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2027 届高三 8 月考试
化学
一、单选题(共 14小题,共 42分)
1.（3分）只用一种试剂，将Na SO 、 CO 、AlCl 、KNO 四种物质的溶液区分开，这种试剂
2 4 3 3 3
是 （ ） (NH4)2
A.NaOH溶液 B.AgNO 溶液
3
C.H SO 溶液 D.Ba(OH) 溶液
2 4 2
2.（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序
数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子。下列说法正
君
确的是 （ ）
卷
A.简单离子半径：Z>X>Y
试
B.W与Y能形成含有非极性键的化合物
考
C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
高
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
：
3.（3分）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 （ ）
号
众
公
A.溶液褪色 B.产生红色沉淀 C.溶液呈紫色 D.试纸变为蓝色
A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D
4.（3分）从柑橘中可提炼得1,8-萜二烯( )。下列有关它的说法中正确的是( )
A.该物质的分子式为C H
10 14
B.该物质属于烃，难溶于水，可用某些有机溶剂提取1,8-萜二烯
C.该物质与酸性高锰酸钾溶液、氧气、溴水等均可发生加成反应
D.该物质的一种同分异构体的结构中可能含有苯环
5.（3分）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是( )
A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO SiF ↑+2H O
2 4 2
B.侯氏制碱法的主要反应：NH +NaCl+CO +H O NH Cl+NaHCO ↓
3 2 2 4 3
第1页 共9页C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO 含量：5SO +2Mn +2H O 5S +2Mn2++4H+
2 2 2
− 2−
D.醋酸除去水垢中的CaCO ：2H++CaCO Ca2++CO ↑O+4H O O4
3 3 2 2
6.（3分）元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是
A.b和g同族 B.电负性：c>g
C.第一电离能：f>e>d D.最简单氢化物的沸点：h>a
7.（3分）将8.34 g FeSO ·7H O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图。下列说法正
4 2
君
确的是( )
卷
试
考
高
：
号
A.FeSO ·7H O晶体中有4种不同结合力的水分子 B.在100 ℃时，M的化学式为
4 2
众
FeSO ·6H O
4 2
公
C.在200 ℃时，N的化学式为FeSO ·3H O D.380 ℃的P加热至650 ℃的化学方
4 2
程式为2FeSO Fe O ＋SO ↑＋SO ↑
4 2 3 2 3
8.（3分）如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是( )
A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C.装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋ Cl ↑＋H ↑
2 2
D.该装置是将电能转化为化学能
9.（3分）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式
第2页 共9页如图所示，下列说法错误的是 （ ）
A.P为非极性分子，Q为极性分子
B.第一电离能：B<C<N
C.1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等
D. P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化
10.（3分）Li CN 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH+C+N Li CN +H ，晶胞如图
2 2 2 2 2 2
君
所示，下列说法错误的是 （ ）
卷
试
考
