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高二年级化学试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ca-40
一、选择题：本题共 15 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分。
1．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是( )
A．肌肉拉伤，喷“复方氯乙烷”快速镇痛 B．以甲苯为原料制备的TNT用于采矿
C．白酒在陈化过程中产生香味 D．植物油久置产生“哈喇”味
2．制备乙炔时，可用硫酸铜溶液除去PH 杂质，CuSO +PH +H O→Cu P+H PO +H SO (未配平)，
3 4 3 2 3 3 4 2 4
下列有关说法正确的是( )
A．基态Cu＋的价电子轨道表示式： B．PH 的VSEPR模型：
3
C．乙炔中π键的电子云轮廓图： D．键角：SO2-> H O
4 2
3．设N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
B．HCHO与新制Cu(OH) 反应生成1mol Cu O时，转移电子数为4N
2 2 A
C．17 g —OH与17 g OH—所含电子数均为10N
A
D．0.1 mol CH 与足量Cl 反应生成CH Cl的分子数为0.1N
4 2 3 A
4．下列离子或化学方程式书写正确的是( )
A．苯酚钠溶液中通入少量的CO ：
2
B．乙炔水化制备乙醛：
C．制备邻溴甲苯：
D．合成反式聚1,3-丁二烯：nCH ==CH—CH==CH
2 2
5．下列操作不能达到实验目的的是( )
分离CH Cl 和CCl 趁热分离苯甲酸中的泥沙 用浓硫酸干燥乙烯 萃取碘水中的碘
2 2 4
A B C D
第1页6．下列说法错误的是( )
A．P形成PF 而N形成NF ，因为P的价层电子轨道更多且半径更大
5 3
B．聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，因为共价键键能：C－F＞C－H
C．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
D．碱性： ，因为甲基是吸电子基团，使N原子电子云密度减小
7．铝离子电池工作时，离子液体电解质中阴离子有AlCl－、Al Cl－，阳离子为EMIM＋
4 2 7
( )，下列说法错误的是( )
A．1 mol EMIM＋中含有14 mol σ键
B．Al Cl－中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为
2 7
C．EMIM＋中存在大π键，表示为 Π 6
5
D．AlCl－的空间构型为正四面体形
4
8. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级
和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法错误的
是( )
A．简单氢化物的沸点：Z < X B．工业上电解冶炼Y单质涉及配合物的使用
C．WX 和ZX 中的化学键类型完全相同 D．化学键中的离子键成分的百分数：WX > Y Z
2 2 2 3
9．下列关于晶体的说法正确的是( )
A．缺角的明矾晶体在饱和明矾溶液中慢慢变为完美的八面体，体现了晶体的自范性
B．K和Na产生的焰色不同，故晶体类型不同
C．熔点：SiO >干冰；密度：干冰＜冰
2
D．石墨层与层之间是靠范德华力维系的，所以属于分子晶体
10．一种医药、精细化工中间体G的制备途径如下，下列说法正确的是( )
A．反应①②④⑤的原子利用率为100%
B．环氧乙烷与乙醚互为同系物
C．G中碳原子有3种杂化方式，且G可被氧化为
D．预测可以发生反应：
第2页11．下列有关物质结构的描述正确的是( )
A．图1为冠醚（18-冠-6）与K+通过离子键形成的超分子，体现超分子的自组装
B．图2为某合金原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变小
C．图3为金刚石的晶体结构示意图，晶体中每个碳原子被12个六元环共用
D．图4为两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为 Si O4-
2 7
12. 有机物J是合成某植物激素的中间体，结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A．J含有4种官能团
B．𝟏 mol J与足量H 反应，最多消耗4 mol H
2 2
C．J能与浓氢溴酸反应生成卤代烃
D．J发生分子内酯化反应，所得有机产物分子中具有两个六元环
13. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法错
误的是( )
A．N的加聚产物可以使Br 的CCl 溶液褪色
2 4
B．N的同分异构体中，存在顺反异构的只有2-戊烯
C．L的同分异构体中，含1个手性碳原子的有3种
D．M的同分异构体中，能被催化氧化为醛的醇有4种
14．下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
证明[FeCl ]—(亮黄色)只有在高浓 向FeCl 溶液中滴加浓盐酸，溶液变为亮黄色，再滴
4 3
A
度Cl—的条件下才存在 加几滴AgNO
3
溶液，溶液的亮黄色变浅
检验乙酰水杨酸
向乙酰水杨酸中加水振荡后静置，取上层清液滴入
B 适量稀硫酸，加热后，加入适量 NaHCO 溶液，振
3
荡，再滴入几滴FeCl 溶液，溶液显紫色
3
（ ）发生水解
将 1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的
C 检验1-溴丁烷消去反应的产物
气体通入酸性K Cr O 溶液
2 2 7
向[Cu(NH ) ]SO 水溶液中加入95%乙醇，并用玻璃
3 4 4
D 证明乙醇的极性比水的极性弱
棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体
第3页15. 近日，科学家研究利用CaF 晶体释放出的Ca2＋和F－脱除硅烷，
2
拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF 的晶胞结构如图所
