文档文本内容
姓 名
绝密★启用前
准考证号
高三模拟卷(三)
化 学
命题人：高三备课组 审题人：高三备课组
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H~1 N~14 O~16 Cl~35.5 Ni~59 Cu~64 In~115
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A.汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极材料用到的石墨属于混合型品体
B.碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可作食品膨松剂
C. MOF 材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子
D.网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于生产电器开关
2.下列化学用语表示正确的是
A.有机物 的系统命名为2-甲基-3-丁醇
B.氮化氢的电子式：
C.乙酸的核磁共振氢谱：
D. 的价层电子对互斥模型：
3.下列实验的相应操作中，不正确的是
制备并检验SO₂ 实验室制取O₂ 分液 蒸馏
学科网（北京）股份有限公司A.为防止有害气体逸出，先 C.先打开分液漏斗上方
B.实验结束时，先把导管 D.冷却水从冷凝管①口
放置浸 NaOH溶液的棉团， 的玻璃塞，再打开下方
移出水面，再熄灭酒精灯 通入，②口流出
再加热 的活塞
4.下列表述正确的是
A.分子的极性： B. NH₃BH₃中存在配位键
C.稳定性：聚四氟乙烯<聚乙烯 D.晶体中C—C键长：石墨>金刚石
5.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，
如 设 为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
中含有σ键的数目为22
B. H—N—H 的键角大小:
C. 与足量 H₂ 在催化剂作用下合成氨，生成的NH₃分子数为0.
D.36 g冰中所含的氢键的数目为2
6.二氧化氯(ClO₂)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备 的工艺流程及 分子的结构
(O— Cl—O 的键角为117.4°)如图所示。
下列说法正确的是
A. 分子中所含化学键类型完全相同
B. ClO₂ 分子中含有大π键( )，氯原子的杂化方式为 sp²杂化
C. “ClO₂ 发生器”中,NaClO₃的还原产物为 Cl₂
D.“电解”时，理论上阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1
7.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
下列说法不正确的是
A.环戊二烯可以发生加聚反应：
B.二聚环戊二烯分子中有4个手性碳原子
C.环戊二烯与溴的四氯化碳溶液反应最多得 2 种产物
D.某炔烃 x与二烯烃y反应生成w( ),则x、y组合可能为:
学科网（北京）股份有限公司8.已知：Ni Cu N 晶体的立方晶胞中各原子所处位置如图所示。已知：同种位置原子相同，且相邻原子间的
x y z
最近距离之比 晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法不正确的
A
是
A.顶点为 Cu
B.晶胞中与 Cu原子最近且等距离的原子的数目为12
C.该晶体密度为
D. x:y:z=3:1:1
9.科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体 其中 M、X、Y、
Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与
Y相邻，Q的电负性在同周期主族元素中最大。下列说法不正确的是
A.第二电离能:X>Y
B.简单离子半径:Q>Y>Z
C. XM₃、XQ₃两者的空间结构均为三角锥形
D.工业上可通过电解由Z、Q组成的熔融化合物制备Z
10.某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含 MnO₂、Co O₄和少量 中提取金属元素的流程如图所
