文档文本内容
安徽师范大学附属中学2025~2026 学年度第二学期期中考查
高一化学试题
注意事项：
1.本试卷满分100 分，考试时间75 分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Al：27，S：32，Cl：35.5，Fe：
56，Cu：64，Zn：65
第I 卷(选择题)
一、在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰中快速制取
B. 葡萄酒中通常添加少量
，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C. 人造刚玉陶瓷的主要成分是
，与碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料
D.
是一种常见的铵盐，可用作食品膨松剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氨汽化吸收大量热，氨气可用作制冷剂，但工业上制取氨气采用氮气与氢气在高温高压、
催化剂条件下合成的工艺，浓氨水滴入生石灰是实验室快速制备氨气的方法，A 错误；
B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故葡萄
酒中可限量添加少量
，B 正确；
C．人造刚玉陶瓷主要成分为
，氧化铝陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，C 正
确；
D．
属于铵盐，受热易分解产生
、
气体，可使食品膨松，可用作食品膨松剂，D 正
确；
故选A。
2. 将过量
通入下列溶液中，一定有白色沉淀生成的是
①
溶液；②
溶液；③氨化的
溶液；④
溶液；⑤
溶液
A. ①③④
B. ①④⑤
C. ③④⑤
D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①
溶于水生成
，酸性条件下
有强氧化性，会将
氧化为
，
与
生成不溶于酸的
白色沉淀，①符合题意；
②
与
发生归中反应生成
单质，
是淡黄色沉淀，不是白色沉淀，②不符合题意；
③碱性条件下初始会生成
沉淀，但
过量时，
会与过量
、
反应生成可溶的
Ba( HSO3)2，最终没有沉淀，③不符合题意；
④亚硫酸酸性强于硅酸，反应生成不溶于水的
白色胶状沉淀，且沉淀不溶于过量亚硫酸，④符合
题意；
⑤
有强氧化性，会将
氧化为
，最终生成不溶于酸的
白色沉淀，
过量沉淀也不
溶解，⑤符合题意；
①④⑤一定有白色沉淀生成，选B。
3. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是
A.
B.
C.
D.
A. 向试管a 中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a 一定发生了放热反应
B. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使
偏大
C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为
、
的
、
溶液混合，测
得混合液最高温度如图C 所示(已知
)
D. 根据盖斯定律可得
【答案】B
【解析】
【详解】A．试管a 中加入某一固体和液体，若使注射器活塞右移，说明锥形瓶内压强增大，原因不一定
是反应放热，也可能是反应生成了气体使压强增大，A 错误；
B．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，金属导热性比玻璃好，会使更多热量散失到环境中，测得反应放出热
量偏小，由于中和反应为放热反应，
，因此测得的
会偏大，B 正确；
C．酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH 溶液混合，V1+V2
= 60 mL，则V1 = 20 mL， V2 = 40 mL 时H2SO4和NaOH 恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40
时的温度应该最高，该图为理想模型，实际测量中因存在热量散失，温度变化曲线并非直线，C 错误；
D．根据盖斯定律，路径①的总反应为 SO2(g) + H2O2(aq) =H2SO4(aq)，
，路径②的总反应为 SO2(g)+
O2(g)+ H2O(l)=H2SO4(aq)，
=Δ H 2+ Δ H 3，两个反应，反应物不同（H2O2(aq)和H2O(l)、O2(g)），焓
变不同，因此Δ H 1≠Δ H 2+ Δ H 3，D 错误；
故选B。
4. 下列表述错误的是
A.
；
，
B.
；
，
C. 在一定条件下将
和
置于密闭容器中充分反应，放出热量
，则热化学方程式
为
的反应热
D.
