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机密★启用前
山东师范大学附属中学 2023 级高三高考前适应性训练
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12 O16 S32 Sc45 Co59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列生产生活常见的变化，体现了氧化还原反应原理的是
A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B．利用医用酒精进行消毒
C．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 D．溶洞内钟乳石的形成
2．化学与人类生活、生产有着密切联系。下列有关叙述错误的是
A．海水提镁、制造玻璃等工业都用到碳酸钙
B．制造大型抛物面天线的铝合金和玻璃钢均为金属材料
C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳、氮循环
D．利用纤维素生产醋酸纤维的过程中涉及酯化反应
3．下列化学用语或图标表达正确的是
A．聚丙烯的链节：—CH —CH —CH —
2 2 2
B．NH 中心原子杂化轨道空间分布示意图
3
C．Na与水反应的实验过程中涉及的图标：
D．Cl 中共价键的电子云轮廓图：
2
4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. 除去淀粉胶体中 C. 测定0.1mol·L-1 D. 制取并收集干燥的
B. 熔融纯碱
的NaCl溶液 NaHSO 溶液的pH 氨气
4
15. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 浓磷酸与过量KI制HI K+、H PO -、I-、PO 3-
2 4 4
B Na O 加入CuSO 溶液 OH-、Na+、Cu2+、SO2
2 2 4 4
C 浓硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO -、NO
2 3 2
D 浓盐酸与Ca(ClO) 制Cl H+、Ca2+、Cl-、ClO-
2 2
6. 某高性能CO 捕获材料金属有机框架(MOF-5)由原子序数依次增大的前四周期元素 X、Y、Z、W组成，
2
原子序数存在关系：4Z=W+2，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．电负性：Z＞Y＞X＞W
B．Z 属于非极性分子
3
C．W元素属于d区元素
D．X Z 晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键
2 2
7．已知N O为极性分子，其中心原子为N原子，在催化剂作用下可分解为O 和N ；NO 为平面形分子，
2 2 2 2
易双聚。下列关于含氮化合物的说法错误的是
A．N O中N-O键比N-N键更易断裂 B．氧化性：NO +＞HNO
2 2 3
C．N O的空间构型为V形 D．NO 分子键角大于120⁰
2 2
8．下列对物质性质差异解释错误的是
性质差异 主要原因
A 沸点：SbH ＞NH 分子间作用力：SbH ＞NH
3 3 3 3
B 热稳定性：CaCO ＞MgCO 离子键强弱：CaCO ＞MgCO
3 3 3 3
C 密度：干冰＞冰 空间利用率及相对分子质量：CO ＞H O
2 2
D 酸性：HClO＜HNO 吸电子能力：-NO ＞-Cl
3 2
9．HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．恒容条件下，体系达平衡后，升高温度，重新达平衡时甲酸浓度减小
B．H-H键的键能为3.3kJ·mol-1
C．在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅱ的反应决定了HCOOH脱氢反应的速率
D．在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及极性键的断裂和非极性键的生成
210．有研究采用CO 、H 和(CH ) NH催化反应制备 HCON(CH ) 。在恒温密闭容器中，投料比
2 2 3 2 3 2
n(CO ):n(H ):n[(CH ) NH]=20:15:1，催化剂 M足量且保持活性。反应方程式如下：
2 2 3 2
Ⅰ．
催化剂
CO (g)H (g) HCOOH(g)
2 2 碱性物质
Ⅱ．HCOOH(g)＋(CH ) NH(g)HCON(CH ) (g)＋H O(g)
3 2 3 2 2
HCOOH、(CH ) NH、HCON(CH ) 三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。
3 2 3 2
(例：HCOOH的物质的量百分比= ⅹ100%)
下列说法错误的是
A．t时刻之前，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ速率快
B．t时刻之后，HCOOH的物质的量百分比减小可能是
HCOOH浓度下降导致
C．若缩小容器体积，反应达平衡时，曲线中HCOOH的百
分含量增大
D．若用SiH 代替H 作为氢源与 CO 反应生成HCOOH，
4 2 2
需适当提高反应所需温度
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得4分，选对但不全的得2分，有选错的得 0分。
11．完成下列实验所用部分试剂或仪器选择正确的是
选项 实验目的 试剂 仪器
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl 溶液、AlCl 溶液、氨水 试管、胶头滴管
2 3
B 除去苯中少量的苯酚 样品、浓溴水 烧杯、漏斗、玻璃棒
蒸馏烧瓶、球形冷凝管、
C 制备无水乙醇 95%的乙醇、生石灰
锥形瓶、温度计