高
：
A.合成反应中，还原剂是Li号H和C
B.晶胞中含有的Li+众个数为4
C.每个 公周围与它最近且距离相等的Li+有8个
2−
D. C为N2V型结构
2−
11.C（N32分）常温下K (HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度
a
的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说
法错误的是 （ ）
A.水的电离程度：M<N
B.M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
第3页 共9页D.N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
12.（3分）某化学课外活动小组为探究 溶液与 溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相
FeCl Na S
应的实验现象如表所示： 3 2
已知FeS和 均黑色沉淀。下列说法错误的是（ ）
Fe S
君
A.实验①和实2验3②中均不生成 沉淀 B.实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同
Fe OH
卷
C.实验②中，黑色沉淀溶解时溶(液的)3pH增大 D.由实验可知， 溶液与 溶液
FeCl Na S
试
的反应产物与溶液酸碱性有关 3 2
考
13.（3分）常温下，将1.00mol/LNaOH溶液加入 (二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A
高
的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下H2列A说法正确的是
：
号
众
公
A.该 溶液中 的数量级为
+ −2
B. H2A 溶液 𝑐𝑐(H )时， 10
+ 2−
C. 𝑉𝑉 调 (N pH aO 至 H 12的 ) 过 = 程 𝑎𝑎L 中，水𝑐𝑐的(N电a 离)<程3度𝑐𝑐(先A减)小后增大
D. 时，
2−
14.p（H3=分5）我国𝑐𝑐(科H2学A)家=以1乙00腈𝑐𝑐(为A 反)应溶剂，在可见光下用 催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图
所示。 CuCl2
第4页 共9页君
下列说法错误的是
卷
A.过程②中铜元素的化合价升高
试
B.过程中发生了消去反应和水解反应
考
C.总反应方程式为
高
：
号
D.若以 为原料，反应⑧的产物可得到
众
18
二、实18验O
公
2 题(共 1小题,共 14分)H C OOH
15.（14分）1，2-二溴乙烷的制备原理是 ；
H2SO4
某课题小组用如图所示的装置制C备H3
1
C，H
2
2 -O二H溴17→乙0 ∘ C烷C(H加 2 热=和CH夹 2 持+装H2 置O省CH略 2 )=。C H2+Br2 →BrCH2−
CH2Br
回答下列问题：
(1) 仪器F与分液漏斗比较，优点是 ；装置C的作用
是 。
第5页 共9页(2)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约 时，
∘
连接C与D，并迅速将A反应温度升温到 ，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，12保0持C乙烯
∘
气体均匀地通入装有4.00mL液溴( 160∼18)0和C 3ml水的D试管，直至反应结束。(1，2-二溴乙
液
−3
𝜌𝜌 =3g⋅cm
烷的相对分子质量为188)。判断反应结束的现象是 。
(3) 将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。
a．水洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．水洗涤 d．用无水氯化钙干燥 e．过滤 f．蒸馏
收集 馏分，最后得到7.05g产品(1，2-二溴乙烷)
∘
① 第1二29次−水13洗3涤C的目的是 。
② 为更好的控制蒸馏时的温度，蒸馏操作时，温度计水银球应位
于 。(填序号)
君
A.蒸馏烧瓶混合液中 B.蒸馏烧瓶支管口
卷
(4) 1，2-二溴乙烷沸点高于乙烷的原因是 。
试
(5) 依据实验数据计算该实验的产率为 %。
考
三、简答题(共 1小题,共 14分) 高
：
16.（14分）环氧乙烷(C H O)具有杀菌、环氧化、羟乙基化等特性，在化工、医药、食品、纺织等多
2 4
号
个领域具有广泛应用。
众
(1) 以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其原理为：C H (g) ＋ Cl ＋