；
，
【答案】A
【解析】
【详解】A．两个反应均为放热反应，
均为负值。
比
活泼，生成
放出的热量更多，放热
越多焓变越小，因此
，A 错误；
B．反应的焓变只与反应物和生成物的状态、物质的量有关，与反应条件无关，两个反应的反应物和生成
物完全一致，故
，B 正确；
C．
与
的反应为可逆反应，
不能完全反应，实际放出热量79.2kJ ；若
完全反
应，放出热量会大于158.4 kJ ，放热反应
为负值，因此Δ H <−158.4 kJ/mol ，C 正确；
D．碳酸钠与盐酸反应可看作两步：第一步
为放热反应，总反应放出
的热量比碳酸氢钠与盐酸反应放出的热量更多，放热越多焓变越小，因此
，D 正确；
故选A。
5. 下列反应中转移的电子数为
的是(
表示阿伏加德罗常数的值)
A. 常温下，
与足量的浓硝酸
B. 常温下，含
的浓硝酸与足量的
C. 加热时，12.8g 铜与足量的硫蒸气
D. 加热时，含
的浓硫酸与足量的
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，转移电子数小于
，A 错误；
B．浓硝酸与铜反应时随反应进行浓度降低变为稀硝酸，还原产物从
变为
，若0.4 mol 硝酸完全
反应生成
转移
电子，生成
时转移电子更多，故总转移电子数大于
，B 错误；
C．12.8 g 铜的物质的量为
，硫的氧化性较弱，加热时与铜反应生成
，铜元素从
0 价升高到+1 价，0.2 mol 铜共失去
电子，即反应转移电子数为
，C 正确；
D．浓硫酸与铜加热反应时随反应进行浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故0.2 mol 硫酸不能完全
参与反应，转移电子数小于
，D 错误；
故选C。
6. 下列实验所选装置、试剂或所得结论均正确的是
选项
试剂a
试剂b
试剂c
试剂d
实验结论
A
浓氨水
生石灰
溶液
溶液
碱性：
B
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
澄清石灰水
实验中有
和
生
成
C
稀硝酸
饱和
紫色石蕊试液
具有酸性和漂白性
D
浓硝酸
饱和
溶液
非金属性：
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓氨水和生石灰反应且反应放热，从而生成氨气，产生的氨气通入到试剂c 中，与
溶
液反应生成白色的
沉淀，剩余的氨气通入到试剂d 中，与
溶液反应也生成白色的
沉淀，现象一致，无法通过现象比较
和
的碱性强弱，A 错误；
B．浓硫酸具有强氧化性、脱水性，将蔗糖脱水碳化后，浓硫酸接着与焦炭反应，产生的气体通入到试剂c
中，使品红溶液褪色，说明气体里有
；品红溶液无法除掉
，进入到试剂d 中的气体有
，又
也会与澄清石灰水反应产生白色沉淀；无法通过试剂d 中的现象证明实验有
生成，B 错误；
C．稀硝酸滴入到
固体上，会将
氧化为
，无法产生
气体，也就无法证明
具有酸性和漂白性，C 错误；
D．浓硝酸滴入到
固体上发生反应：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O ，出来的气体有
和
硝酸，混合气体通入到饱和
溶液中的目的是除去
中的硝酸，进入到试剂d 中的气体只有
，
与
溶液发生反应：
，可知酸性强弱：
；根据非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则可通过此实验证明
非金属性：
，D 正确；
故答案选D。
7. 将
和
混合于
的密闭容器中，发生如下反应：
，反
应
，测得
的浓度为
，以
表示的平均反应速率
，下列说法不正
确的是
A. 该反应方程式中
B. 以
表示的平均反应速率为
C.
时，
的转化率为
D.