3
示。已知“沉钴”温度下 下列说法不正确的是
A.生物质(稻草)来源广泛
B. “浸出”时,Co、 Mn元素被还原
C.基态 Co原子的价层电子排布式为3d74s²
D.“沉钴”后，上层清液中c(Co2+)·c(S2-)=
11.我国科研人员采用图甲所示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极 b表面的主要反应
历程如图乙(灰球表示电极表面催化剂)。下列说法不正确的是
学科网（北京）股份有限公司A.电解时,H⁺ 从右室向左室移动 B.电解总反应：
C.以 为原料，也可得到TQ D.用 标 记 电 解 液 中 的 水 ， 可 得 到
12.根据下列实验操作及现象得出的结论不正确的是
选项 实验操作及现象 结论
分别测定浓度均为 的ClCH₂COONa和 结 合 H⁺ 的能力:
A
溶液的pH,ClCH₂COONa溶液的pH更小
向浓度相同的 NaI和 NaBr混合溶液中加入 CCl₄，再滴加少
B 还原性:I-> Br-
量氯水并振荡，CCl₄层呈现紫红色
分别向含等物质的量的BaC₂O₄、CaC₂O₄ 悬浊液中，加入等体溶 度 积 常 数 ：
C
积 乙酸,加热,仅BaC₂O₄完全溶解
分别向不同浓度的盐酸和乙酸溶液中加入等量镁条，乙酸溶
D 两溶液导电性：乙酸>盐酸
液中产生气泡的速率更快
13.一种在铜催化剂作用下合成 炔烃的过程示意图如下。
已知：C和 Br的电负性分别为2.5 和2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。
下列说法不正确的是
A.-CF 减弱了 中C—Br的极性
3
B.过程②中得到的M为·Br
C.反应欲制得 1mol a-CF 炔烃,投入CuILₙBr的物质的量无需 1mol
3
D.合成α-CF 炔烃的总反应：
3
学科网（北京）股份有限公司14.常温下，溶液中CN分别与三种金属离子形成配离子
平衡时，lg 与-lg c(CN⁻ )的关系如图所示，其中Ⅰ表示的是 与-lg c(CN⁻ )的变化
关系。
已知：
②
。
下列说法不正确的是
A.其中Ⅲ表示的是 与-lg c(CN⁻ )的变化关系
B.当I对应的相关离子浓度处于 P 点时，金属配离子的解离速率小于生成速率
C.反应 的平衡常数
D.当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点时，x=3.5
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)高纯氯化铟 是制备ITO薄膜、半导体材料、有机反应催化剂的主要原料。兴趣小组用粗
铟(含少量铁)和盐酸为原料制取高纯氯化钢并测定其纯度，实验装置如下(加热和夹持及尾气处理装置
略)：
已知：InCl₃为白色或黄色结晶(熔点586 ℃，加热至 300℃开始升华)，易溶于水、不溶于环己烷 (沸
点81℃，与水的共沸物沸点69 ℃)，易潮解、水解。
Ⅰ.制备 (装置如图1)
学科网（北京）股份有限公司称取一定量粗铟与浓盐酸在40~60℃下持续搅拌数小时至粗铟完全溶解，获得含氯化铟的溶液，除杂后
将溶液升温至90~100℃，溶液逐渐蒸发，结晶析出 晶体。
(1)仪器B的名称为 ，溶解粗钢时控温40~60℃的原因是 。
(2)除杂时向含氯化钢的溶液中加入稍过量 H₂O₂溶液和 粉末调节溶液 pH，充分搅拌后过滤、洗涤，
除去溶液中的 Fe3+。 请设计实验方案，验证溶液中 Fe3+已除尽： 。
Ⅱ.制备无水 InCl₃
将制得的 晶体转入图2的烧瓶C中，加入足量环己烷，在氮气保护下(装置略)控温回流
持续脱水，脱水完成后减压浓缩，产生白色 固体，过滤、洗涤、干燥，得纯
(3)控温回流时预先在分水器中加入水至离支管口约1cm处，当出现 现
象时停止加热。
(4)若直接加热 品体会生成InOCl，写出该反应的化学方程式： 。
Ⅲ.测定 InCl₃的纯度
准确称取4.50g 无水 InCl₃样品溶于盐酸中,配制成500 mL pH=3的待测液,取25.00mL 待测液于锥形瓶
中,加入20.00mL 0.1000 mol/L EDTA 溶液 充分反应，再用 标准溶液
滴定过量 EDTA溶液，终点时消耗标准溶液22.00mL。滴定过程涉及的反应为：
(5)样品中 InCl₃的质量分数为 %(计算结果保留1位小数)；若滴定时其他操作无误，量取待