2 4 2
公
Ca(OH) → C H O ＋ CaCl ＋ H O。这种生产工艺的原子利用率为
2 2 4 2 2
（结果保留三位有效数字）。
已知：原子利用率 ＝（期望产物的总质量÷生成物的总质量）×100%
(2) 现代工业常利用氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：
I．2C H (g) ＋ O (g) 2C H O(g) ΔH ＝ －210 kJ·mol−1
2 4 2 2 4 1
Ⅱ．C H (g) ＋3O (g)⇌2CO (g) ＋ 2H O(g) ΔH ＝ －1239 kJ·mol−1
2 4 2 2 2 2
利用盖斯定律可以间接计⇌算化学反应的反应热，根据下图所示的循环过程，
ΔH ＝___________________________________（用含ΔH 、ΔH 、ΔH 的代数式表示）。
4 1 2 3
第6页 共9页(3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为 ＝ (C H ) p(O )、 ＝ (C H O)（ 、 分
正 正 2 4 · 2 逆 逆 2 4 正 逆
2 2
𝑣𝑣 𝑘𝑘 ⋅𝑝𝑝 𝑣𝑣 𝑘𝑘 ⋅𝑝𝑝 𝑘𝑘 𝑘𝑘
别为正、逆反应的速率常数，p为物质的分压，单位为kPa）。T℃时， 。T ℃时，反应I的分
正 逆
𝑘𝑘 =4𝑘𝑘
压平衡常数K ＝ (kPa)－1；仅升高温度，
p
，K （填“增
正 p
𝑘𝑘
大”“减小”或“不变”）。
(4) 以Ag为催化剂合成C H O的反应机理如下：
2 4
Ⅲ：Ag(s) ＋ O (g) → Ag＋ (s) 慢
2
−
Ⅳ：C H (g) ＋ Ag＋ (s)→CO2H O(g) ＋ Ag＋O－(s) 快
2 4 2 4
−
Ⅴ：C H (g) ＋ 6Ag＋OO2－(s) → 2CO (g) ＋ 6Ag(s) ＋ 2H O(g) 快
2 4 2 2
君
① 结合反应机理，能够提高主反应速率的措施有 （填标号）。
卷
A．恒容条件下，通入惰性气体 B．适当升高温度
试
C．减小压强 D．增大O 浓度
2
考
② 加入1，2－二氯乙烷会发生反应：2Cl(g) ＋ 2 Ag＋O－(s) → 2AgCl(s) ＋ O (g)。一定条件下，
2
高
反应一定时间后，C H O产率及选择性与1，2－二氯乙烷浓度关系如图。
2 4
：
号
众
公
1，2－二氯乙烷浓度增大使C H O产率先升高后降低的原因为 。
2 4
四、推断题(共 1小题,共 15分)
17.（15分）兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J
的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）：
第7页 共9页已知：
君
①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂；
卷
溶液
②
试
(1)NaOH Δ,−CO2
回答RC以H(下CO问O题C2 ：H5 )2−−(2)−H +−→ RCH(COOH)2−−→ RCH考2COOH
高
(1) A的名称为 。
：
(2) 合成路线中设计A→B这一步的目的是 。
号
(3) D→E中，第一步反应的化学方程式为 。
众
(4) G中所含有的官能团是羟基
公
和 、 。
(5) 物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为 个。
(6) F的同分异构体同时满足下列条件的有 种。
①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基
(7) 制备化合物I，分为两步：
写出M和I的结构简
式 、 。
五、工艺流程题(共 1小题,共 15分)
18.（15分）某工厂利用镍矿(主要成分为NiS，含少量Fe O 和CuS)制备超细镍粉，物质转化流程如下
2 3
(部分反应条件已略去)：
第8页 共9页已知：①滤液1中镍以[Ni(NH ) ]2+形式存在，硫以S 和少量S 形式存在；
3 6 2
2− 2−
②“部分蒸氨”时c(NH )减小，[Ni(NH ) ]2+转化为[ON4i(NH )]2+，Ox3=1~5。
3 3 6 3 x
回答下列问题：
(1)依据核外电子排布，Ni元素位于周期表 区。
(2)“氧压氨浸”时，加压的目的是 ，NiS转化为
[Ni(NH ) ]SO 的化学方程式为 。
3 6 4
(3)滤液1中铜的主要存在形式为 (填离子符号)。气体a为 (填化学式)。
(4)“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的S
2
，该步骤无沉淀君产生，则理论上每转化
2−
1molS 消耗O 的物质的量为 mol。 O3 卷