时，容器内气体的压强为起始时的1.25 倍
【答案】C
【解析】
【详解】A．5s 内C 的浓度变化量Δc(C)= v(C)×t =0.1mol·L
-1·s
-1×5s=0.5 mol·L
-1，
Δc(D)=0.5 mol·L
-1，反应中浓度变化量之比等于化学计量数之比，故Δc(C): Δc(D)= x:2=0.5:0.5 ，
解得
，A 正确；
B．反应5 s ，测得
的浓度为
，则生成D 物质0.5 mol⋅L
−1×2L=1mol ，根据方程式计量
关系可知，B 反应了
，用物质的量变化表示其速率为0.5mol
5 s
=0.1mol⋅s
−1，B 正确；
C．5s 时生成D 的物质的量为0.5 mol·L
-1×2L=1mol ，根据计量数关系，消耗A 的物质的量为
3
2 ×1mol=1.5 mol ，A 的转化率为
，C 错误；
D．同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比。起始只有A 为气体，总物质的量为
；5s
时剩余A 的物质的量为2mol−1.5 mol=0.5 mol ，生成C 的物质的量为0.5 mol·L
-1×2L=1mol ，D
的物质的量为
，气体总物质的量为0.5+1+1=2.5 mol ，2.5mol
2mol =1.25 ，故压强为起始的1.25 倍，
D 正确；
故选C。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向
稀溶液中加入盐酸：
B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：
C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
D. 浓硫酸与
加热：
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性条件下
具有强氧化性，可将
氧化为
，离子方程式正确，A 正确；
B．碳酸氢铵中的
也可与足量
反应生成
和
，正确离子方程式应为：
N H 4
++ HC O3
−+2O H
−=
❑
N H 3↑+C O3
2−+2 H 2O ，B 错误；
C．
具有强氧化性，可将
氧化为
，最终生成
而非
，正确的为
，C 错误；
D．浓硫酸中
主要以分子形式存在，不能写为
和
，正确的为：
，D 错误；
故选A。
9. 连二亚硫酸钠
俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用
还原法制备保
险粉的流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①的离子方程式为
B. 反应①结束后，可用盐酸酸化的
溶液检验
是否被氧化
C. 反应②中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
D. 反应②以及结晶脱水均应在惰性气氛中进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①是向
溶液中通入足量
，生成
和
，其反应的离子方程式为
，A 正确；
B．若
被氧化，会生成
。用盐酸酸化的
溶液检验时，若产生白色沉淀，说明存在
，即
已被氧化，B 正确；
C．反应②的化学方程式为2NaHSO3+Zn=Na2S2O4+Zn (OH)2↓ ，
中的S 元素从+4 价降低到
中的+3 价，是氧化剂；Zn 元素从0 价升高到+2 价，是还原剂，由方程式可知，消耗的氧化剂和
还原剂的物质的量之比为2:1，C 错误；
D．保险粉有强还原性，在空气中极易被氧化，因此反应②以及结晶脱水过程均应在惰性气氛中进行，防
止其被氧化，D 正确；
故答案选C。
10. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①用铁和稀硫酸反应制取氢气时，将铁片改用铁粉可以加快产生氢气的速率
②其他条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
③用一定量的锌与过量的稀硫酸制氢气，为减慢反应速率而又不影响生成
的量，可向其中加入
溶液
④其他条件不变，温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快
⑤使用催化剂，可降低活化能，加快反应速率，改变该反应过程中吸收或放出的热量
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，反应速
率增大
A. ①③⑥
B. ①④⑥
C. ②④⑤
D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①铁片改用铁粉，增大了固体反应物的接触面积，能加快产生氢气的速率，正确；
②增大反应物浓度，只会增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，错误；
③加入
溶液后，酸性条件下
会和锌反应生成氮氧化物，不会生成氢气，会减少氢气的生成量，
错误；
④其他条件不变，升高温度会使更多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确；
⑤催化剂只改变反应活化能、加快反应速率，不改变反应的始态和终态，不会改变反应的吸放热，错误；
⑥有气体参加的反应，缩小体积增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，
正确；
符合题意的为①④⑥，故答案选B。
11. 利用
与
反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。
分别与
、
反应的历程相似。
已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是
A. 反应物的总键能小于生成物的总键能
B.
与
反应，生成的甲醇有两种
C. 过渡态2 比过渡态1 稳定
D.
