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湖南长沙市望城区第六中学 2026-2027 学年高三上学期
开学考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于废弃物的处理方法中，正确的是
A．实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶
B．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可用焚烧法处理后直接排放
C．强氧化剂如KMnO 、KClO 固体不能随意丢弃，可配成溶液后再进行常规处理
4 3
D．向铜和浓硫酸反应后的废液中加水稀释，再进行碱中和处理
2．一种高聚物（XZY ） 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y、Z
2 m
为半径依次减小的三种短周期元素，X和Z同主族，其基态原子均有3个未成对电子，常
温下0.1mol/L的HY溶液的pH为1，下列说法正确的是
A．Z的简单氢化物中，Z的杂化方式为sp3
B．X、Z的简单氢化物的沸点：X>Z
C．X的最高价氧化物的水化物为强酸
D．电负性：X>Y>Z
3．化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是
B．产生红色沉
A．溶液褪色 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色
淀
A．A B．B C．C D．D4．下列离子方程式可正确解释相应变化的是
A．Na O 与H 18O反应：2Na O +2H 18O=4Na++4OH−+18O ↑
2 2 2 2 2 2 2
B．NH Cl固体溶于重水：NH++D O⇌NH ⋅D O+H+
4 4 2 3 2
C．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN− =Fe(SCN) ↓
3
D．向氯化银悬浊液中滴加氨水：2NH ⋅H O+AgCl=[Ag(NH ) ]++Cl−+2H O
3 2 3 2 2
5．二茂铁分子是由Fe2+与环戊二烯离子(C H−)形成的一种金属有机配合物，其结构如图。
5 5
下列说法错误的是
A．二茂铁中的Fe(Ⅱ)比Fe2+难被氧化
B．二茂铁中Fe2+与C H−之间形成配位键
5 5
C． 是制备二茂铁的原料，所有原子可能在同一平面上
D． 与Br 的四氯化碳溶液混合，与Br 按物质的量比1：1反应的产物可能有两种
2 2
6．下列有关物质结构或性质的描述错误的是
A．图1为冠醚(18-冠-6)与K+形成的超分子，K+与O之间存在弱配位键
B．图2为某合金原子层状结构，原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变大
C．图3为四氟硼酸盐离子液体，其熔点低于NaBF
4
D．图4为由两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为Si O4−
2 7
7．秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食
易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙
碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是A．秋水仙碱的分子式为C H NO
22 25 6
B．1 mol秋水仙碱最多可与7 mol H 发生加成反应
2
C．秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团
D．秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体
8．锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的
备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：
下列说法错误的是
A．放电时，N极为正极
B．放电时，左侧贮液器中ZnBr 的浓度不断减小
2
C．充电时，M极的电极反应式为Zn2++2e− =Zn
D．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
9．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯( )为原料生
产环氧丙烷( )的反应机理如图所示。下列说法正确的是A．过程中Ⅱ是催化剂
B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C．过程中Ti元素的化合价发生了变化
D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%
10．芬顿反应处理苯酚废水效果显著。芬顿反应是利用Fe2+与过氧化氢反应生成具有强氧化
性的羟基自由基(⋅OH)降解废弃物。现用该技术处理含柠檬酸镍的废水，出水水质要求镍离
子浓度低于0.1mg/L，其部分流程如图所示。
已知：①水合柠檬酸镍钾的化学式为K [Ni(C H O )(H O) ] ⋅4H O；②柠檬酸(C H O )是
2 6 5 7 2 2 2 2 6 8 7
三元酸；③常温下，𝐾 [Ni(OH) ]=2.0×10−15；④“中和沉淀”的滤渣主要为Ni(OH) 、
sp 2 2
Fe(OH) 。
3
下列说法不正确的是
A．“预处理”pH通常为3.0~3.5，若pH过高会导致芬顿反应中铁元素沉淀
B．“芬顿氧化破络”步骤存在反应：Fe2++H O +H+ =Fe3++H O+⋅OH
2 2 2
C．“芬顿氧化破络”步骤中Ni2+被羟基自由基氧化而破坏了柠檬酸镍钾配合物
D．“水槽”中滤液未达到出水水质要求
11．用废磷酸(含有机杂质)制取KH PO (𝑀 =136g⁄mol)，下列说法错误的是