2 2
2−
(5)滤液O33浓缩结晶得到的 (填化学式)可用于生成试化肥。
(6)近似条件下，不同[Ni(NH ) ]SO 溶液中二价镍[N 考 i(Ⅱ)]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提
3 x 4
高
高Ni(Ⅱ)的还原速率和转化率，x应选择 (填“2”或“≥3”)。已知酸性条件不利于“还
：
原”步骤，解释[Ni(NH )]2+还原程度较低而[Ni(NH ) ]2+还原程度较高的原因：
3 3 2
号
(结合离子方程式作答)。
众
公
第9页 共9页2027 届高三 8 月考试
化学
一、单选题
1.D【解析】NaOH溶液与AlCl 反应生成白色沉淀，过量时溶解，与(NH ) CO 加热会释放NH ，Na SO
3 4 2 3 3 2 4
和KNO 与NaOH均不反应，均无现象，无法区分，A错误；AgNO 溶液与Na SO 生成微溶Ag SO ，
3 3 2 4 2 4
与(NH ) CO 生成Ag CO 沉淀，与AlCl 生成AgCl沉淀，与KNO 不反应无现象，但三种沉淀均为白
4 2 3 2 3 3 3
色，无法区分，B错误；H SO 溶液仅与(NH ) CO 反应产生CO 气体，其余三者无现象，无法区分，
2 4 4 2 3 2
C错误；Ba(OH) 溶液与Na SO 生成BaSO 白色沉淀（不溶解），与(NH ) CO 生成BaCO 白色沉淀并
2 2 4 4 4 2 3 3
释放NH 气体，与AlCl 先生成Al(OH) 沉淀，过量时溶解，与KNO 不反应无现象，现象不同，可区
3 3 3 3
君
分，D正确。
卷
2.B【解析】由题意分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。离子的电子层数相同时，原子序数
试
越小，半径越大，即离子半径大小为N3－＞O2－＞Na＋，即简单离子半径：X＞Y＞Z，故A错误；W为H，
考
Y为O，能形成H O ，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；X的最简单氢化物为氨气，Y的最
2 2
高
简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点：Y＞X，故C错误；由W、X、Y三种
：
元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，硝酸、硝酸铵溶液显酸性，氨水显碱性，故D错误。
号
3.B【解析】乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正
众
确；KOH溶液与CuSO 溶液发生复分解反应，生成Cu(OH) 蓝色沉淀，B错误；苯酚与FeCl 溶液发
公4 2 3
生显色反应，溶液呈紫色，C正确；浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：NH +H O
3 2
NH ·H O +OH-，试纸变为蓝色，D正确。
3 2
+
4.B【解析】根据结构NH简4式可确定该物质的分子式为C H ，A错误；该物质中只含C、H元素，所以
10 16
属于烃，难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可用某些有机溶剂提取1,8-萜二烯，B正确；该物质中含有
碳碳双键，所以能与酸性高锰酸钾溶液、氧气发生氧化反应，C错误；该物质的不饱和度是3，苯的不
饱和度是4，所以该物质的同分异构体的结构中不可能含有苯环，D错误。
5.D【解析】侯氏制碱法的主要工艺流程：向饱和食盐水中先通NH 至饱和再通CO 至饱和，生成溶解
3 2
度较小的NaHCO 沉淀，同时得到NH Cl，B正确；酸性条件下Mn 将SO 氧化为S ，自身被还原
3 4 2
− 2−
为Mn2+，C正确；醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆分，正确离子O4方程式为CaCO +O24CH COOH
3 3
Ca2++2CH COO-+H O+CO ↑，D错误。
3 2 2
6.B【解析】a、b、c为第二周期主族元素，d→h为第三周期主族元素，d是第三周期原子半径最大的
Na，则a为N，b为O，c为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为Si，h为P。b为O，ⅥA族，g为Si，
第1页 共8页ⅣA族，二者不同族，A错误；同周期从左到右，元素的电负性增大、同主族从上到下，元素的电负性
减小，电负性F>Si，即c>g，B正确；同周期从左到右，元素的电离能呈增大趋势，Mg的3s轨道为全
充满稳定结构，第一电离能Mg>Al，故第一电离能顺序为Mg>Al>Na，即e>f>d，C错误； 分子间存
