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机密★启用前
2026 年5 月山东师大附中高一期中检测试题
化 学
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米
黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题
卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 I 127
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法错误的是
A．黏土可用于烧制陶瓷餐具
B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是某些金属元素的焰色
D．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
2．下列化学用语表述错误的是
A．中子数为9 的氮原子：
B．
的结构示意图：
C．
溶液中的水合离子：
D．用电子式表示硫化钾的形成过程：
3．用中子轰击
原子产生
粒子（
）的核反应为：
。已知元素Y 在化合物中
呈+1 价。下列说法正确的是
A．
和
互为同素异形体
B．
可用于中和溅在皮肤上的
溶液
C．X 位于周期表第2 周期ⅡA 族
D．Y 单质在空气中燃烧的产物是
4．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期，Z 可与X 形成淡黄色化合物
Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．化合物
中只含离子键
C．简单离子的还原性：
D．氢化物水溶液的酸性：
5．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．（a）图可表示碳酸氢钠与柠檬酸反应的能量变化
B．由（b）图可知，石墨比金刚石稳定
C．由（c）图可知，一定条件下
和
充分反应放出的热量为
D．由（d）图可知，一定条件下A 生成C 释放的能量为：
6．一定条件下，等物质的量的
和
在恒容密闭容器中发生反应
，
下图曲线a 表示该反应在温度T 下
的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在只改变某一个起始反
应条件时（不改变容器体积）
的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A．曲线b 对应的条件改变可能是降低温度
B．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小
C．温度T 下，
和
的体积分数相等，表明该反应已达到平衡
D．温度T 下，
时间内
的平均反应速率
7．下图为6 种短周期主族元素原子半径与元素主要化合价的关系图。下列说法错误的是
A．B、C、D 元素在自然界中均存在游离态
B．E 和F 的简单离子半径之比大于1
C．A 与C 元素可形成电子总数为18 的分子
D．B 与C 元素可形成两种以上的二元化合物
8．研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池（结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极），使用时加
入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法错误的是
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时，正极上有氢气生成
C．电池工作时，电能转化为化学能
D．电流流向：高硅铸铁电极→导线→锂电极→
溶液→高硅铸铁电极
9．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向氢氧化铝、氢氧化镁沉淀中分别加入氢氧化钠溶
液，氢氧化铝溶解，氢氧化镁不溶解
氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁
B
将
溶
液
和
溶液混合后充分反应，用
两支试管分别取
混合溶液，一份滴加淀粉，
混合溶液变蓝；一份滴加
溶液，混合溶液变
红
与
的反应为可逆反应
C
用3 mL 稀盐酸与过量Zn 反应，当气泡稀少时，加
入几滴氯化铜溶液，又迅速产生较多气泡
锌与置换出的铜构成原电池，加
快反应速率
D
向盛有少量水的小烧杯中加入少量
和
晶体，用玻璃棒快速搅
拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷
与
的反
应为吸热反应
10
．
向
的
密
闭
容
器
中
充
入
和
发
生
反
应
：
，已知该反应为放热反应；一段时间内测得
的转化率
随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．化学反应速率：
B．单位时间内断裂
和
数目相等时达到平衡状态
C．反应达平衡后升高温度，氨气转化率减小
D．5 min 到达b 点，则
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是
选项
实验内容
仪器或材料
A
灼烧海带
坩埚、泥三角
B
加热浓缩
溶液
表面皿、玻璃棒
C
称量
固体
电子天平、称量纸
D
测定锌粒与稀硫酸反应生成
的速率
长颈漏斗、锥形瓶、压强传感器
12．碱性锌锰电池的总反应为
，电池构造示意图如图所示。
下列有关说法正确的是
A．环境温度过低，不利于电池放电锌粉和KOH
B．电池工作时，
通过隔膜向正极移动
C．电池工作时，
发生氧化反应
D．反应中每生成
，转移电子数为
13．以下是用石英砂制备高纯硅的工艺流程图。
下列说法正确的是
A．高纯硅可用于制作光导纤维
B．步骤①中得到粗硅的化学方程式：
C．步骤④利用了
的还原性
D．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有
和
14．为研究影响化学反应速率的因素，用10 mL 5%的
溶液设计如下对比实验，忽略溶液体积的变化，
测得不同条件下分解产生气体的压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是
序号
溶液/mL
溶液/mL
温度/
V(水)/mL
①
10
0
1
40
10
②
10
2
0
40
8
③
10
2
0
30
8
A．该实验表明，温度、反应物浓度、催化剂对分解速率均有影响
B．实验①、②说明其他条件相同时，不同催化剂对反应速率的影响不同
C．实验②、③说明其他条件相同时，升高温度，
分解速率增大
D．实验①中用
表示的0～50 s 的平均反应速率为
15．
催化还原
是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量变化关系如图甲所示。有氧条件下，
催化
还原
的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲中断裂
和
中化学键释放的能量小于形成
和
中化学键吸收的能量
B．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．
、
都是该反应的催化剂
D．图乙中总反应
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（12 分）元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学等领域的研究中发挥
着越来越重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如图所示。
请回答下列问题：
（1）①与⑥元素形成的含10 个电子的分子的化学式是__________。
（2）①与②形成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应。
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为⑥的一种单质，则该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比