D 鉴别葡萄糖和蔗糖 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 试管、烧杯、酒精灯
12．中科院化学研究所开发了一个包括苯酚电催化还原和苯酚电催化氧化两个半反应的综合电化学策略，
成功实现了苯酚合成两种重要的化工原料——环已酮和苯醌。下列说法错误的是
A．电势a>b
B．阳极区的电极反应式为
C．该装置消耗1mol苯酚时，有4molH+由电极a向电极b迁移
D．该电化学合成环己酮和苯醌的原子利用率为100%
313.某科研团队利用废炉渣(主要成分为Fe O ，还含有少量Fe O 、CaO、CuO、SiO )，制备一种多功能饮
2 3 3 4 2
用水处理剂高铁酸钾(K FeO )，其制备流程如图所示：
2 4
已知：室温下，物质的溶解度：K FeO ＜Na FeO 。下列说法正确的是
2 4 2 4
A．“滤渣I”的主要成分为SiO
2
B．“氧化I”中H O 溶液往往要稍过量，主要是因为其在Fe3+的催化下易发生分解
2 2
C．“氧化II”发生反应的离子方程式：2Fe3++3ClO-+5H O=2FeO 2-+3Cl-+10OH-
2 4
D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
14．应用Beckmann重排可由 合成 ，反应机理如下，下列说法错误的是
A．I的结构简式为 B．反应过程中需及时补充 H+
C．II中至少有5个原子共平面 D．根据上述反应机理，由环己酮和NH OH可以合成
2
15．常温下，实验室常用邻二氮菲(Phen)检测溶液中的Fe2+，用 HCl(g)或 NaOH(s)调节初始浓度均为
0.01mol·L-1FeSO 与Phen混合溶液的pH(假定溶液体积与温度不变)，溶液中含Phen的微粒有Phen、PhenH+、
4
Fe(Phen) 2+，含Fe的微粒有Fe2+、Fe(OH) 、Fe(Phen) 2+，溶液中lgX(X表示 c(Phen) 或cFe(Phen) 3 2+ )随pH
3 2 3 c PhenH+ c Fe2+
变化的曲线如图。已知：lg3=0.5，K Fe(OH) =10-16.3，下列说法正确的是
sp 2
A．曲线Ⅰ表示lg c(Phen) 随pH变化
c PhenH+
B．pH=2时，c(H+)+c(PhenH+)=c(OH-)
C．PhenH+ Phen+H+平衡常数K=10-4.7
D．若人眼能⇌感知到 Fe(Phen) 2+的最低浓度为
3
1×10-3mol L-1，检测时最低pH略大于2
⋅
4三、非选择题：本题共5小题，共 60分。
16.（12分）钴是国家重要的战略资源，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称。回答下列问题：
(1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A.[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s1 C．[Ar]3d74s14p1 D．[Ar]3d74p1
第4周期过渡元素中比基态Co原子未成对电子数多的有 种。
(2)我国科学家合成了世界上首个五氮阴离子盐(N ) (H O) (NH ) Cl。时隔不久，他们在该领域再次取得
5 6 3 3 4 4
突破，成功制得全氮阴离子(N －)金属盐Co(N ) (H O) ，结构如下图所示。
5 5 2 2 4
①金属盐Co(N ) (H O) 中，中心钴离子的配位数为 ，1molCo(N ) (H O) 中的σ键总数
5 2 2 4 5 2 2 4
为 个。
②热分析结果显示盐(N ) (H O) (NH ) Cl分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。这与其结构
5 6 3 3 4 4
中含有类似苯分子中的大π键有关。氮氮键的键能：N － H N-NH (填“＞”或“＜”)。
5 2 2
(3)酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示:
酞菁分子中所有原子共平面，其中图示①②③号N原子中碱性最弱的是 (填标号)。钴酞菁分子中，
钴离子的化合价为 。
(4)钴的某种硫化物可用于制作固态电池正极高镍三元材料——镍钴锰酸锂，该钴硫化物晶胞结构如上
图所示。
2 1 1
①已知A点原子的分数坐标为 , , ，则B点原子的分数坐标为 。
3 3 4
②晶胞参数分别为apm、apm、cpm，设N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm-3(列
A
出计算式即可)。
517.（12分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿[主要
成分为Ca (PO ) F（难溶于水），含少量 ScPO 、FeO、Fe O 等]中分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：
5 4 3 4 2 3
(1)“酸浸”过程中氟元素全部转化为HF。写出Ca (PO ) F与HNO 发生反应的离子方程式 。
5 4 3 3
(2)“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。萃取时涉及的主要反应为：
Sc3++3NO -+3TBP Sc(NO ) ·3TBP。
3 3 3
①在一定条件下， ⇌Sc(Ⅲ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比是一个常数，称为分配
cSc 有机层
系数(K )，K 。萃取Sc元素的过程中，若Sc元素的分配系数K =8.0，取100mL含Sc3+
d d cSc 水层 d
的溶液，一次性加入45mL萃取剂充分振荡后静置，Sc元素的萃取率为 (计算结果保留两位有效数
n (Sc)
字）。（已知：萃取率 有机层 100%）
n (Sc)
总