在氢键， 分子间不存在氢键，则沸点a(NH )>h(PH )，D错误。故选B。 NH3
3 3
7.D【解析PH】3从图中可以看出，FeSO ·7H O晶体受热后发生4次分解反应，通常情况下，晶体先分多
4 2
次失去结晶水，然后所得无水盐再分解。FeSO ·7H O晶体中，水分子的结合力都是相同的，A不正确；
4 2
n(FeSO ·7H O)＝ ＝0.03 mol，则100 ℃时，M的摩尔质量为 ＝224 g·mol－1，化学
4 2
式为FeSO ·4H O，B不正确；在200 ℃时，N的摩尔质量为 ＝170 g·mol－1，化学式为FeSO ·H O，
4 2 4 2
C不正确；380 ℃的P加热至650 ℃时，产物Q中n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶ ＝
君
2∶3，即产物为Fe O ，所以反应的化学方程式为2FeSO Fe O ＋SO ↑＋SO ↑，D正确。
2 3 4 2 3 2 3
卷
8.C【解析】由图看出①处为电解池阳极Cl-发生氧化反应产生氯气，②处为电解池阴极H+发生还原反
试
应产生氢气，A对；该离子交换膜为阳离子交换膜，只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，能防止氯
考
气与碱反应，且在阴极区得到浓度较高的烧碱溶液，B对；电解饱和食盐水有烧碱生成且H O应写化学
2
高
式，2Cl－＋2H O 2OH-＋H ↑+Cl ↑，C错；电解装置是将电能转化为化学能的装置，D对。
2 2 2
：
9.A【解析】由题给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正、负电中心均重合，都是非极性分子，A
号
错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一
众
电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B正确；P的分子式为C H ，Q的
公 24 12
分子式为B N H ，P、Q分子都含156个电子，1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等，C正确；P
12 12 12
和Q分子中C、B和N均与其他三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均
为sp2杂化，D正确。
10.D【解析】反应2LiH+C+N Li CN +H 中，LiH中H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高
2 2 2 2
到+4价，N元素由0价降低到-3价，还原剂是LiH和C，A正确；Li+位于晶胞中的面上，晶胞中含有
的Li+个数为8× =4，B正确；以位于体心的 为标准，与它最近且距离相等的Li+有8个，C正确；
1 2−
2 CN2
的中心原子C原子的价层电子对数为2+ ×(4+2-3×2)=2，C原子为sp杂化，或 与CO 互为
2
2− 1 2−
C等N电 2 子体，可知 为直线型分子，D错误。2 CN2
2−
11.D【解析】向C2N0 2mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，Na+、OH-逐渐下降，
HCOO-浓度上升，当V(HCOOH)=20 mL时，c(Na+)=0.05 mol·L-1，由图可知，经过M点在下降的曲
线表示的是OH-浓度变化的曲线，经过M点、N点的上升曲线表示的是HCOO-浓度变化的曲线。M点
第2页 共8页时，V(HCOOH)=10 mL，溶液中的溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa，NaOH抑制水的电离，N
点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，只存在HCOONa水解，水的电离程度最大，故
A正确；M点时，V(HCOOH)=10 mL，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，又因M点
c(HCOO-)=c(OH-)，联立可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据元素守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)，
联立电荷守恒可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)，故C正确；N点是HCOONa溶液，甲酸根