与
反应的能量变化应为图中曲线
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应焓变
反应物总键能
生成物总键能，该反应
，因此反应物的总键能小于生
成物的总键能，A 正确；
B．
中含有2 个
和2 个
，反应中断裂1 个
键或1 个C −T 键，最终生成CH 2TOH 和
两种甲醇，B 正确；
C．能量越低物质越稳定，由图可知过渡态2 的能量低于过渡态1，故过渡态2 更稳定，C 正确；
D．已知“参与反应的原子质量数越大，速率越慢”，速率越慢说明活化能越大。
质量数大于
，因此
与
反应第一步活化能更大，过渡态能量更高，对应曲线应为
，不是
，D 错误；
故选D。
12. 某温度下，某溶液初始时仅溶有
，同时发生两个反应：①
、②
反应①的速
率可表示为
，反应②的速率可表示为
(
、
为速率常数)。
温度时，该体系
中A、B、C、D 浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的
曲线如图2。下列说法正确的是
A. 曲线
表示
浓度随时间的变化
B. 若图1 的温度降低，
时体系中
变小
C.
温度时，反应①的活化能比反应②的活化能大
D.
时曲线
对应的物质的化学反应速率为
【答案】C
【解析】
【分析】由方程式可知，两个反应中A 都是反应物、B 都是生成物，则L2代表A 浓度随时间变化的曲线、
L1代表B 浓度随时间变化的曲线；由图2 可知，温度为T2时，速率常数
，则图1 中对应曲线L3代
表D 浓度随时间变化的曲线、L4代表C 浓度随时间变化的曲线。
【详解】A．由分析可知，L4代表C 浓度随时间变化的曲线，A 错误；
B．由图2 可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，则图1 的温度降低时，t0s 时刻
体系中
值变大，B 错误；
C．根据阿伦尼乌斯公式ln k =−Ea
RT + ln A ，图2 中
与
关系直线的斜率绝对值与活化能
成正比，
斜率绝对值越大，活化能越大，则反应①的活化能大于反应②，C 正确；
D．由分析可知，L1代表B 浓度随时间变化的曲线，由图可知，2s 内，B 的平均速率为
4 mol / L
2s
=2mol· L
-1·s
-1，而不是2s 时的速率，D 错误；
故选C。
13. 将
和
置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：
一段时间后，
和
恰好全部消耗，共放出
热量。
已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：
化学键
F—F
Cl—Cl
F—Cl（
中）
F—Cl（
中）
键能
157
X
248
172
则X 的值为
A. 168
B. 243
C. 258
D. 308
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应热与键能的关系△H＝反应物的总键能−生成物的总键能，由题意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝
akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol 可知；ΔH1＝(X＋157−2×248)kJ/mol＝(X-339)kJ/mol，ΔH2＝(X＋
3×157−2×3×172)kJ/mol＝(X−561)kJ/mol，即a＝X-339，b＝X−561，设参与Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol 的
氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol 的系数
比反应，即
＝
，解之得，m＝1.5mol，则有1.5mol×(339-X) kJ/mol＋0.5mol×(561-X)kJ/mol＝
303kJ，解之得x＝243，故答案选B。
14. 将
金属锌投入
的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体
和
通入
的
溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含
和
的混合溶液。
(已知：
；
)，下列
说法不正确的是
A. 混合气体中
的物质的量为
B. 反应中消耗
的物质的量为
C. 若向与锌反应后的溶液中加入
的
溶液可使
恰好完全沉淀
D. NO 和
被
溶液吸收过程中转移的电子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．
金属锌的物质的量为0.1mol，完全反应转移0.2mol 电子，设混合气体中
物质的量为
，
为
，由电子守恒得3 x + y =0.1mol×2=0.2mol ，由氮守恒得
x + y =0.07 L×2mol/ L=0.14 mol ，联立解得
，A 正确；
B．消耗
分为两部分：作为酸生成
需
，被还原为气体的部分为
，总消耗0.2+0.14 =0.34 mol ，B 正确；
C．剩余
为0.05 L×10mol / L-0.34 mol =0.16mol ，中和
需0.16mol NaOH ，沉淀
0.1mol Zn
2+需0.2mol NaOH ，总需