为__________。
（4）某同学欲利用下图装置验证⑤和⑦的非金属性强弱，在A 中加__________，B 中加碳酸钙，C 中加澄
清石灰水，观察到C 中溶液__________的现象，证明非金属性__________（填元素符号）更强。
（5）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是__________（填字母）。
选项
事实
推测
A
Ⅰ
随核电荷数递增，A 族的碱金属元素单质
的沸点逐渐降低
Ⅶ
随核电荷数递增，
A 族元素单质的沸
点也逐渐降低
B
、
为强碱
也是强碱
C
与
在暗处剧烈化合，
与
光照或
点燃时反应
与
加热至一定温度时才能反应
D
ⅣA 族
和
单质是半导体材料
同族
单质也是半导体材料
17．（12 分）我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。
Ⅰ．海水提溴
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图：
（1）在元素周期表中，
位于第__________周期__________族。
（2）根据上述反应可判断
、
、
三种物质氧化性由强到弱的顺序是__________。
（3）步骤③的目的是__________。
Ⅱ．海带提碘
碘是人体必需的一种微量元素，海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：
（4）操作Ⅰ包含浸取和过滤两步，操作过程中主要用到的玻璃仪器有__________。
（5）利用
在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式为__________。
（6）操作Ⅱ的名称为__________；试剂b 可以是__________（选填编号）。
试剂
A．乙醇
B．氯仿
C．四氯化碳
相关
性质
与水互溶不与
反应
与水不互溶，不与
反应
与水不互溶，不与
反应
（7）已知：
，
，学生测定某
碘盐（含
）中碘元素的含量，其步骤为：
a．准确称取120 g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量
溶液，使
与
反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为
的
溶液
，恰好反应
完全。则所测盐中碘的含量是__________
（保留四位小数）。
18．（12 分）高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图。回答下
列问题：
（1）“pH 调节池”中加入“
溶液”时发生反应的离子方程式为__________。
（2）“氧化池”中溶液的pH 对
去除
能力的影响如图所示。已知：
的氧化性比
的强。当pH 大于8 时，氨氮去除率随pH 升高而降低，可能的原因是__________。
（3）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化：
。写出在碱性条件下
被
氧化成
的总反应的离子方程式：__________。
（4）利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水（主要含
），原理如图所示（其中
M、N 为离子交换膜，其能选择性地使物质通过；阳离子能通过阳离子交换膜，而阴离子则不能通过）。
①M 膜为__________交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。
②电池工作一段时间后，右侧石墨电极附近溶液的pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③外电路转移
，脱盐室理论上脱除
__________g。
19．（12 分）合成氨反应
是化学工业的重要反应。
（1）在一定温度下，利用催化剂将
分解为
和
。已知下列数据：
化学键
断裂1 mol 化学
键
所需能量/kJ
942
436
391
则反应
__________（填“吸收”或“释放”）__________kJ 能量。
（2）向起始体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入
和
，在一定条件下发生反应，反应
时达到平衡状态，氮气的转化率（
）与时间（）的关系如图所示。
①该反应达平衡时，
的体积分数为__________。
②比较
时
__________
时
（填“>”“<”或“=”）。
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）。
a．单位时间内，消耗
的同时生成
b．容器内压强不再改变
c．容器内
、
、
之比为
d．混合气体的密度不再改变
e．
（3）如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，现向甲、乙两装置中分别通入
和
，则达到化学平衡状态时，甲装置中
和
的转化率之比为__________，两装置中
的转
化率甲__________乙（填“>”、“=”或“<”）。
20．（12 分）天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：
（1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷的电子式是__________，其空间构型是__________。
（2）为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图（其中a、b 为石墨电极）。
①使用时，空气从__________口通入（填“A”或“B”）。
②a 极的电极反应为__________。
③已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1 mol 液态水释放能量约为400 kJ，又知该甲烷燃料电池每发
电能生成216 g 液态水，则该电池的能量转化率为__________。（
）
（3）甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
按
向恒容容器内投料，初始压强为
，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为
，
的平衡转化率为a，则
的选择性=__________。
已知：
的选择性
。
2026 年5 月山东师大附中高一期中检测化学试题答案
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分，每小题只有一个选项符合题目要求
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
A
C
D
B
C
A
D
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11
12
13
14
15
A
A
CD
BC
BD
三、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
16．（12 分）
（1）
（1 分）
（2）离子化合物 （1 分）
（3）①
（2 分） ②
（2 分）
（4）
（或高氯酸） （1 分） 出现沉淀或变浑浊 （2 分）
（1 分）
（5）AD （2 分）
17．（12 分）
（1）4 ⅦA （1 分）
（2）
（2 分）
（3）浓缩、富集溴元素 （1 分）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2 分）
（5）
（1 分）
（6）萃取、分液 （1 分） BC （2 分）
（7）0.0106 （2 分）
18．（12 分，每空2 分）
（1）
（2）溶液碱性增强，
转化为氧化性弱的
（或
）（或其它合理表述）
（3）
（4）①阳离子 ②变小 ③58.5
19．（12 分，除特殊标记外，每空2 分）
（1）吸收 （1 分） 96 （1 分）
（2）①50% ②> ③ab
（3）
<
20．（12 分，每空2 分）
（1）
正四面体形
（2）①B ②
③75%
（3）