离子发生水解，因此c(Na+)>c(HCOO-)、c(OH-)>c(H+)，由图中N点可知，c(HCOO-)≈0.05 mol·L-1，
根据K (HCOOH)= =1.8×10-4，可知c(HCOOH)>c(H+)，故D错误。
a
+ −
𝑐𝑐(H )⋅𝑐𝑐(HCOO )
12.C【解析】A．氢氧𝑐𝑐(化HC铁OO沉H)淀为红褐色，根据现象实验①和实验②中均不生成 沉淀，故A正
Fe OH
确； ( )3
B．向 溶液中滴加 溶液，发生反应： ＋ ＋ ，由于 溶液呈酸性， ，
FeCl Na S 2Fe 3 +S =2Fe 2 +S FeCl 君2H +S =H2S
2− + 2−
生成气体 3 为硫化氢，硫化 2 钠过量时还发生反应 2+ 2- ，生成↓ FeS卷黑色 3 沉淀，实验①的沉淀是FeS；↑
Fe +S =FeS
向
Na S
溶液中滴加
FeCl
溶液，开始S2-过量，发生反应
2Fe 3
↓＋
+3
试
S 2- =Fe S
，生成
Fe S
黑色沉淀，氯化铁
2 3
考
2 3 2 3
过量溶液显酸性， +6H+=2Fe3++3H S ，使得 黑色沉淀溶解，同↓时发生氧化还原反应
Fe S 2 Fe S
高
＋ ＋ 2 3 ，生成硫单质沉↑ 淀，反应 2 使 3 得溶液酸性增强，实验②中黑色沉淀是 ，气
2Fe 3 +H S=2Fe 2 +2H + +S ： Fe S
2
2 3
体都是H S，故B正确；↓ 号
2
C．实验②中，黑色 众 沉淀溶解时，发生反应 ＋ ＋ ，使得溶液pH减小，故C错误；
3 2 +
2Fe +H S=2Fe +2H +S
2
公
D． 溶液水解显酸性、 溶液水解显碱性；由实验可知， 溶↓ 液与 溶液的反应产物与溶液
FeCl Na S FeCl Na S
酸碱性有3关，故D正确； 2 3 2
选C。
13.D【解析】由图像可知， 溶液加NaOH溶液前pH在2与3之间，则 数量级为10－3，A错误；
+
二元弱酸 溶液中，随NHaO2AH溶液的加入， 逐渐减小， 先增𝑐𝑐(大H后)减小， 逐渐增大，
− 2−
进而可判H断 2 各A曲线所表示的微粒。 溶 𝑐𝑐( 液 H2A) 时， 𝑐𝑐(HA ) ，溶液中𝑐𝑐存(A在电)荷守恒
− 2−
𝑉𝑉(NaOH ， ) 此 = 时 𝑎𝑎L 溶液呈𝑐𝑐(碱HA性，)=则𝑐𝑐(A ) ，即存在
+ + − − 2− + −
𝑐𝑐(Na )+𝑐𝑐(H )=𝑐𝑐(OH )+，𝑐𝑐(因HA )+2𝑐𝑐(A ) ，故 𝑐𝑐(，HB)错<误𝑐𝑐(；OH向) 溶液中加入
+ − 2− − 2− + 2−
𝑐𝑐N(aNOaH)溶>液𝑐𝑐调(HApH)至+212𝑐𝑐(的A过)程中，𝑐𝑐(先HA生)成=易𝑐𝑐水(A解的) 盐，𝑐𝑐促(N进a 了)>水3的𝑐𝑐(电A离)，NaOH过量后H抑2A制水电离，故
水的电离程度先增大后减小，C错误；由图像可知，当 时， ，
−
； 时， 𝑐𝑐(H，A )=𝑐𝑐(H2A) pH=4 𝐾𝐾a1(H2A)= 。
+ − + 2−
𝑐𝑐(H )⋅𝑐𝑐(HA ) + −4 − 2− 𝑐𝑐(H )⋅𝑐𝑐(A ) + −8
𝑐𝑐(H2A) =𝑐𝑐(H )=10 𝑐𝑐(HA )=𝑐𝑐(A ) pH=8 𝐾𝐾a2(H2A)= 𝑐𝑐(HA − ) =𝑐𝑐(H )=10
第3页 共8页， 时， ，则
2 + 2−
𝑐𝑐 (H )⋅𝑐𝑐(A ) −4 −8 −12 + −5
𝐾𝐾a1(H2A)⋅𝐾𝐾a2(H2A) ， = 故D 𝑐𝑐(H正2A确) 。故 = 选 10 D。 × 10 =10 pH=5 𝑐𝑐(H )=10 mol/L
2−
1𝑐𝑐(4H.A2A【)解=析10】0𝑐𝑐甲(A整体)带1个单位负电荷，含1个 n+、3个 ， 为中性，则 化合价为 ；乙整
−
体带1个单位负电荷，含1个 n+、2个 ， Cu 为中性C，l 则CH化3C合N 价为 。过Cu程②是甲转+化2 为乙，
−
化合价从 降低为 ，A错Cu误；过程C⑦l 中，CH3CN 脱C去u 1分子 +1生成 ，形成碳
C氧u双键，属于+2消去反应+；1过程⑧是甲酸苯酚酯在C酸6H性5O条C件H2下OO水H解生成苯酚和H2甲O酸，H属C于OO水C解6H反5 应，B正
确；由循环图可知，反应物是 和 ，产物是 和 H，催化剂是 、 ，条件
为可见光、CH CN，总反应方程式为 O2 HCOO CuCl2 HCl
3
，C正确； 参与反应后， 最终进入甲酸苯酚酯的羰基
18 18
中，酯水解时断键不影响羰基的氧，故产物甲酸为 O2 ，D正确。故选O A 君 。
18 卷
二、实验题 HC OOH
试
15.
考
(1) 平衡气压，使液体顺利滴下；吸收反应产生的SO 、CO 等酸性气体
高2 2
(2) D中试管内混合溶液变成无色
：
(3) ① 洗去过量的NaOH和号生成的NaBr等钠盐
② B 众
(4) 二者结公构相似，1，2-二溴乙烷相对分子质量大，分子间作用力大
(5) 50
三、简答题
16.