2 4已知：𝑝𝐾 (H PO )=2.2、𝑝𝐾 (H PO )=7.2、𝑝𝐾 (H PO )=13.2。
𝑎1 3 4 𝑎2 3 4 𝑎3 3 4
A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaHCO 溶液
3
B．若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤
C．为使产品中H PO−的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2
2 4
D．产品KH PO 中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有K HPO 杂质
2 4 2 4
12．25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(H A为二元弱酸)、MnSO 、Cr (SO ) 三种盐溶
2 4 2 4 3
液，pM[p表示负对数，M表示
𝑐(A2−)
、𝑐(Mn2+)、𝑐(Cr3+)]随pOH变化关系如图所示。下列
𝑐(HA−)
说法错误的是
A．NaHA溶液显碱性 B．𝐾 [Cr(OH) ]的数量级为10−32
sp 3
C．a点对应的坐标为(10,1.2) D．当pH=5.2时，溶液中𝑐(Na+)<3𝑐(A2−)
13．下列探究方案能达到探究目的的是
．
选
探究方案 探究目的
项
检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加NaOH溶液，加 探究氯代烃中有无氯
A
热、冷却后，滴加AgNO 溶液，观察有无沉淀生成 元素
3
可证明甲苯与溴发生
B 向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，下层接近无色
了取代反应不能确定该有机物中
向分子式为C H O 的有机物中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸
5 8 2
C 是否一定含有碳碳双
性高锰酸钾溶液褪色
键
在一支洁净试管中，加入1mL2%硝酸银溶液，滴加几滴2% 可证明有机物中不含
D
氨水，再加入有机物C H O，水浴加热，无银镜出现 醛基
3 6
A．A B．B C．C D．D
14．配合物(ReO CH ，用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。
3 3
下列叙述错误的是
A．ReO (CH )=CR R 是反应的中间体
2 3 1 2
B．催化过程中Re的杂化类型发生改变
C．有机物N =CR R 中N与N原子之间一定是单键相连
2 1 2
MTO
D．醛烯烃基化反应为N =CR R +R CHO+P(C H ) → R CH=CR R +N ↑
2 1 2 3 6 5 3 3 1 2 2
+O=P(C H )
6 5 3
二、解答题H2SO4
15．1，2-二溴乙烷的制备原理是CH CH OH → CH =CH +H O；CH =CH +Br →
3 2 2 2 2 2 2 2
170℃
BrCH −CH Br某课题小组用如图所示的装置制备1，2-二溴乙烷(加热和夹持装置省略)。
2 2
回答下列问题：
(1)仪器F与分液漏斗比较，优点是_____________________；装置C的作用是
_____________________。
(2)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到
约120∘C时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温到160∼180℃，从F中慢慢滴加乙醇-
浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有4.00 mL液溴(𝜌 =3 𝑔⋅𝑐𝑚−3)和3 ml水的D
液
试管，直至反应结束。(1，2-二溴乙烷的相对分子质量为188)
判断反应结束的现象是________________________________________。
(3)将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。
a．水洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．水洗涤 d．用无水氯化钙干燥 e．过滤
f．蒸馏收集129−133℃馏分，最后得到7.05 g产品(1，2-二溴乙烷)
①第二次水洗涤的目的是________________。
②为更好的控制蒸馏时的温度，蒸馏操作时，温度计水银球应位于___________。(填序号)
A．蒸馏烧瓶混合液中 B．蒸馏烧瓶支管口
(4)1，2-二溴乙烷沸点高于乙烷的原因是____________________________________。
(5)依据实验数据计算该实验的产率为___________%。
16．低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，碘甲烷在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，
其反应机理如下：反应1：2CH I(g)⇌C H (g)+2HI(g) Δ𝐻 =+80.2kJ⋅mol−1
3 2 4 1
反应2：3C H (g)⇌2C H (g) Δ𝐻 =−108.1kJ⋅mol−1
2 4 3 6 2
反应3：2C H (g)⇌C H (g) Δ𝐻 =−120.6kJ⋅mol−1
2 4 4 8 3
(1)反应4C H (g)⇌3C H (g)的ΔH=___________kJ·mol-1，该反应的ΔS___________0(填
3 6 4 8
“>”“<”或“=”)。
(2)向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内P =0.1MPa，平衡时C H 、C H 和C H
