期中考查
高一化学试题
注意事项：
1.本试卷满分100 分，考试时间75 分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Al：27，S：32，Cl：35.5，Fe：
56，Cu：64，Zn：65
第I 卷(选择题)
一、在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰中快速制取
B. 葡萄酒中通常添加少量
，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C. 人造刚玉陶瓷的主要成分是
，与碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料
D.
是一种常见的铵盐，可用作食品膨松剂
2. 将过量
通入下列溶液中，一定有白色沉淀生成的是
①
溶液；②
溶液；③氨化的
溶液；④
溶液；⑤
溶液
A. ①③④
B. ①④⑤
C. ③④⑤
D. ①②④
3. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是
A.
B.
C.
D.
A. 向试管a 中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a 一定发生了放热反应
B. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使
偏大
C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为
、
的
、
溶液混合，测
得混合液最高温度如图C 所示(已知
)
D. 根据盖斯定律可得
4. 下列表述错误的是
A.
；
，
B.
；
，
C. 在一定条件下将
和
置于密闭容器中充分反应，放出热量
，则热化学方程式
为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应热
D. NaHCO3(s)+ HCl(aq)=CO2(g)+ NaCl(aq)+ H2O (l)
；Na2CO3(s)+2HCl(aq)=
CO2(g)+2NaCl(aq)+ H2O (l)
，
5. 下列反应中转移的电子数为
的是(
表示阿伏加德罗常数的值)
A. 常温下，
与足量的浓硝酸
B. 常温下，含
的浓硝酸与足量的
C. 加热时，12.8g 铜与足量的硫蒸气
D. 加热时，含
的浓硫酸与足量的
6. 下列实验所选装置、试剂或所得结论均正确的是
选项
试剂a
试剂b
试剂c
试剂d
实验结论
A
浓氨水
生石灰
溶液
溶液
碱性：
B
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
澄清石灰水
实验中有
和
生
成
C
稀硝酸
饱和
紫色石蕊试液
具有酸性和漂白性
D
浓硝酸
饱和
溶液
非金属性：
A. A
B. B
C. C
D. D
7. 将
和
混合于
的密闭容器中，发生如下反应：
，反
应
，测得
的浓度为
，以
表示的平均反应速率
，下列说法不正
确的是
A. 该反应方程式中
B. 以
表示的平均反应速率为
C.
时，
的转化率为
D.
时，容器内气体的压强为起始时的1.25 倍
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向
稀溶液中加入盐酸：
B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：
C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
D. 浓硫酸与
加热：
9. 连二亚硫酸钠
俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用
还原法制备保
险粉的流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①的离子方程式为
B. 反应①结束后，可用盐酸酸化的
溶液检验
是否被氧化
C. 反应②中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
D. 反应②以及结晶脱水均应在惰性气氛中进行
10. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①用铁和稀硫酸反应制取氢气时，将铁片改用铁粉可以加快产生氢气的速率
②其他条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
③用一定量的锌与过量的稀硫酸制氢气，为减慢反应速率而又不影响生成
的量，可向其中加入
溶液
④其他条件不变，温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快
⑤使用催化剂，可降低活化能，加快反应速率，改变该反应过程中吸收或放出的热量
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，反应速
率增大
A. ①③⑥
B. ①④⑥
C. ②④⑤
D. ③④⑤
11. 利用
与
反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。
分别与
、
反应的历程相似。
已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是
A. 反应物的总键能小于生成物的总键能
B.
与
反应，生成的甲醇有两种
C. 过渡态2 比过渡态1 稳定
D.
与
反应的能量变化应为图中曲线
12. 某温度下，某溶液初始时仅溶有
，同时发生两个反应：①
、②
反应①的速
率可表示为
，反应②的速率可表示为
(
、
为速率常数)。
温度时，该体系
中A、B、C、D 浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的
曲线如图2。下列说法正确的是
A. 曲线
表示
浓度随时间的变化
B. 若图1 的温度降低，
时体系中
变小
C.
温度时，反应①的活化能比反应②的活化能大
D.