2
示，该晶胞中Ca2＋和F－的最近距离为a pm，Ca2＋和F－半径大小
分别为r 和r ，下列说法正确的是( )
1 2
A．半径大小关系为：r >r
1 2
3 3 3
B．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为( ， ， )
4 4 4
C．设阿伏加德罗常数的数值为N ，则CaF 晶体的密度为 g/cm3
A 2
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力：BaF <CaF <MgF
2 2 2
二、非选择题：本题共 4个大题，共 55分。
16．(14分) C、N、O、F、Cl的单质及其化合物应用广泛，回答下列问题。
(1)基态O原子处于最高能级的电子的运动状态有 种，C、N、F三种元素中第一电离能比O
大的有 种。
(2)N F 具有顺式、反式两种结构：
2 2
键角
第4页
F N N 较大的是顺式结构，可能的原因为 (填标号)。
a．二者氮原子杂化方式不同
b．顺式结构中氮原子上有孤对电子
c．电子对间排斥力：孤对-孤对 > 孤对-成键 > 成键-成键
d．顺式结构中氟原子间斥力较大
(3)一种金属富勒烯配合物合成过程如下图所示。
已知：烯烃、C 等因能提供π电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。
60
① 内中心P原子用1个3s轨道和 轨道形成的杂化轨道与C原子形成σ键。
②每个C 分子中有 个π电子。
60
③比较两种π配体与Pt的配位能力大小：C C H (填“>”、“<”或“=”)。
60 2 4
(4)已知：CrF 的熔点约为34 ℃，CrF 的熔点约为1100 ℃，分析熔点不同的原因：
5 3
。(5)高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。NaCl晶体在超高压下和Na或Cl
2
反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，下图是两种晶体的晶胞示意图：
①X是NaCl在超高压下和 反应所得的晶体。
②NaCl在熔融状态下才能导电，而超高压下合成的晶体Y固态就可以导电，可能的原因是：
。
17．(14分)一种从大洋多金属结核(主要含Fe O 、MnO 、CuO、SiO 、ZnO、PbO等)中选择性
2 3 2 2
提取金属锰的工艺流程如下。
已知：常温下，K (PbS)=8.0×10-28, K (ZnS)=1.6×10-24。回答下列问题：
sp sp
(1)元素 Pb在周期表中的位置为 ， 上述涉及的金属元素(Fe、Mn、Cu、Zn、
82
Pb和Na)占据周期表中 （填数字）个区。
(2) “选择性还原”，主要涉及Mn元素从难溶于稀酸的MnO 转化为MnO，“高压浸出”时，则“浸
2
出渣”的主要成分为PbSO 和 (填化学式)。
4
(3) “逆流萃取”时，铜形成如图所示的配合物，铜易进入有机相的原因可能有 (填标号)。
a．铜与N、O形成配位键
b．配位时Cu2+被还原
c．烃基具有疏水性
d．配合物与水能形成分子间氢键
(4) “沉铅锌”后所得“滤液”中，c(Zn2+):c(Pb2+)= 。
(5) “氧化”时，可以适当提高反应温度，但温度过高氧化效率反而会降低，其原因是 。
(6) “深度沉铁”时，Fe3+水解得到α-FeOOH沉淀的离子方程式为 ，
测定α-FeOOH晶体结构可以采取的方法为 。
第5页18．(13分) 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。
反应：
步骤：
Ⅰ．向反应管中加入0.12 g对甲基苯甲醛和1.0 mL丙酮，光照，连续监测反应进程。
Ⅱ．5 h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，
用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。
Ⅲ．加足量稀盐酸酸化，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．分离： → → → ，得目标产物。
回答下列问题：
(1)相比KMnO 作氧化剂，该制备反应的优点有绿色环保、原料来源广泛、成本低，还可减少有机
4
副产物 (填名称)的生成。
(2)根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如
下图。已知峰面积比a:b:c:d=1:2:2:3，a:a′=2:1。反应2 h时，对甲基苯甲醛转化率约为 (保留
至0.1%)。
(3)步骤Ⅱ中使用NaOH溶液的作用是 (用离子方程式解释)。
(4)若对甲基苯甲酸在冷水中的溶解性与苯酚相似，判断步骤Ⅲ中加入盐酸已足量的方法为:
。
(5)步骤Ⅳ，分离的操作如下，请排序 → → → 。
①减压蒸馏 ②过滤 ③加入无水Na SO 干燥剂吸水 ④用饱和食盐水洗涤有机层，分液
2 4
(6)用同位素示踪法发现目标产物中羧基O来源于醛基和O 。若反应条件为：太阳光，18O ，室温，
2 2
CH C18OCH ，5h，则质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为 。
3 3
(7)已知羟醛缩合是增长碳链的常用方法：
丙酮中的α-H同样受羰基影响被活化，则对甲基苯甲醛与丙酮发生羟醛缩合反应的产物可能有：
(写一种结构简式即可)。
第6页19．(14分) 某药物中间体H的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)H的分子式为 ，A→B的化学方程式为 。
(2)B→C的反应类型为 ，生成的有机产物分别为C和 (填实验式)。
(3)C→D中新增的官能团名称为 。
(4)F→G发生还原反应，则 F的结构简式为 。
(5)下列说法错误的是 。
a．A分子能与盐酸反应，也能与Na CO 溶液反应
2 3
b．C→D的反应中，K CO 的作用可能是消耗HBr，促进反应正向进行
2 3
c．E和F使溴水褪色的原理完全相同
d．D分子中所有碳原子可能共平面
(6)A的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl 溶液显紫色 ②含有硝基且与苯环直接相连
3
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