为
，加入的
为0.18 L×2mol/ L=0.36mol
，可使Zn
2+恰好完全沉淀，C 正确；
D．根据NO 与NaOH 反应的方程式可知，1molNO 参加反应转移1mol 电子，则0.03 mol NO 参与反应转移
0.03 mol 电子，剩余0.11mol -0.03mol =0.08mol NO2发生歧化反应，根据NO2与NaOH 反应的方程式可
知，反应2molNO2转移1mol 电子，则0.08molNO2参加反应转移
电子，总转移电子数为0.07 N A，
D 错误；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空及简答题
15. 我国力争于2030 年前完成“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。
含量的控制和
资源利用
具有重要的研究价值。
（1）“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。
A. 碳元素
B. 甲烷
C. 一氧化碳
D. 二氧化碳
（2）
捕获和转化可减少
排放并实现资源利用，原理如图1 所示。反应①完成之后，以
为载
气，以恒定组成的
、
混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反
应时间变化如图2 所示。反应过程中始终未检测到
，在催化剂上有积碳。
a、已知反应②的化学方程式为：
，图中可循环利用的物质有
___________(填化学式)。
b、
，
比
多，且生成
速率不变，可能发生的副反应方程式为：___________。
c、
时刻，副反应生成
的速率___________(选填“>”、“<”或“=”)反应②生成
速率。
（3）将
转化为有价值的甲酸和尿素
、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。
①
合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为
___________。
②
与
在
催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：
，该反应实际上分两步进行。
第一步：
第二步：___________(写出化学方程式)。
【答案】（1）D （2） ①.
、
②.
.
③
（3 ） ①.
.
②
【解析】
【小问1 详解】
“碳达峰”中的“碳”是指二氧化碳，即D；
【小问2 详解】
a、由图可知，
、
均在不断消耗和生成且质量不变，是反应的催化剂，故图中可循环利用的
物质有
、
；
b、
，
比
多，且生成
速率不变，说明有物质分解产生
，只有
可能分解产
生
，故可能发生的副反应方程式为
；
c、由反应②方程式可知，H2 和CO 的反应速率相等，而t2 时刻信息可知，H2 的反应速率未变，仍然为
2mmol/min，而CO 变为1~2mmol/min 之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，
【小问3 详解】
①由图，
合成尿素为两步反应的加和，故热化学方程式为：
；
②第二步反应为总反应减去第一步反应，故反应方程式为：
。
16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
并展开探究。
I．[查阅资料]
①
是无色透明晶体，易溶于水。
②
稀溶液与
溶液混合无沉淀生成。
③向
和
混合液中通入
可制得
，同时有
气体产生。所得产品中常含有少
量
和
。
Ⅱ．[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。E 中的试剂是___________(选填下列字母编号)。
A．稀
B．
溶液 C．饱和
溶液
先向
中烧瓶加入
和
混合溶液，再向
中烧瓶滴加浓
。
（2）待
和
完全消耗后，结束反应。过滤C 中混合液，滤液经___________、
___________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到产品。
装置C 中总反应的化学方程式为：___________。
Ⅲ．[探究反思]
（3）为验证产品中含有
和
，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量
产品配成稀溶液，滴加足量
溶液，有白色沉淀生成，___________，若沉淀未完全溶解，并有刺激
性气味的气体产生，则可确定产品中含有
和
。
（4）某同学提出可对实验步骤(2)进行如下改进：先向A 中滴加浓
，生成的气体将装置中的空气排
尽后，再向C 中加入
和
混合溶液。改进后的好处是___________。
（5）该小组取一定量制备的
晶体配成溶液，用碘的标准液滴定测其纯度，反应的离子方
程式为：
。经多次实验，测定的结果均约为
，若实验操作无误，则产生
该结果的可能原因是___________(任写一种)。
Ⅳ．[应用]
（6）
溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，
被氧化成
，在酸性条件下该反应
的离子方程式为___________。
【答案】（1 ）B （2 ） ①. 蒸发( 浓缩)
.
②
( 冷却) 结晶 ③.