②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Sc元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操
作是 。
(3)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。Fe2+、Fe3+、Sc3+的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为
(填“SO ”或“ClO ”)。
2 2
(4)已知K (H C O )=a，K (H C O )=b，K [Sc (C O ) ]=c。
a1 2 2 4 a2 2 2 4 sp 2 2 4 3
“沉钪”时，发生反应2Sc3++3H C O Sc (C O ) ↓+6H+，此反应的平衡常数K= (用含a、b、c的
2 2 4 2 2 4 3
代数式表示)；反应过程中，当草酸用量
⇌
过多时，钪的沉淀率下降的原因是 。
(5)在上述流程中经处理后可循环利用的物质有 。
m剩余固体
(6)草酸钪晶体Sc (C O ) ·6H O(M=462g·moL-1)在空气中加热， 随温度的变化情况如图 2所示。
2 2 4 3 2 m原始固体
550～850℃反应的化学方程式为 。
618.（12分）钴基配合物在电催化析氢领域具有重要应用价值。实验室制备二氯二吡啶合钴(II)并测定其纯
度，实验过程如下：
Ⅰ．配合物的制备
①向三颈烧瓶中加入6.5gCoCl₂·6H₂O和30mL无水乙醇，搅拌至完全溶解；
②水浴加热至40℃，缓慢滴加8mL吡啶，搅拌反应30分钟；
③反应结束后，冷却至室温，过滤，用无水乙醚洗涤晶体，干燥得产品。
Ⅱ．纯度测定
①准确称取0.5000g样品，置于250mL锥形瓶中，加入25mL水和10mL稀硝酸，
加热煮沸使样品完全分解；
②冷却后加入50mL蒸馏水，滴加2滴铁铵矾(NH Fe(SO ) )指示剂，用0.05000mol·L⁻¹NH₄SCN标
4 4 2
准溶液滴定至终点(Co2++SCN-=[Co(SCN)]+)；
③重复实验3次，平均消耗NH₄SCN标准溶液VmL。
已知：
①二氯二吡啶合钴(II)，化学式为Co(C₅H₅N)₂Cl₂（M=250g·mol⁻¹），蓝色晶体，易潮解，微溶于水，
可溶于乙醇；
②吡啶(C₅H₅N)：无色液体，沸点115℃，有刺激性气味，易挥发，溶于水显碱性（K ≈1.7×10⁻⁹）；
b
③Co²⁺与吡啶形成配合物的反应：Co²⁺+2C₅H₅N⇌ [Co(C₅H₅N)₂]²⁺，该反应放热。
实验步骤：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)“配合物的制备②”中滴加吡啶时速度不能过快的原因是 ；球形冷凝管的作用是 。
(3)“配合物的制备③”中用无水乙醚洗涤晶体的目的是 ；干燥产品时，适宜的干燥方法是
（填“自然晾干”、“抽真空干燥”或“高温烘干”）。
(4)纯度测定实验中，滴定终点的现象是 。
(5)样品中二氯二吡啶合钴(II)的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，
则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(6)有同学提出，可通过测定溶液的pH来计算吡啶含量从而测定Co(C₅H₅N)₂Cl₂的纯度，该方案是否可
行并说明理由： 。
19.（12分）米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：
已知：化合物F具有六元环和五元环。
7(1)X→A的反应类型为 。
(2)C的名称为 。
(3)E→F中第i步反应的化学方程式为 。
(4)下列说法错误的是 。
A．化合物A存在分子间氢键
B．化合物B可以被LiAlH 还原
4
C．1molE与足量H 加成，消耗H 的物质的量为6mol
2 2
(5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 。（写出一种即可）
含有手性碳原子 1mol该物质与足量NaHCO 溶液反应，生成44.8L气体（标准状况下）
3
(6①)以X为主要原料合成K② 的路线如下：
已知：化合物H具有六元环和五元环。
G的结构简式为 ； I的含氧官能团名称为 。
20.（12分）天然气中含有的H S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 H S。一种热分解法脱除H S
① 2 ② 2 2
的方法：2H S(g)⇌ S (g)+2H (g)
2 2 2
(1)已知下列反应的热化学方程式：
2H S(g)+3O (g)=2SO (g)+2H O(g) ΔH =-1036kJ mol-1
2 2 2 2 1
4H S(g)+2SO (g)=3S (g)+4H O(g) ΔH =94 kJ mol-1
2 2 2 2 2 ⋅
2H (g)+O (g)=2H O(g) ΔH =-484 kJ mol-1
2 2 2 3 ⋅
①计算H S热分解反应 2H S(g)⇌ S (g)+2H (g)的△H = kJ mol-1。
2 2 2 2 ⋅ 4
②在1099℃、100 kPa反应条件下，采用H S与Ar的混合气进行热分解反应，n(H S):n(Ar)越小，H S
2 ⋅ 2 2
平衡转化率越 （填“大”或“小”），理由是 。
(2)维持体系压强p =100kPa，热分解法脱除H S的反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分
总 2
的体积分数(物质的量分数)如图所示。
①曲线c代表的物质是 (填化学式)。
②反应温度为1300℃时，H S的平衡转化率为 。
2
③K 是以各物质的物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，
x
则K = (用含K 的表达式表示)。若p 增大，则K = (填“增大”
x p 总 x
“减小”或“不变”，下同)。若H S高温裂解反应在刚性容器中进行，
2
增大H S的投入量，H 的物质的量分数 。
2 2
8