测液时初始和结束读取滴定管刻度方式如图3所示，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或
“无影响”)。
16.(15分)废旧三元锂电池的主要成分为复合氧化物 和少量铁、铝的氧化物，一种基
于“镍皂化萃取”的绿色分离新工艺，可从废旧三元锂电池中高效回收锰、钻，同时将镍和锂留待后续
回收，实现了资源循环与健康守护的双赢。该工艺主要流程如图所示。
已知：1.废旧三元锂电池黑粉经硫酸-双氧水浸出后浸出液的主要成分为 Fe3+、
Al3+的硫酸盐。
Ⅱ.常温下，
Ⅲ. P204 萃取金属离子的能力顺序为： 为稳定萃取过程
学科网（北京）股份有限公司pH,先将P204 与 NiSO₄ 溶液反应,转变为镍皂化 P204(记为 NiR₂),反应为 2Na
⁺ 。NiR₂ 萃取 Mn²⁺ 的原理为阳离子交换反应。
IV.图1为 P204单级萃取时,P204浓度25%、水相pH=3.5、皂化率30%、萃取时间5 min,萃取相比V
有机
/V 对 Mn及杂质萃取率的影响。
相 水相
回答下列问题：
(1)“硫酸-双氧水”的主要作用是 。
(2)常温下，若Fe3+沉淀完全的标准是将其浓度降至 以下，计算此时溶液的pH应大于
(保留1位小数)(已知 lg 2.8≈0.4)。
(3)“滤渣”的主要成分是 。
(4)P204萃取 Mn工序中,NiR₂ 萃取 Mn²⁺ 的离子方程式为 ,当
Mn被萃取至有机相后，为除去共萃入有机相的少量Co²⁺ 杂质，后续的“洗涤”操作应选择的试剂A
是 (填标号)。
a.蒸馏水 b.稀硫酸 c.浓盐酸
(5)分析图1中P204 萃取率曲线可知：选择萃取相比V /V 为2.5，而不选择更大的相比，其工艺
有机相 水相
优化的主要目的是 。
(6)“反萃取”工序所得的MnSO₄溶液，可通过电解法进一步制得高纯度金属锰。电解装置如图2 所示
(隔膜仅允许阴离子通过，阻止分子扩散和气体串通，铅银电极不溶解)。
①电解过程中，必须严格控制阴极区溶液的pH为7~8(中性偏碱)的理由是
,
②写出该电解过程总反应的化学方程式：
17.(15分)某缓解疼痛药物H，其一种合成路线如下(略去部分条件和试剂)。
已知：①
学科网（北京）股份有限公司②
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ；B中含氧官能团的名称为 。
①②C+D→E是可逆反应，反应过程也可以加入吡啶( )，吡啶除了作溶剂，还有的作用是.
(3)加热条件下,1mol C与足量 NaOH溶液反应,消耗 NaOH 的物质的量为 mol。D的结构
简式为 。
(4)由F生成G的化学方程式为 。
(5)下列关于 G 的说法错误的是 (填标号)。
a.分子中含有1个手性碳原子
b. N原子为sp³杂化
c.分子式为
d.可以发生氧化反应，但不能发生加成反应
(6)参照上述合成路线，利用苯和 设计苯胺聚醚( )的合成路线(其他无机试剂任
选)。
18.(14分)二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是CO₂制备
可能涉及的反应：
Ⅱ. CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂
已知：生成物 A的选择性=
回答下列问题：
(1)已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。使用催化剂 时，
反应历程中决速步骤的能垒为 eV。
学科网（北京）股份有限公司(2)反应ii的焓变 甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为
。
(3)向容积为2L 的恒容密闭容器中充入 仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，反应相同时间，
ts 后测得 实际转化率和 的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出
平衡转化率和平衡时 选择性如图中虚线所示。
①曲线a表示 的平衡转化率，其先下降后上升的原因为 。
下,0~ts内反应Ⅱ中 的平均反应速率 反应 ii
的平衡常数
③试分析图线a、b在温度高于 后趋于重合的原因： .
学科网（北京）股份有限公司