0 2 4 3 6 4 8
的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①曲线X表示的物质为___________。
②从平衡移动的角度分析：800K后，曲线Y表示的物质的量分数增大的原因是___________。
③T 时，碘甲烷的转化率α=___________，反应3的分压平衡常数K =___________MPa-1(用
1 p
平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
④0.1MPa，800K时，若要提高C H 的平衡产率，可以采取的措施为___________(任写一条)。
4 8
(3)乙烯在工业上常用于合成1-辛烯，1-辛烯是合成聚烯烃、表面活性剂、增塑剂等的重要
原料。下表是不同催化剂体系下乙烯合成1-辛烯的反应性能数据。
催化活性[g/(mol
催化剂体系 反应条件 1-辛烯选择性(w%)
M·h)]
镍系催化剂 60℃，2.0 MPa 1.45×104 17.1
四元铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 4.50×103 79.3
负载铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 1.90×103 81.4
(注：催化活性指每摩尔催化剂金属在单位时间内能够得到产物的质量)
从表中数据来看，工业上合成1-辛烯最好采用___________系催化剂。17．兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。
J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）：
已知：
①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂；
(1)NaOH溶液 Δ,−CO2
②RCH(COOC H ) → RCH(COOH) → RCH COOH
2 5 2 2 2
(2)H+
回答以下问题：
(1)A的名称为__________。
(2)合成路线中设计A→B这一步的目的是__________。
(3)D→E中，第一步反应的化学方程式为__________。
(4)G中所含有的官能团是羟基和__________、__________。
(5)物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为__________个。
(6)F的同分异构体同时满足下列条件的有__________种。
①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基
(7)制备化合物I，分为两步：
写出M和I的结构简式__________、__________。
18．一种从废旧电池粉(主要成分为LiFePO ，含有少量FePO 、石墨、Al等)中深度回收锂
4 4
的工艺，部分流程如下：放电
已知：①磷酸铁锂电池反应为Li C +Li FePO ⇌ LiFePO +C ；
𝑥 𝑦 1−𝑥 4 4 𝑦
充电
②“沉铝”时，滤渣中含Na Li Al F 和少量NH Fe P O 。
3 3 2 12 4 3 6 20
回答下列问题：
(1)废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为________。
(2)“酸浸Ⅰ”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有________(任写两种)。该过程有H PO
3 4
生成，LiFePO 溶解的化学方程式为________。滤渣的主要成分为________。
4
(3)“沉铝”时，NH Fe P O 中Fe元素的化合价为________。
4 3 6 20
(4)“焙烧”时产生的HF，用________吸收后，产物可以循环利用。
(5)“除杂”时，在一定pH范围内，会发生反应AlPO +3Li++3OH− =Al(OH) +Li PO (平
4 3 3 4
衡常数为𝑎 L6⋅ mol−6)。若溶液中𝑐(Li+)为𝑏 mol⋅ L−1，不考虑其他离子参与反应，为防止Li+
沉淀，𝑐(OH−)需小于________mol⋅L−1(用含a、b的代数式表示)。
(6)滤液2中，溶质除Na CO 外，主要含________(填化学式)。
2 3
(7)滤液1需先加入H O 溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li PO 。H O 的作用是________。
2 2 3 4 2 2
取少量加H O 溶液后的滤液1，滴加________，若产生蓝色沉淀，则需补加H O 溶液。
2 2 2 2
《湖南长沙市望城区第六中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D C D C B B C
题号 11 12 13 14
答案 C A C C
1．C
2．A
3．B
4．D
5．C
6．D
7．C8．B
9．B
10．C
11．C
12．A
13．C
14．C
15．(1) 平衡气压，使液体顺利滴下 吸收反应产生的SO 、CO 等酸性气体
2 2
(2)D中试管内混合溶液变成无色
(3) 洗去过量的NaOH和生成的NaBr等钠盐 B
(4)二者结构相似，1，2-二溴乙烷相对分子质量大，分子间作用力大
(5)50
16．(1) -145.6 <
(2) C H 升高温度，反应1向正向移动，反应2、3向逆向移动，所以C H 含量
3 6 2 4
增多，物质的量分数增大 80% 500 及时分离出C H
4 8
(3)四元铬
17．(1)对甲基苯酚或4-甲基苯酚
(2)保护酚羟基
Δ
(3) +4NaOH→ +CH COONa+ 2CH CH OH+H O
3 3 2 2
(4) 酯基 醚键
(5)2
(6)18
(7)
18．(1)xLi++Li FePO +xe− =LiFePO
1−𝑥 4 4