(1) 25.4%
(2)－ ΔH ＋ΔH ＋ΔH
1 2 3
1
(3) 4 2；增大；减小
(4) BD 浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度，会提高氧气浓度，加快慢反应（反应Ⅲ）的速率，
降低 Ag＋O－浓度，抑制副反应(反应Ⅴ)，增加主反应(反应Ⅳ或环氧乙烷) 浓度较高时会使催化剂的量
减少，降低催化效果，或生成的 AgCl 覆盖在 Ag表面，降低催化效果。选择性浓度较高时会使催化剂
的量减少，降低催化效果，或生成的 AgCl 覆盖在 Ag表面，降低催化效果。
第4页 共8页期望产物总质量
【解析】(1)原子利用率 ，反应物总摩尔质量
生成物总质量
= ×100% M(C2H4)+M(Cl2)+M(Ca(OH)2)=
，产物环氧乙烷摩尔质量为 ，原子利用率为 ；
44
28+71+74=173g⁄mol 44g⁄mol 173×100%≈25.4%
(2)根据盖斯定律得， ，则 ；
1 1
Δ𝐻𝐻2+Δ𝐻𝐻3 =2Δ𝐻𝐻1+Δ𝐻𝐻4 Δ𝐻𝐻4 =Δ𝐻𝐻2+Δ𝐻𝐻3−2Δ𝐻𝐻1
正
(3)平衡时 ，即 ， ；升高温
正 逆 正 2 逆 2 𝑝𝑝 2 (C2H4O) 𝑘𝑘逆
𝑣𝑣 =𝑣𝑣 𝑘𝑘 ⋅𝑝𝑝 (C2H4)⋅𝑝𝑝(O2)=𝑘𝑘 ⋅𝑝𝑝 (C2H4O) 𝐾𝐾𝑝𝑝 =𝑝𝑝 2 (C2H4)⋅𝑝𝑝(O2)=𝑘𝑘 =4
度，正逆反应速率都增大，速率常数 增大；反应 是放热反应，升高温度平衡逆向移动，故 减小；
正
(4)①总反应速率由慢反应决定，恒容 𝑘𝑘 通入惰性气体I，反应物浓度不变，反应速率不变，A错误 𝐾𝐾𝑝𝑝 ；适当
升高温度，反应速率加快，B正确；减小压强，反应速率减慢，C错误；增大 浓度，加快决速步反应
速率，D正确。故选BD； O2
② 浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度，氧气浓度增大，加快慢反应（反应君Ⅲ）的速率，降低 Ag＋
O－浓度，抑制副反应(反应Ⅴ)，增加主反应(反应Ⅳ或环氧乙烷) 浓度卷较高时会使催化剂的量减少，降
低催化效果，或生成的 AgCl 覆盖在 Ag表面，降低催化效果试。
考
四、推断题
高
17.
：
(1) 对甲基苯酚或4－甲基苯酚
号
(2) 保护酚羟基
众
公
(3)
Δ
+4NaOH→
+CH3COONa+2CH3CH2OH+H2O
(4) 酯基；醚键
(5) 2
(6) 18
(7) ；
【解析】A( )与 、CH COOH发生取代反应生成B，由C的结构简式式 可知，B
3
第5页 共8页为 ，B发生取代反应生成C，C与 在一定条件下发生取代反应生成
D( )，D依次发生酯基水解反应、酸化生成E( )，E在加热条件下脱去CO 生
2
成F( )，F与 发生取代反应生成G( )，G与
君
发生取代反应生成H( ) ，H与I反应生成J，由J的
卷
试
结构简式
考
高
可知，I的结构为 。
：
号
(1) A的名称为对甲基苯酚或4－甲基苯酚；
众
(2) 酚羟基易被氧化，设计A→B这一步的目的是保护酚羟基，防止酚羟基在B转化成C的过程被氧化；
公
(3) D→E中，第一步反应是酯基发生水解反应，化学方程式为
Δ
+4NaOH→
；
+CH3COONa+2CH3CH2OH+H2O
（4）由G的结构 可知，其官能团有羟基、酯基、醚键；
(5) 手性碳原子是指与四个不同原子或基团的碳原子相连接的碳原子，如图2个标有*的碳原子为手性
碳，
第6页 共8页；
(6)满足条件的F的同分异构体结构中，含有酯基的一个取代基结构有 、 、
、 、 、 ，有6H种CO，O与CH酚2C羟H基2−的位HC置OO可C以H(是CH邻3)、−
间CH、3C对OO，C3H种2−，共C有H3CH2COO−种；−C OOCH2CH3 −CH2COOCH3
6×3=18
(7) 与M反应生成 ，结合M的分子式可知M为 ， 与
发生取代反应生成 。
五、工艺流程题 君
卷
18.