（3）过滤、洗涤，向沉淀中加入足量稀盐酸
（4）减少装置
中杂质
的量
（5）失去部分结晶水或混有杂质
（6）
【解析】
【分析】装置A 中装有
固体，分液漏斗中为浓硫酸，产生
；装置B 为安全瓶，防止后续装置
中的液体倒吸入装置A 的热烧瓶中，避免烧瓶炸裂；同时可通过瓶内液面变化，观察气体流速是否均匀；
装置C 为核心反应装置，
不能过量；装置D 的作用与装置B 的作用相同，防止装置E 中的尾气吸收液
倒吸入装置C 中，避免污染反应液、影响产物纯度；装置E 为尾气处理装置。由此解题。
【小问1 详解】
E 装置的作用是吸收剩余的二氧化硫，因此二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，与稀硫酸和饱和亚硫酸氢钠溶
液不反应，故答案选B。
【小问2 详解】
将
结晶析出的操作应为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。故答案为蒸发浓缩、冷却结
晶；
与
发生氧化还原反应生成S 单质，S 再与
结合为
，其反应的化学方程式为
。
【小问3 详解】
加入
溶液后，
和
分别与
反应生成
和
白色沉淀。加入足量稀
盐酸后，
会溶解，
不溶解，若沉淀未完全溶解且有刺激性气味气体产生，说明同时存在
和
，即产品中含
和
。
【小问4 详解】
装置内的空气含有
，
具有氧化性，可将
、
或生成的
氧化为
，引入
杂质。先通入
排尽空气，可避免氧化反应的发生，减少杂质生成。
【小问5 详解】
测定结果超过100%，说明相同质量样品消耗了更多的碘标准液：若晶体部分风化失去结晶水，单位质量
中
实际含量更高，消耗碘更多，计算得到的纯度偏高；若产品混有
等还原性杂质，
也可与
反应，同样会使消耗碘的量偏高，结果偏大。
【小问6 详解】
被氧化为
，S 元素平均化合价从+2 价升高到+6 价，每个S 原子失去4 个电子，1 个
共失
去8 个电子；
被还原为
，每个
分子得到2 个电子；根据得失电子守恒，
与
的物质的量
之比为4:1；则其反应的离子方程式为
。
17. 某研究性学习小组利用
溶液和酸性
溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速
率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温
度/K
试剂
溶液颜色褪至无色所需时
间/s
酸性
溶
溶液
液
V/
mL
V/
mL
V/
mL
A
298
2
0.02
6
0.1
0
B
2
0.02
4
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
2
（1）通过实验
、
，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，加入
水
的目的是___________。其中
___________、
___________。通过实验___________(填实验序号)可
探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中
___________。
（2）若
，则由此实验可以得出的结论是___________。忽略溶液体积的变化，利用实验B 中数据计
算，
内，用
的浓度变化表示的反应速率
___________。
（3）已知
对
与草酸之间的反应有催化作用，则实验中
随时间的变化趋势应为
___________(选填“图1”、“图2”)所示。为了验证
对该反应的催化作用，该小组同学分别取一定
体积的
和
，平均分成两份，各自混合。一份不加任何试剂，另一份应预先加入少量
___________。
A．
固体 B．
溶液 C．
固体 D．
溶液
【答案】（1） ①.
浓度 ②. 控制
溶液的起始浓度相同 ③. 2
.
④
298
.
⑤BC
.
⑥4
（2） ①. 当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快 ②.
（3） ①. 图2
.