时曲线
对应的物质的化学反应速率为
13. 将
和
置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：
一段时间后，
和
恰好全部消耗，共放出
热量。
已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：
化学键
F—F
Cl—Cl
F—Cl（
中）
F—Cl（
中）
键能
157
X
248
172
则X 的值为
A. 168
B. 243
C. 258
D. 308
14. 将
金属锌投入
的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体
和
通入
的
溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含
和
的混合溶液。
(已知：
；
)，下列
说法不正确的是
A. 混合气体中
的物质的量为
B. 反应中消耗
的物质的量为
C. 若向与锌反应后的溶液中加入
的
溶液可使
恰好完全沉淀
D. NO 和
被
溶液吸收过程中转移的电子总数为
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空及简答题
15. 我国力争于2030 年前完成“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。
含量的控制和
资源利用
具有重要的研究价值。
（1）“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。
A. 碳元素
B. 甲烷
C. 一氧化碳
D. 二氧化碳
（2）
捕获和转化可减少
排放并实现资源利用，原理如图1 所示。反应①完成之后，以
为载
气，以恒定组成的
、
混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反
应时间变化如图2 所示。反应过程中始终未检测到
，在催化剂上有积碳。
a、已知反应②的化学方程式为：CaCO3+CH4催化剂
CaO+2CO+2H2，图中可循环利用的物质有
___________(填化学式)。
b、
，
比
多，且生成
速率不变，可能发生的副反应方程式为：___________。
c、
时刻，副反应生成
的速率___________(选填“>”、“<”或“=”)反应②生成
速率。
（3）将
转化为有价值的甲酸和尿素
、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。
①
合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为
___________。
②
与
在
催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：
，该反应实际上分两步进行。
第一步：
第二步：___________(写出化学方程式)。
16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
并展开探究。
I．[查阅资料]
①
是无色透明晶体，易溶于水。
②
稀溶液与
溶液混合无沉淀生成。
③向
和
混合液中通入
可制得
，同时有
气体产生。所得产品中常含有少
量
和
。
Ⅱ．[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。E 中的试剂是___________(选填下列字母编号)。
A．稀
B．
溶液 C．饱和
溶液
先向
中烧瓶加入
和
混合溶液，再向
中烧瓶滴加浓
。
（2）待
和
完全消耗后，结束反应。过滤C 中混合液，滤液经___________、
___________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到产品。
装置C 中总反应的化学方程式为：___________。
Ⅲ．[探究反思]
（3）为验证产品中含有
和
，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量
产品配成稀溶液，滴加足量
溶液，有白色沉淀生成，___________，若沉淀未完全溶解，并有刺激
性气味的气体产生，则可确定产品中含有
和
。
（4）某同学提出可对实验步骤(2)进行如下改进：先向A 中滴加浓
，生成的气体将装置中的空气排
尽后，再向C 中加入
和
混合溶液。改进后的好处是___________。
（5）该小组取一定量制备的
晶体配成溶液，用碘的标准液滴定测其纯度，反应的离子方
程式为：
。经多次实验，测定的结果均约为
，若实验操作无误，则产生
该结果的可能原因是___________(任写一种)。
Ⅳ．[应用]
（6）
溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，
被氧化成
，在酸性条件下该反应
的离子方程式为___________。
17. 某研究性学习小组利用
溶液和酸性
溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速
率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温
试剂
溶液颜色褪至无色所需时
度/K
间/s
酸性
溶
液
溶液
V/
mL
V/
mL
V/
mL
A
298
2
0.02
6
0.1
0
B
2
0.02
4
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
2
（1）通过实验
、
，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，加入
水
的目的是___________。其中
___________、
___________。通过实验___________(填实验序号)可
探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中
___________。
（2）若
，则由此实验可以得出的结论是___________。忽略溶液体积的变化，利用实验B 中数据计
算，0~8s 内，用
的浓度变化表示的反应速率
___________。
（3）已知
对
与草酸之间的反应有催化作用，则实验中
随时间的变化趋势应为
___________(选填“图1”、“图2”)所示。为了验证
对该反应的催化作用，该小组同学分别取一定
体积的
和
，平均分成两份，各自混合。一份不加任何试剂，另一份应预先加入少量
___________。
A．
固体 B．
溶液 C．
固体 D．
溶液
18. 氮的化合物应用广泛，回答下列问题。
Ⅰ、联氨(又称肼，
，无色液体)是一种化工原料，可用作火箭燃料。
（1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联
氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
Ⅱ、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，根据该反应，可设计测定铜元素相对原子质量
Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m (CuO)，反应完全后测定生成物水的质量
，
由此计算Ar(Cu)。实验装置如下(部分装置根据需要可重复选用)：
（2）按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→___________；C 装置的作用
___________。
（3）在本实验中，若测得m (CuO)=ag ，m(H2O)=bg ，则Ar(Cu)= ___________。
（4）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是___________(填序号)。
①CuO 未完全起反应 ②CuO 不干燥 ③CuO 中混有不反应的杂质 ④
和
混合物不
干燥
III、某小组探究
与硝酸反应，室温下，
的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才
有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸与铜片立即产生气泡，进一步操作如图。
已知：
易溶于水，可部分发生反应
。
（5）蓝色溶液B 中对稀硝酸与铜的反应起催化作用的可能是___________。