试
(1)d
考
(2)增大氧气的溶解度(或浓度)，加快反应速率 NiS+2O +6NH ·H O [Ni(NH ) ]SO +6H O
2 3 2 3 6 4 2
高
(3)[Cu(NH ) ]2+ NH
3 4 3
：
(4)2
号
(5)(NH ) SO
4 2 4 众
(6)2 [Ni(NH )]2+被还原时发生反应：[Ni(NH )]2++H Ni+N +H+，溶液呈酸性，不利于“还原”
公3 3 2
+
步骤；而[Ni(NH ) ]2+被还原时发生反应：[Ni(NH ) ]2++H NHi+42N ，不会生成游离的H+，因此还
3 2 3 2 2
+
原程度较高 H4
【解析】镍矿的主要成分为NiS，含少量Fe O 和CuS，在“氧压氨浸”操作中通入空气、加入氨水，
2 3
生成[Ni(NH ) ]2+、[Cu(NH ) ]2+，浸渣为Fe O ；“部分蒸氨沉铜”时逸出的气体为NH ，c(NH )减
3 6 3 4 2 3 3 3
小，[Ni(NH ) ]2+转化为[Ni(NH )]2+，[Cu(NH ) ]2+转化为CuS沉淀；向滤液2中通入足量O ，将滤
3 6 3 x 3 4 2
液2中剩余的S 充分氧化为S ，最后通过H 还原得到Ni粉，滤液3中的主要成分为硫酸铵。
2 2
2− 2−
(2)加压可增大氧O气3 的溶解度，提高O4O 浓度，加快浸出速率，提升镍的浸出率；NiS与氧气、氨水反应
2
生成[Ni(NH ) ]SO ，根据得失电子守恒、原子守恒可知配平的化学方程式为NiS+2O +6NH ·H O
3 6 4 2 3 2
[Ni(NH ) ]SO +6H O。
3 6 4 2
(3)氨浸过程中，铜离子与氨水形成稳定的[Cu(NH ) ]2+；“部分蒸氨沉铜”时，溶液中挥发出来的气
3 4
体a是氨气，蒸发氨气会导致溶液中c(NH )减小，促使络合物解离进而使铜沉淀。
3
(4)“转化”步骤中S 被氧化为S ，S 中S的平均化合价为+2价，S 中S的化合价为+6价，
2 2
2− 2− 2− 2−
O3 O4 O第 3 7页 共8页 O41molS 反应总共失去2×(6-2)mol=8mol电子，1molO 反应得到4 mol电子，根据得失电子守恒，
2 2
2−
消耗OO的3 物质的量为2 mol。
2
(5)在“还原”步骤中，[Ni(NH ) ]SO 被H 还原生成Ni粉，溶液中主要留下的阳离子是生成的N ，
3 x 4 2
+
阴离子是一直未参与后续反应的S ，因此滤液3浓缩结晶得到的副产品是(NH ) SO ，硫酸铵是H常4用
4 2 4
2−
氮肥，可作化肥。 O4
(6)分析题给图像可知，当x=2时，Ni(Ⅱ)浓度随时间下降最快，且最终能降至0(完全转化)；而x=1时
反应提前停滞(转化率低)；x≥3时反应速率过慢，因此为提高Ni(Ⅱ)的还原速率和转化率，x应选2。
当x=1时，发生反应：[Ni(NH )]2++H Ni+N +H+，游离的H+会使溶液呈酸性，而题目已知“酸性
3 2
+
条件不利于还原”，因此反应受到抑制，转化率低H；当4 x=2时，发生反应：[Ni(NH ) ]2++H Ni+2N ，
3 2 2
+
体系不会生成游离的H+，反应能顺利进行到底。 H4
君
卷
试
考
高
：
号
众
公
第8页 共8页