②A
【解析】
【分析】本题探究外界条件（浓度、温度、催化剂）对化学反应速率的影响，反应的离子方程式为：
2 MnO4
-+5 H 2C2O4+6 H
+=2 M n
2++10C O2↑+8 H 2O ，实验采用控制变量法，通过控制温度、溶液
总体积不变，改变单一变量（
浓度或温度），利用溶液褪色时间判断反应速率；结合反应速率计
算公式与催化剂对反应历程的影响，分析速率变化规律，据此分析。
【小问1 详解】
根据单一变量原则，实验A、B 中温度相同，
溶液体积、浓度相同，
溶液的浓度相同，
体积不同，通过加入水控制溶液总体积相同，探究
浓度对反应速率的影响；加入水的目的是控制
溶液的起始浓度相同；溶液总体积为2mL+6mL=8mL ，则V 1=8-2- 4 =2mL ，T 1=298 K ；
探究温度对反应速率的影响，需控制反应物浓度相同，温度不同，故选择实验B、C；C 中溶液总体积为
8mL ，则V 2=8-2-2= 4 mL ；
【小问2 详解】
若t1<8 ，说明A 中反应速率更快，A 中
浓度大于B 中浓度，故可得出结论：当其他条件不变时，
反应物浓度越大，反应速率越快；
实验B 中，
的起始浓度为：c( KMnO4)= 0.02mol⋅L
-1×2mL
8mL
=0.005mol⋅L
-1，0∼8 s 内，
溶液褪色时
完全反应，故反应速率：
v( KMnO4)= Δc
Δt = 0.005mol⋅L
-1
8 s
=6.25×10
- 4mol⋅L
-1⋅s
-1；
【小问3 详解】
对反应有催化作用，反应开始时速率较慢，生成的
逐渐增多，催化作用增强，反应速率加快，
的物质的量随时间变化先慢后快，对应图2；验证
的催化作用，需加入含
且不引入其他
干扰离子的试剂，氯离子能被酸性
氧化，排除
，故应加入少量
固体，选A。
18. 氮的化合物应用广泛，回答下列问题。
Ⅰ、联氨(又称肼，
，无色液体)是一种化工原料，可用作火箭燃料。
（1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联
氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
Ⅱ、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，根据该反应，可设计测定铜元素相对原子质量
(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量
，反应完全后测定生成物水的质量
，由此计算
。实验装置如下(部分装置根据需要可重复选用)：
（2）按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→___________；C 装置的作用
___________。
（3）在本实验中，若测得
，
，则
___________。
（4）在本实验中，使测定结果
偏大的是___________(填序号)。
①CuO 未完全起反应 ②CuO 不干燥 ③CuO 中混有不反应的杂质 ④
和
混合物不
干燥
III、某小组探究
与硝酸反应，室温下，
的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才
有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸与铜片立即产生气泡，进一步操作如图。
已知：
易溶于水，可部分发生反应
。
（5）蓝色溶液B 中对稀硝酸与铜的反应起催化作用的可能是___________。
A.
B.
C.
D.
【答案】（1） ①.
.
②
（2） ①.
(或
)
.
②
吸收氨气，防止空气中的水蒸气
进入装置
（3）
（4）①③ （5）BCD
【解析】
【小问1 详解】
联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，故联氨第一步电离从水中夺取一个质子，第一步电离方
程式为：
；联氨与硫酸形成的酸式盐的阳离子为联氨二次电离后生成的
，故该酸式盐化学式为
；
【小问2 详解】
实验先制备氨气，然后用碱石灰净化和干燥氨气，再让氨气与氧化铜发生反应，并用碱石灰吸收反应产生
的水，最后用浓硫酸吸收过量的氨气，故气流方向的连接顺序为
；C 装置的作
用是吸收氨气，防止空气中的水蒸气进入装置；
【小问3 详解】
由反应方程式2NH3+ 3CuO△
N2+ 3Cu + 3H2O ，设Ar(Cu)= x ，由n (CuO)=n(H2O)可得
，
解得
，故Ar(Cu)= 18a
b −16 ；
【小问4 详解】
①若CuO 未完全起反应，则(3)中的b 偏小，测得
偏大，①正确；
②若CuO 不干燥，则CuO 表面的水会被一同带入后续的干燥装置中，则(3)中的b 偏大，测得
偏
小，②错误；
③若CuO 中混有不反应的杂质，则(3)中的a 偏大，测得
偏大，③正确；
④若
和
混合物不干燥，由于前序装置已除去氨气中的水蒸气，故对
的测定值无
影响，④错误；
故答案为：①③；
【小问5 详解】
的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，
无明显现象，说明
不能起催化作用，A 错误；图中实验表明浓硝酸与铜反应产生
，
又进
一步反应生成
、
，这些物质的混合体系能够加快铜和硝酸的反应速率，但不能确定具体是哪
一物质起催化作用，BCD 均正确；
